2022年高中化学全套精品教学案人教版选修化学反应原理全套精品教学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 化学反应与能量学问要点：一、焓变（ H） 反应热在肯定条件下, 某一化学反应是吸热反应仍是放热反应,（ H）打算；在恒压条件下,反应的热效应等于焓变；放热反应 H 0 吸热反应 H 0 焓变（ H）单位： KJ/mol 二、热化学方程式由生成物与反应物的焓差值即焓变定义：能表示参与反应物质的量和反应热的关系的化学方程式；书写时应留意：1指明反应时的温度和压强（对于25、 101KPa 时进行的反应,可以不注明） ；2全部反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态；3各物质前的系数指实际参与反应的物质的量,可以是整数也可以是分数；4 H

2、单位 KJ/mol 中每摩尔指的是每摩尔反应体系,非每摩尔某物质,其大小与反应物的 物质的量成正比；5对于可逆反应中的 H 指的是正向完全进行时的焓变；三、燃烧热定义： 25、101KPa 时, 1mol 纯物质完全燃烧生成稳固化合物时所放出的热量,叫做该 物质的燃烧热；单位： KJ/mol 留意点： 1测定条件： 25、 101KPa,非标况；2量：纯物质 1mol 3最终生成稳固的化合物；如CCO 2,HH 2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧 1mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数；四、中和热定义：在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所释放的热量称为中和热

3、；强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- aq = H2Ol H= -57.3KJ/mol 试验：中和热的测定 见课本第 45 页 摸索： 1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 五、化学反应热的运算（填 “偏大”、“偏小”或“无影响 ”）盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的；即化学反应的反 应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关；假设反应体系的始态为 S,终态为 L,如 SL , H 0；就 LS , H 0；练习题：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共

4、 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、挑选题1以下说法正确选项（）A吸热反应不加热就不会发生 B需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应 C反应是放热仍是吸热必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D放热的反应在常温下肯定很简单发生 2以下说法错误选项（）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时, H表示标准状况下的数据C同一化学反应,化学计量数不同, H不同,化学计量数相同而状态不同, H也不相同D化学反应过程所吸取或放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比3已知： C石墨 C金刚石 H0,就可以判定（）A金刚

5、石比石墨稳固 B一样稳固C石墨比金刚石稳固 D无法判定4以下变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反应（）A B C D5已知：2H2g+O2g=2H2Ol ; H= -571.6 KJ/mol, 就 2H2Ol =2H 2g+O2g ; H 的说法中正确选项（）A该反应 H 大于 0 B H= -571.6 KJ/mol C该反应可表示 36g 液态水分解的热效应 D该反应中化学计量数表示分子个数6在 100g 碳不完全燃烧所得气体中,CO 占 1/3,CO2 占 2/3,且Cs+1/2O2g=COg; H=-110.35kJ/mol C

6、Og+1/2O2g=CO2g; H=-282.57 kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,缺失的热量是（）D3274.3kJ A392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ 7已知： CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ; H1 , 2H2g+O2g=2H2Og ; H2,2H2g+O2g=2H2Ol ; H3；常温下取体积比为 4：1 的甲烷和 氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况） ,经完全燃烧后复原至常温,就放出热量为（）A0.4 H1 + 0.05 H3 B 0.4 H1 + 0.05 H2 C0.4 H1 + 0.1 H3 D 0.4 H1 + 0.2 H3

7、8肯定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的 CO2 用过量的饱和石灰水完全吸取可得 100gCaCO3 沉淀,就完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是（）A0.5Q B Q C 2Q D5Q 9在肯定条件下, CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式为： COg+1/2O2=CO2g ； H = -283KJ/mol CH4g+ 2O2=CO2g +2H2Og ； H = -890KJ/mol,现有 4mol CO 和 CH4 组成的混合气体名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - 在上述条件下完全燃烧时,释放

8、的热量为2953 KJ,就 CO 和 CH4 的体积比（）A1:3 B 3:1 C1:2 D2:1 10以下说法中,正确选项（）A1 mol H 2SO4 与 1 mol Ba（OH） 2完全中和所放出的热量为中和热 B中和反应都是放热反应,盐类水解反应都是吸热反应C在 101 kPa时,1 mol 碳燃烧所放出的热量肯定叫碳的燃烧热 DCO 燃烧是吸热反应 11以下说法正确选项（）A在 101 kPa时,1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 B酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水,这时的反应热叫中和热 C燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D在稀溶液中, 1 mol C

9、H 3COOH 和 1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为 573 kJ 12已知 Zn（s）1 2 O2（g）= ZnO（s）； H=350 kJ/mol,就 1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为（）A54 kJ B350 kJ C35 kJ D85 kJ 13依据热化学方程式： S（s）O2（g）=SO2（g）； H=29723 kJ/mol,分析以下说 法中不正确选项（）AS 的燃烧热为 29723 kJ/mol BS（g） O2（g）=SO2（g）放出的热量大于 29723 kJ CS（g） O2（g）=SO2（g）放出的热量小于 29723 kJ D形成 1 mol SO2

10、的化学键所释放的总能量大于断裂 键所吸取的总能量1 mol S（s）和 1 mol O2（g）的化学名师归纳总结 - - - - - - -14已知 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）； H=5696 kJ mol1,2H2O（g）=2H2（g）O2（g）； H=4821 kJ mol1；现有 1 g 液态 H2O,蒸发时吸取的热量是（）A243 kJ B486 kJ C438 kJ D875 kJ 15已知 H-H 键键能（断裂时吸取或生成时释放的能量）为 436 kJ mol1,H-N 键键能为 391 kJmol1,依据化学方程式： N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）; H=9

11、2.4kJ mol1；就 NN键的键能是（1）B946kJmol1C649kJmol1 D896kJmol1A431kJmol16分析右图的能量变化示意图,以下热化学方程式高正确选项（）2A（g）+B（ g）A2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a a 0 总 能 量物2C（g）质B2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a a 0 所 具C2A + B = 2C ; H = a a 0 有 低的D2C = 2A + B ; H = a a 0 17以下各组热化学方程式中,化学反应的H 前者大于后者的是（）第 3 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - C

12、sO2g=CO2g； H1Cs1O2g=COg； H2 2SsO2g=SO2g； H3SgO2g=SO2g； H4 H 2g1O2g=H2Ol； H52H2gO2g=2H2Ol； H6 2CaCO3s=CaOsCO2g； H7CaOsH2Ol=CaOH2s； H8A B C D- aq = H2Ol H= 18强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH-57.3KJ/mol,向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,就恰好完全反 应时的热效应 H1、 H2、 H3 的关系正确选项（）A H1 H2 H3 B H1 H3 H2 CH2 H1 H

13、3 D H1 H3 H2 19甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OHg+H 2Og=CO2g+3H2g； H= + 490 kJ mol1）CH3OHg+1/2O2g=CO2g+2H2g； H=1929 kJ mol1 以下说法正确选项（ACH 3OH 的燃烧热为 1929 kJ mol1B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH 转变成 H2的过程肯定要吸取能量D依据推知反应：CH3OHl+1/2O 2g=CO2g+2H2g的 H1929kJmol1二、填空题（ 24 分）20家用液化气中主要成分之一是丁烷；在 101 kPa时,10 kg 丁烷完全燃烧生成C

14、O2 和 H2O（l）放出热量 510 5 kJ,丁烷的燃烧热为 _,丁烷燃烧的热化学方程式为_ ；21100 L 100 mol L1 H2SO4 溶液与 200 L 100 mol L1 NaOH 溶液完全反应,放出 1146 kJ 的热量,由此可推知 H2SO4 与 NaOH 发生中和反应的中和热为 _,表示该中和热的热化学方程式为；220.3mol 气态高能燃料乙硼烷（ B2H6）在 O2中燃烧,生成固态的 B2O3和液态水,放出 649.5kJ 热量,其燃烧热化学方程式为；又已知： H2O（l）= H2O（g） H=44 kJ/mol ,就 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成

