2022年高中化学必修二期末知识点精华总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三节 生活中两种常见的有机物重难点一 钠与乙醇、水反应的比较水与钠反应 乙醇与钠反应钠的变 钠粒浮于水面,熔成闪亮的小球,并快 钠粒开头沉于试管底部,未熔化,最终化 速地四处游动,很快消逝 渐渐消逝声的现有“ 嘶嘶” 的声响 无声响象气体检点燃,发出淡蓝色的火焰 点燃,发出淡蓝色的火焰验钠的密度小于水,熔点低；钠与水猛烈 钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反试验结反应,生成氢气；水分子中羟基上的氢 应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相论原子比较活泼 对不活泼反应方 2Na2CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2ONa2Na2H 2O=2NaOH

2、 H 2程式 H2规律总结 1乙醇除了能与钠反应制取氢气外,仍可与活泼金属 K、Ca、Mg 等发生反应生成氢气,如 2CH 3CH 2OH MgCH 3CH 2O2MgH 2 ；2利用醇与 Na 的反应可以确定醇中羟基的数目；重难点二 乙醇的催化氧化1试验操作把一端绕成螺旋状的铜丝,放在酒精灯外焰上烧至红热,此时铜丝外表变黑；趁热将铜丝插入乙醇中, 铜丝立刻变成红色；重复上述操作几次,原有的乙醇气味消逝而有带猛烈刺激性气味的物质生成；2试验原理2Cu O2= 2CuO铜丝变黑 铜丝由黑变红 将上面两式合并,得出以下化学方程式：Cu 2CH 3CH 2OH O22H 2O O H 键和与羟基相连

3、的碳原子上特殊提示1醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的的一个 CH 键,所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子；2在乙醇的催化氧化反应中,实际起氧化作用的是O2,铜在反应中只起催化剂的作用,CuO 是反应的中间产物；名师归纳总结 3有机反应中, “ 得氧 ”或“ 去氢 ” 的反应,称为氧化反应；“ 加氢 ” 或“ 去氧 ”的第 1 页,共 14 页反应称为复原反应；“ 氧化反应 ”、“ 复原反应 ” 是有机反应类型中的两类重要反应；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 重难点三 根与基含义 举例 存在 稳固性 联系 特殊提示根基带电荷的原子或原子

4、团即离子 电中性的原子或原子团氢氧根离子OH,铵根离子NH羟基 OH ,甲基 CH 34离子化合物中共价型有机物中一般稳固活泼OH失去一个电子 得到一个电子OH 1并不是全部离子都称根；如H、K不叫氢根和钾根；2基一般不能单独存在,在特殊条件下如光照、高温等 ,一些物质可解离出活性很强的自由基, 作为反应中间体； 如甲烷的氯代反应：光照 ClClClCl,ClH光照CH 3HCl光照 CH3；CH 3ClClCH3ClCl；重难点四乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性1设计试验验证1给四种物质编号HOH, CH 3CH 2OH ,2设计试验操作现象结论 OH 中 H 原子活泼性顺序 a.四

5、种物质各取少量于试管中,、变红,其他不变、 、各加入紫色石蕊试液两滴b.在、试管中,各加入少量中产愤怒体碳酸钠溶液c.在、 中各加入少量金属钠产愤怒体, 反应快速产愤怒体,反应缓慢2.试验结论总结名师归纳总结 乙醇水碳酸乙酸第 2 页,共 14 页氢原子活泼性逐步增强电离程度柔弱电离部分电离部分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性与 Na 反应反应反应反应与 NaOH 不反应不反应反应反应与 NaHCO 3不反应不反应不反应反应应用指南应用羟基的活泼性,可以解决有关物质类别的推断的题目；解决时可以先从- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 羟基与 Na、NaO

6、H 、NaHCO 3 的反应情形以及量的关系进行比较,最终推断出是醇羟基仍是 羧基；重难点五 乙酸和乙醇的酯化反应1原理 CH3COOH CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3H2O 浓硫酸 2装置1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中,其目的是为了防止液体发生倒吸；2加热前,大试管中常要放入几粒碎瓷片,目的是为了防止加热过程中液体暴沸；3试验中用酒精灯缓慢加热,其目的是防止乙醇挥发,提高反应速率；使生成的乙酸 乙酯挥发,便于收集,提高乙醇、乙酸的转化率；3现象 饱和 Na 2CO3 溶液的液面上有无色透亮的油状液体生成,且能闻到香味；4留意事项 1试剂加入浓硫酸浓硫酸乙酸使浓硫酸得到

