2022年高三化学基本理论和概念试题 .pdf

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1、第 1 页高三年级基本理论和概念化学考试试题班级 _ 姓名_得分_ 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 S: 32 Cl: 35. 5 K: 39 Fe: 56 请将选择题答案的序号填写在下列表格内: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 第卷（选择题共 74 分）一选择题 ( 本题包括 8小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项)1下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A石墨转化为金刚石BNaCl 晶体溶于水C干冰升华DHCl 溶于水2常温下，在10mL 、0. 2mol

2、/L 氨水中，滴入0. 2mol/L 的稀盐酸，使溶液pH=7。则下列说法正确的是A加入盐酸的体积大于10mL Bc( NH4+) =c(Cl)C加入盐酸的体积等于10mL Dc( NH4+)” 、 “”或“ =”) 25，其理由是. (1) 将此温度下pH=11 的 NaOH 与 pH=1HCl 等体积混合，混合后溶液pH= ；(2) 将此温度下pH=9 的 Ba( OH)2溶液取出 1mL，加水稀释至500mL，则稀释后溶液中: c(Ba2+) c( OH) = .(3) 将此温度下pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1 的 H2SO4溶液 bL 混合 : 若所得混合液为中性，

3、则ab= 。若所得混合液的pH=2，则 ab= 。22( 8 分)将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压 /V A ACu +0. 78 B CuB 0. 15 C CCu +1. 35 D DCu +0. 30 已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依表中数据判断： (1)下列有关说法正确的是_。在四种金属中C 的还原最强金属 B 能从硫酸铜溶液中置换出铜A、D 若形成原电池时，A 为正极A、B 形成合金时，将该合金露置在空气中，A 先被腐蚀(2)

4、若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH 溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是: _( 填字母 ) 金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极 _ ；正极 _ 。五. ( 本题包括 2 个小题 , 共 18 分)23( 8 分) 在一个 1 升的密闭容器中，加入2molA 和 1molB ，发生下列反应: 2A(g)+ B(g)3C(g)+ D(s), 达到平衡时， C 的浓度为 1. 2mol/L 。 (1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡移动 ( 填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) (2)维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍

5、是1. 2mol/L 的是。A. 4molA+2molB B. 3molC+1molD C. 2molA+1molB+1molD D. 1molA+0 . 5molB+1 . 5molC+0 . 2molD (3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时， C 的浓度仍是1. 2mol/L ，则 C 的起始物质的量应满足的条件是。24( 10 分) 根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E 常温下为气体、 X 为无色液体， H 与 E 式量 ,Mr (H) Mr (E) =34，又知 C 焰色反应火焰呈黄色。(1) 化合物A 中所名

6、师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 第 4 页包含的化学键有_。(2) 反应的离子方程式_ 反应的化学方程式_ (3) 已知每生成16g E, 放出 106. 5kJ 热量，则反应的热化学方程式为：_六. ( 本题包括 2 个小题 , 共 20 分)25( 8 分) 金属 X 和非金属Y 可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X 和 Y 的化合反应实验，充分反应时，每人所用X 和 Y 的质量各不相同，但总质量均

7、为12g，有关实验数据如下表示：(1) 利用表中数据判定X 和 Y 恰好完全反应时，X 和 Y 的质量比为 _。(2) 若丙同学在实验中只得到6gXY ，试通过计算说明丙同学X 和 Y 的用量分别是多少？26( 12分) 由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。A的相对分子质量为_。若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时， 化学式分别为 _、_，A、B都是有机物时，化学式分别为_、_。某混合气由 A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰

8、 (体积减半 )，又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为52。气体体积均在 105和 1. 01 105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 第 5 页1 C 2 B 3 D 4 D 5 C 6 D 7 B 8 D 9 AB 10 B 11 C 12 BC 13 D 14 AD 15 AD 16 CD 17 A 18 D 19 (1) BD (2) ACD (3

9、) ABC 20 (1) I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 (2)酸 (3)无色变为兰色 , 半分钟内不褪色 (4)0. 056% (5)不能 , 用石灰乳吸收 : Ca( OH)2+SO2+21O2=CaSO4+H2O21 水的电离过程是吸热过程, 升高温度 , 能促进水的电离, 水的离子积常数增大, 温度大于25 (1)PH=6 (2)1:( 1+2) (3)1:1 9: 11 22 (1) (2)B, 负极 : Cu2e+2OH=Cu( OH)2正极 : 2H2O+O2+4e=4OH23 (1) 不 (2)BCD (3)1. 2molnC3mol 24 (1) 离子键和非极性共

10、价键(2) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O, Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe (OH)3+3Na2SO4(3) 4FeS2(s)+11O2( g) =2Fe2O3( s) +8SO2( g)H=3408kJ/mol25 (1) 3: 1 (2) X: 4. 5g, Y: 7. 5g; X : 10. 5g, Y : 1. 5g 26 (1) 44 (2) 如果为无机物A : N2O B: NO; 如果为有机物A: C3H8B: C2H6(3) 混合气体的组成:A: C3H8B: CH2O; A: C2H4O B: C2H6名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -