2022年高中化学必修一第四章知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 教学目标： 1、明白硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质； 2、熟悉氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；教学重点：常见非金属元素（ H、C、N、O、Si 、S、Cl 等）单质及其重要化合物的主要性质及应用；教学难点：明白硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质；教学过程：一硅1相关反应Si 化学物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆与非金属反应Si + O2 SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF 4 + 2H2性质与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 + 2H

2、2粗硅工业制取SiO2 + 2C 高温Si + 2COSiO2化物理性质熔点高、硬度大、纯洁的晶体俗称水晶与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2 H2O 学与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H2O 性与盐反应SiO2 + Na2CO3 SiO2 + CaCO3高温 Na2SiO3 + CO2高温 CaSiO 3 + CO2质H2SiO3物理性质 白色沉淀化学 与强碱溶液反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na 2SiO3 +2H2O 性质 加热 H2SiO3H 2O + SiO 2 试验室制取原理 Na2SiO3 + 2HCl = H 2S

3、iO3+ 2NaCl 2三大传统无机非金属材料原料水泥硅酸三钙 3CaO SiO2玻璃陶瓷石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑原理复杂的物理化学变化SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2成分硅酸二钙 2CaO SiO2Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 铝酸二钙 3CaO Al 2O3特点水硬性无固定熔点、沸点二氯1Cl2性质名师归纳总结 化物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒2FeCl3 第 1 页,共 4 页与非金属反应光照Cl2 + H2或点燃2HCl 与金属反应Cl2

4、+ 2Na 点燃2NaCl 、Cl2 + Cu CuCl2 、3Cl2 + 2Fe 学- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 性（Cl 2 与金属反应生成 高价 金属氯化物）质 与 H2O 反应 Cl 2 的水溶液叫氯水,溶解的 Cl2 中有少量与水反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 与碱溶液反应 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl2 + CaClO 2 + 2H 2O 与盐溶液反应 Cl 2 + Na2SO3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO4

5、Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 试验室制取原理 MnO2 + 4HCl 浓 MnCl2 + Cl2 +2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8 H2O NaClO + 2 HCl = NaCl + Cl 2 + H 2O 离子方程式 : Cl O-+ 2 H+ + Cl- = Cl 2 + H 2O 2新制氯水成分 分子： H2O HClO Cl2 离子： H+ Cl-ClO-OH-久置氯水成分 分子： H2O 离子： H+ Cl-OH- 3试验室如何制取纯洁的氯气 制取原理： MnO2 + 4HCl 浓 MnCl2 +

6、Cl2 +2H2O 气体成分： Cl2 （HCl 、H2O）操作次序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应显现的现象 先通入饱和食盐水 除去 HCl 有晶体析出（ NaCl） 再通入浓 H2SO4 除去 H2O 4漂白粉 制法： 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl2 + CaClO 2 + 2H 2O 有效成分： CaClO 2 成分： CaCl2 和 CaClO 2 漂白原理： CaClO 2 + CO 2 + H 2O = CaCO3+ 2HClO （在溶液中）漂白慢 CaClO 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO 漂白快光照久置失效发生的反应：CaClO 2 +

7、CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 或加热 2HCl + O25Br 2、 I 2 在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳氧化性Cl2 Br2 I2 Br2黄 橙橙 橙红橙 橙红I 2深黄褐淡紫紫红紫 深紫6置换反应Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl - 氧化剂 I 2Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 7I 2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色 I三氮1氮的氧化物NO： 无色气体、有毒（同 CO）、难溶与水 2NO + O2 = 2NO2 NO 2：红棕色气体、有毒、与水反应 3NO2 + 2H2O = 2HNO 3 + NO2有关 NO 与 O2 或

8、NO2 与 O2 混合通入水中,液面上升肯定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水酸的通性化强与金属氧化物3FeO + 10HNO 3 = 3FeNO33 + NO + 5H 2O 氧与金属3Cu + 8HNO3稀 = 3CuNO32 +2NO + 4H2O 学化Cu + 4HNO3浓 = CuNO32 +2NO2 + 2H2O 性性与非金属C + 4HNO3浓 CO2 + 4NO2 + 2H 2O 质不稳固性4HNO 3 光照4NO 2+ O2 + H 2O 或

9、加热4氨 NH3 名师归纳总结 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水第 2 页,共 4 页化与 H 2O NH 3 + H 2ONH 3H 2O NH 4+ OH-学与酸NH 3 + HCl = NH 4Cl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 性氨的4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O 加热质催化氧化NH4+ + OH-NH3 + H2O 试验室制取原理2NH4Cl +CaOH 2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O 5试验室制取干燥 NH3 的方法：制取原理：2NH 4Cl +CaOH 2 2NH3 + Ca