7、稀释,且体积比为32 2；2浓硫酸的作用浓硫酸的作用主要是催化剂、应向生成乙酸乙酯的方向进行；3饱和碳酸钠溶液的作用吸水剂； 加入浓硫酸可以缩短到达平稳所需时间并促使反与挥发出来的乙酸生成可溶于水的乙酸钠,便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使溶液分层,便于得到酯；4酯的别离 通常用分液漏斗进行分液,将酯与饱和碳酸钠溶液别离；5加热加热的主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯准时挥发而收集,使平稳向正反应方向移动,提高乙醇、乙酸的转化率；5实质 羧酸去羟基,醇去氢；可用原子示踪法证明：用含 18O 的乙醇参加反应,生成的乙酸乙酯 CH 3CO 18OC

8、 2H 5分 子中含 18O 原子,说明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水,其 余部分结合生成酯 即水中的氧原子来自于羧酸 ；特殊提示 1酯化反应属于可逆反应,在判定示踪原子的去向时,应特殊留意在哪个名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 地方形成新键,就断裂时仍在哪个地方断裂；2酯化反应也属于取代反应；因乙酸乙酯可以看做是由乙醇中“ OC2H5” 基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物；3酯化反应中的酸可以是有机酸,也可以是无机含氧酸；题型 1 乙醇的分子结构例 1乙醇分子中的各种化学键如下图,关于

9、乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的选项是 A和金属钠反应时键断裂 B在铜催化共热下与 O2 反应时断裂和 C在铜催化共热下与 O2 反应时断裂和 D在空气中完全燃烧时断裂 是羟基中的 OH 键断裂, A 正确； 乙醇催化氧化成 解析 乙醇与钠反应生成乙醇钠,乙醛时,断裂 和化学键, B 正确, C 错误；乙醇完全燃烧时,化学键 全部断 裂；答案 C 题型 2 乙醇的催化氧化 例 2乙醇分子中不同的化学键如下图,就乙醇在催化氧化时,化学键断裂的位置是A B C D 解析 乙醇的催化氧化, “ 去氢 ” 的位置是羟基氢 及与羟基直接相连的碳原子上的氢 原子 ；答案B ；当乙醇和金属钠反应时,断裂

10、；当乙醇乙醇在反应中的断键规律：发生催化氧化反应时,断裂题型 3 羟基的活泼性、 ,同时在 C 和 O 之间形成一个新键；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 3在同温同压下, 某有机物和过量Na 反应得到 V 1 L 氢气, 取另一份等量的有机物和足量的 NaHCO 3 反应得 V 2 L 二氧化碳,假设 V 1V 2 0,就此有机物可能是 ABHOOC COOH CHOCH 2CH 2OH DCH 3COOH 解析 Na 既能与羟基反应,又能与羧基反应；NaHCO 3 只与羧基反应,不与羟基反应；因此,能使生成

11、的 CO2 与 H 2 的量相等的只有 A 项；答案 A 1Na 可以和全部的羟基反应,且物质的量的关系为2Na2OHH2；2Na 2CO3、NaHCO 3 只能和 COOH 反应产生CO 2,物质的量的关系为Na2CO 32COOH CO 2,NaHCO 3COOHCO 2；题型 4 酯化反应 例 4可用右图所示装置制取少量乙酸乙酯酒精灯等在图中均已略去；请填空：1 试管 a 中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL,乙醇 3 mL,正确的加入次序是_ _ ；2为了防止试管 a 中的液体在试验时发生暴沸,在加热前应实行的措施是 _ ；3试验中加热试管 a 的目的是：_ ；_ ；1 试管 b 中加有饱和

12、 Na2CO3 溶液,其作用是 _ _ ；2 反应终止后,振荡试管 b,静置；观看到的现象是 _ _ ；解析 制取乙酸乙酯的药品的加入次序是先加入乙醇,然后边振荡试管边渐渐加入浓硫 酸,最终加入乙酸；由于浓硫酸稀释放热,最终加入乙酸可以削减乙酸的挥发；在反应前的 可以加快反应速率并促 混合液中仍要加入沸石,防止加热时发生暴沸；反应采纳加热条件,进乙酸乙酯的汽化；收集乙酸乙酯的试管中放入饱和Na2CO3 溶液,有利于酯的分层析出,同时吸取挥发出来的乙酸和乙醇；酯的密度比水的小,故静置后存在水层之上；答案 1先加入乙醇,然后边振荡试管边渐渐加入浓硫酸,再加入乙酸2在试管 a 中加入几粒沸石 或碎瓷

13、片 3加快反应速度名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 准时将产物乙酸乙酯蒸出,有利于平稳向生成乙酸乙酯的方向移动4中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度,使溶液分层,便于得到酯5b 中的液体分层,上层是透亮的油状液体4A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消名师归纳总结 耗这三种醇的物质的量之比为362,就 A、B、C 三种醇分子里羟基数之比是 第 6 页,共 14 页A321 B262 C312 D213 答案D 解析三种醇与足量Na 反应,产生相同体积的H

14、2,说明这三种醇各自所供应的OH数目相同,为便利运算,设所供应OH 的数目为a,由于三种醇物质的量之比为36 2,所以各醇分子中OH 数之比为a 3a 6a 221 3；2丙烯酸 CH 2=CH COOH 的性质可能有 加成反应取代反应酯化反应中和反应氧化反应ABCD答案D 解析由于分子中含有,故可以发生加成反应、氧化反应；又因分子中含有羧基,故可以发生酯化反应属于取代反应、中和反应等；5以下物质中最难电离出H的是 ACH3COOH BCH 3CH2OH CH2O DH 2CO 3答案B 解析电离出 H的难易或酸的强弱,主要取决于羟基的活泼性；上述四种物质羟基的活泼性由强到弱的次序为CH 3C

15、OOHH 2CO 3H 2OCH 3CH2OH；7能一次区分CH3COOH 、CH 3CH 2OH 、四种物质的试纸或试剂是 AH2OBNa2CO 3 稀溶液C石蕊试液DNaHSO 4 溶液答案B 解析CH 3COOH 与 Na2CO3 反应有气泡, CH 3CH 2OH 溶解在 Na2CO3 溶液中,在 Na2CO 3 溶液的上面,在 Na 2CO 3 溶液的下面；5假设乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓 H 2SO4 作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O 的物质有 A1 种B2 种C3 种D4 种答案C 解析羧酸和醇类的酯化反应的实质是“ 酸脱羟基,醇脱氢

16、”,故生成物中H 2O 和乙酸乙酯中有18O,又由于此反应为可逆反应,就未转化的乙酸中也有18O；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1可以证明乙酸是弱酸的事实是 A乙酸和水能以任意比例混溶B1 mol/L 的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C乙酸能与Na 2CO 3 溶液反应放出CO 2 气体D在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子答案D 醋酸溶液中含有未电离的乙酸分子,即可证明乙酸解析弱酸的实质是不能完全电离,是弱酸；3以下除去杂质的方法正确的选项是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl 2,气液别离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗

17、涤、分液；除去 CO 2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏；A B C D答案 B 解析 分析可知 通入 Cl 2,与 C2H 6 可以发生取代反应,饱和碳酸钠溶液可以吸取CO2 气体；第 4 节基本养分物质一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成【表 33】糖类、油脂、蛋白质代表物的化学组成糖单糖元素组成代表物代 表 物 分 子结 构 特 点C、H、O 葡萄糖C6H12O6含醛基复原糖果糖C6H12O6非复原糖类双糖C、H、O 蔗糖C12H22O11非复原糖麦芽糖C12H22O11含醛基复原糖油多糖C、H、O 淀粉C6H10O5n 非复原糖

18、纤维素C6H10O5n 非复原糖含酯基油C、H、O 植物油不饱和高级脂肪酸指脂C、H、O 动 物脂 肪甘油酯含碳碳双键饱和高级脂肪酸甘含酯基蛋白质C、H、O、酶、肌肉、毛发等油酯不含碳碳双键氨基酸连接成的高含肽键N、S、 P 等分子CONH 1.元素组成 ：.单糖、双糖、多糖的元素组成相同,均由 2.分子式：C、H、O 三种元素组成；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1单糖：葡萄糖和果糖的分子式相同C6H12O6但结构不同；互为同分异构体；2双糖：蔗糖和麦芽糖的分子组成可看成是 2 个单糖分子脱去 1 个分子 H

19、2O 的产物；它们的分子式相同,但结构不同,互为 同分异构体；3多糖：淀粉和纤维素的分子组成虽然都用“C6H10O5n” 表示,但是,它们的分子式并不相同,由于“n 值 ” 不同,纤维素分子中的“n 值 ” 更大；所以,淀粉与纤维素并不是同分异构体；3.结构特点 ：只有单糖中的葡萄糖双糖中的麦芽糖含有醛基,属于复原糖；单糖葡萄糖果糖H 结 构 式 :：O HCOH CH HCOH HC=O 结构简式：HCOH HCOH HCOH HCOH HCOH HCOH HCOH HCOH H H CH 2OHCHOH 4CHO CH 2OHCHOH 3COCH 2OH 二、糖类、油脂、蛋白质的性质 1.

20、糖类、油脂、蛋白质的特点反应【试验 35】物 质操作现象取约 2g 葡萄糖固体, 加入盛有 5ml 水的试管中,葡萄糖充分溶解；加入新制的蓝色氢氧化铜悬浊液,加生成砖红色沉淀热至沸腾；取约 2g 葡萄糖固体, 加入盛有 5ml 水的试管中,充分溶解； 加入新制的银氨溶液,在水浴中加热；试管内壁析出光亮的银镜淀粉将碘酒或碘水滴到一片土豆或面包上；变蓝色蛋白质取一小块鸡皮或少量蛋清置于蒸发皿中,滴变黄色生成黄色沉淀加 35 滴浓硝酸,在酒精等上微热；名师归纳总结 1葡萄糖的特点反应：在碱性、加热的条件下：第 8 页,共 14 页葡萄糖新制CuOH2砖红色沉淀- - - - - - -精选学习资料

21、- - - - - - - - - 葡萄糖银氨溶液光亮的银镜应用： 上述两反应,常用于鉴别葡萄糖；2淀粉的特点反应：在常温下,淀粉遇碘变蓝色；淀粉遇到 I2 单质才变蓝色,而遇到化合态的碘如 I、IO3等不变色；应用： 用碘水检验淀粉的存在,也可用淀粉检验碘I2的存在；3蛋白质的特点反应颜色显色反应： 含有本环结构的蛋白质蛋白质浓HNO3变黄色灼烧反应：灼烧蛋白质,产生烧焦羽毛的气味应用： 上述练反应常用于鉴别蛋白质2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应1糖类的水解反应：【试验 36】象解释操作现取 1ml20% 的蔗糖溶液,加入蔗糖在酸性条件下水解,生成了含35 滴稀硫酸,水浴加热5min有 醛基

22、 的葡 萄糖 ,能与新制的后,加入 NaOH 溶液, 调 pH 至生成砖红色沉淀CuOH 2 在加热条件下生成砖红碱性,再加入新制的CuOH 2,色沉淀；加热 35min 至沸腾；水解反应：C12H22O11+H 2O催化剂C6H 12O6 + C6H 12O6蔗糖葡萄糖果糖C6H10O5n+nH2O催化剂nC6H12O6淀粉 或纤维素 葡萄糖水解条件： 蔗糖、麦芽糖、淀粉在稀酸或酶催化下水解,淀粉在动物体内是在酶催化下水解；纤维素只有在稀酸催化下水解比淀粉难水解检验水解产物：二糖、多糖在稀酸的催化下,最终水解为葡萄糖或果糖,假设要检验产物中含有葡萄糖,必需先加碱中和酸至碱性,才能用银氨溶液或

23、新制的氢氧化铜检验醛基的存在；2.油脂的水解反应：名师归纳总结 油脂水解条件：油脂在酸性或碱性条件下,加热时均能水解, 油脂在动物体内水解是第 9 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 在酶催化下完成的；水解反应：酸A 在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油：油脂+水高级脂肪酸 +甘油+B 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油：油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠甘油皂化反应 ：油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应工业生产中,用此反应制取肥皂3 蛋白质的水解反应 ：蛋白质在酶等催化剂作用下解产物是氨基酸；自然蛋白质水解的最终产物都是 氨基酸；水解反应

24、： 蛋白质酶氨基酸几种重要的氨基酸：CH2 COOH CH2 CH COOHNH2 NH2甘氨酸 丙氨酸C6H5 CH2 CH COOH HOOC CH2 CH2 CH COOHNH 2 NH 2苯丙氨酸 谷氨酸氨基酸的性质：氨基酸分子中既含有酸性的羧基,又含有碱性的氨基,所以呈两性,与酸、碱均能反应；三、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用1.糖类物质的主要应用糖类是绿色植物光合作用的产物,是动、植物所需能量的重要来源约占食物的80%,每天的能量76%来自糖类；1葡萄糖和果糖的存在和用途葡萄糖和果糖存在水果和蔬菜中 血液中C等食品加工主要用途医疗输液合成补钙药物和维生素2蔗糖的存在和主要用

25、途蔗糖存在：主要存在于甘蔗和甜菜中主要用途：食用,如白糖、冰糖等3 淀粉和纤维素的存在和主要用途名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 存在：主要存在于植物 的种子和块茎中淀粉主要用途食用 生产葡萄糖和酒精有通便功能造纸纤维素存在植物的茎、叶、果皮中素棉花的主要成分是纤维食用：加强小肠蠕动,主要用途制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯和黏胶纤维等2.油脂的主要应用1油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪；油脂在人体内的

26、变化：油脂+水酶高级脂肪酸 +甘油；放出热量是产生能量最高的养分物质油脂是热值最高的食物；过量摄入会引起疾病2油脂的应用 油脂有保持体温顺爱护内脏器官的功能；油脂能增强食物的味道,增进食欲,保证机体的正常生理功能；油脂增强人体对脂溶性维生素的吸取；*2. 有四种有机物1CH 2 CH CH OH 2； 2 CH CH COOH； 3CH 2 CH COOH；4葡萄糖, 其中既能发生酯化反应,又能发生加成反应,仍能和新制的 CuOH 2 浊液反应的是- B A 1 2B 3 4C 1 3D 1 2 3*4. 将淀粉浆和淀粉酶的混和物放入试管,浸入温水中；过一段时间后取出试管中的液体,使之分别与碘

27、水,新制 CuOH 2 浊液加热、浓 HNO 3微热接触,可观看到的现象D A显蓝色,无现象,显黄色B显蓝色,有红色沉淀,显黄色C无现象,凝聚,无现象D无现象,有红色沉淀,显黄色四章 化学与自然资源的开发利用学案第一节 开发利用金属矿物和海水资源第 1 课时【重点】 1、金属的冶炼方法；2、铝热反应原理及试验；一、金属矿物的开发利用1、金属在自然界中的存在形式名师归纳总结 1态：金、铂等极少数的不活泼金属以存在单质的形式；第 11 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2态：绝大多数金属在自然界中是以化合物的形式存在,如铝以铝土矿形式存在,

28、铁以铁矿石形式存在；注：金属化合物中,金属元素都显 化合价；2、金属的冶炼： 金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中 出来的生产过程；金属的 不同, 可以采纳不同的冶炼方法；总的说来,金属的性质越,越简单将其从化合物中 出来；1金属冶炼的一般方法：热分解法 对于 金属活动次序中,Hg 及 Hg 以后可以直接用 的方法将金属从其化合物中复原出来,例如：HgOAg 2O热复原法 ：在金属活动性次序表中处于位置的金属 Zn-Cu, 通常是在高温下用 复原剂 、等将金属从其化合物中复原 出来,例如：Fe2O3+3 CO 4-1】铝热反应WO 3 + 3H 2铝热反应ZnO + CCr2O3+2A

29、l 【演示试验I. 操作： 课本 P89 .试验现象： . 化学反应方程式：Fe2O3+2Al 铝热反应. 铝热剂及应用： 1 铝热剂：铝粉与某些金属比铝不活泼的金属氧化物的混合物；在高温下发生反应,放出大量的热, 其混合物称为铝热剂；反应称为铝热反应；2 铝热反应的特点：在高温下引燃后猛烈反应,放出大量的热,产生高温,使被复原出 来的金属熔化,与熔渣别离；表达铝的复原性、氧化铝高熔点的性质；3 铝热反应的应用：焊接钢轨；冶炼高熔点金属：V、Cr、 Mn等；电解法： 活泼金属活动次序中：K- Al较难用复原剂复原,通常采纳电解熔融的 金属化合物的方法冶炼活泼金属,例如：2NaCl 熔融电解Mg

30、Cl 2熔融电解2Al 2O3 熔融电解冰晶石其他方法： 火法炼铜 Cu2S+O 2 2Cu + SO 2 湿法炼铜 Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 【总结】 金属活动次序表中不同金属冶炼方法的挑选K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag ；电解法热复原法热分解法2金属提炼一般步骤：；3、有效利用金属资源的途径：提高金属矿物的；削减金属的加强金属资源的；使用代替金属材料,节省矿产资源、保护矿产资源；第一节开发利用金属矿物和海水资源第 2 课时一、海水水资源的利用 1、海水淡化名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 -

31、- - - - - - - - 海水的方法 ：主要有、电渗析法 、法等；入海水的蒸馏：主要仪器有；,烧瓶中仍要加,目的是为了防止2、直接利用：海水进行二、 海水中的化学资源的开发利用：海水中含有的各种元素的特点：种类多,总储量大,富集程度低；因此,从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题；1、从海水中提取物质的方法I. 海水制盐.从海水中提取镁的主要工艺流程：镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取；主要步骤如下：海水主要试剂溶液试剂MgCl2 无水熔融Mg 含 NaCl MgOH 2和 MgSO4沉淀溶液MgCl2电解1为了使 MgSO 4转化为 MgOH 2,试剂可以选

32、用,要使 MgSO 4 完全转化为沉 淀 , 加 入 试 剂 的 量 应； 验 证MgSO 4 已 完 全 转 化 为MgOH 2 的 方 法是；2加入试剂后,能够别离得到MgOH 2 沉淀的方法是；3试剂可以选用；4无水 MgCl 2 在熔融状态下,通电后会产生 . 从海水中提取溴的主要工艺流程Mg 和 Cl 2,写出该反应的化学方程式： 1用蒸馏法将海水浓缩；用硫酸将浓缩的海水酸化；向酸化的海水中通入适量的氯气,使转化为；反应的化学方程式为：； 3向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽,将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸取 塔内以到达的 目的,反应的化学方程式为：Br 2 SO2 H 2O 4

33、向吸取塔内的溶液中通入适量的氯气,反应的化学方程式为： 5用四氯化碳或苯萃取吸取塔内的溶液中的溴单质,得到产品溴；.【试验 42】 从海带中提取碘1反应原理： 海带中的碘元素主要以 I-的形式存在, 提取时用适当的氧化剂H2O2将其 氧化成 I 2,再用有机溶剂将 I 2 萃取出来；用 H2O2做氧化剂,反应的离子 方程式是：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2操作步骤：取约 3g 干海带,把外表的浮着物用刷子刷净不要用水冲洗,以免洗去外表的碘化物,用剪刀剪碎后,用酒精潮湿,放入坩埚中；点燃酒精灯,灼烧海带至完全

34、变为灰烬留意通风停止加热,冷却；将海带灰转移到小烧杯中,向其中加入 10ml 蒸馏水,搅拌、煮沸 23min , 过滤；在滤液中滴入几滴稀硫酸3mol/l , 再加入 1mL H2O23%,现象：溶液；再加入几滴淀粉溶液,现象是：溶液；3提取 I2 流程：海带灼烧海带灰溶解,过滤含碘元素的溶液试剂含碘单质的溶液残渣含碘单质的有机溶液2、新型能源的开发1和是核能开发的重要原料；2和是有待开发的新型能源；第一课时 参考答案：1、 1游离态游离态2化合态化合态正W +3H 2O 2、复原活动性稳固 复原4Ag+O 21 不活泼加热分解2HgO2Hg+O 22Ag 2O中间C、CO、H2、活泼金属Fe

35、2O3+3 CO2Fe + CO 2WO 3 + 3H 2ZnO + C Zn + CO Cr2O3+2Al 2Cr+ Al 2O3.现象： 1 镁条猛烈燃烧,并发出刺眼的白光；2 引起混合物猛烈燃烧,发光发热；3 纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后,除去外层熔渣 Al 2O3 ,可以发觉落下的是铁珠；. Fe2O3+2Al 2Fe + Al 2O3 2NaCl 熔融电解2Na + Cl 2 MgCl 2熔融电解Mg + Cl 22Al 2O3 熔融电解4Al + 3O 2冰晶石名师归纳总结 2矿石的富集、除杂；冶炼；精炼；2、循环冷却第 14 页,共 14 页3、利用率 使用量回收和再利用厂其他材料一、1、蒸馏法离子交换圆底烧瓶冷凝器锥形瓶暴沸二、 1、 .1 NaOH 过量取上层清液,加入NaOH 溶液,不生成沉淀+ Cl 22过滤3HCl 4MgCl 2熔融电解Mg .2溴离子溴单质2NaBr + Cl 2= Br 2 + 2NaCl 3富集Br 2 + SO2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO442HBr+ Cl2 = 2HCl+ Br2.1 2I-+ H 2O2 + 2H+ = I 2 + 2H 2O 2变棕黄色变蓝色2、1铀重水2 潮汐波浪- - - - - - -