2022年高三化学上学期期中试题 14.pdf

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1、1 2016学年第一学期高三化学期中考试试卷一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于酸性氧化物的是A二氧化氮B 一氧化碳 C氧化钠D二氧化硫2下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是A B C D 3下列属于弱电解质的是A硅 B 氨气C醋酸 D 氢氧化钡4一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为A吸热反应 B离子反应 C复分解反应 D 非氧化还原反应5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BNH4Cl CCH3COONa D NaHCO3

2、6下列说法不正确的是A硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体7下列表示正确的是AHClO的结构式： H-O-Cl BX=11，右图表示钠原子的结构示意图CCCl4的电子式： D乙炔的最简式：C2H2 8下列关于著名科学家及其成就的描述不正确的是A德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕B中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁C英国科学家卢瑟福根据 粒子散射实验提出了“葡萄干面包式

3、”原子结构模型D俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表9下列说法正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - 2 反应进程能量E1E2E3E4E53Y(g)2X(g)Z(g)A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 0 B检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D配制一定物质的量

4、浓度的NaOH 溶液时， NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小10下列说法中不正确的是A O2与 O3互为同素异形体 B.16O与18O核外电子排布不同C 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 D CH3CH3与互为同系物11下列说法正确的是K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色） +H2O2CrO42-（黄色） +2H+ 用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色12反应物X转化为 Y和

5、 Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A由 XY反应的 H=E5-E2 B由 XZ反应的 H0 C由图可知等物质的量的 Y的能量一定比X的能量高D升高温度可提高XZ 的反应速率13下列离子方程式不正确的是ANaHCO3与 NaOH溶液反应： HCO3-OH-=CO32-H2O B氯气和水反应：Cl2H2O 2H+Cl ClOC氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+ 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 11 页

6、 - - - - - - - - - 3 D盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO22OH=SiO32-+H2O 14X、Y、Z、 W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是AZ、X、 Y形成的气态氢化物稳定性依次增强B四种元素形成的单质最多有6 种C四种元素的原子半径：rZrYrXrWD四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强15下列说法正确的是A裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH D向 2 mL 苯中加入 1 mL 碘的 C

7、Cl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色16下列说法正确的是 A糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳 B检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀 C 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 D. 蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性17金属 (M)- 空气电池 ( 如图 ) 具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M nO22nH2O 4M(OH)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最

8、大电能。下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较 Mg 、Al 、Zn 三种金属 - 空气电池， Al- 空气电池的理论比能量最高CM-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO22nH2O4ne 4M(OH)nD在 M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜18下列说法不正确的是A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断W X Y Z 金属(M) 电解质电解质负载空气O2 O2 O2 阴离子交换膜多孔电极名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - -

9、- - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - 4 C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷 (As) 元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA链中的 P元素DCH CH2OCH3和 CO2反应生成可降解聚合物O CH CH2O COCH3n反应符合绿色化学的原则19过氧乙酸（ CH3COOOH ）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是A降低温度可加快该反应速率 B加入合适的催化剂可提高H

10、2O2转化率C达到平衡时，v( 正)= v( 逆)=0 D达到平衡时，v正(CH3COOH)=v逆(H2O2) 20下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是A Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B NaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同C N2和 CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构D石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2 21向 10.0mL 0.10mol L-1氨水中滴入0.10molL- 1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是AM-N间一定存在c(Cl) c(NH+ 4) c(OH)

11、c(H+) B M点对应的盐酸体积为10.0mL CpH7 溶液中有 c(NH+ 4)= c(Cl)= c(H+)=c(OH) DP点处的溶液中存在：2c(NH+ 4)+2c(NH3? H2O）=c(Cl) 22设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 g 质量分数为98% 的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA B足量的Fe 与 6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA C密闭容器中1 molN2与 4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NAD3 g 乙烷含有共用电子对为0.6 NA 23苯甲酸钠 (COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(H

12、A) 的抑菌能力显著高于A 。已知 25时， HA的Ka6.25 105，H2CO3的Ka14.17 107，Ka24.90 1011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是( 温度为 25，不考虑饮料中其他成分) A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2充气压力，饮料中c(A ) 不变C当 pH为 5.0 时，饮料中c(HA)c(A )0.16 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 -

13、 - - - - - - - - 5 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH ) c(HA) 24将 0.01 mol NaOH 和 0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL、0.1 mol L-1稀盐酸。下列说法不正确的是 A当a100 时，发生的离子反应为： OH H+H2O B当a300 时，发生的离子反应为： OH 3H+CO32 2H2O+CO2 C当100a200时，反应后的溶液中CO32与HCO3 的物质的量之比为(a 10-4-0.01)（0.02-a 10-4） D 当a 200 时，发生的离子反应为： OH

14、 2H+CO32 H2O+HCO325为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含NH+4废水和工业废气( 主要含N2、CO2、SO2、NO 、CO ，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体 1 中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是CO D处理含 NH+4废水时，发生反应的离子方程式为：NH+4NO 2N2 2H2O 二、非选择题（本大题共7 小题，共50 分）26 （6 分）有机物A是来自石油的重要有机化工原料。C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红； E是具有果香味的有机物，F 是一种高分子化合物，可制成多

