2022年高三化学二轮复习专题五金属及其化合物学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题五学习必备欢迎下载金属及其化合物【考纲展现】1. 明白金属（如 Na、Al 、Fe、Cu 等）在周期表中的位置及其性质递变的规律；2. 明白常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用；3. 明白合金的概念及其重要应用；4. 以上各部分学问的综合应用；【学问回扣】学问网络常见活动性次序金属金金属单质金属性质反属金属材料合金及其应化氧化物制合得物金属化合物氢氧化物盐要点扫描 一、金属及其化合物关系图 1. 钠及其化合物H 2 OO 2 Na NaO 2 2 O Na2 O 2 H 2 OCO 2 NaOH NaCO 2 2CO 3 NaHCO3

2、 O 2 CO 2 2. 铝及其化合物 Al Al O 2 OH（ OH） 3 AlO2OH AlH+3+适量 OH2O3 Al氨水3. 铁及其化合物O 2 Fe Fe盐酸 2O 3 Fe3+OH Fe （ OH ） 3 H+Cl 2 FeO 2 H 2OOH稀盐酸或稀硫酸Fe2+Fe （ OH ） 2 4. 铜及其化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - Cu2（ OH ）2CO学习必备欢迎下载HCl CuCl2 OHO 2 、 CO 2、 H2O O 2 3 Cu CuOCO 、 H 2 、 Cu（ OH ） 2H

3、 2 SO 4CuSO4 OH二、离子检验离子试剂现象Fe反应化学方程式或离子方程式+ Na焰色反应火焰呈黄色NH4 +OHH2O+NH 3透过蓝色钴玻璃观看火焰+ K焰色反应呈紫色NH4+NaOH溶液加热, 生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体3+ FeKSCN溶液溶液有黄色变为红色3+SCN= Fe（SCN）2+或 Fe 3+3SCN= NaOH、氨水等Fe（ SCN） 3生成红褐色沉淀碱液Fe 3+3OH=Fe（ OH） 3溶液有黄色变为紫色苯酚溶液加入 KSCN无明显现象,2+ FeKSCN溶液 +氯再加入氯水或通入氯气,溶Fe2+2OH=Fe（OH） 2 ； 4 Fe （OH）水或氯气液变

4、为红色NaOH溶液先生成白色沉淀,白色沉2+2HO 2+O2= 4Fe （OH） 3淀快速变为灰绿色,最终变为红褐色2+ CuNaOH溶液生成蓝色沉淀Cu 2+2OH=Cu（OH） 22+ MgNaOH溶液生成白色沉淀Mg 2+2OH=Mg（OH） 2Al3+NaOH溶液先生成白色沉淀,连续加如Al3+3OH=Al （OH） 2NaOH溶液,沉淀又逐步溶解Al （OH）3+OH=AlO2+H2O 三、无机框图推断题“ 突破口” 总结 1. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元素可能是硫 或氮；2. 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合,生成盐的元素肯定是

5、氮；等；3. 两溶液混合后既有气体又有沉淀生成,这两种溶液可能分别是 Ba（OH） 2和（ NH4） 2SO44. 在由常见非金属元素组成的无机物中,既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等；5. 既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的常见物质有：Al 、（NH4）2CO3、NH4HCO 等；6. 既能与酸反应,又能与碱反应的物质（1）单质： Al 、Zn、Cl2（与仍原性酸如H2SO3、HI、HBr、 H2S 等发生氧化仍原反应） 、S（与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸等发生氧化仍原反应,与 NaOH等强碱在加热条件下发生歧化反应）；（2）两性氧化物：Al 2O3、

6、ZnO等；（3）两性氢氧化物：Al （OH）3、Zn（OH）2等；（4）弱酸的铵盐：如（NH4） 2CO3、（NH4） 2SO3 等；（5）弱酸的酸式盐：如 NaHCO 3、NaHSO 3等；7. 常见的金属单质：Na、Mg、Al 、Fe、Cu；常见的非金属单质：H2、O2、N2、Cl 2、Br 2（或F2、I 2）；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载8. 常见物质的颜色（1）有颜色的单质：F2、Cl 2；（2）无色气体单质：N2、H2、O2；（3）有色气态化合物：NO2（红棕色）；（4）常见固体的

7、颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体： AgI ；黑色固体： FeO、Fe3O4、MnO 2、CuO；红色固体： Fe（OH）3（红褐色）、Fe2O3（红棕色）、 Cu2O（砖红色）、Cu（紫红色）；蓝色固体： CuSO4 5H2O、Cu（OH）2；白色固体： Fe（OH）2、CaCO 3、BaSO4、AgCl、BaSO 3；不溶于稀酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黄色沉淀 S、AgBr、AgI ；常见有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（棕黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO（紫红色）、溴水（深红棕色） ；9. 特别试验现象（1）H2 在氯气中燃烧发出惨白

8、色火焰；（2）遇酚酞溶液变红色的气体是氨气；（3）在空气中快速由无色变为红棕色的气体是 NO；（4）将 Cl2通入含 Br溶液中,会显现橙色,加入有机溶剂,在有机溶剂层显现橙红色；Cl 2通入含 I溶液中,会显现紫色,加入有机溶剂,在有机溶剂层会显现紫红色；（5）遇 BaCl 2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有 Ag +或 SO4 2；（6）遇 HCl 生成沉淀的溶液中可能含有 Ag +；（7）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是 Cl 2或 O2,阴极的气态产物一般是 H2；（8）使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2 或 SO2,物质可能是氯水、次氯酸盐、Na2O2等；（9）白色絮状沉淀灰绿色沉

9、淀红褐色沉淀：Fe 2+2OHFe（ OH） 2Fe（ OH） 3（10）焰色反应：黄色：钠；紫色：钾；（11）棕黄色烟：铜在氯气中燃烧（CuCl2）；铁在氯气中燃烧（FeCl 3）；（12）固体加热不留残渣的是：I2、NH4Cl 、（NH4）2CO3、NH4HCO 3 等；（13）常温下与水反应生成气体的物质：Na、K、Na2O2等；+ NH4（14）与强碱溶液在加热条件下反应生成使红色石蕊试纸变蓝的气体的溶液中含有（15）与 MnO 2相关的反应： H2O2 的分解、加热【热点透视】热点题型KClO3 制备 O2、试验室制氯气；【典例 1】以下各组物质中,满意下图物质一步转化关系的选项是（

10、）选项 X Y Z A Na NaOH NaHCOB Cu CuSO Cu（OH）2C C CO CO2D Si SiO2 H2SiO3 解析： NaHCO 3 不能一步转化为 Na,A 选项错误； Cu（OH）2 不能一步转化为 Cu,B 项错误；H2SiO3 不能一步转化为为 Si , D项错误；答案： C 命题意图： 此题考查元素化合物,意在考查考生对常见金属和非金属元素及其化合物相互转化的懂得和分析才能；【典例 2】有 A、B、C、D、E和 F 六瓶无色溶液,他们是中学化学中常用的无机试剂；纯E 为无色油状液体；B、 C、D和 F 是盐溶液,且他们的阴离子均不同；现进行如下试验：A 有

11、刺激性气味,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A时产生白色烟雾；将 A 分别加入其它五种溶液中,只有 D、F 中有沉淀产生；连续加入过量 A 时, D 中沉淀无变化, F 中沉淀完全溶解；将 B分别加入 C、D、E、 F 中, C、D、F 中产生沉淀, E 中有无色、无味气体逸出；将 C分别加入 D、E、F 中,均有沉淀生成,再加入稀HNO 3,沉淀均不溶；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载依据上述试验信息,请回答以下问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：；（ 2 ） 不 能 确 定

12、 的 溶 液 , 写 出 其 标 号 、 溶 质 可 能 的 化 学 式 及 进 一 步 鉴 别 的 方法：；解析： I 由题干表述可知 A和 E不是盐,又由纯 E 为无色油状液体,推知 E 为硫酸（步操作进一步确定） ；（II ）由题干和步操作可知 A 为氨水； III 再由步操作可知 F 中阳离子为 Ag +发生的反应为：AgNH3 H2O=AgOH NH4； AgOH2NH3 H2O=Ag（NH3） 2OH 2H2O；而常见的盐中只有 AgNO 3 可溶于水, 故 F 为 AgNO 3；（IV ）由步操作可知 B 中阴离子应为 CO3 2, 由于此无色无味的气体只能是 CO2, B 、C

13、、D 中能生成沉淀说明不能是 HCO, 而阳离子可是常见的 K +、Na +、NH4 +等待定（ V）同样由步操作 D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg 2+或 Al 3+,而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI 、BaSO 4、H2SiO3 不合理 等,但限于题干所述中学常用试剂,就沉淀应为 AgCl 和 BaSO4,才不溶于 HNO 3,一个是与 AgNO3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀, 故 C应当同时含有 Ba 2+和 Cl即,C为 BaCl 2, 进而推出 D中阴离子应当为 SO4 2,由于题干所述盐溶

14、液中阴离子均不同,故D为 Al 2（ SO4） 3 或 MgSO 4；其他解析见答案答案： 1A NH3 H2O或 NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2如 C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分（2）B Na 2CO 3或 K2CO3 用干净的铂丝蘸取少量 B,在酒精灯火焰中灼烧,如焰色呈黄色就 B为 Na2CO3 溶液；如透过蓝色钴玻璃观看焰色呈紫色,就 B 为 K2CO 3 溶液D Al 2SO43或 MgSO 4 取少量 D,向其中滴加 NaOH溶液有沉淀生成,连续滴加过量的NaOH溶液,如沉淀溶解,就 D为 Al2SO43 溶液,如沉淀不溶解,就 D为

15、 MgSO 4 溶液命题意图： 考查同学的分析与综合才能,涉及到无机元素及其化合物的性质,离子反应,未知物的推断,物质的检验,常见物质量多与量少的反应不同,现象不同等,此题综合性强,难度大,区分度很好,是一道不行多得的经典好题！热点猜测【猜测 1】以下操作能达到试验目的的是（）KSCN A.要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+,先加氯水,再加少量的B.为防止 FeSO4 水解而变质,常在溶液中加入少量铁粉C.将 Fe（OH） 2 露置在空气中加热灼烧可以得到 FeO D.向 AlCl 3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧可得到 Al2O3解析： 要证明某溶液中不含 Fe 3+而可能含有

16、 Fe 2+,先加少量 KSCN溶液,再加氯水,A 错；加铁粉的目的可以与 Fe 3+反应生成 Fe 2+,不是抑制水解, B 错；将 Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧,亚铁会被氧化,得不到 FeO,C错；向 AlCl 3溶液中加入过量氨水得到 Al （OH）3 沉淀,蒸干并灼烧得到 Al 2O3, D正确；答案： D 猜测点评： 该题以试验形式考查了常见金属离子的检验,考查了物质的储存方法、物质的制备等学问；a（【猜测 2】以下各组物质中,不是按bc（“ ” 表示一步完成）关系相互转化的是）B C D 选项A a Fe Na Al （OH）3 Cu b FeCl 3 NaOH NaAlO2

17、CuSO4 c FeCl2 NaCl Al2O3CuCl2解析： A 项, Fe 与 Cl 2反应生成 FeCl 3,FeCl 3与 Fe 反应生成 FeCl 2,Zn 与 FeCl 2 反应 Fe；名师归纳总结 B 项, Na与水反应生成NaOH,NaOH与 HCl 反应生成 NaCl,电解 NaCl 生成 Na； C项中 NaAlO2第 4 页,共 6 页不能一步转变为Al2O3,Al2O3 也不能一步转变为Al（OH）3；Cu 与浓硫酸反应可生成CuSO 4,CuSO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载与 BaCl2 反应生成 B

18、aSO 4 和 CuCl2,电解 CuCl2溶液可生成单质 Cu；答案： C 猜测点评： 该题综合考查了铁、钠、铝和铜四种金属及其化合物（氧化物、氢氧化物）的相互转化；【直击高考】1. 以下反应中, Na2O2 只表现强氧化性的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 B.Na2O2+MnO 2=Na2MnOC.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O 2D.5Na2O2+2KMnO 4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO 4+5O2 +8H2O 2. 一种溶液中大量存在以下主要离子：NO3、SO4 2、Fe 3+、H +、M,这些离子的物质的量之比为

19、n（NO3） n（SO4 2） n（ Fe 3+） n（H +） n（M）=23131,就 M离子可能是（）A.S 2 B.Ca 2+ C.Cl D.Mg 2+3.ag 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO 4 溶液完全反应,得到 ag 铜,就参与反应的 H2SO4与 CuSO物质的量之比为（）A.1 7 B.71 C.78 D.87 4. 以下各离子组合在指定条件下能够常量（浓度大于 0.01mol L1）共存的是（）溶液外观 制定离子浓度或 pH 离子组A 无色 水电离 c（OH）=1 1010 mol L Br、I、NO、Al 1 3+B 透亮 pH=12 MnO、K +、NO、Mg 2+

20、C 透亮 pH=13,c（NO）=1 102 mol L Ag （NH3）2 +、Na +、OH、NH4 1 +D 淡蓝色 水电离 c（OH）=1 1010 mol L SO4 2、Cu 2+、Fe 3+、Cl 15. 用足量的 CO仍原某金属氧化物,得到76.8g 金属,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到 60g 沉淀,就该氧化物是（）A.FeO B.Fe 2O3 C.CuO D.Cu 2O 6. 向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生变化的是（）A.苯酚溶液中滴加 FeCl3溶液 B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾C.淀粉溶液中滴加碘化钾溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液中加硫酸亚铁溶液

21、7. 将 51 2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO 2）的混合物共 09 mol ,这些气体恰好能被 500ml、 2mol/LNaOH 溶液完全吸取,生成含 NaNO 3和 NaNO的盐溶液,其中 NaNO 3 的物质的量为（）A02mol B04mol C08mol D09mol 8. X 、Y、Z 是中学化学中常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如下转化关系,请回答以下问题：X+Z乙（1）如 X 为金属单质, Y 为固体非金属单质,就甲的化学式为,乙的化学式为；甲+ZY（2）如 X、Y 为金属单质,甲为黑色固体,就X 与甲反应的化学

22、方程式为,其反应类型为（填四种基本反应类型）；（3）如 X、Y 均为非金属单质,常温下甲为无色液体,就X 与甲反应的化学方程式为；9. 下图中, A、B、C、D、E 是单质, G、 H、I 、F 是 B、C、D、 E 分别和 A 形成的二元化合物；已知：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高温 反应C+G B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接；I 是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应： 2EI点燃2FD,F 中的 E 元素的质量分数为60%；回答疑题：1 ）中反应的化学方程式为_ ；2

23、）1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少所需 g铜粉；3 ）C与过量 NaOH溶液反应的离子方程式为_,反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为 _; 4 ）E 在 I 中燃烧观看到的现象是1.B 2.D 3.B 4.B 5.B 6.C 7. A 8. （1）CO MgO _ ；专题五（2）8Al+3Fe高温 3O4 4Al2O3+9Fe置换反应（3）C+H高温 2O CO+H2或 2F2+2H2O=4HF+O9. （1）2Al+Fe高温 2O3 Al2O3+2Fe（2） 0.64g （3）2Al 2OH2H2O=2AlO23H2 ； AlO2CO 22H2O=HCOAlOH 3（4）镁条猛烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页