2022年高中化学实验第二课时物质的检验分离和提纯.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次节 物质的检验、分别和提纯方向标1. 明白 Cl 、SO4 2 、CO3 2 、Na + 、K +、Al 3+、Fe 3+、NH4能对常见的物质组成进行检验和分析；+等常见离子的检验方法,2. 明白过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分别、提纯的常用方法,能对常见的物质进行分别和提纯；路线图【自主学习】一、物质的分别和提纯方法适用范畴装置留意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内 壁；二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘； 加入漏斗中过滤过滤是分别不溶性固体和液液体的液面应略低于滤纸的边缘；体混合物的方法； 例如用过滤法除三靠：向漏斗中倾倒液

2、体去粗食盐中少量的泥沙时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的尖端应与 烧杯内壁相接触蒸发蒸发是分别易溶于溶剂的固体加热蒸发皿使溶液蒸发溶质的方法； 结晶是依据混合物中时要用 . 玻璃棒不断搅动各成分在某种溶剂里的溶解度溶液,防止由于局部温度过受温度的影响的不同, 通过 . 蒸发结晶高,造成 . 液滴飞溅；削减溶或 . 降低温度,从而使晶体当蒸发皿中显现. 较多析出；例如用结晶法分别NaCl 和的固体时,即停止加热KNO 3混合物在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石, 防止 . 液体暴蒸馏蒸馏是提纯或分别. 沸点不同的沸；温度计水银球的位置. 互溶液体混合物

3、的方法；分馏是应与 . 支管口下缘位于同一水平线上；用蒸馏原理进行多种混合液体的分别的方法；例如石油的分馏蒸馏烧瓶中所盛放液体 不能超过其容积的 . _,也不能少于21_；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆冷凝管中冷却水从22下口进,从23上口出萃取是利用溶质在 24互不相溶的 溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂挑选的萃取剂应符合下 列要求：和原溶液中的溶剂萃取把溶质从它与另一种溶剂所组成26互不相溶； 对溶质的溶解的溶液中提取出来的方法；例如用度要27远大于原溶剂, 并且分液四氯化碳萃取溴水

4、里的溴；分液是溶剂易挥发； 分液时下层把两种25互不相溶的液体分别开液体从28下口放出, 上层液的方法；体从29上口倒出；二、物质的检验1常见气体的检验常见气体 氢气 氧气 氯气氯化氢二氧化硫检验方法纯洁的氢气在空气中燃烧呈30淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水 可使带火星的木条 31复燃32黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变33蓝无色有34刺激性 _气味的气体,在潮湿的空气中形成35白雾,能使潮湿的蓝色石蕊试纸变36红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时37冒白烟；将气体通入 AgNO 3 溶液时有38白色沉淀生成无色有39刺激性气味的气体；能使 40品红溶液褪色,加热后又显41红色；能

5、使酸性高锰酸钾溶液42褪色 续表 名师归纳总结 常见气体检验方法氨气无色有43刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变44蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成45白烟二氧化氮46红棕色气体, 通入水中生成无色溶液并产生无色气体,水溶液显47酸性一氧化氮无色气体,在空气中立刻变成48红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变 49浑浊；能使燃着的木条 50熄灭一氧化碳可燃烧, 火焰呈51淡蓝色, 燃烧后只生成CO 2；能使灼热的CuO由黑色变成52红色甲烷无色气体,可燃,53淡蓝色火焰,生成水和CO2；不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色乙烯无色气体,可燃,燃烧时有54光明的火焰和55黑烟,生成水和CO2；能使酸性

6、高锰酸钾溶液、溴水褪色第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆2几种重要阳离子的检验HNa、K2Ba2Mg能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为56红色用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈57黄色、 58紫色 通过蓝色59钴玻璃片 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生60白色61BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸 能与 NaOH溶液反应生成 62白色63MgOH2沉淀Al3能与适量的NaOH溶液反应生成64白色65AlOH3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液AgNH 42Fe3Fe能与稀盐酸或可溶性盐

7、酸盐反应,生成66白色67AgCl 沉淀, 不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成 68AgNH32铵盐 或浓溶液 与 NaOH浓溶液反应, 并加热, 放出访潮湿的红色石蕊试纸变69蓝的有刺激性气味的气体能与少量NaOH溶液反应,先生成70白色71FeOH2 沉淀,快速变成72灰绿色,最终变成73红褐色74FeOH3沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入75KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显76红色；离子方程式为： 772Fe2Cl 2=2Fe 32Cl、Fe 33SCN=FeSCN3能与 KSCN溶液反应,变成 78血红色 FeSCN3 溶液,能与 NaOH溶液反应,生成79红褐色80

8、FeOH3 沉淀81蓝色水溶液 浓的 CuCl2 溶液显82绿色 ,能与 NaOH溶液反应,生成83蓝2Cu色的 CuOH2 沉淀,加热后可转变为 84黑色的85CuO沉淀；含 Cu 2溶液能与 Fe、Zn 片等反应,在金属片上有红色的铜生成3. 几种重要的阴离子的检验名师归纳总结 OH能使无色酚酞、 紫色石蕊、 橙色的甲基橙等指示剂分别变为86红色、 87蓝色、88黄色Cl能与硝酸银反应,生成 89白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成 AgNH3 2Br能与硝酸银反应,生成90淡黄色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸I能与硝酸银反应,生成 91黄色 AgI 沉淀,不溶于稀硝

9、酸；也能与氯水反应,生成 I2,使淀粉溶液变蓝2SO能与含 Ba 2溶液反应,生成 92白色 BaSO4沉淀,不溶于硝酸2SO浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的气体,该气体能使93品红溶液褪色；能与BaCl2 溶液反应,生成白色BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色2CO有刺激性气味的SO2气体能与 BaCl 2溶液反应,生成白色的BaCO 3沉淀,该沉淀溶于硝酸 或盐酸 ,生第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体HCONO取含 HCO 3 的盐加热,

10、放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体；或向 HCO 3 的盐溶液里加入稀CaCl2或 BaCl2 溶液,无现象,加NaOH溶液,有白色沉淀 CaCO3或 BaCO 3 生成浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出94红棕色气体【合作探究】1. 物质的分别和提纯有何区分？2. 待测物溶液中滴加稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,就待测物中阴离子中肯定是2CO 3 吗？【展现点拨】 同学展现 归纳梳理物质鉴别题的一般题型和方法1不用任何试剂鉴别多种物质1 先依据外观特点, 鉴别出其中的一种或几种,别其他的几种物质；然后再利用它们去鉴2 如均无明显外观特点,就可考虑能否用加热区分开来；

11、3 如以上方法不能鉴别时,就可考虑两两混合法,记录混合后的反应现象,分析确定；4 如被鉴别物质为两种时,就可考虑因加入试剂的次序不同,而产生不同的现象进行鉴别；2只用一种试剂鉴别多种物质1 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、 溶液酸碱性, 确定能否选用水或指示剂 如石蕊试液等 进行鉴别；2 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“ 相反原理” 确定试剂进 行鉴别； 即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或呈碱性的溶液作试剂；如被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或呈酸性的溶液作试剂；3 常用溴水、 新制氢氧化铜悬浊液、机物；3任选试剂鉴别多种物质氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有任选试剂鉴别多种物质的题目往

12、往以简答题的形式显现,回答时要掌 握以下要领：1 选取试剂要正确；选取的试剂与试剂组中的各物质反应现象要专名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆一,使之一目了然；2 不许原瓶操作； 鉴别的目的是为了以后的使用,会被污染,故要有“ 各取少许” 字样；如原瓶操作, 试剂3 不许“ 指名道姓”；结论的得出来自试验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,表达时不行显现“ 取某某试剂,加入某某物质 ” 的 字样；一般简答次序为各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论；【应用拓展】 1. 分别两种互不相溶的液体最

13、简洁的试验方法是 的是A蒸馏B过滤C分液D升华2某同学在试验室进行了如下列图的试验,以下说法中错误 AX、Z 烧杯中分散质相同 BZ 中分散系能产生丁达尔效应 C利用过滤的方法,可将 Z 中固体与液体分别DY 中发生反应的离子方程式为 2体 3CO2 3Ca3CaCO 32Fe 33H2O=2FeOH3 胶3. 某钠盐溶液可能含有阴离子22NO 3 、SO 3 、SO 4 、Cl、Br、I；为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下试验：测得混合液呈碱性；加入 CCl4,滴加稍过量的氯水,振荡后,CCl4 层未变橙色或紫色；先加入足量的硝酸酸化,再加 BaCl2 溶液,产生白色沉淀；取的滤液于另一

14、支试管中,再加过量 色沉淀；以下说法中正确选项 AgNO 3 溶液,溶液中析出白A肯定不含Br、I,肯定含有2SO 4 、Cl2SO 4 、Cl、 NOB不能确定是否存在的离子是Cl2、NO 3 、SOC肯定含有2SO 3 ,不能确定是否存在的离子是D肯定含有2SO 4 ,不能确定是否存在的离子是2NO 3 、SO 3 、 Cl检测站名师归纳总结 1只用水就能鉴别的一组物质是（ B）乙醇、乙醛、乙酸第 5 页,共 9 页A苯、乙酸、四氯化碳- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油2提纯含有少

15、量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸3只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区分的以下溶液 浓度均为0.1mol/L 是（）ACaCl2 和 Na2CO3 B稀 H2SO4 和 Na2CO3CBaOH2和 NaHCO 3 DNaAlO2和盐酸4试验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后, 要用以下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；用 10%NaOH溶液洗；水洗,正

16、确的操作次序是（）A BC D5某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2SO4 3；如用该溶液制取芒硝,可供挑选的操作有：加适量 H2SO4 溶液,加金属 Na,结晶,加过量 NaOH溶液,加强热脱结晶水,过滤；正确的操作步骤是（）A BC D6甲、乙、丙、丁分别是Al 2SO4 3.FeSO4.NaOH、BaCl 2四种物质中的一种；如将丁溶液滴入乙溶液中,发觉有白色沉淀生成,连续滴加就沉淀消逝,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生；据此推断丙物质是（）AAl2SO43 BNaOH CBaCl2 DFeSO4 7以下混合物不行用分液法进行分别的是（）ACCl4与水 B硝基苯与水C酒精与

17、苯酚 D乙酸乙酯与水8检验氯化氢气体中是否混有 Cl2,可采纳的方法是（）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用潮湿的淀粉碘化钾试纸9制备以下气体过程中,净化除杂的有关操作（括号内是杂质）其中正确的是（ A ）ACO2CO气体通过灼热的 CuO BC2H4SO2 气体通过盛有溴水的洗气瓶名师归纳总结 C NONO 2 通 过 水 洗 干 燥 后 , 用 向 下 排 空 气 法 收 集第 6 页,共 9 页DNH3H2O浓 H2SO4 SO42 , 下 列 操 作 合 理 的 是10 检 验 某 未 知 溶 液 中 是 否 含 有- - - - - - -精选学习资

18、料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（）A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D加入硫酸酸化的氯化钡溶液11欲用一种试剂 Z 来判别盐溶液中的离子 X 和离子 Y 是否存在时,此试剂使用正确选项（）试剂 Z 离子 X 离子 Y 3+ 2+ A 氨水 Al Mg2B硝酸银 Cl CO32+ 2+C硫酸钠 Ba Ca2D硝酸钡 SO4 Cl12为制备干燥、 纯洁的 CO 2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有 下 列 物 质 的 两 个 洗 气 装 置 , 两 个 装 置 中 应 依 次 装 入（）CaCl2 固体

19、 B饱和 NaHCO 3 溶液、浓硫酸A水、无水C浓 H2SO4,饱和 Na2COD饱和 Na2CO 3,稀 H2SO413为了除去粗盐中的 Ca 2+、 Mg 2+、SO4 2及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作；其中正确的操作次序是（）过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 NaCO3 溶液 加过量 BaCl2 溶液A B C D14为确定某溶液的离子组成,进行如下试验：测定溶液的 pH,溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中再滴加BaNO 32 溶液, 产生白色沉淀； 取上层清液连续滴加 BaNO 3 2

20、溶液至无沉淀时,再滴加 依据试验以下估计正确选项 A 肯定有 SO3 2离子 B肯定有 CO 3 2离子AgNO 3 溶液产生白色沉淀；（）C不能确定是否存在C1）D不能确定HCO 3离子是否存在15以下试验能达到预期目的的是（用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将有毒气体的制备和性质试验联合进行以削减试验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A B（）CD16以下除去

21、杂质的方法,正确选项A除去 N 2中的少量 O2：通过灼热的CuO 粉末,收集气体B除去 CO 2中的少量 HCl ：通入 Na2CO 3溶液,收集气体滤C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑,充分反应后,过D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl 2：加入适量 NaOH 溶液,过滤17 以下各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是（）A 二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）18某待测溶液中可能含有Fe 2+、Fe 3+、Al3+、Ag +、 Ba 2+、NH4

22、+、Ca 2+等离子,CO2 沉淀 E进行以下试验 所加酸 , 碱,氨水,溴水都是过量的 ；溶液 C待HCl 溶H 2SO4溶液 BNH 3 沉淀 C氢氧化钠溶液 D液Br 2 测A沉淀 B溶液沉淀 D液沉淀 A 不溶于 HNO 3 依据试验结果：（1）断待测液中有无Ba 2+、Ca 2+,并写出理由；答名师归纳总结 （2）写出沉淀D的化学式第 8 页,共 9 页（3）写出从溶液D生成沉淀 E 的反应离子方程式、；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆答案：合作探究1. 分别的对象中不分主体物质和杂质, 其目的是得到混合物中各种纯

23、洁物 保持原物质的化学成分和物理状态; 提纯的对象分为主体物质和杂质, 其目的是净化主体物质, 不必考虑提纯后杂质的化学成分和物理状态；2. 不肯定 , 加稀盐酸产生 CO2的仍可能是 HC , 能使澄清石灰水变浑浊的不肯定是 CO2,SO2也具有此性质 , 故待测物中阴离子也可能是 S 或 HS 等；应用拓展1.C 2.A 3.C 检测站1.A 2.A 3.BD 4.B 5.B 6.D 7.C 8.D 9.A 10.D 11.D 12.B 13.C 14.C 15.C 16.C 17.C 18. （ 1）含有Ba2、 Ca2中的一种或两种,理由是BaSO4不溶于水, CaSO4微溶于水（2）Fe（OH）3 名师归纳总结 （3） CO22H2O = Al （ OH）3 第 9 页,共 9 页- - - - - - -