2022年高三化学上学期期中联考试题 .pdf

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1、1 天津市六校（宝坻一中、静海一中、杨村一中、芦台一中、蓟县一中、四十七中） 2017届高三化学上学期期中联考试题有关相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 Zn:65 S:32 Al:27 第卷选择题（共40 分）选择题：下列每小题只有一个选项符合题意。（每小题 2 分）1. 下列说法正确的是 A. 导电性属于物质的物理性质, 所以物质导电时不可能发生化学变化 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物、非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应 D. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强2. 下列说法正确的是A

2、. 1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质不同，化学性质相似B. ZX3+的结构示意图为，该离子可体现强氧化性C. CH4、H2O2、CaC2、Na2O2中都含有非极性共价键D. 由于 H2O分子间存在氢键，因此H2O比 H2S稳定3. 下列说法正确的是玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料由于铁常温下与浓硫酸不反应所以可以用铁灌车运输浓硫酸将 Na、Fe、 Cu分别在 Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2 将钠投入NH4Cl 浓溶液中，能生成两种气体氯化铝是一种电解质，可用电解熔融氯化铝法制铝自来水处理中添加二氧化氯和明矾的作用均是杀菌消毒 A. B. C. D . 4

3、. 设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A若溶液中含0.1NA CO32需向水中加入10.6g 的碳酸钠B1 mol P4中所含的共价键数为6NAC常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体含有2NA个 O原子D11.2g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.6NA5. 工业上曾经通过反应“ 3Fe+4NaOH1100Fe3O4+2H2+4Na ”生产金属钠。下列有关说法正确的是A该反应中NaOH 为还原剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页

4、，共 12 页 - - - - - - - - - 2 B该反应可以在水溶液中进行C将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠D每生成22.4 L H2（标准状况），转移的电子数约为46.021023 6. 已知， X 、Y是中学阶段常见元素，元素X的单质及 X与 Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m n，且均为正整数） 下列说法正确的是 A X和 Y必定一个是金属一个是非金属元素 B X、Y不可能均为非金属元素 C 若 X为金属，则其化合价可能是+1 或+2 D 若 X为非金属， XYn能与 Mg发生反应7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2

5、MnO416H5C2O42=2Mn210CO2 8H2O NH4Fe（SO4）2与 Ba（OH ）2 1：1 反应： NH4+Fe3+Ba2+SO42-+4OH-=NH3.H2O+BaSO4+Fe（OH ）3偏铝酸钠溶液与盐酸溶质的物质的量以1:5 反应： AlO2-+4H+=Al3+2H2O 向 FeI2溶液中加入足量Br2：2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br- 沸水中滴入FeCl3饱和溶液至液体变为红褐色： Fe33H2O=Fe(OH)3 3HA. B. C . D. 8. 下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是某无色透明的溶液中： Al3+、K+、ClO一、Ba2

6、+、Cl水电离产生的c(H) 1012molL1的溶液中： K、 Na、Cl、NO3使甲基橙变黄的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42-、Mg2+加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K、Ba2、 HCO3、Cl在酸性高锰酸钾溶液中：Na、NH4、I、ClO能使 pH试纸变蓝色的溶液中：Na、AlO2、K、CO23A B C D 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中元素X 的一种单质是自然界中最硬的物质，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z 的最外层电子数是内层电子数的15。下列说法正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -

7、- - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 3 A 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：WYX B Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键 C 原子半径由大到小的顺序： XYZ D X、Y的单质均具有较高的熔沸点10. 下列有关物质的性质与其应用相对应的是A.铝热反应可以快速制取单质铁，工业上常用此法冶炼铁B. NaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂C .K2FeO4具有强氧化性又能水解生成Fe（OH ）3胶体，可用于自来水的净化和杀菌消毒D. SO2

8、具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白11. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 A SO2使品红溶液褪色表现SO2的漂白性 , SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色也表现漂白性 B铁与 Cl2反应生成氯化铁，铁与I2反应也生成碘化铁 C 铜可以与溶液中的银离子发生置换反应，铁也能与溶液中银离子发生置换反应 D Cl2与水反应产生次氯酸，F2与水也能反应产生次氟酸12. 下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是选项X Y Z A NH3NO NO2B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO313. 根据侯氏制碱原理制

9、备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、 制取 NaHCO3、 分离 NaHCO3、 干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是14. 下列实验不能达到预期目的是序号实验操作实验目的A 配制 FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸抑制 Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B Na2O2加入到酚酞试液中，先变红后褪色Na2O2体现碱性和漂白性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - 4 C 将

10、SO2通入 Na2CO3溶液，有气体生成比较 S、C的非金属性强弱D 向某溶液中滴加K3Fe(CN)6 溶液，出现蓝色沉淀证明 Fe2+存在15. 下列说法中正确的是A向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42C向某溶液中加入NaOH 并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有 NH4+D向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl16. 向溶液 X中持续通入气体Y，会产生“浑浊澄清”现象的是A. X ：硝酸银溶液，Y：氨气 B. X：漂白粉溶液，Y：二氧

11、化硫CX：氯化钡溶液，Y：二氧化碳 D. X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化碳17. 将 Cl2缓缓通入含FeI2溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中离子总的物质的量n 与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是18. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A 向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有Cl2等氧化性物质B 打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔而不滴金属铝的熔点较高C 浓 H2SO4有强氧化性浓 H2SO4可用于干燥SO2D SiO2既能溶于 NaOH ，又与 HF反应SiO2是两性氧化物19. 硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮

12、元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO 、N2O 、N2或 NH4NO3中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟 100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol/L的 NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 5 生沉淀的质量的关系如图所示( 必要时可加热，忽略气体在水中的溶解) ：下列说法不正确的是 A. 纵

13、坐标 A点的数值为 : 0.856 g B. 原稀硝酸的浓度是: 0.72 mol/L C. 混合物中铁与铝的物质的量之比为: 1:1 D. 混合物与稀硝酸反应过程中转移电子的物质的量为: 0.48mol 20. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体， 这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60mL B45mL C30mL D15mL 第卷非选择题（共60 分）21. （11 分）海洋是一个巨大的化

14、学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品（1）溴的原子结构示意图是（2）电解饱和食盐水的化学方程式为 . （3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将 Br转化为 Br2该反应的离子方程式是用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用H2SO3溶液吸收，生成Br-，其离子方程式为：，再向混合溶液中通入氯气得到Br2。（4）海水提取 Mg一般经历如下步骤：海水( 结晶) 母液 ( 加石灰乳 ) Mg(OH)2( 加盐酸 , 浓缩 ,结晶) 晶体 ( 脱水) MgCl2MgMgCl2脱水过程中需在HCl 的气流中完成，原因是：由 MgCl2Mg的反应方程式：。22. I.(12分) 原子序数由小到大

15、排列的四种短周期元素X 、Y、 Z、W ，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻， Z、W位于同主族。M与 X同主族，与 W同周期。 (1) M元素是 _( 填元素符号 ) 。 (2) Z、W形成的气态氢化物的稳定性为_( 填化学式 ) 。 (3) M2Z2的 电 子 式 为 _ ， 写 出M2Z2与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。 (4) 由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 _ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -

16、 - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - 6 无色溶液过量氢溴酸气体甲溶液甲淡黄色沉淀甲气体乙气体丙溶液乙溶液丙白色沉淀乙白色沉淀丙过量 Ba(OH)2NH4HCO3过量AABACA (5) 由 X、Y、 Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：1 mol A能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_( 填化学式 ) ； (6) 由 X、Y、Z、W和 Fe 五种元素组成的相对分子质量为392 的化合物C，1 mol C中含有 6 mol结晶水。对该化

17、合物C进行以下实验： a取 C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取 C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。写出 C的化学式： _ 。试写出C与 M2Z2按物质的量比12 在溶液中反应的化学方程式：_ 。II.（5 分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B E+F+ H2O（未配平）。 (1) 若 A为小苏打， F 为气体。该反应的离子方程式为_ (2) 若 A为紫红色金属单质，气体F 由两种位于同主族的短周期元素组成。则B试剂的名称为_。 (3) 若 A为气体单

18、质， F 的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为_ 。23. (9分) 某无色溶液其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：(1 ） 至实验 A完成为止，分析 题给信息：由“无色溶液”可以得出的结论：溶液中肯定无_ ；由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论：有无；（2）沉淀乙是（填化学式） ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_ 。（3）沉淀丙可能是（填化学式）。 (4) 综合上述信息，可以肯定存在的离子有。24. （16 分）已知 : 名师资料总结 - - -精品资料欢迎

19、下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - 7 Fe（OH ）2Fe（OH ）3开始沉淀时6.3 1.5 完全沉淀时8.3 2.8 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3， 还含少量 Fe、Si 的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液 A 的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂最佳为（填代号），检验溶液A中 Fe3+的最佳试剂为（填代号）。 aKMnO4 b(NH

20、4)2S c H2O2 d KSCN （2）沉淀 D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。加入 CuO作用是。（3）由溶液C获得 CuSO45H2O，需要经过操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（4）制备纳米材料G时，应向 CaCl2 溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。写出制备 G该反应的化学方程式(5) 欲测定溶液A中 Fe2+ 的浓度，可用 KMnO4标准溶液滴定 , 取 A溶液稀释一定倍数后，用 KMnO4标准溶液滴定，终点现象为。(6) 酸性 KMnO4 氧化 Fe2+ 的离子方程式： (7) 配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作

21、将导致Fe2+的浓度偏大的是 a.定容时仰视 b.容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制 c.定容摇匀后液面下降 d. 未洗涤烧杯和玻璃棒名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - 8 25.(8 分 ) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t ）的曲线如右图所示。 t

22、2时， Ca(OH)2与 Cl2发生反应的总的化学方程式为： _ _ _。 该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol。 据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和 C1O3- 的比例也不同。 若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“_。 (3) _：_ _。 (4) _。 (5) _ _(填化学式 ) ；(6) _ _。_ 。II. (1) (2) 。 (3) _。23. (9分) （1） _ ；，；（2）， _ 。（3）。 ( 4 ) 。24.(16分) （1），。（2）。（3）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载

23、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - 10 （4）。(5) 。 (6) (7) 25. (8分) _ _ _。 _ _ 。 , 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 11 20162017 学年度第一学期期中六校联考高三化学参考答案第卷单项选择题（本题包括20 个小题，每题2 分

24、，共 40 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B A C B D D D C A C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C C C C C A B A D A 第卷非选择题（共60 分）21、（ 1）(1 分) （2）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(2 分) （3）Cl2+ 2Br =2Cl-+ Br2Br2 + H2SO3 + H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ( 每个 2 分)（4）抑制氯化镁的水解 (1分) MgCl2=Mg+Cl2 (2分) 22(17 分) I: (1)Na (1分) (2)H2OH

25、2S (1分) (3) 略 (1 分) 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 ( 2分) (4)3Cu 2NO38H=3Cu22NO 4H2O (2分) (5)(NH4)2SO3 (1 分) (6) (NH4)2Fe(SO4)26H2O (2分) 4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 8Na2O2=4Fe(OH)3 8NH3 3O2 8Na2SO422H2O (2分)( 写成(NH4)2Fe(SO4)2或一水合氨都正确) II. （ 1）HCO3+H+ = H2O +CO2(2 分) （2）浓硫酸 (1分) （3）SO2 + ClO+2OH=SO42+ Cl+ H2O (2 分) 23.

26、（9 分）(1 ） Fe3+(1 分) S2SO32（ 1 分）,Ag+ Ba2+ Al3+（1 分）（2）Al(OH)3（1 分） ,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 +3CO2 （2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 12 （3）BaCO3或 BaCO3和 BaSO4 （1 分） (4) Na+ 、S2-、SO32-、AlO2- （2 分）24. (16分) （1）c（1 分） ；d（1

27、分）（2）（1 分）调节溶液的PH值，促进的水解（ 2 分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2 分）引流（ 1 分）（4） NH3（1 分） ， （2 分）（5）当滴入最后一滴KMnO4，溶液变成紫红色且半分钟不变化（1 分）（6） MnO4- + 5 Fe2+ + 8H+ = 1 Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O（2 分）（7） a d (2分) 25.(8 分 ) (1)10Ca(OH) 2 10Cl 2 2Ca(C1O) 2 Ca(C1O 3 ) 2 7CaCl 2 10H 2 O (2 分) (2)5 (2分) (3) (2分) 5(a5)/(a3) (2分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -