2022年高中化学优质课竞赛教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案贵州省高中化学优质课竞赛教案课题：水的电离和溶液的 pH 参赛老师：雷安明学校：遵义清华中学时间： 2007 年 10 月 25 日名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案遵义清华中学教 学案课题名称水的电离和溶液的pH 课型新课课时总 2 课时之第 1 课时时间07 年 10 月 29 日教学班级兴义市赛文学校高二学问与技能（1）懂得水的电离、水的电离平稳和水的离子积；（2）使同学明白溶液的酸碱性和 过程与方法cH+、cOH-的关系；

2、（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询,提高同学猎取学问的才能；教学（2）通过水的电离平稳分析,提高运用电离平稳基本规律分析问题的解决问目标 题的才能；情感态度价值观（1）通过水的电离平稳过程中辩证关系；H+、OH-关系的分析,懂得冲突的对立统一的（2）通过查阅水的电离及离子积常数相关资料体会语言学科的真正用途；教学重点、难点 水的离子积常数教学方法、手段 试验、探究,合作学习媒体使用 灵敏电流计,实物展台,多媒体投影仪教学设计方案老师活动同学活动设计意图出示一幅电击事故的图片,观看图片,摸索；结论：地表水利用同学的生活常识,引发同学的摸索；可以导电；达到对水导电这一事实设问：纯水能导电

3、吗？合作试验：按小组进行分组试验,的确认；并由此产生实验证明的想法,培育学通过灵敏电流计测量水的导电生的科学世界观及合作性；品质；同时将安全训练融入课堂；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 提出问题：名师精编优秀教案利用同学对溶液导电性评判,比对；摸索并回答疑题；1、为什么水会导电？的熟悉,迁移到水的电2、溶液导电的首要因素是离上；突破水的电离这什么？一事实；小结：纯水是可以电离的,但电离的程度不大；所以水是一种弱电解质；老师活动同学活动设计意图引入新课,板书：水的电离及溶液的pH值结合自身对水组成的懂得,阅读培育同

4、学实事求是的品水是怎样电离的呢？课本 p52,摸索并得出结论；质,教会同学如何借助投影：水的电离微观动画；H2O H+ + OH- - 媒体增长学问；H3O+ + OH确认水并不是完全电离2 H2O 观看的,电离出来的离子也不是独立存在的；板书：一、水的电离 做笔记1、表示方法2 H 2O H 3O+ + OH- 多少 mol 水分子才有1mol 水分子体验水电离的柔弱程度H 2O H+ + OH- 介绍： 常温下, 1L 纯水电离出的电离呢？为影响水的电离作铺垫cH+=cOH-=10-7mol/L ；2、特点正反应吸热电离程度小设疑： 依据水的电离平稳特填表（影响水电离的因素）利用化学平稳原

5、理对水点,试推断当水中加入酸、的电离平稳移动作深化碱以及升温后水的电离会分 析 , 得 出cH+ 、受到什么影响？投影表格cOH- 的变化,为水的离 子 积 常 数 导 出 作 铺垫；板书： 3、影响水电离的因素名师归纳总结 I、温度：升温可促进水的电离第 3 页,共 12 页 II、浓度：加酸加碱可抑制水的电离- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 结合水的电离的资料,查找名师精编优秀教案让同学自己找出水电离查课堂阅读材料,相互争论溶液中 cH+ 、 cOH-的变沟通的 cH+ 、 cOH- 的乘化规律；倾听,做笔记；积是一个常数；板书、投影：二、水的离子

6、积常数1、定义：在肯定温度下,水溶液中 cH 和 cOH 的乘积始终是一个常数；称为 水的离子积常数；它是一个 温度函数, 与溶液的溶质无关；2、表示： Kw= cH + cOH- 3、大小： 常温下, Kw=10-14,温度越高, Kw越大；问题：运算,分组争论使同学对 Kw 有一个感1、0.1mol/L的 HCl 溶液中,性熟悉并初步感知KwcH+=. cOH-=. 由水电离的应用,为 pH运算打下的氢离子浓度为？基础；2、 0.1mol/L的 NaOH溶液中, cOH-=. cH+=. 由水电离的氢离子浓度为？设疑：在酸性溶液中,水的在分组争论强化水的离子积常数理离子积常数如何表示？视解

7、,使同学懂得水的离同学基础将问题分解为：子积不仅适用于纯水,盐酸溶液中, 氢离子来源于 哪些物质？氢氧根离子来 源于哪些物质？水的离子 积如何表示？也适用于任何水溶液；投影同学的估计结果并评判；投影：酸性溶液： Kw= cH+ 水+ cH+ 酸 cOH- 水cH+ 水当 cH+ 酸100 cH+ 水时,忽视掉碱性溶液： Kw= cH+ 水cOH- 碱+cOH- 水 cOH- 水突 破 离 子 积 常 数 的 难点；如同学基础不够好,可置于下一课时完成；当 cOH- 碱100 cOH- 水时,忽视掉视 学 生 基 础 提 问 ： 在 10-8 mol/L 的 HCl 中,由水电摸索,运算离的氢氧

8、根根离子浓度多大？名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案活动：分组完成下表溶液Kw cH+ cOH- 酸碱性0.1mol/L HCl 0.1mol/L NaOH 纯水设疑：以上数据说明白什总结查找规律设置开放式的问题,一么？可以将摸索容量增大；二就培育同学从杂乱的数据中猎取关键信息；板书：三、溶液的酸碱性 初步明白溶液的酸碱性 cH +cOH- 酸性 与离子浓度的关系； cH +100 cH + 水时,忽视掉 cH + 水碱性溶液： Kw= cH + 水 cOH- 碱+cOH- 水 当 cOH- 碱1

9、00 cOH- 水时,忽视掉 cOH- 水3、大小：常温下,Kw= cH + cOH- 10-14 mol/L 2 温度越高, Kw越大；三、溶液的酸碱性 cH+cOH- 酸性 cH+ 10 . Kw is very temperature dependent , increasing with temperature that is, from pK w = -log10 K w IAPWS 0.001 x 10-14 mol2 l-2 at -35C pH 8.5 112, 0.112 x 10-14mol2 l-2 at 0C pH 7.5, to 0.991 x 10-14 mol2

10、l-2 at 25C pH 7.0, to 9.311 x 10-14 mol2l-2 at 60C pH 6.5 87, to 10-12 mol2 l-2 at 300C pH 6.0, 50 MPa 456 in agreement with the high positive standard free energy .c A theoretical treatment of this temperature dependence is available 763 . Ionization depends on the pressure with K w doubling at abo

11、ut 100 MPa; unsurprising in 名师归纳总结 view of the negative V w goes 第 7 页,共 12 页associated with the ionization, -18.1 cm3 mol-1. Ionization also varies with solute concentration and ionic strength; for example, Kthrough a maximum of about 2 x 10-14 mol2 l-2 at about 0.25 M ionic strength using -16 tetr

12、amethylammonium chloride, where possibly the change in hydrogen bonding caused by clathrate formation encourages ionization before dropping to a value of about 1 x 10mol2 l-2at 5 M higher concentrations disrupting the hydrogen bonding. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 水的电离和溶液的名师精编优秀教案pH课堂阅读材料Pa

13、rt I:Hydronium （水合氢离子） /Hydroxide （氢氧根离子）BalanceThere is also an internal relationship between the concentrations of H 3O + and OH-. They are not independent of one another. As one goes up, the other goes down. They cannot both go up because the higher concentrations of H3O + and OH- would react wit

14、h one another to make water molecules. That is a consequence of the reversibility of the self-ionization reaction of water.名师归纳总结 2H 2O H 3O+ + OH- 第 8 页,共 12 页Lets use the self-ionization of pure water as our starting point. H3O+OH-The concentrations of both H3O+ and OH- are 1.0 x 10-7 M. If the co

15、ncentration of H3O+ is doubled, the concentration of OH-1.0 x 10-7 M 1.0 x 10-7 M willl be halved. If the concentration of H3O+ is halved, the 2.0 x 10-7 M 0.5 x 10-7 M concentration of OH- willl be doubled 0.5 x 10-7 M 2.0 x 10-7 M 译：让我们以纯水的自身电离作为我们的起点；H 3O+和 OH-浓度均为 1.0 x 10-7 M ；假如水合氢离子的浓度增大为原先的2

16、 倍,就氢氧根离子的浓度就会减半；而假如氢离子浓度减半,就氢氧根离子的浓度将会增大为原先的2 倍；If the concentration of H3O+ goes up by a factor of 10, to H 3O+OH-become 1.0 x 10-6 M, then the concentration of the OH- goes 1.0 x 10-7 M 1.0 x 10-7 M down by a factor of 10 become 1.0 x 10-8 M. If the 1.0 x 10-6 M 1.0 x 10-8 M concentration of H3O+

17、 goes up by another factor of 10 to 1.0 x 10-5 M 1.0 x 10-9 M become 1.0 x 10-5 M, then the concentration of OH- goes down by another factor of 10 to become 1.0 x 10-9 M. 译：假如氢离子浓度增大为原先的10 倍变成 1.0 x 10-6 M ,就氢氧根离子浓度将会减小10倍变成 1.0 x 10-8 M ；假如氢离子浓度再增大10 倍变成 1.0 x 10-5 M ,就氢氧根离子浓度也会连续降低10 倍变成 1.0 x 10-

18、9 M ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编优秀教案H3O+OH-This same pattern holds if the concentration of OH- is increased. Lets start again with neutral water. The 1.0 x 10-7 M 1.0 x 10-7 M concentrations of H3O+ and OH- are both 1.0 x 10-7 M. If the 1.0 x 10-8 M 1.0 x 10-6 M concentration of OH- i

19、s increased by a factor of 10 to become 1.0 x 10-9 M 1.0 x 10-5 M 1.0 x 10-6 M, then the concentration of H3O+ goes down by a factor of 10 to become 1.0 x 10-8 M. If the concentration of OH-is increased to 1.0 x 10-5 M, the concentration of H 3O + decreases to 1.0 x 10-9 M. 译：氢氧根离子浓度的增大也同样如此；让我们再次从纯

20、水开头,氢离子浓度和氢氧根离子浓度均为 1.0 x 10-7 M ；假如氢氧根离子浓度增大为原先的 10 倍变成 1.0 x 10-6 M,那么氢离子浓度将会降低 10 倍变成 1.0 x 10-8 M；假如氢氧根离子浓度增大到 1.0 x 10-5 M,氢离子浓度就下降到 1.0 x 10-9 M；Part II: Kw is very temperature dependent temperature that is, from 0.001 x 10 pH 8.5 112, 0.112 x 10-14 mol, increasing with -14 mol 2 l-2 at -35C 2

21、 l-2 at 0C pH 7.5, to 0.991 x 10-14 mol2 l-2 at 25C pH 7.0, to 9.311 x C pH 6.5 87 , to 10-12 mol 2 l-2 at 10-14 mol2 l-2 at 60300 C pH 6.0, 50 MPa 456 in agreement with the high positive standard free energy. c A theoretical treatment of this temperature dependence is available 763 . Ionization dep

22、ends on the pressure with K w doubling at about 100 MPa; unsurprising in view of the negative V associated with the ionization, -18.1 cm 3 mol-1. Part III:Kw 与温度的关系T 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38 55 注：原文出自London South Bank University官方网校； http:/www.lsbu.ac.uk按国

23、际单位制,物质的量浓度应表示为mol/L 或 mol L-1,本译文谨敬重原文的表示方法,不举荐用M表示物质的量浓度的单位；A 的形式表示A 物质的浓度,正确的表示法应关于浓度的表示符号,现已不再使用为 cA ,在此保持原文的完整性；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案说课稿水的电离和溶液 pH遵义清华中学 雷安明一、说教材1、本章教材的位置和作用本章是化学反应原理模块1 的重要内容之一,是中学化学基础理论的一个重要部分,也是同学整个中学阶段的难点；它的学习有助于同学深化懂得元素及化合物学问,促进同

24、学的化学反应学问系统化、结构化, 能帮忙同学进展规律推理才能,提高同学的科学素养 2, 同时通过探究活动和专题争论等丰富的学习活动,培育同学科学探究才能；在教学功能上,这一章有关水溶液中离子平稳的学习起着延长、的作用；2、本节教材简析拓展和巩固前一章所学的化学平稳学问本节教材由两部分组成：一是水的电离及水的离子积常数；二是溶液的酸碱性及其表示方法 PH值；相比较而言,第一部分是基础,是核心,也是教学的难点,它的成败可以打算 同学对 PH值运算的顺当与否；教材开门见山点出了水的电离平稳,并用“ 精确的试验” 将常温下水电离的氢离子和氢氧根离子浓度道出,很直接地给水的离子积下了定义；而对水的离子积

25、常数这一温度函数的强调显得比较含蓄,对于一个没有化学平稳常数作为基础的学 生,很难将此常数懂得透彻；其次部分相对要简洁一些,但它必需建立在同学已经完全懂得水的离子积这一概念以后 才可能以不变应万变； 特别是应对一些涉及运算由水电离的氢离子浓度等方面的问题是方能 正确做答；因此,我认为,从教材的编排上来看,本节教材至少存在如下不足：一、忽视了同学现 有的基础；二、忽视了同学的探究和处理数据的才能；所以,我试图在教学中调整思路以求能补偿以上不足； 一方面我将此节内容定为2 课时授完, 其中第一课时只完成水的电离和离子积常数, 对溶液的酸碱性只做简洁的推导,作为下一课时的铺垫；另一方面在教学策略上增

26、加了同学的探究试验和自学、合作学习机会；、学情分析同学通过对其次章化学平稳的学习,具备了争论化学平稳移动的基础；而且, 在弱电解质的电离平稳中对弱电解质的电离也作了相关的学问铺垫,学问加以运用以及升华；、目标确立就本课时的主要目的应当是将旧依据大纲和新课标的要求,我挑选了折中；拟定以下目标：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案学问与技能（1）懂得水的电离、水的电离平稳和水的离子积；（2）使同学明白溶液的酸碱性和 pH 的关系；过程与方法（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询,加深对离子积常数

27、的熟悉；（2）通过水的电离平稳分析,情感态度价值观（1）通过水的电离平稳过程中提高运用电离平稳基本规律分析问题的解决问题的才能；H +、OH-关系的分析,懂得冲突的对立统一的辩证关系；（2）通过查阅水的电离及离子积常数相关资料体会学问猎取的方法与途径；、教学重、难点的确定依据教材的编写意图结合自己在教学中发觉的同学解题的常见错误,我认为本节教材最难于懂得的是水的离子积常数,最不易将其精确运用的也是水的离子积常数,特别是 “ 水的离子积不仅适用于纯水,同时也适用于其它水溶液”这一观点； 故我选定这一句话作为本节教材的难点；二、说教法学法我始终对建构主义的训练理论核心确信无疑,“ 学问不是通过老师

28、传授得到,而是学习者在肯定的情境即社会文化背景下,借助其他人（包括老师和学习伙伴）的帮忙,利用必要的学习资料, 通过意义建构的方式而获得；由于学习是在肯定的情境即社会文化背景下,借助其他人的帮忙即通过人际间的协作活动而实现的意义建构过程,因此建构主义学习理论认为“ 情境 ” 、“协作 ” 、“会话 ”和“ 意义建构 ” 是学习环境中的四大要素或四大属性；”3而新课标的三维课程目标中明确列出“ 学问与技能,过程与方法,情感态度价值观”,明显新的课程标准中更留意了同学获得新学问才能的培育,也更强调了同学的协作才能,或者说 “ 对同学科学素养的进一步进展提出了最基本的要求”；结合本教材的特点及所设计

29、的教学方法,指导大多数同学用“ 发觉”的方法开展学习活动；同时仍应留意不要忽视那些个性特点很强的同学,习活动；肯定要指导他们用不同的方法绽开学为了不使我们的学法指导活动落空,我们在实际开展教学活动时力求把老师的讲授转变 为启示诱导,把同学的被动接受转化为主动探究,以老师为主导,同学为主体,促使同学动 眼看、动手做、动口说、动脑想,使同学的学习过程和熟悉过程统一为一个整体；同时强调 同学的协作解决问题才能；所以,我在实际教学中设计合作探究试验、合作争论等环节,意 在让同学主动猎取学问的同时学会与人协作；三、说教学程序1、引用生活中的实例,引发同学的奇怪心,立刻进行试验探究；2、通过试验的结果直接

30、得出水电离这一事实,紧接着让同学通过教科书熟悉水电离的 本质, 利用课外时间阅读老师指定的文章,对水的电离有一个全方位的熟悉；一方面可以让 同学感觉新颖； 更重要的是能拓展同学的视野,培育同学自我学习的才能；在熟悉了水的电 离平稳的特点后,依据同学学习的化学平稳理论,分析影响水的电离平稳的因素；3、引出水的离子积常数这一概念后,引导同学依据相关资料找出影响水的离子积的因素；由于新教材中将化学平稳常数这一概念删除,要想很自然的引出水的离子积常数很困难,名师归纳总结 直接将此概念抬出的结果是同学难以懂得也无法接受,所以我通过让同学阅读资料的方式自第 11 页,共 12 页己明白到无论溶液中的氢离子

31、浓度如何变化,一个不变的事实是存在的,那就是氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积在肯定温度下总是一个常数；再者, 由于学问是同学自己习得,其意义也不同于直接告知同学；对于温度对水的离子积的影响,我采纳了相同的方法让同学阅读后得知； 至于挑选英文材料实属无奈,国内的资料上几乎没有这么浅显的资料和数据,无- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案论是高校教材仍是相关的理论书籍,但凡能说明水的离子积只与温度有关的论据均与化学平衡常数有关,所以无奈之下挑选英文材料；为保证资料的完整、原始性,我没有对其进行全文翻译, 意在训练同学全部学科均不是独立的,语言

32、学科最终是为自然学科服务的,学习英语不是为了考试而是为了自己在今后的工作岗位上多一些猎取信息的途径；4、最终用电离平稳理论加以说明,巩固；在第步的基础上争论水的离子积的变化情况；5、通过对水的电离平稳移动的争论,导出溶液酸碱性的本质区分；此部分的内容仅是导出溶液的酸碱性与氢离子浓度的关系而非深化争论,束；所以在得出结果后本节的内容即告结、关于作业的布置；我认为,作业不仅仅是为了巩固学习的内容,它仍同时包括了学 生在课后如何扩展自己的学问面、如何使得自己所学的学问更完整更精确；所以我除了按正 常的作业布置了与本节课的重点内容相关的作业以外,支配了同学在课后阅读相关的材料完 善水的电离相关学问；支配同学查阅关于量化酸度的资料是培育同学的自学才能；四、教学得与失