15、种包装材料。（1）F 物质的结构简式为_。（2）BC的反应类型： _；（3）反应的化学方程式为_。（4）请设计一个简单的实验，以验证 B物质存在该官能团 _。27 （6 分）取钠 - 镁合金 7.0 克进行如下实验：过量石灰乳X 捕获剂工业废气气体 1 固体 1 NaNO2溶液气体 2 无污染气体捕获产物NaOH 溶液含NH+4废水名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - 6 （1）写出 Mg在 CO2中燃烧的化学方程式

16、（2）向溶液1 中加过量的NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为（3）写出合金的化学组成28 （4 分）在烧瓶放20 克蔗糖，依次加入少量水、20mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。请回答：（1）仪器 a的名称（2）小试管盛装试剂（3）下列说法不正确的是 A蔗糖变黑说明发生过程 C12H22O11C+H2O B品红颜色变淡说明SO2有漂白性 C上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和氧化性 D将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO229（4 分）实验室用一小片铜与5mL浓硫酸在试管中充分反应，将反应后的溶液稀释到200

17、mL，测得 pH=1.将生成的SO2气体用 50mL 1.2mol/L NaOH 溶液吸收，恰好生成物质的量相等的NaHSO3和Na2SO3的混合液。（1）反应铜的物质的质量为_g。（2）浓硫酸物质的量浓度为_mol/L 。30（ 10 分）铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物 W ，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。 经组成分析， 该粉末除含有Fe外还有 O和另一未知元素共三种元素。另取2.22g 化合物 W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g ；将所得

18、滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g 。请回答：（1）另一未知元素为_（填化学式）（2）1）化合物W的化学式为 _。 2）化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式_ 。（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料， 及超硬材料等领域。其研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第

19、6 页，共 11 页 - - - - - - - - - 7 CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/ 240 250 260 270 平衡总压强 /kp 5.7 8.3 12.0 17.1 平衡总浓度 /mol L-12. 410-33. 410-34. 810-36. 810-3由表中数据，列式计算250时 CoC2O4分解平衡常数。 该反应的焓变H 0（填“”、“”或“”）。（4）温度加热至350， CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：试画出CO的体积分数随温度升高的曲线。31. 【加试题】 (10 分) 某

20、废催化剂含58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO 、4.50%的 ZnS和 12.8%的 CuS及少量的 Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：废浓缩1.0mol/LH浓缩催化剂滤渣 10.5mol/LH2SO4浸出结晶粗ZnSO4 7H2O滤渣 2粗CuSO4 5H2O2SO46%H2O2加热浸出滤液滤液结晶已知： ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_（填标号）。ABCD1 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -

21、 - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - 8 （2）滤液 1 中含有 Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：。（提供的试剂：稀盐酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液氯水）（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作。（4）写出第二次浸出的化学反应方程式，向盛有滤渣1 的反应器中加H2SO4和 H2O2溶液，应先加。（5）滤渣 2 的主要成分是。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是。（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO45

22、H2O，则铜的回收率为_ 。32 【加试题】 (10 分) 某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M, M 是一种防晒剂，结构为：已知：I- 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；II 根据以上信息回答下列问题（1）M的分子式是 _ ，其1H核磁共振谱中显示有_ 种不同化学环境的氢原子（2）写出 B的结构简式 _ _ , HI 两步反应的反应类型 _ 、 _ 。（3）写出下列反应的化学方程式_ ，EF_ （4）阿司匹林有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体a苯环上有3 个取代基b属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4molNaOH c能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4

23、molAg （5）设计用I 和(CH3)2CHCH2CH2OH从 I 到 M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示) 。合成路线如下:名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - 9 示例：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - 10 高三化学一、选

24、择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共 50 分。每个 小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案D D C A B D A C B 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案B D D B A A D C B 题号19 20 21 22 23 24 25 答案D D D C C C B 二、非选择题（本大题共7 小题，共50 分）26 （ 1）CH2=CH2（2 分） ； （2）氧化反应（ 2 分） ；（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2 分，条件不写及不

25、配平等扣一分）；（4）取少量B于试管中，滴石蕊不显红色，投入钠块有气泡产生，则有羟基（2 分） 。 27 （1） 2Mg+CO2=2MgO+C( 条件点燃，不写条件或者没有配平扣1 分，产物写错无分) （2 分）（2） H+OH-=H2O Mg2+2OH- =Mg(OH)2 2分（3） Na2Mg 2 分28 (1)分液漏斗 1分 (2)NaOH或氨水（其他合理答案也可） 1 分 (3) D 2分（所有空见错无分） 29 （ 1）2.56 (2)18 30 （1）Na (2)NaFeO2 （ 3）2.89*10-6 （4）31 （本题共10 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

26、 - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - 11 D （1 分）（2）取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子。（1分）（3）关小水龙头，使洗涤剂x 缓缓通过沉淀物（1 分）（本操作见错无分）（4）CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2O（2 分） H2SO4（1 分）（5） SiO2多写 S不扣分（1 分）蒸发皿（ 1 分）（6）30.0%（2 分） （有效数字错误扣1 分）32.（ 1）M的分子式： C15H20O3 9 （2） HI ：加成、消去；（3）（4）（5）（每小题2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - -