2022年高中化学电化学知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点电化学复习（一）原电池一、原电池装置特点：化学能转化为电能；形成条件：、2 个活泼性不同的电极, 一般情形下, 较活泼者作负极, 较不活泼者作正极；、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化仍原反应）；、形成闭合回路（或在溶液中接触）基本概念：负极：用仍原性较强的物质作负极,负极失电子；发生氧化反应；正极：用氧化性较强的物质正极,正极得电子,发生仍原反应；反应原理：铜锌原电池（- ）：Zn-2e（CuZn）-=Zn 2+ （+）：2H +2e-=2H2电解质溶液（如在 NH4 2SO4中）负极（锌） Zn-2e-=Zn2+

2、正极（石墨） 2NH4 +2e-=2NH3+H2二、常见的几种电池、一般锌锰（ ZnMn）干电池：总反应： Zn+2NH +=Zn 2+2NH 3+H2电解质溶液：糊状的 NH4Cl 、铅蓄电池正极： PbO2+SO 2-+4H +2e-=PbSO 4+2H2O 负极： Pb+SO 2-2e- =PbSO总反应： PbO2+Pb+2H 2SO4=2PbSO 4+2H2O 电解液 :H 2SO4 、银锌纽扣电池正极： Ag2O+2e- +H2O=2Ag+2OH负极： Zn-2e-+2OH- =ZnOH2总反应： Ag2O+Zn+H 2O=2Ag+ZnOH、镍镉电池正极： 2NiOOH+2H 2O

3、+2e-=2NiOH 2+2OH负极： Cd+2OH-2e-=CdOH2总反应： 2NiOOH+2H 2O+Cd=2NiOH 2+ CdOH2三、特别的原电池名师归纳总结 、 Al 与 Mg组成的原电池（溶质为NaOH）第 1 页,共 5 页特别： Mg的活泼性强于 Al 却作正极正极： 2H2O+2e- =2H2 +2OH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 负极： Al+4OH-3e名师总结精品学问点- =AlO2-+2H2O 总反应： 2Al+2OH-+2H2O=3H 2 +2AlO2-、 Fe 与 Cu组成的原电池特别： Fe 的活泼性强于 Cu却

4、作正极正极： NO3-+2H +e-=NO 2 +H2O 负极： Cu-2e-=Cu 2+总反应： Cu+4H +2NO-=Cu 2+2NO 2 +2H2O 四、燃料电池与一般电池的区分 : 、不是把仍原剂、 氧化剂物质全部贮藏在电池内, 而是工作时不断从外界输入,同时电极反应产物不断排出电池；、原料：除氢气和氧气外,也可以是 如：氢氧燃料电池：负极： 2H2+2OH- -4e-=4H2O 正极： O2+2H2O+4e-=4OH 总反应： O2+2H2=2H2O 五、金属腐蚀CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂；概述：金属或合金与四周接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程；腐蚀的本质

5、： M-ne-Mn + 氧化反应 分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）电化腐蚀（形成原电池,活泼金属被腐蚀）如钢铁的腐蚀：a. 吸氧腐蚀：负极（ Fe）： Fe-2e-=Fe 2+正极（ C）：O2+2H2O+4e-=4OH总反应： 2Fe+ O2+ 2H2O= FeOH2 后继反应： 4FeOH2+O2+2H2O =4FeOH3 2FeOH 3=Fe2O3 +3H2O b. 析氢腐蚀：负极（ Fe）：Fe-2e-=Fe 2+正极（ C）： 2H +2e- =H2总反应： Fe+2H +=Fe 2+H2金属的防护：、转变金属的内部组织结构；、在金属表面掩盖爱护层；、

6、电化学爱护法（牺牲阳极的阴极爱护法）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点（二）电解池 一、电解池 定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化仍原反应的过程；装置特点：电能转化为化学能；形成条件：、与电源相连的两个电极；、电解质溶液（或熔化的电解质）、形成闭合回路；概念：阳极：与直流电源正极相连的叫阳极,发生氧化反应 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极,发生仍原反应 电极：、活性： Cu、Ag、惰性： C、Pt、Au 原理：仍原性或氧化性强先放电（发生氧化仍原反应）离子放电次序：-Br- Cl-OH

7、-SO 2-（含氧酸根） F-阳极：阴离子仍原性 : 活泼电极 S 2-I阴极：阳离子氧化性 : Ag +Fe 3+Cu 2+ H+ 酸中 Pb2+Sn 2+Fe 2+Zn 2+H + 水中Al3+Mg 2+Na + aq 中不放电 反应原理：、如阳极为活性电极 阳极： M-ne-=M 阴极：考虑溶液中移向阴极的阳离子的放点次序（参见上页）、如阳极为惰性电极 只须考虑溶液中阴阳离子的放电次序 二、常见的易考电解方程式：、电解 HNO3 阳： 2H2O-4e-=4H +O2阴： 4H +4e-=2H2总反应： 2H2O=2H 2 +O2、电解 NaCl 阳： 2Cl-2e-=Cl 2阴： 2H

8、+2e-=H2 或 H2O+2e- =H2 +OH 总反应： 2Cl-+2H2O=Cl2 +H2 +2OH 、电解 CuSO 阳： 2H2O-4e-=4H +O2阴： Cu 2+2e-=Cu 总反应： 2Cu 2+2H2O=O 2 +2Cu+4H +三、电解原理的应用（A）电解精炼铜 总反应： 2CuSO 4+2H2O=2Cu+2H 2SO4+O2、装置 粗铜板作 阳极,与直流电源 正极 相连；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 精品学问点纯铜作 阴极,与直流电源 负极 相连；CuSO4 加肯定量 H2SO4

9、作电解液；、原理：阴极： Cu 2+2e-=Cu 2+ 阳极： Cu-2e-=Cu Ni-2eZn-2e-=Zn 2+-=Ni2+ Fe-2e-=Fe 2+阳极泥：含 Ag、Au 等珍贵金属；电解液：溶液中 CuSO 4浓度基本不变 留意点：流过阴阳极的电子数目虽相同,但阳极上溶解的 Cu的量不等于 阴极上析出的 Cu （B）电镀工业 、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上薄层其它金属或合金的过程；、方法：待镀金属作阴极；镀层金属作阳极；电镀：含镀层金属离子的电解质溶液作电镀液；2+ 、原理：阳极： Cu-2e-=Cu；阴极： Cu 2+2e-=Cu 电镀液： CuSO（C）氯碱工业（ 电解

10、饱和 NaCl）现象：、阳极有刺激性气体产生,能使潮湿的淀粉KI 变蓝（ Cl 2）；、阴极上有气泡 （H2）,阴极区邻近溶液变红 （加入了酚酞生成 NaOH）原理：阴极： 2H +2e-=H2 仍原反应 阳极： 2Cl-2e- =Cl 2 氧化反应 总反应： 2NaCl+2H2O=2NaOH +Cl 2 +H2装置： a 为阳极, b 为阴极使用阳离子交换膜的缘由： 防止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混合发生爆炸 防止阴极产生的 NaOH与 Cl2反应名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 名师总结精品学问点第 5 页,共 5 页- - - - - - -