2022年高中化学必修二第二章习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章 化学反应与能量一挑选题 每道题只有一个正确选项,每道题3 分,共 48 分 1以下物质加入水中发产生吸热反应的是 A生石灰 B固体 NaOH C浓硫酸 D固体 NH4NO2 已 知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的以下说法中正确选项（） A O2的能量肯定高于 SO2 的能量 BSO2 和 O2的总能量肯定高于 SO3的总能量 C SO2 的能量肯定高于 SO3 的能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3以下反应既属于氧化仍原反应,又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 COz反应 C甲烷在氧气中

2、的燃烧反应 DBaOH2 8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应4以下关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是 A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5以下各个装置中能组成原电池的是 6有 A、B、C、D四种金属；将 A 与 B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 为正极；将 A、D分别投入等浓度盐酸中,D比 A 反应猛烈；将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化；假如把铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出；据此判定它们的活动性由强到弱的次序是 ADCAB BDABC CDBAC DBADC 7以下化学电池不易造成环境污染的是 A 氢氧燃料电池 B锌锰

3、电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池8对于锌一铜一稀酸组成的原电 池装置中,当导线中有 1 mol 电子通过时,理论上的两极变化是 ；- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 锌片溶解了32. 5g锌片增重32. 5g铜片上析出lg H 2 铜片上析出1mol H 2 A和 B和 C和 D和9过量的锌粉与肯定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以实行的措施是 A上升温度 B加入适量的水 C加入少量 CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸10以下四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快

4、的是 A10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液11肯定温度下, 可逆反应 3Xg+Yg 2Zg达到限度的标志是（）A. 单位时间内生成 3n mol X ,同时消耗 n mol Y B.X 的生成速率与 Z 的生成速率相等C.X 、Y 、Z 的浓度相等 D.X 、 Y、 Z 的分子个数比为 3:1:2 12打算化学反应速率的主要因素是 A参与反应的物质本身的性质 B 催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D 反应物的浓度13以下表达正确选项 A化学反应除了生成

5、新的物质外,仍相伴着能量的变化 B物质燃烧不肯定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 H2的速率可由 右图表示；在以下因素中对产生 H2速率没有影响的是 AH的浓度 B 镁条的表面积C溶液的温度 DCl的浓度15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,以下表达正确选项 A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D如锌片、铜片同时有气泡冒出,就说明锌片不纯16在铝与稀硫酸的反应中,已知 10s 末硫酸的浓度削减了 0.6 mol/L,如不考虑反应过程中溶液体积的变化,就 10s 内生成硫酸铝的平均反应速

6、率是（）- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - A、0.02 mol/L.minB、1.8mol/L.min C、 1.2 mol/L.min D、 0.18 mol/L.min二、填空题（ 15 分,每空 1 分）17（5 分）从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要；化学反应是释放能量仍是吸取能量取决于_,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 _ 反应；当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 _ 反应；18（6 分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是 极,发生 反应,电极反应式是；锌是 极,发生 反应

7、,电极反应式是；19（4 分）指出以下变化能量是怎样转化的：1 学 校 燃 烧 煤 煮 饭, 2 给 手 机 的 电 池 充电,3 用畜电池点亮灯泡, 4 电解水得到 O2 和 H2；三、简答题（ 12 分, 每空 2 分）20（12 分）某可逆反应从02 分钟进行过程中,在不同ol /m 量 的 质 物5 1 2 ；2C 反应时间各物质的量的变化情形如右图所示；就该反应的的反应4 3 A 物 是, 生 成 物 是, 化 学 方 程 式2 B 1 为；反应开头至2 分钟时, 能否用 C 表示反应速率？如能,其反应速率为 _ ,0 3/分钟如不能,就其缘由为 _ _ 分钟后 A、B、C各物质的量

8、不再随时间的变化而变化,状态；四、试验题（ 7 分）说明在这个条件下, 反应已达到了 _ 21（7 分）依据氧化仍原反应Cu + 2Ag+ = Cu 2+ + 2Ag设计一个原电池？并判定正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 五、运算题（ 12 分）22、（6 分） 在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2,在肯定条件下开头反应；2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO 2,请运算：（ 1）2 min

9、末 SO3的浓度；（2）2 min 内SO2的平均反应速率；23恒温下,将a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应： N2 g 3 H 2g 2NH 3g （1）如反应某时刻 t 时, n t N2 = 13 mol, n t NH 3 = 6 mol,就 a =_mol ；（2）反应达平稳时,混合气体的体积为716.8 L （标况下）,其中 NH3的含量 体积分数 为25%,平稳时 NH3的物质的量 _；（3）原混合气体与平稳混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同）,n 始 n 平 =_ ；（4）原混合气体中,ab =_ ；（5）达到平

10、稳时,N2和 H2 的转化率之比, N2 H2= _ ；（6）平稳混合气体中,nN 2 nH 2 nNH3 =_ ；- 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 : 一、挑选题1 2 3 4 5 6 7 8 D B B A B B A A 9 10 11 12 13 14 15 16 B D A A A D D C 二、填空题17吸取能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；18正；仍原； 2H +2e- H2 ；负；氧化反应； Zn- 2e- Zn 2+ ；19 1 化学能变热能, 2 电能变化学能, 3 化学能变电能 4 电能变化学能20A；B,2A+B2C,不能 21（图略） Cu-C-AgNO,无体积,无法求出浓度变化值；平稳22、1.2 mol/L; 0.6 mol/L.min 23、（1）16 mol ；（2）8 mol ；（3）54；（4）2 3；（5）12；（6）332；（）- 5 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页