《从矿物到基础材料》总复习课件ppt.ppt

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1、从矿物到基础材料从矿物到基础材料 高考化学一轮复习高考化学一轮复习连江一中：余忠平连江一中：余忠平 考点考点1、 从从铝土矿中提取铝铝土矿中提取铝工艺流程：工艺流程：（1）原料：铝土矿（主要成分）原料：铝土矿（主要成分Al2O3,含含Fe2O3、SiO2等）等）（2）方法：酸溶法或碱溶法）方法：酸溶法或碱溶法（3）工艺流程图）工艺流程图考点考点2 铝及其化合物相互转化铝及其化合物相互转化 在强酸性溶液中，铝元素总是以在强酸性溶液中，铝元素总是以Al3+形式形式存在；在强碱性溶液中，铝元素以存在；在强碱性溶液中，铝元素以 形式存形式存在。铝及铝元素的主要化合物的关系如下图：在。铝及铝元素的主要化

2、合物的关系如下图： 2AlO 小结：小结：Al(OH)3的制备：的制备：1、可溶性铝盐与弱碱、可溶性铝盐与弱碱AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 2、可溶性偏铝酸盐与弱酸、可溶性偏铝酸盐与弱酸NaAlO2 + CO2+2H2O = Al(OH)3+ NaHCO33、可溶性偏铝酸盐与、可溶性偏铝酸盐与可溶性铝盐可溶性铝盐3AlO2 + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3凝聚水中悬浮物并能吸附色素，凝聚水中悬浮物并能吸附色素， 常用作净水剂常用作净水剂用作药物，治疗胃酸过多用作药物，治疗胃酸过多Al(OH)3的的用途：用途：讨论讨论1：铝盐和碱溶液反应的现

3、象和计算：铝盐和碱溶液反应的现象和计算： 实验实验往往AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液往往NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液溶液 现象现象反应过程反应过程的离子方的离子方程式程式图象变化图象变化 Al(OH)3 NaOHAl(OH)3 AlCl3 先沉淀后溶解先沉淀后溶解先澄清后沉淀先澄清后沉淀Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O4OH+ Al3+=AlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3考点考点3 有关铝元素的图象题有关铝元素的图象题讨论讨论2：偏铝酸盐和盐酸反应的现象和计算：偏铝酸盐和盐酸反应的现象和计

4、算： 实验实验往往NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加HCl溶液溶液往往HCl溶液中滴加溶液中滴加NaAlO2溶液溶液 现象现象反应过程反应过程的离子方的离子方程式程式图象变化图象变化 Al(OH)3 HClAl(OH)3 NaAlO2 先沉淀后溶解先沉淀后溶解先澄清后沉淀先澄清后沉淀AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+ 3H+=Al3+3H2O4H+ AlO2-=Al3+2H2O Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3 1将一定质量的镁铝合金投入将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，

5、向所得溶液中滴加液中滴加5 mol/L的的NaOH溶液到过量，生成沉淀溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算由图中数据计算(1) 原合金中原合金中镁和铝的质量。镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的盐酸的物质的量浓度。量浓度。160盐酸的物质的量浓度是盐酸的物质的量浓度是8mol/L 镁质量是镁质量是4.8g，铝质量是铝质量是2.7g 练习练习2、在下图中，横坐标为向一定量的某、在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求

6、的淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中序号填入表中 溶溶 液液加加(或通入或通入)物质物质序号序号 饱和石灰水饱和石灰水通入过量通入过量CO2 AlCl3溶液溶液加入过量浓氨水加入过量浓氨水 含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液通入过量通入过量CO2 含少量含少量NaOH的的NaAlO2溶液溶液逐滴加入稀盐酸逐滴加入稀盐酸ABFD 溶液溶液加加(或通入或通入)物质物质序号序号 MgCl2、AlCl3混混合溶液合溶液逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至过量溶液至过量NaOH溶液溶液逐滴加入逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量溶液至过量稀硫酸溶液稀硫酸溶液逐滴加入逐滴加入NaAlO

7、2溶液至过量溶液至过量含少量盐酸的含少量盐酸的AlCl3溶液溶液逐滴加入逐滴加入KOH溶液至过量溶液至过量ECFG三三. .硫酸铝钾硫酸铝钾1）复盐：复盐：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-2）明矾：化学式）明矾：化学式 KAl(SO4)212H2O无色晶体，易溶于水。无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾溶于水发生水解明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成反应，生成Al(OH)Al(OH)3 3胶体，吸附水中的胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。杂质，使水澄清。一一. .金属铁金属铁1.1.在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置铁位于第四周期铁位于第四周期第第族族，过渡元素，过渡

8、元素原子结构示意图为原子结构示意图为2 8 14 2+262.2.铁的物理性质铁的物理性质 铁具有铁具有银白色银白色金属光泽，金属光泽，纯纯铁铁质软质软，密度密度大大,熔沸点熔沸点高高，有良好的，有良好的导电性、导电性、导热性导热性和和延展性延展性 ，有，有铁磁性铁磁性.3.3.铁的化学性质铁的化学性质 Fe 2e = Fe2+ Fe 3e = Fe3+Fe表现表现还原性还原性(1)(1)铁与强氧化剂反应铁与强氧化剂反应2Fe + 3Cl2=2FeCl3点燃点燃Fe+4HNO3(稀）稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2Oa.a.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂强氧化剂反

9、应可显反应可显+3+3价价b.b.常温下，铁遇常温下，铁遇冷浓硫酸和浓硝酸钝化冷浓硫酸和浓硝酸钝化。+3+3+3+3(2)(2)铁与弱氧化剂反应铁与弱氧化剂反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （稀（稀HClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4) )Fe + Cu2+ = CuFe2+ （与盐的反应）（与盐的反应）Fe+2Fe3+=3Fe2+(Fe3+的氧化性的氧化性)a.铁与铁与H+、Cu2+、Fe3+等等弱氧化剂弱氧化剂反应显反应显+2价价Fe+4HNO3(稀）稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2Ob.Fe与过量与过量HNO3Fe3+ Fe与少量与少量HNO3Fe2+（3 3）

10、与水的反应）与水的反应 3Fe +4H2O(气气) Fe3O4 +4H2 高温高温对比对比2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（4 4）与氧气反应）与氧气反应3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃点燃 （纯氧气）（纯氧气）化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜颜 色色状状 态态溶解性溶解性制备制备加热加热与与 H+转转 化化 白色固体粉末白色固体粉末红褐色固体粉末红褐色固体粉末难溶于水难溶于水不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 铁的氢氧化物

11、性质比较铁的氢氧化物性质比较Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 直直 接接 观观 色色与与KSCN鉴鉴 别方别方 法法2Fe3Fe 浅浅 绿绿 色色 棕棕 黄黄 色色血血 红红 色色不显红色不显红色与与OH-作用作用白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色立即产生红褐立即产生红褐色沉淀色沉淀FeFe2+2+ 和和 FeFe3+3+的检验方法的检验方法再滴氯水则显红色再滴氯水则显红色FeFe、FeFe2 2、FeFe3 3的相互转化的相互转化“铁

12、三角铁三角”关关系系FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al等还原等还原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al等还原等还原Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3酸性酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等等Fe、Cu、I、S2、SO32-等等小结小结 一、一、. 把氯化亚铁水溶液中的把氯化亚铁水溶液中的Fe2+氧化氧化为为Fe3+，而不引进金属离子或其它原溶液中，而不引进金属离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的三种方法的离子方不含有的阴离子，所用的三种方法的离子方程式分别

13、为：程式分别为：:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 想一想想一想 . 在装有固体在装有固体A的试管中加入无色溶液的试管中加入无色溶液B，此时此时A未溶解。但加入一定量的水，未溶解。但加入一定量的水，A即逐渐即逐渐溶解。并有气体生成，溶液变为浅绿色。将空溶解。并有气体生成，溶液变为浅绿色。将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深。气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深。请填写下列空白：请填写下列空白：(1) B的化学式是的化学式是:(2) A加水后才溶解，其理由是加水后才溶解，其理由是:H2SO4

14、 浓浓H2SO4使使Fe钝化钝化，稀稀H2SO4使使Fe溶解溶解 一、铜的物理性质一、铜的物理性质 紫红色紫红色金属，金属，熔沸点熔沸点高高，密度，密度大大，具有良好的具有良好的延展性延展性，能够，能够导电、导热导电、导热 二、铜的化学性质二、铜的化学性质1.1.与氧气反应：与氧气反应：2Cu + O2=2CuOb.b.铜与强氧化性酸（如浓硫酸、铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但硝酸等）能反应，但不生成氢气不生成氢气。2.2.与酸的反应与酸的反应a.a.铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。不反应。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +

15、 2Ag3.3.与盐溶液的反应与盐溶液的反应2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2三、铜的重要化合物三、铜的重要化合物 1.CuO Cu2O黑色黑色砖红色砖红色2.Cu2（OH）2CO3 铜绿铜绿3.CuSO4及及 CuSO45H2O白色白色蓝色蓝色用来检验水的存在用来检验水的存在一、金属一、金属晶体的结构晶体的结构和和物理性质物理性质: 2、金属共同的物理性质、金属共同的物理性质: 导电性、导热性导电性、导热性 、 延展性、延展性、 不透明不透明 、有金属光泽、有金属光泽 。 1、金属是由金属阳离子和自由电子、金属是由金属阳离子和自由电子通过金属键构成的。通过金属键构成的

16、。决定决定 3、影响金属键强弱的因素、影响金属键强弱的因素: 半径越小、电荷数越多半径越小、电荷数越多,金属键越强。金属键越强。则熔、沸点越高，硬度越大。则熔、沸点越高，硬度越大。(1) 原子半径原子半径 (2)电荷数电荷数 已知：已知： 钠钠 镁镁 铝铝 熔点（熔点（） 97.81 648.8 660.4解释这三种金属熔点递增的原因？解释这三种金属熔点递增的原因？位于周期表中左下角处。位于周期表中左下角处。最外层电子数最外层电子数周期数周期数金属原子的价电子数少。金属原子的价电子数少。 1、金属元素在周期表的位置：、金属元素在周期表的位置：2、金属原子结构特点：、金属原子结构特点：3、金属的

17、化学性质、金属的化学性质：易失电子，表现还原性。易失电子，表现还原性。决定决定二、金属的二、金属的原子结构与化学性质原子结构与化学性质思考练习：思考练习：1、判断下列叙述正确的是（、判断下列叙述正确的是（ ）A、金属的物理性质决定于金属的晶体结构，、金属的物理性质决定于金属的晶体结构，金属的化学性质决定于金属的原子结构。金属的化学性质决定于金属的原子结构。AB、金属的原子核外电子都比较少，容易失、金属的原子核外电子都比较少，容易失去电子。去电子。C、金属晶体在外加电场的作用下，带电微粒定、金属晶体在外加电场的作用下，带电微粒定向移动形成了电流。向移动形成了电流。D、金属单质在化学反应中都是还原

18、剂；、金属单质在化学反应中都是还原剂；金属离子在化学反应中都是氧化剂。金属离子在化学反应中都是氧化剂。三三.金属化学性质金属化学性质1.与非金属（如：与非金属（如：O2、Cl2、S等）反应等）反应与与O2 极易反应的金属有极易反应的金属有:K、Ca、Na常温下常温下 与与O2 缓慢反应的金属有缓慢反应的金属有: (1).和和O2的反应的反应Mg、Al、Fe 加热条件下，除加热条件下，除Ag、Pt、Au外，外， 其它金属可被氧化。其它金属可被氧化。(2).与与Cl2反应反应 :几乎所有金属都可被几乎所有金属都可被Cl2氧化氧化.2Fe+3Cl2Cu+ Cl2 如如:(3).与与S反应反应:除除P

19、t、Au外的其它金属都可被外的其它金属都可被S氧化氧化.如如:Fe+SFeS2Cu+SCu2S2FeCl3CuCl22.金属与水的反应：金属与水的反应：与冷水剧烈反应放出与冷水剧烈反应放出H2的金属有：的金属有：如：如：2Na+2H2O=2NaOH+H2与沸水在加热条件下发生反应的与沸水在加热条件下发生反应的有有:Mg与水蒸气在高温条件下反应有与水蒸气在高温条件下反应有:FeK、Ca、Na Mg+ 2H2O = Mg(OH)2+H2加热加热3Fe+ 4H2O (g) = Fe3O4+4H2高温高温3.与酸的反应与酸的反应: (1) 活动性在氢以前的金属与非氧化性酸活动性在氢以前的金属与非氧化性

20、酸 反应置换出反应置换出H2如如:Mg+2H+ =Mg2+H2(2) 金属与强氧化性酸反应一般不放出金属与强氧化性酸反应一般不放出H2. 常温下常温下Al、Fe在浓在浓HNO3、浓、浓H2SO4中中 发生钝化反应发生钝化反应.4.金属与盐溶液反应金属与盐溶液反应: (1).大多数活泼金属能置换出不活泼金属大多数活泼金属能置换出不活泼金属.Fe+ CuSO4= FeSO4 + CuCu+ 2Ag+= 2Ag + Cu2+ (2).K、Ca、Na与盐溶液的反应较特殊与盐溶液的反应较特殊.写出写出: 把钠投入硫酸铜溶液中的化学方程式把钠投入硫酸铜溶液中的化学方程式.2Na+ 2H2O= 2NaOH+

21、 H22Na+ CuSO4+ 2H2O= Cu(OH)2 +Na2SO4+H2CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2 +Na2SO4(3).金属与金属与Fe3+的盐反应的盐反应.2Fe3+ +Zn=2Fe2+ +Zn2+ 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ +Cu2+Fe3+具有较强的氧化性具有较强的氧化性,能跟大多数能跟大多数金属反应金属反应.四四.金属的冶炼金属的冶炼1.金属冶炼的实质金属冶炼的实质: 金属冶炼就是把化合态的金属元素转金属冶炼就是把化合态的金属元素转变为金属单质变为金属单质. 其实质是其实质是: 使金属阳离子获得电子使金属阳离子获得电子,还原为金还原为金 属原子的过程属

22、原子的过程.示意为示意为: M n+ + ne M.2.冶炼方法冶炼方法:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag电解法电解法 还原剂法还原剂法加热法加热法(Al、H2 、CO、C） 2Al2O3 如：如：3CO+Fe2O3 2HgO电解电解加热加热高温高温 4Al+3O22Hg+O23CO2 + 2Fe冰晶石冰晶石 1、随着人们生活节奏的加快，方便的小随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

23、装袋中应放入的化学物质是: A 无水硫酸铜、蔗糖无水硫酸铜、蔗糖 B 硅胶、硫酸亚铁硅胶、硫酸亚铁C 食盐、硫酸亚铁食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐生石灰、食盐B课堂练习课堂练习 2、 巳知某溶液中存在较多的巳知某溶液中存在较多的H、SO42 、NO3 ，则该溶液中还可能大量存，则该溶液中还可能大量存在的离子组是在的离子组是: A. Al3+、CH3COO 、Cl B. Mg2+、Fe2+、Br C. Mg2+、Cl 、I D. Na+、NH4+、Cl D 3、下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是: A. FeCl2溶液中通入溶液中通入Cl2： Fe2Cl2 = Fe32Cl

24、B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+OHHCO3 = CaCO3H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：固体放入稀硝酸溶液中： FeS2H = Fe2H2S D. AlCl3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水： Al34OH=AlO22H2OB 4将一小块金属钾投入下列物质的溶液将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有白色沉淀析出的是中，既能放出气体，又有白色沉淀析出的是 A. MgCl2 B. BaCl2 C. CuCl2 D. NaHCO3A一、碳族元素原子的结构特点：一、碳族元素原子的结构特点：CSiGeSnPb原子结构上原

25、子结构上的不相同点的不相同点原子结构上原子结构上的相同点的相同点原子的最外层有原子的最外层有4个电子个电子核电荷数增加核电荷数增加电子层数增加电子层数增加原子半径增大原子半径增大元素的非金属性依次减弱元素的非金属性依次减弱;金属性依次增强金属性依次增强二、硅二、硅（1 1）、自然界中存在的）、自然界中存在的硅元素只有化合态硅元素只有化合态；在地壳中；在地壳中含量居第二位。是构成矿物和岩石的主要成分含量居第二位。是构成矿物和岩石的主要成分 ，硅单，硅单质是良好的质是良好的半导体材料半导体材料（2 2）、两种同素异形体：晶体硅和无定型硅）、两种同素异形体：晶体硅和无定型硅。（3 3）、化学性质：）

26、、化学性质： 不活泼不活泼、Si+2F2=SiF4、Si+4HF=SiF4+2H2、Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2硅晶体的结构：硅晶体的结构：正四面体正四面体（类似于金刚石）原子晶体（类似于金刚石）原子晶体Si+O2=SiO2晶体硅的制备方法：晶体硅的制备方法：反应反应、的化学方程式为：的化学方程式为：SiHCl3+H2 Si+3HCl 1357KSiO2+2C=Si+2CO高温高温三、三、SiO2的化学性质的化学性质 很稳定很稳定酸性氧化物的通性。酸性氧化物的通性。高温高温a 、不能与水化合、不能与水化合b、与碱性氧化物化合：、与碱性氧化物化合：SiO2+CaO CaSiO3S

27、iO2+Na2O Na2SiO3高温高温与与HF反应：反应：SiO2+4HF SiF4+2H2O注意：一般用注意：一般用塑料试剂瓶盛氢氟酸塑料试剂瓶盛氢氟酸，不能用玻璃，不能用玻璃试剂瓶。试剂瓶。（氢氟酸氢氟酸用于雕刻玻璃）用于雕刻玻璃）C、与碱反应：、与碱反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O弱氧化性：弱氧化性：SiO2 + 2C Si + 2CO高温高温SiO2 + 2Mg Si+ 2MgO高温高温与与Na2CO3等反应等反应(制玻璃）：制玻璃）： SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2高温高温高温高温 制光导

28、纤维、石英玻璃、石英钟表、制光导纤维、石英玻璃、石英钟表、制作装饰品等。制作装饰品等。SiO2的用途与危害：的用途与危害： 人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病（旧称矽肺）。就会患硅肺病（旧称矽肺）。危害：危害：用途：用途：二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅化学式化学式化学式的化学式的意义意义通常状况通常状况下的状态下的状态硬度硬度水溶性水溶性熔沸点熔沸点二氧化硅和二氧化碳的比较二氧化硅和二氧化碳的比较CO2SiO2表示二氧化碳表示二氧化碳分子及其组成分子及其组成表示二氧化硅晶体表示二氧化硅晶体中硅氧原子个数比中硅氧原子个数比气态气态固态固态很小很小很大很大可

29、溶于水可溶于水不溶于水不溶于水很低很低很高很高二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅稳定性稳定性与水与水反应反应与碱性氧与碱性氧化物反应化物反应与碱与碱反应反应与与HF反应反应高温高温稳定稳定很稳定很稳定CO2+H2O=H2CO3不反应不反应CO2+CaO = CaCO3SiO2+CaO = CaSiO3CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不反应不反应SiO2+4HF = SiF4+2H2O化学性质化学性质二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅弱氧弱氧化性化性与碳与碳酸钠酸钠等反等反应应高温高温 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + C

30、O2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2高温高温高温高温CO2 + C = 2CO高温高温 SiO2 + 2C =Si + 2COCO2+H2O+Na2CO3= 2NaHCO3CO2 +H2O+ CaCO3 = Ca（HCO3）2四、硅酸及硅酸盐：四、硅酸及硅酸盐：(1)硅酸：硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3(2)(2)硅酸盐：硅酸盐： 多数不溶于水多数不溶于水(Na(Na2 2SiOSiO3 3易溶易溶) )通常写成金属氧化物形式：通常写成金

31、属氧化物形式： 如：如：Al2(Si2O5)(OH)4KAlSi3OxX=8K2OAl2O36SiO2(3)(3)水玻璃：水玻璃：无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。NaNa2 2SiOSiO3 3的水溶液的水溶液制备：制备：1传统无机非金属材料传统无机非金属材料硅酸盐工业硅酸盐工业水水 泥泥玻璃（普通玻璃）玻璃（普通玻璃）原料原料黏土、石灰石黏土、石灰石纯碱、石灰石、纯碱、石灰石、石英石英条件条件高温高温高温高温发生变化发生变化复杂的物理化学变复杂的物理化学变化化同左同左产品主要成分产品主要成分产品特性产品特性水硬性水硬性无固定熔点

32、无固定熔点3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2考点考点2: 硅酸盐与无机非金属材料硅酸盐与无机非金属材料CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2高温高温2新型无机非金属材料新型无机非金属材料 课堂练习课堂练习 1.某金属氧化物某金属氧化物A，金属在，金属在A中显中显+2价和价和+4价两种化合价，价两种化合价，已知已知1molA和含和含HCl 8mol的浓盐酸恰好完全反应生成的浓盐酸恰好完全反应生成PbCl2、Cl2和和H2O。试解答：。试解答：（1）写出）写出A的化学式的化学式_。（2）写出

33、）写出A与浓盐酸反应的与浓盐酸反应的化学方程式化学方程式_。（3）为什么）为什么A与浓盐酸反应会有与浓盐酸反应会有Cl2产生产生_ 。（4）若把）若把Fe3O4看成是看成是“混合氧化物混合氧化物”写成写成FeOFe2O3，则用，则用“混合氧化物混合氧化物”表示的表示的A的化学式为的化学式为_。Fe3O4还可以写成盐的形式还可以写成盐的形式Fe(FeO2)2,则则A写成盐的形式为写成盐的形式为_。Pb3O4 Pb3O4+8HCl =3PbCl2+Cl2+4H2OPb2PbO4 因为因为Pb3O4中中 +4价铅价铅(PbO2)有较强的氧化性有较强的氧化性2PbO PbO2 练练 习：习： 1、往下

34、列溶液中通入、往下列溶液中通入CO2，直至过量，整个过程，直至过量，整个过程中始终没有沉淀出现的是（中始终没有沉淀出现的是（ ） A、Ca(OH)2 B、Ca(NO3)2 C、饱和、饱和Na2CO3 D、Na2SiO3 B2下列变化不可能一步实现的是下列变化不可能一步实现的是( ) A、SiO2 CaSiO3 B、CO2 H2CO3 C、SiO2 H2SiO3 D、CO2 CaCO3C针对性训练针对性训练反应式反应式反应生产或反应生产或实验中的实验中的应用应用CO2+ Na2OCO2 + NaOHCO2 + Ca(OH)2 CO2 + CaCO3 + H2O CO2 + NH3 + H2O CO2 + NH3 + NaCl+ H2O 吸收吸收CO2检验检验CO2钟乳石的形成钟乳石的形成制碳铵制碳铵候氏制碱候氏制碱