2022年高三化学一轮复习第章电离理论第三节电离度和电离常数习题详解 .pdf

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1、- 1 - 第三节电离度和电离常数一、选择题1在一定条件下，0.1mol/L 某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25 1:，则该酸在此条件下的电离度为（） 。A 4%B 2%C1.96%D 2.04%解析：电离度已电离的物质的量总物质的量100% ，题中 0.1mol / L 某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25 1:，我们可以假定一共有26n 个分子，只有n个电离， 25n个没电离，电离度/ 26100%1/ 26100%0.03846100%3.85%nn。本题答案为选项A。2某温度下1mol/L 氟化氢的电离度为，在1L溶液中，阴、阳离子和未电离

2、的氟化氢分子总数与阿伏加德罗常数之比等于（） 。A 1B 2C2316.0210 D2326.0210解析：选取1L溶液来研究。总共有AN个氟化氢，则已电离的氟化氢有AaN ，则阴、阳离子总数为A2aN，未电离的氟化氢分子总数为AAA1NNN个，则阴、阳离子和未电离的氟化氢分子总数与阿伏加德罗常数之比AAA121NNN本题答案为选项A。3下列溶液中与0.1mol/L 某一元弱酸溶液（电离度为21 10 % ）导电能力相近的是（） 。A 1mol/L 的盐酸B pH13的 NaOH 溶液C531 10mol/LNaNO溶液D5241 10 mol/LKSO 溶液解析：导电能力和溶液中自由移动的离

3、子浓度大小有关：0.1mol/L 某一元弱酸溶液（电离度为21 10 % ）中自由移动离子浓度为：51 10 mol/L 。选项 A：自由移动离子浓度为2mol/L 。选项 B：自由移动离子浓度为0.2mol/L 。选项 C：自由移动离子浓度为5210 mol/L 。选项 D：自由移动离子浓度为5310mol/L 。本题答案为选项C。二、非选择题4在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图9-12 所示，请回答：（1）加水前导电能力为零的理由是_；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

4、 - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 2 - （2）a、 b 、c、 d 四点醋酸的电离度大小顺序是_；（3）a、 b 、c、 d 四点溶液中pH 大小顺序是 _；（4）若要把 b 点溶液中的3(CH COO )c和OHc均减小，可采用的方法是_（选择正确的选项） 。A加水B加 NaOHC加24H SOD加23Na CO解析：（2）浓度越小，电离程度越大，所以dcba 。（3）溶液 pH 取决于溶液中的H 浓度，而 H 浓度与溶液的导电能力有关，导电能力越强，H浓度越高，所以pH 大小顺序为：bacd 。（4）要把 b 点溶液中3CH COOc、OH

5、c均减小， 就是使醋酸的电离平衡左移，可以采取增大 H浓度的办法，答案只能选C。如果加水，3CH COOc减小，Hc减小，而HOHcc在一定温度下为定值，那么OHc应该增大，不满足题意。本题答案为：（1）冰醋酸中没有自由移动的离子；（ 2） dcba ； （3） bacd ； （4）C，5. 在做导电实验时，将20.1mol/LBaOH溶液不断滴入10mL 0.1mol/L ，34H PO 溶液中，用电流计记录通过电流AI的大小与加入2Ba OH溶液体积mLV的关系如图9-13 所示。（1）试用化学方程式表示图中的曲线变化。（2）计算B、 C 、D点处分别滴入2Ba(OH)溶液的体积是_。（3

6、）在图9-14 的坐标上画出表示20.1mol/LBaOH溶液的体积mLV与生成的沉淀的物质的量moln之间的函数关系曲线。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 3 - 解析：（1）34242222H POBa OHBa(H PO )2H O，242242Ba(H PO )Ba(OH)2BaHPO2H O ，4342222BaHPOBa OHBaPO2H O 。（2） 5mL ； 10mL ；15mL 。（3）如图

7、K1所示。6设计一个实验方案，测定醋酸电离度和氨水电离度。写出实验步骤。解析：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在一小块pH 试纸上，观察试纸的颜色变化并跟标准比色卡对照，读取待测液的pH 分别为a和 b ；换算得醋酸中H10ac；氨水中14OH10bc。用已知浓度的NaOH 溶液作标准液，酚酞作指示剂，中和滴定至溶液由无色刚好变浅红色，则醋酸的物质的量浓度c 醋酸c 烧碱()V 烧碱/()V 醋酸 ；用已知浓度的盐酸作标准液，甲基橙作指示剂，中和滴定至溶液由黄色刚好变橙色，则氨水的物质的量浓度() /()ccVV氨水盐酸盐酸氨水 。由公式Hcc 酸酸，得OH100%cc醋酸醋酸；由OH()cc

8、 碱碱，得OH100%cc氨水醋酸。7难溶性化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，如：AgCl sAgCl，2244Ag CrOs2AgCrO. 在一定温度下，难溶性化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用spK表示。已知：10spAgClAgCl1.8 10Kcc2-12sp244Ag CrOAg2CrO1.9 10Kcc现有30.001mol/LAgNO溶液滴定 0.001rnol/LKCl和 0.001mol/L 的24K CrO 的混合溶液，试通过计算回答：（1） Cl 和24CrO中哪种先沉淀？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -

9、 - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 4 - （2）当24CrO以24Ag CrO 形式沉淀时，溶液中的Cl 浓度是多少？24CrO与 Cl 能否达到有效的分离？（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于510mol/L ，则认为可以达到有效分离）解析：（1） AgCl 饱和所需 Ag浓度107311.8 10Ag1.8 10 mol/L1 10c；24Ag CrO 饱和所需Ag浓度12521.910Ag4.3610mol/L0.001c；12AgAgcc， Cl 先沉淀。（2）24Ag CrO

10、 开始沉淀时，106551.8 10Cl4.13 10104.36 10c，所以能有效地分离。8部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。弱酸HCOOHHCN23H CO电离平衡常数(25)4i1.77l0K10i4.910K7i14.3 10K11i25.610K下列选项错误的是（） 。A22232CNH OCO2HCNCOB23222HCOOHCO2HCOOH OCOC中和等体积、等pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者解析： 根据电离常数判断酸性：233HCOOHH COHCNHCO ，可知：

11、 HCN 的电离程度在23H CO 的一级电离和二级电离之间，所以离子方程式应为：223CNH OCOHCNHCO ，因此选项A错误；HCOOH 的电离程度大于23H CO 的一级电离，选项B正确；等体积、等pH 的 HCOOH 和 HCN ， HCN 的酸性较弱，电离程度较小，溶液的浓度大，所以后者消耗 NaOH 的量大，选项C正确；在等体积、等浓度的HCOONa 和 NaCN 溶液中，根据电荷守恒可知：NaHHCOOOHccccNaHCNOHcccc由电离常数大小可知：CN水解程度大，两溶液Nac相等， NaCN 溶液中(H )c较小，所以两溶液中所含离子数目前者大于后者，故选项D错误。本

12、题答案为选项A、D。9某温度下水的离子积常数为141.0 10，由此可知在该温度时水电离的百分率为（） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 5 - A71.810 %B81.010%C91.810 %D141.810%解析：已知常温时14WH(OH)1.0 10Kcc，而由水电离出来的(H )OHcc，故7HOH1.010mol/Lcc。因此771.010mol100%1.810 %100018g/molg。本题答案为选项A。10冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（） 。解析：冰醋酸是纯醋酸，没有自由移动的离子。加入水后，3CH COOH 开始电离，H浓度不断增大，但是醋酸稀释到一定程度，随水的增加，醋酸电离程度也增大，但溶液体积也变大（稀释过程中占主要因素），所以溶液中H的浓度逐渐减小。本题答案为选项C。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -