2022年高三化学百强名校试题：高三上学期.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 本试卷分卷（挑选题）和卷（非挑选题）两部分,全卷满分100 分；考试时间90 分钟；可能用到的相对原子质量：O:16 N:14 C:12 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 卷 挑选题（共 45 分）一挑选题 每道题只有一个选项；1-15 每道题 2 分, 16-20 每道题 3 分,共 45 分）1化学与生产、生活、环境等社会实际亲密相关；以下表达正确选项A “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油

2、不完全燃烧造成的【答案】 B 考点：考查化学与生活、化学常识2以下关于化学用语的表示正确选项A制备 FeOH3胶体： Fe 3+3H2OFeOH3胶体 +3H + B乙醇的结构简式：C2H6O17 的原CCO2的比例模型：D质子数为8,质量数为子：17Cl8【答案】 A 【解析】试题分析： A、制备 FeOH3 胶体： Fe3+3H2OFeOH3胶体 +3H + ,正确； B、乙醇的结构简式为 CH3CH2OH,错误； C、CO2 的分子构型为直线形,错误；D、质子数为 8,质量数为 17 的原子为氧原子,错误；考点：考查化学用语；3NA代表阿伏加德罗常数的数值；以下说法不正确选项名师归纳总结

3、 - - - - - - -第 1 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 0.05 mol 液态 KHSO4中含有 0.05 NA个阳离子B氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时,电路中通过电子的数目为 4 NAC常温下, 100 mL 1 mol.Ll 盐酸与 4.6 g 钠反应生成 H2 分子数目为 0.1NAD在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出 32 g 铜时转移电子数目为 NA 【答案】 B 【解析】试题分析： A、KHSO4 在熔融状态下的电离方程式为：KHSO4 K +HSO4,故 0.05 mol 液态KHSO4中含有 0.05 NA个 K,正

4、确；B、缺少温度和压强, 无法确定氢氧燃料电池正极消耗 22.4L氧气的物质的量,无法确定电路中通过电子的数目,错误；C、依据关系式： 2Na H2 运算,常温下, 100 mL 1 mol.Ll 盐酸与 4.6 g 钠反应生成H2 分子数目为0.1NA,正确； D、在电解精炼粗铜的过程中,阴极电极反应式为2Cu+2eCu,当阴极析出32 g 铜时转移电子数目为NA,正确；考点：考查阿伏加德罗常数；4白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图；以下有关白屈菜酸的说法中,不正确的是A 分子式是 C7H4O6 B能发生加成反应C能发生水解反应 D能发生缩聚反应【答案】 C 考点：

5、考查有机物的结构与性质；5以下试验操作中,不正确选项A用分液漏斗分别除去溴苯中混入的溴B用渗析法除去 FeOH3胶体中的 Cl离子C除去溴乙烷中的乙醇,用水洗后,再用分液漏斗分别名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - D用盐析法分别硬脂酸钠和甘油【答案】 A 【解析】试题分析： A、溴能溶于溴苯,不能用分液漏斗分别除去溴苯中混入的溴,错误；B、Cl能透过半透膜,氢氧化铁胶粒不能透过半透膜,可用渗析法除去FeOH3 胶体中的 Cl离子,正确；C、乙醇能与水互溶而溴乙烷不溶于水,除去溴乙烷中的乙醇,用水洗后, 再用分液漏斗分

6、别,正确； D、加入食盐可降低硬脂酸钠的溶解度,可用盐析法分别硬脂酸钠和甘油,正确；考点：考查化学试验基础学问；6分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3 溶液反应时, 生成 C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2；就与该有机物具有相同官能团的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有A 10 种B11 种C12 种D 13 种【答案】 C 【解析】试题分析：有机物分子式为 C5H10O3,与 NaHCO3 溶液反应时,生成 C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成 C5H8O3Na2,说明有机物分子中含有 1 个-COOH、1 个-OH,该有机物可以看作 C4H10中 2 个

7、H 原子,分别被 -COOH、-OH 代替,如C4H10 为正丁烷： CH3CH2CH2CH3,2 个 H 原子分别被 -COOH、-OH 代替,都取代同一碳原子上 2 个 H 原子,有 2 种,取代不同 C原子的 2 个 H原子,有 6 种,相应的同分异构体有 8 种；如 C4H10 为异丁烷： CH3CH（CH3）CH3, 2 个 H 原子分别被 -COOH、-OH 代替,都取代同一碳原子上 2 个 H 原子,有 1 种,取代不同 C原子的 2个 H 原子,有 3 种,相应的同分异构体有 4 种； 故该有机物的可能的结构有 8+4=12 种, 选 C；考点：考查同分异构体的书写；7常温下,

8、以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A 使苯酚显紫色的溶液：NH 4 +、K+、SCN、SO4 2+、 Cl、CO 32、 NO 3B使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO4 2、NO 3C由水电离的c（OH）=1013mol.L1 的溶液中： NaDc（Fe2+） =1.0 mol.L1 溶液： H+、K+、Cl、NO 3【答案】 B 【解析】试题分析： A、使苯酚显紫色的溶液中含有Fe 3,Fe 3与 SCN发生络合反应生成硫氰合铁离子,不能大量共存, 错误； B、使甲基橙变红色的溶液呈酸性,酸性条件下组内离子间不反应,名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19

9、 页精选学习资料 - - - - - - - - - 能大量共存, 正确； C、由水电离的c（OH）=10 13mol.L 1 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,酸性条件下, H和 CO 3 2反应生成水和二氧化碳,不能大量共存, 错误； D、H+、NO 3和 Fe 2+发生氧化仍原反应,不能大量共存,错误；考点：考查离子反应、离子共存；8以下有关试验装置进行的相应试验,能达到试验目的的是A用图 1 装置制取并收集干燥的 NH3B用图 2 所示装置可除去 NO2中的 NO C用图 3 所示装置可分别 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图 4 装置制备 FeOH2并能较长时间观看其颜色【答案】

10、 C 【解析】试题分析： A、氨气的密度比空气小,不能用向上排空气法收集,错误；B、NO2 与水反应生成硝酸和 NO,不能用图 2 所示装置可除去 NO2 中的 NO,错误； C、CH3COOC2H5 不溶于饱和碳酸钠溶液,可用分液的方法分别,正确；D、用图 4 装置制备 FeOH2,铁电极应与电源的正极相连做电解池的阳极,错误；考点：考查化学试验方案的分析、评判；9X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素；X 的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 mn,M 层电子数为 m-n,W 元素与 Z元素同主族, R 元

11、素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2:1；以下表达错误选项A X与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12 B Y的氢化物比 R的氢化物稳固,熔沸点高CZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱次序是：RWZ D RY2、WY2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成【答案】 D 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】试题分析：依据题意知 X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素,X 元素原子半径最大,就 X 为Na 元素； Y 元素的原子最外层电子数为 m, 次外层电子数为 n, Z 元素的

12、原子 L 层电子数为m+n,M 层电子数 m-n,就 m+n=8,故 Y只能有 2 个电子层,就 n=2,故 m=8-2=6,可推知 Y为 O 元素； Z 元素 M 层电子数 =6-2=4,就 Z 为 Si 元素； W 元素与 Z元素同主族, 可推知 W 为C 元素； R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2：1,可知R原子核外电子数为16,就 R为 S元素； A、Na2O、Na2O2 中阴、阳离子的个数比均为 稳固性： H2OH2S,水分子间存在氢键,熔沸点较高,正确；1 2,正确； B、非金属性： OS,C、依据元素周期律判定非金属性： SCSi,酸性： H2SO4H2CO3H2Si

13、O3,正确； D、SO2、CO2 通入 BaCl2 溶液中没有白色沉淀 生成,错误；考点：考查元素推断、元素周期律；10在密闭容器中,反应2X（g）+ Y2（ g）2XY（g） H0,达到甲平稳；在仅改变某一条件后,达到乙平稳,以下分析正确选项A图 I 中,甲、乙的平稳常数分别为 K1、K2,就 K1Fe 2,在含有等物质的量的 FeNO 3 2 和 KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸,第一氧化 I,错误； C、碳酸氢铵溶液中滴加足量的 NaOH 溶液应为： NH 4+HCO 3+ 2OH= CO 3 2+ H 2O+NH 3H2O,错误； D、纯碱溶液呈碱性的缘由：CO 3 2+H2O HCO

14、 3+OH,正确；考点：考查离子方程式正误判定；14将 V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合匀称后测量并记录溶液温度,试验结果如下列图试验中始终保持V1V250 mL ；以下表达正确选项A 做该试验时环境温度为22BNaOH 溶液的浓度约为1.00 mol/L C该试验说明有水生成的反应都是放热反应D该试验说明化学能可以转化为热能【答案】 B 【解析】名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试题分析： A、依据图像知该试验开头温度是20,错误； B、依据图像知恰好反应时

15、参与反应的盐酸的体积是 30mL,由 V1+V2=50mL 可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为 20mL,就cHClVHCl=cNaOHVNaOH,带入数据运算 NaOH 溶液的浓度为 1.5 mol/L ,错误； C、只是该反应放热,其他有水生成的反应不肯定为放热反应,错误；放出热量,说明化学能可能转化为热能,正确；考点：考查化学反应与能量转化；15肯定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入D、由图示可以看出该反应过程SO2g和 O2g,进行反应,2SO2+O22SO3,其起始物质的量及SO2 的平稳转化率如下表所示；以下判定中正确的是密闭容器体积 /L 甲乙丙丁2 2 2 1 起始物

16、质的量nSO2/mol 0.40 0.80 0.80 0.40 nO2/mol 0.24 0.24 0.48 0.24 SO2的平稳转化率 % 80 1 23B该温度下,该反应的平稳常数K 为 400 A甲中反应的平稳常数小于乙CSO2的平稳转化率：12 = 3D容器中 SO3的物质的量浓度：丙=丁甲【答案】 B 【解析】试题分析： A、温度肯定,平稳常数不变,错误；B、；B、甲中平稳常数K= = =400,正确；C、乙和丙中二氧化硫起始量相同,但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量,所以 12,丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同,平稳等效,二氧化硫转化率相等,错误；D、丙和丁平稳等效,三氧化

17、硫浓度相同；丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的 度大于甲中三氧化硫浓度,错误；考点：考查化学平稳2 倍,浓度加倍等效于增大压强,所以丙中三氧化硫浓名师归纳总结 16某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO 3、N 2、Cl六第 8 页,共 19 页种离子；在反应过程中测得ClO和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如下列图；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 以下有关判定中不正确的是A 仍原剂是含CN的物质,氧化产物不只有N25： 2 B氧化剂是ClO,仍原产物是HCO 31mol C参与反应的氧化剂与仍原

18、剂的物质的量之比为D标准状况下如生成2.24LN 2就转移电子为【答案】 B 【解析】试题分析：依据图像知ClO的物质的量随反应的进行不断减小,就ClO为反应物； N 2 的物质的量随反应的进行不断增大,就N 2 为生成物；结合题给信息利用化合价升降法结合原子守恒和电荷守恒配平,该反应的离子方程式为 5ClO +2CN +H 2O 5Cl +N 2 +2HCO3；A 、反应中, CN中碳元素的化合价由 +2 价上升到 +4 价,转化为 HCO 3,氮元素的化合价由-3 价上升到 0 价,转化为 N 2,仍原剂是含 CN的物质,氧化产物有 N 2 和含 HCO 3,正确； B、反应中, ClO中

19、氯元素的化合价由 +1 价降为 -1 价转化为 Cl,故氧化剂是 ClO,仍原产物是Cl,错误； C、依据反应方程式知参与反应的氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 5：2,正确；D、依据反应方程式知标准状况下如生成 2.24LN 2就转移电子为 1mol ,正确；考点：考查氧化仍原反应；17依据下图所给信息,得出的结论正确选项A碳的燃烧热为 b kJ/mol B2Cs + O2g = 2COg H = -2b-a kJ/mol C2CO2s = 2COg+O2g H = +a kJ/mol 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - -

20、 - D Cs + O2g = CO2g H -b kJ/mol,错误；考点：考查化学反应与能量转化；18甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去） ,以下各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系丙甲乙丙丁A 乙NaOH NaHCO3Na2CO3 CO2 B 过量丁丁甲AlCl3 NaAlO2 AlOH3 NaOH C 甲少量丁Fe FeNO33 FeNO32HNO3 DC CO CO2 O2 【答案】 D 【解析】试题分析： A、氢氧化钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠,氢氧化钠与少量的二氧化碳生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳

21、酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,每一步都能转化,错误；B、AlCl3 与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝,与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,每一步都能转化,错误；C、铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁,铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁,硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁,硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁,每一步都能 转化,错误； D、碳与少量的氧气生成一氧化碳,碳与足量的氧气生成二氧化碳,乙为 CO2,丙应是一氧化碳,正确；考点：考查元素化合物；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 19 页精选学习资料 - -

22、- - - - - - - 19以下说法不正确的是A将 pH4 的某酸稀释10 倍,测得其pH5,就该酸为弱酸B相同 pH 的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：cNaOHcNa2CO3cCH3COONa C0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH5,就溶液： cHAcHcA 2cH2A D向 NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性,所得混合液：cNacNH4cSO4 2cOHcH 【答案】 D 【解析】试题分析： A、弱酸部分电离存在电离平稳,加水稀释促进电离,稀释相同的倍数,溶液的 pH变化较强酸小,将 pH4 的某酸稀释 10 倍,测得其 pH 5,就该酸为

23、弱酸,正确；B、相同条件下,相同浓度的溶液 pH：NaOHNa2CO3 CH3COONa,故相同 pH 的 CH3COONa、NaOH和 Na2CO3 三种溶液： cNaOHcNa2CO3cCH3COONa,正确； C、0.1 mol/L 的 NaHA 溶液pH5,就 HA的电离程度大于其水解程度,又弱电解质的电离和盐类的水解柔弱,再考虑水的电离,就溶液：cHA cH cA 2cH2A,正确； D、向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,所得混合液为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合液,离子浓度关系为：cNa cSO4 2cNH4 cOH cH ,错误；考点：考查电解质溶液中的离子平

24、稳；20以乙烷燃料电池为电源进行电解的试验装置如下列图；以下说法正确选项A 燃料电池工作时,正极反应为O2+2H 2O+4e 4OHBa极是铜, b 极是铁时,硫酸铜溶液浓度减小Ca、b 两极如是石墨,在同温同压下a 极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2 Da 极是纯铜, b 极是粗铜时, a 极上有铜析出,【答案】 B 【解析】b 极逐步溶解,两极质量变化相同名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试题分析：依据图示知乙烷燃料电池中左侧电极为电源的正极,右侧电极为电源的负极,a 为电解池的阴极,b 为电解池

25、的阳极；A 、依据图示知该燃料电池工作时,负极产物为 CO2,电解质呈酸性,正极反应为 O2+4H+4e 2H2O ,错误； B、a 极是铜, b 极是铁时,电解总反应为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,硫酸铜溶液浓度减小,正确；C、a、b 两极如是石墨,a 极电极反应式为 Cu 2+2e Cu,当硫酸铜溶液足量时没有气体产生,错误；D、a 极是纯铜, b极是粗铜时,为铜的电解精炼,a 极上有铜析出,b 极逐步溶解,不只铜放电,两极质量变化不相同,错误；考点：考查电化学原理的应用；卷 （共 55 分）2114 分某过碳酸钠 Na2CO4中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取肯定质量的该样

26、品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度；仪器的连接次序,甲同学：；乙同学：已知：过碳酸钠 Na2CO4、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4 + 2H2SO4=2Na2SO4 + 2CO2 + O2 + 2H2O 2Na2O2 + 2H2SO4=2Na2SO4 + O2 + 2H2O 1 甲同学想通过试验测得的数据是,他选用的装置（填序号）是没有必要的；试验中甲同学测得气体体积为 V L（20 , 1 大气压）,运算时他未将 V L 换算到标准状况,就他得到的 Na2CO4 的质量分数 _；（填 “ 偏高 ”或“ 偏低 ” ）2 乙同学想通过试验测得的数据是 试验结果有可

27、能偏高,缘由是；3 为了测得精确的试验数据,请你将乙同学的试验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 次序（每种仪器最多使用一次,也可以不用）；（填序号）【答案】（1）生成的氧气的体积；偏低（2）生成的二氧化碳的质量；空气中的水与二氧化碳进入增重使结果偏大；产生的二氧化 碳在装置、及导管中没有完全被吸取使结果偏小（3）【解析】试题分析：（1）依据甲的试验原理可知,甲是想通过测量排出的水的体积来运算生成的氧气体积,进而来运算样品的纯度的,所以将氧气干燥是余外的；如未将V L 换算到标准

28、状况,就其体积偏大；而依据方程式可以看出,在质量相等时过氧化钠生成的氧气要多,所以 Na2CO4 的质量分数偏小；（2）由乙的试验原理可知,乙是通过测量生成的二氧化碳的质量来测定其纯度的；由于空气 中含有水蒸气和二氧化碳,所以有可能使装置的质量增加,导致结果偏大；假如反应中生成的二氧化碳没有被完全吸取,也有可能使测定的结果偏小；（3）要使结果更精确,就必需使反应中生成的二氧化碳完全被碱石灰吸取,而且仍需要保证空气中的水和二氧化碳不参与反应,所以正确的次序是；考点：考查化学试验方案的分析、评判,物质含量的测定；2214 分工业上生产高氯酸时,NaClO2,其工艺流程如下：仍同时生产了一种常见的重

29、要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠NaClO3 浓 H2SO4ClO2气体NaOHH 2 O SO 2NaClO2粗品反应器反应器冷却过滤蒸馏HClO4纯品NaHSO4滤液晶体已知： NaHSO4溶解度随温度的上升而增大,适当条件下可结晶析出；高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点 90 ；请回答以下问题：1 反应器中发生反应的化学方程式为,冷却的目的 是, 能 用 蒸 馏 法 分 离 出 高 氯 酸 的 原 因 是_；2 反应器中发生反应的离子方程式为_；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 通入反应器中的SO2

30、用 H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替 SO2 的缘由是 _；4 CaClO2、 ClO2、 NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是由于它们都具有_ ,请写出工业上用氯气和NaOH 溶液生产消毒剂NaClO 的离子方程式：；【答案】（1）3NaClO3+3H2SO4 HClO4+2ClO2 +3NaHSO4+H2O；降低 NaHSO4 的溶解度,使 NaHSO4 结晶析出； HClO4 沸点低（2） 2ClO2+SO2+4OH2ClO2 +SO4 2+2H2O （3） H2O2 有仍原性也能把 ClO2 仍原为 NaClO2（4）强氧化性； Cl2

31、+2OHCl +ClO +H2O 【解析】试题分析：（ 1）依据题给化学工艺流程分析反应器中NaClO3 和浓 H2SO4 发生反应生成HClO4、ClO2、NaHSO4和 H2O,化学方程式为3NaClO3+3H2SO4HClO4+2ClO2 +3NaHSO4+H2O；冷却的目的是：降低NaHSO4 的溶解度,使NaHSO4 结晶析出；能用蒸馏法分别出高氯酸的缘由是高氯酸的沸点低；（2）反应器中 ClO2、SO2 和氢氧化钠发生反应生成亚氯酸钠、硫酸钠和水,离子方程式为 2ClO2+SO2+4OH2ClO2 +SO4 2+2H2O；（3）通入反应器中的 SO2 用另一物质 H2O2 代替同样

32、能生成 NaClO2,双氧水在反应中能代替 SO2的缘由是 H2O2有仍原性也能把 ClO2 仍原为 NaClO2 ；（4） CaClO2 、ClO2、 NaClO、 NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是由于它们都具有强氧化性,用氯气和NaOH 溶液生产另一种消毒剂 NaClO 的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O；考点：考查化学工艺流程分析；2312 分磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用；1 红磷 Ps和 Cl2 g发生反应生成PCl3g和 PCl5g,反应过程如下；2Ps + 3Cl2g = 2PCl3g H=612kJ/mol 2Ps + 5Cl2g

33、= 2PCl5g H=798kJ/mol 气态 PCl5 生成气态 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式为；2 可逆反应 PCl3g+Cl2g PCl5g 2Eg Fg+Gg分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板；反应开头和达到平稳时有关物理量变化如图名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 所示：达到平稳I 时,体系压强与反应开头时体系压强之比为；平稳 I 到平稳 II 的条件是（填 “ 升温 ” 或“降温 ”）；3 亚磷酸 （H3PO3）与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3；电解 Na2HPO3 溶液也可得到亚磷酸,装置如下列图：阴 极 的 电 极 反 应 式 为 _ ； 产 品 室 中 反 应 的 离 子 方 程 式为；4 肯定温度下, Ksp Mg 3PO42 =6.0 10-29,Ksp Ca3PO42 =6.0 10-26；向浓度均为 0.20 mol L1 的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 Na3PO4,先生成 沉淀（填化学式） ；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于 10-5mol/L ）时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