10、Cl2 + 2H2O 气体成分：NH3（ H 2O ）除水用试剂： 碱石灰6受热易分解不用浓 H 2SO4 、 CaCl2缘由是： 2NH3 + H2SO4 = NH42SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl28NH 3 NH3H2O NH3 + H2O NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O7氨水中的微粒分子： H2O NH 3H 2O NH 3 离子： NH 4+H+ OH- 四硫1SO2 的性质物理性质 与 H2O 无色气体、有刺激性气味、有毒、1: 40 溶于水、密度大于空气SO2 + H2O = H 2SO3 先： SO2 +2NaOH = Na 2SO3+H2O

11、化与碱溶液后： SO2 + Na2SO3 + H 2O = 2NaHSO 3SO2 过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO 3 学与盐溶液SO2 + Na2CO 3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2 不过量时）性 质与氯水SO2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HCl H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性 试验室制法SO2能使品红溶液有机色质 褪色（生成了不稳固的无色物质）,但加热褪色后的无色溶液,又复原为原先的红色（不稳固的无色物质分解复原）Na2SO3 +H 2SO4浓 = Na2SO4 + SO 2 + H 2O

12、 2H2S 物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气总反应 : H2S + 2HI + H 2SO4浓 = I 2 + SO 2 + 2 H2O 与浓 H 2SO4H 2S + H2SO4（浓） = S + SO2 + 2H 2O 化与碱溶液先 H 2S + NaOH= NaHS + H2O; 后 NaHS + NaOH = Na2S + H 2O. 2NaOH = Na2S + 2H2O 学与盐溶液H2S + Cu2+= CuS + 2 H+2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2 H+性与氯水H2S +Cl 2 = S + 2H+ + 2Cl-质与

13、氧化剂H2S 氧化剂 S试验室制法FeS+ 2H+ =H2S + Fe2+4试验室制取H2S、 HBr 、HI 不能用 H2SO4浓 原因：H2S + H2SO4浓 = S + SO2 + 2 H 2O 2HBr + H 2SO4浓= Br 2 + SO2 + 2 H2O 应当用：H2SO4 1:1 体积比 或浓 H 3PO4（它们氧化性弱,不会氧化H 2S、 HBr 、HI ）5浓 H2SO4 名师归纳总结 物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4 为： 98.3、 1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸点 338、难挥发第 3 页,共 4 页化吸水性H 2SO4 + nH 2O

14、 = H 2SO4 n H 2O 学脱水性C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O 性 质强氧化性与金属反应Cu + 2H 2SO4 浓 CuSO4 + SO2 + 2 H2O 与非金属反应C + 2H 2SO4浓CO2 + 2SO2 + 2 H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与化合物反应H 2S + H2SO4浓= S + SO2 + 2 H 2O 2HBr + H2SO4浓= Br2 + SO2 + 2 H2O 2HI + H2SO4浓 = I2 + SO2 + 2 H2O 6浓 H2SO4 与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑

15、色体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸原理：C12H22O11 12C + 11H2O H 2SO4 + nH 2O = H 2SO4nH 2O 放热 C + 2H 2SO4浓 CO 2 + 2SO2 + 2 H 2O （膨胀）SO2 + H 2O = H 2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7漂白化学漂白： 永久漂白： Na2O2HClO O3 强氧化剂、发生氧化仍原反应、不行逆第 4 页,共 4 页 临时漂白： SO2 化合成不稳固无色物质、非氧化仍原反应、可逆物理吸附：活性炭8C 与浓 H2SO4 反应产物的鉴别：留意： H2O 肯定要先鉴别,由于从其他水溶液中出来的气体会带出

16、H2O操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用应显现的现象无水 CuSO4鉴别 H2O 变蓝品红溶液鉴别 SO2红色褪去酸化的 KMnO 4 溶液除去 SO2紫色变浅甚至消逝品红溶液鉴别 SO2 是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别 CO 2溶液变浑浊9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O 原理制取的SO2 中含有 HCl 和 H2O,如何除去：操作次序仪器中盛装的药品各试剂的作用除去 HCl 的同时生成SO2 NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO 2 + H 2O先通入饱和NaHSO3 溶液（不通入 H 2O 除去 HC l 的缘由： SO2 也以 1：40 溶于 H2O ）（不通入饱和Na2SO3 溶液的缘由： Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO 3）再通入浓 H 2SO4除去 H2O 名师归纳总结 - - - - - - -