2022年高中化学第三章第三节盐类的水解教案新人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三节 盐类的电离 第 1 课时 【课标要求】1使同学懂得强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解；2培育同学分析问题的才能,使同学会透过现象看本质；3培育同学的试验技能,对同学进行科学态度和科学方法训练；【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启示式、试验引导法、归纳法【学习过程】【情形创设】一、探究溶液的酸碱性 科学探究 依据试验结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4Cl NaCl CH3COONa Al2SO43KNO酸碱性盐的类型由上述试验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么

2、关系；盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、查找盐溶液出现不同酸碱性的缘由1强碱弱酸盐的水解 摸索与沟通 1 CH 3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式；2 溶液中哪些离子可能相互结合,对水的电离平稳有何影响？为什么 CH3COONa溶液显碱性？3 写出 CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式；2强酸弱碱盐的水解 摸索与沟通 应用盐类水解的原理,分析 NH4Cl 溶液显酸性的缘由,并写出有关的离子方程式；归纳：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必

3、备 欢迎下载（ 1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 反应,叫做盐类的水解；H +或 OH结合生成弱电解质的（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H +或 OH结合生成弱电解质；（3）盐类水解使水的电离平稳发生了移动,并使溶液显酸性或碱性；争论：（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应；水解的规律是：有弱才水解,无弱不 水解,越弱越水解,都弱双水解；谁强显谁性,同强显中性；三、盐类水解离子方程式的书写书写规章：反应方程式中要写“” 号；如 CH3COO+H2O CH3COOH+OH1. 盐类水解是可逆反应,2. 一般盐类水解的程度很小,水解产物很少；通常不生成沉淀或气体,也不

4、发生分解；在书写离子方程式时一般不标“ ” 或“ ” ,也不把生成物（如 H2CO3、NH3 H2O等）写成其分解产物的形式；个别水解程度较大的水解反应,有明显沉淀时用“ ”3. 多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的,以第一步为主；如第一步： CO3 2+H2O HCO+OH（主要）其次步： HCO+H2O H2CO3+OH（次要）4. 多元弱碱的阳离子水解复杂,可看作是一步水解反应；如：Fe 3+3H2O FeOH3+3H +Na2CO3的水解过程 : 总之,水解方程式的书写规律：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸,阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱；【反馈练习】1以下物质

5、加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH 值减小的是（） A 、HCl B、Al 2SO4 3 C、Na2S D、NH3.H 2O 2判定以下盐溶液的酸碱性,如该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式；（1） KF （ 2）NH4NO 3 （3）Na2SO4 （4）FeCl 3（5）NaHCO第三节 盐类的电离 第 2 课时 【课标要求】1、懂得盐类水解的实质,能依据盐的组成判定盐溶液的酸碱性 2、把握盐类水解及其应用 3、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【情形创设】一、盐类水解的实质1盐类水解的实质 _ 2盐

6、类水解过程就是水的电离平稳移动过程,也就是说,盐类的水解能促进水的电离；名师归纳总结 使水的电离度增大；即在常温下, 可水解盐溶液中由水电离出的cOH _10-7mol/L ；（填第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载、）3盐类水解反应生成酸和碱,所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应；4盐类水解的类型和规律（1）强碱弱酸盐水解,溶液呈_ _ 性, PH_7；如 CH3COONa等；原 因 是 _ 与 水 电 离 出 的 _ _ 结 合 生 成 _ , 从 而 使 溶 液 中cH + , cOH- ,从而使 cOH

7、- cH + ,溶液呈性；写出以下盐水解的离子方程式： CH 3COONa K2CO3（2）强酸弱碱盐水解,溶液呈 _ _ 性, PH_ _7 ；如 NH4Cl 等；缘由是 _与水电离出的 _ _ 结合生成 _ ；从而使溶液中cH + ,cOH- ,从而使 cOH- cH + ,溶液呈 性；写出以下盐水解的离子方程式： FeCl 3（NH4） 2SO4（3）强酸强碱盐不发生水解,溶液呈_ _性, PH_ _7；（4）弱酸弱碱盐剧烈水解,溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱；（5）弱酸酸式盐的水解；溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小；如电离程度 _ _ 水解程度,

8、就溶液呈酸性；如 NaHSO 3、NaH2PO4 等；如电离程度 _ _ 水解程度,就溶液呈碱性；如 NaHCO 3Na2HPO 4等水解规律：“ 谁弱谁水解,无弱不水解,都弱双水解,谁强显谁性,都强显中性”； 摸索与沟通 1 用_ _ 可鉴别 NH4Cl 、NaCl、CH3COONa三种溶液；2 相同浓度的 Na2CO3、NaHCO 3、CH3COONa溶液的 PH大小次序为 _ 3 相同浓度拓 NaX、 NaY、NaZ溶液的 PH值分别等于 8、9、10,就对应三种酸的酸性强弱次序为 _. 3影响盐类水解的因素 科学探究 通过试验探究促进或抑制FeCl 3 水解的条件,明白影响盐类水解程度

9、的因素；写出 FeCl 3水解的化学方程式,设计试验完成下表影响因素试验操作现象平稳移Fe 3+的水PH 动方向解程度加 FeCl3浓度加水名师归纳总结 溶液的加 HCl 第 3 页,共 6 页酸碱度- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载加少量的NaOH 加 NaHCO加 Na2CO3温度 温度上升 归纳总结 影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素；组成盐的酸或碱越弱,其水解程度,溶液的碱性或酸性（2）温度：盐的水解是 _ _ 反应；因此上升温度其水解程度 _ _. （3）浓度：盐的浓度越小,其水解程度越 _

10、_. （4）溶液的酸碱性：掌握溶液的酸碱性,可以促进或抑制盐的水解；如 Na2CO3溶液中加碱可以 _ _ 水解；加酸可以 _ _ 水解；【反馈练习】1能使 Na2CO3溶液中 Na +与 CO 2- 更接近 2:1 的措施是加热（） A 加水 B 加 Na2CO3粉末 C 加 KOH固体 D 2为什么热的纯碱溶液去污成效好？第三节 盐类的电离 第 3 课时 【课标要求】1 进一步巩固盐类水解的实质的懂得 2 把握盐类水解实质并说明一些日常生活中的现象【学习重点】盐类水解实质并说明一些日常生活中的现象【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【情形创设】应用平稳移动原理分析醋酸钠溶液水

11、解平稳的移动情形,如下表所示：条件变化 CCH3COO- CCH3COOH COH- CH + PH 水解程度上升温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加 NaOH 二、盐类水解的应用1 判定溶液的酸碱性：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 将 0.1mol/L 的以下溶液按 PH由小到大的次序排列 Na2CO3NaHCO 3 NaOH NaNOCH3COOH NaHSO 4 NH4Cl_ _ 2 酸式盐溶液的酸碱性：酸性 NaHSO 3 NaH2PO4 碱性 NaHCO 3 NaHS Na2HPO2 判定

12、溶液中离子浓度的大小：1CH3COONa溶液中离子浓度大小次序为 2NH42SO4 溶液中离子浓度大小次序为_ _ 3Na2CO3 溶液中离子浓度大小次序为 _ 3 配制盐溶液时,加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊, 应向溶液中加入抑制水解；4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把以下盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ _ Al2（SO4） 3 _ _ FeCl3_ _ 2-、S 2-不共存；Na2CO 3_ _ CuSO4 _ _ 5 判定溶液中的离子能否共存：主要把握Al3+（Fe3+）与 HCO-、CO3 2- ,AlO6 某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入 NH4

13、Cl 溶液中反应的离子方程式：_ _ 7 试剂存放：盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,缘由是 _ _ 盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶,是由于 8 日常生活中的应用：_ （1）泡沫灭火器原理 方程式 _ _ （2）为什么 ,KAl （SO4） 2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_ _ 3 草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用 _ _. 三、电解质溶液中的守恒关系：（）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子,但溶液总是呈电中性的；即整个溶液中 _ _ _所带的负电荷总数肯定等于_ _ _所带正电荷总数；如在溶液中有 _ _ （）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中

14、尽管有些离子水解、电离等缘由发生转变,但 某 原 子 总 数 是 保 持 不 变 的 ； 如 中 存 在 _ _. 摸索与沟通 写出以下溶液中的各种守恒关系： . molL 溶液中：电荷守恒：_ _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3 物料守恒： _ _. 0.1mol/L物H2S溶液中电荷守恒恒_ _料守_ _ 【反馈练习】1. 在肯定条件下发生以下反应,其中属于盐类水解反应的是 A.NH 4 + 2H2O NH 3 H2O H 3O + B.HCO 3- + H 2O H 3O + + CO

15、3 2-C.HSH= H2S D.Cl 2H2O H Cl HClO 2. 在 CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列次序正确选项（） A.cNa + cCH3COO- cOH- cH + B.cCH 3COO- cNa + cOH- cH + C.cNa + cCH3COO- cH + cOH- D.cNa + cOH- cCH3COO- cH + 3.25 时,在物质的量浓度均为1mol/ L 的NH42SO4、NH42CO3、NH42FeSO42三种溶液中, c（NH4）分别为 a、 b、c（单位为 mol/ L ）；以下判定正确选项（）A. abc B. bac C. acb D. cab 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页