2022年高三化学国庆练习题化工生产 .pdf

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1、高三化学综合练习题（1）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、单项选择题（本题包括6 小题，每小题只有一个正确答案，每小题4 分，共 24 分。 ）7生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C某雨水样品放置一段时间后pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解的CO2增多D误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析8下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二

2、者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl 、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A1mol/L 氯化铜溶液中的Cu2+数小于 NAB标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC28g 聚乙烯含有的碳原子数为2NAD1 mol CH5+所含电子数为8NA10有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO42移向 Cu 极B构成原电池时Cu 极反

3、应为： Cu2eCu2+C要使 Fe极不被腐蚀， Cu 片换 Zn 片或 a 接直流电源负极Da和 b 分别接直流电源正、负极，Fe 片上有气体产生11如下实验操作正确且能达到实验目的的是A将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D用酸式滴定管量取6.55 mL 的 KMnO4溶液12元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH 溶液和 AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金

4、属不能置换金属DAl 与热水反应困难，故活泼性不及Al 的金属在任何条件下均不能与H2O 发生反应二、双项选择题（本题包括2 小题，每小题有两个正确答案，每小题6 分，共 12 分。 ）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 22W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z

5、 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A对应气态氢化物的稳定性：YZ B化合物 XZW 既含离子键也含共价键C对应简单离子半径：WX DY 的氧化物能与Z 或 X 的最高价氧化物对应的水化物反应23下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A1.0 molL1的 Na2CO3溶液： c(OH)c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) B1.0 molL1的 NH4Cl 溶液： c(NH4+)c(Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH1 的混合溶液：c(Na+)c(N

6、O3) 三、非选择题（本题包括4 小题，共64 分。 ）32 （16 分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（ SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：浸取置换过滤保温除铁CuO过滤过滤蒸发浓缩冷却结晶晶体过滤辉铜矿石FeCl3溶液FeNOx滤液M矿渣回收 S5060苯HNO3HNO3滤渣（1）写出浸取过程中Cu2S与 FeCl3反应的离子方程式。（2）回收 S 过程中温度控制在5060之间，原因是温度过高容易挥发（填物质名称）；温度过低。（3）气体 NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为； 向滤液 M 中通入氯气，得到另

7、一种可循环利用的物质，该反应的离子方程式。（4）保温除铁过程中加入CuO 的目的是；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是。33 (16 分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：过量废铁屑NaHCO3H2SO4NaNO2稀硫酸反应搅拌过滤反应减压蒸发过滤碱式硫酸铁滤渣NO 硫酸亚铁溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶

8、液的pH 如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.3 7.5 3.4 完全沉淀3.2 9.7 4.4 回答下列问题：（1）反应中发生的氧化还原反应的化学方程式为。（2） 加入少量NaHCO3的目的是调节pH， 使溶液中的 _(填“ Fe3” 、 “ Fe2” 或“Al3”)沉淀。该工艺流程中“ 搅拌” 的作用是 _ 。（3） 反应的离子方程式为_。在实际生产中， 反应常同时通入O2以减少 NaNO2的用量， O2与 NaNO2在反应中均作 _。若参与反应的O2有 11.2 L(标准状况 )，则相当于节约 NaNO2的物质的量为 _。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe

9、(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)24聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及 NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_(填字母 )。A. 氯水B. KSCN 溶液C. NaOH 溶液D. 酸性 KMnO4溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 参考答案题号7 8 9 10 11 12 2

10、2 23 答案B D C C D B BC AD 32 （16 分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （3 分）（2）苯（ 2 分） ，溶解速率慢（2 分）（3）HNO3 （2 分）2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl（2 分）（4）调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀（ 3 分）抑制 Cu2+的水解（不带入其他杂质）（2 分）3332. (16 分，每空 2 分) (1) Fe + Fe2(SO4)2 = 2FeSO4（2）Al3加快反应速率 (或使反应物充分接触，意思相近均给分) (3) Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ NO + H2O （漏反应条件或“”扣 1 分；未配平扣1分） ；氧化剂； 2 mol（漏单位扣1分）(4) 2Fe(OH)22H2OFe2(OH)242H（写成等号扣1 分；未配平扣1 分）D（多选 0 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -