2022年高三化学第一轮复习试题非金属及其化合物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高三化学第一轮复习试题 -非金属及其化合物测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、挑选题 每道题 3 分,共 45 分 1常温下,以下溶液可以用铝槽车装运的是（）A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸2. 物质的量之比为 2 5 的锌与稀硝酸反应,如硝酸被仍原的产物为 N2O,反应终止后锌没有剩余,就该反应中被仍原的硝酸与未被仍原的硝酸的物质的量之比是（）A 14 B15 C 23 D25 3. 双选 某单质和足量浓硝酸反应时,每 0.25

2、 mol 单质反应消耗 1 mol HNO 3,仍原产物为NO 2,就单质氧化后的化合价可能是（）A + 4 B+ 3 C+ 2 D + 1 4. 现有以下试剂：氯水 Br 2 水 碘水 O 3 NO 2 稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A B C除外 D全部5以下关于硫的表达中,正确选项（）A硫只以化合态存在于自然界中 C硫在空气中燃烧生成二氧化硫B硫是一种黄色、能溶于水的晶体 D硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6. 以下物质不能由单质之间的化合反应得到的是（）DCuCl 2A NO BNO 2CMgCl 27. 为了除去镀在铝制品表面的铜镀层,可选用的试剂是（D浓盐酸A稀硝酸B浓硝酸C

3、浓硫酸8. 有一种常见氮肥,加热可完全分解为气体,其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；取少量该氮肥溶于水,并加入少量 CaCl 2 溶液,无明显现象；由此可知该氮肥的主要成分是（）A NH 4Cl BNH 4HCO 3 CNH 4NO 3 D NH 42CO 3 90.03 molCu 投入到肯定量的浓HNO 3中, Cu 完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收名师归纳总结 集到标准状况下672mL 气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下肯定第 1 页,共 5 页体积的 O2,恰好使气体完全溶于水,就通入O 2的体积为（）A 504mL B 33

4、6mL C224mL D168mL 10将 1.92g 铜粉与肯定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L （标准状况） ,就所消耗的硝酸的物质的量是（）A 0.12mol B0.11mol C 0.09mol D0.08mol 11. 将a mL NO 、b mL NO 2和c mL O 2混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反应后,试管内气体全部消逝,就a：b：c 不行能是（）A1：1：1 B 2：1：1 C3：7：4 D 1：5：2 12. 在标准状况下,将O 2 与 NO 按 3：4 体积比布满一干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶中- - - - - - -精选学习资料 -

5、- - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载液面逐步上升后,最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A0.045 mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L 13. 某混合气体可能是 CO 、CO 2、NH 3、HCl 、 H2 和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水 无浑浊现象 、氢氧化钡溶液 有浑浊现象 、浓硫酸、灼热的氧化铜 变红 和无水硫酸铜 变蓝 时,就可肯定该混合气中肯定有（）AHCl 、CO 2、H2 BCO 、H 2、 H2O CCO 、H 2、NH3 DHCl 、 CO、H 2O 14. 在某 100 mL 混合液

6、中, HNO 3和H 2SO4的物质的量浓度分别是 04 mol/L 和01 mol/L ；向该混合液中加入 192 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的 Cu 2+的物质的量浓度是（）A 0；15 mol/L B 0 225 mol/L C 035 mol/L D 045 mol/L 15. 32 g铜与过量硝酸 8mol/L ,30 mL 充分反应,硝酸的仍原产物为 NO 2和NO ,反应后溶液中含 a molH +,就此时溶液中所含 NO 3-的物质的量为（）A0.2+amol B0.1+amol C0.05+amol D a mol 请将正确答案填写在以下表格内题号1 2 3 4

7、5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 答案二、填空题和推断题16. （5 分） SO2气体具有 气味,密度比空气的 _（填 “ 大” 或“ 小 ” ）,（填 “ 易” 或“ 难” ）溶于水；将 SO2气体通入品红溶液, 观看到的现象是,说明 SO2 具有 性；17（6 分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛；（1）常用作食品袋中填充气的是；常用作制冷剂的化合物是,该物质在空气中与 HCl 相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是；（2）铵盐大多在农业上用作化肥；试验室可用固体NH 4Cl 与固体 CaOH 2加热反应来制备氨气,其化学方程式为；18

8、.3 分 有 A、B、 C 三种无色纯洁气体,可能分别是N2、NO 、CO 2、 NH 3、HCl 中的一种； A 气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,将A 气体和 C 气体混合后,产生白烟；B 气体接触空气立刻变为红棕色；名师归纳总结 据此推断（写化学式） ：A 是、B 是、C 是；第 2 页,共 5 页19（8 分）现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载；物质 E 能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）气体甲黄绿色气体乙气体丙水（有酸性）

9、金属 A 水金属 B 金属 C （焰色为黄色）黄绿色气体乙物质 F 物质 D 物质 G 红褐色沉淀 H 请依据以上信息回答以下问题：（ 1）写出以下物质化学式：A 、B 、 C 、F 、 H 、乙；（ 2）写出以下反应的化学方程式反应；反应；三、试验题20. （ 7 分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校同学试验小组设计了一个试验,其装置如下图所示 （加热装置和固定装置均已略去） ,B 为一个用金属丝固定的干燥管, 内装块状碳酸钙固体； E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球；（1）试验时,为在 E 烧瓶中收集到 NO ,以便观看颜色,必需事先排出去其中的空气；其中第一步

10、试验操作为： _ _ 如何确定 E 中空气已被赶尽：_ _（2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中,给装置 A 微微加热,在装置 A 中产生无色气体,其反应的离子方程式 为（3）如何证明 E 中收集到的是 NO 而不是 H 2？_ _ _；一段时间后, C 中白色沉淀溶解,其缘由是_ ；名师归纳总结 （4）装置 D的作用是 _ _；第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载21. （10 分）试验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气；（ 1）请写出该反应的化学方程式；（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处,

11、并改正；（3）试验室制备以下气体的试验装置可与制氨气的装置相同的是A O2BCO 2C.H 222（10 分）某化学爱好小组的同学为探究二氧化硫的化学性质,请回答以下问题；（填选项的字母） ；设计了如下图所示的装置；（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为；（2）B 瓶中盛有品红溶液,观看到品红溶液褪色,这是由于 SO2 具有（填选项的字母,下同）, C 瓶中盛有新制的氯水,观看到氯水褪色,这是由于 SO2 具有；A氧化性 B仍原性 C漂白性（3）D 瓶中盛有 NaOH 溶液,作用是,该反应的离子方程式为；（4）充分反应后,小组同学发觉铜和硫酸都有剩余；如想使剩余的铜片连续溶解,可再加入（填选项的字

12、母） ；AHNO 3BNaNO 3CNaHCO 3 DNa 2CO 3四、运算题23.（6 分）白色粉末 A 由 NaNO 3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成；取 A 样品,投入 100mL 2.2mol/L 的硫酸（过量）中,使他们在密闭的容器中充分反应；反应后测得,反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色,但该气体遇空气变为红棕色,反应后的溶液中只含一种酸根离子,且其物质的量浓度为3.1mol（设反应后溶液的体积仍为100 mL ）；就原 A 样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - -

13、 - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载非金属及其化合物 测试题答案一、挑选题题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C A AC D C B B B 题号9 10 11 12 13 14 15 答案B B B C A B B 16.（5 分）刺激性,大,易,溶液褪色, 漂白性4Cl （2 分）17（6 分）氮气（1 分）,氨气（ 1 分）, NH 3+HCl=NH2NH 4Cl+C a O H 2 =CaCl 2+2H 2O+2NH 3 2分 18.（3 分） A: NH 3 B: NO C: HCl 19（8 分）（1） Na Al Fe FeCl2 FeOH 3 Cl 2（ 2）2N

14、a + 2H 2O = 2NaOH + H 2 2FeCl 2Cl 2 = 2FeCl 3 三、试验题 20. （7 分）答案：（1）放下 B 使碳酸钙和硝酸反应（1 分） C 中有白色沉淀产生（ 1 分）（ 2）3Cu + 8H + + 2NO3- = 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O 3 鼓入空气变红棕色（1 分）NO与 O2反应生成 NO2 , NO 2 与水反应生成硝酸,使沉淀溶解（1 分4 尾气吸取,防止空气污染（ 1 分）21. （10 分）（每空 2 分）（1） 2NH 4Cl + CaOH2 CaCl 2 + 2NH 3 + 2H2O 名师归纳总结 （2）铁夹夹在试管中

15、部,应夹在距试管口1/3 处试管口向上倾斜,应略向下倾2第 5 页,共 5 页斜用排水集气法收集氨气,应用向下排空气法收集氨气（3）A22（10 分）（1）Cu + 2H 2SO4（浓）CuSO 4 + SO 2 + 2H2O （2 分）（2）C B （每空 1 分） （3）吸取剩余的SO2,防止造成空气污染SO2 + 2OH SO3+ H 2O （各 2 分）（4）A B （各 1 分）四、运算题 23 由于反应前后的SO2之差为： 3.1 0.12.2 0.10.09mol 1 分4故 NaNO 3 与 Na2SO3 酸化后反应生成SO20.09mol 4由 2NO3+2H+3SO23SO2+2NO +H2O 3 分 342 3 3 nNO3 nSO2 0.09 3nNO3=0.06mol 所以 nNaNO 3=0.06mol 1 分 nSO2=0.09mol 所以 nNa 2SO3=0.09mol 1 分 答：（略）3- - - - - - -