15、气态水时放出的热量是 _kJ；231mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 钠晶体的晶格能；1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化1以下热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 H1 H3 H5 A. Na +g+Cl-g=NaCls H B. Nas+1/2Cl2g=NaCls C.Nas=Nag H2D. Nag-e-=Na +g F. Clg+ e-= Cl-g E.1/2 Cl2g= Clg H42写出 H 与 H1、 H2、 H3、 H4、 H5之间的关系式名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - -

16、 - - 24硝化甘油 C3H5N3O9分解的产物为 N2、CO2、O2 和 H2O,它的分解反应方程式 为；已知 20时,2.27 g 硝化甘油分解放出热量为 15.4 kJ,就每生成 1 mol 气体相伴放出的热量为 _ kJ；25已知：H2g+ 1 2 O2g=H2Og, 反应过程中 2H g +O g 能量变化如图；问：能（1）a、b、c 分别代表什么意义？量 a a b b c 2该反应是放热仍是吸热？H2g +O2g 1 2 c H 大于 0 仍是小于 0？H2O 反应过程其次章 化学反应速率和化学平稳【学问要点】一、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来衡量化

17、学反应进行的快慢的物理量；通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示化学反应速率；（2）表示方法：v c t 固体或纯洁液体 v n t （用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比；）2、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参与反应的物质的性质；（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度：其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率增大,减小反应物浓度反应速率减小；有关说明： 在其他条件不变时,对某一反应,活化分子在反应物中所占的百分数是肯定 的；单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比；当反应物浓度增大时,单位体积内分子数

18、增多,活化分子数也相应增大,单位体积内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率增大；2）压强：对有气体参与的化学反应,如其他条件不变,增大压强,反应速率加快,减小 压强,反应速率减慢；有关说明： 当温度肯定时,肯定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比；如气体的压强增大到原先的 2 倍,体积就缩小到原先的一半,单位体积内的分子数就增大到原先的 2 倍；故增大压强,就是增加单位体积里反应物的物质的量,即增大反应物的浓度,反应速率相应增大；相反,减小压强,气体的体积就扩大,反应物浓度减小,反应速率随之减小；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 44 页精选学习资料 - - - -

19、 - - - - - 说明： 如参与反应的物质为固体、液体或溶液,由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变；与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响,容器中进行的化学反应N2g+3H2g2 NH3 g：要分情形而定； 在肯定温度下于密闭a、充入 He 并保持容器的容积不变时,虽容器内气体的总压增大,但由于气体的容积不 变,反应物气体的物质的量浓度不变,化学反应速率不变,平稳不移动；b、充入 He 并保持容器内的总压不变时,必定是容器的容积增大；而气体容积的增大,引起反应物浓度的减小,化学反应速率减小,平稳左移；3）温度：当其他条件不变时,上升温度反应速率增大；降低温度反应

20、速率减小；体会规律：一般来说,温度每上升10,反应速率增大24 倍；有关说明： 在浓度肯定时,上升温度,反应物分子的能量增加,使一部分原先能量较低 的分子变成活化分子,从而增加了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,反应速率增大；温度上升,分子的运动加快,单位时间里反应物分子间碰撞次数增加,反应 也相应地加快,前者是反应速率加快的主要缘由；说明：温度对反应速率的影响规律,对吸热、放热反应都适用,且不受反应物状态的限制；4）催化剂：催化剂能参与反应,转变反应历程,降低活化能,也就等于提高了活化分子的 百分数,从而提高了有效碰撞频率,加快了反应速率；5）其他因素对化学反应速率的影响 例

21、如,通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等；总之,向反 应体系输入能量,都有可能转变化学反应速率；二、化学平稳移动原理（勒夏特列原理）：假如转变影响化学平稳的一个条件 如浓度、温 度、压强等 ,平稳就向能够减弱这种转变的方向移动；1、浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度,平稳向正反应方向移动；减小反应物浓度或 增大生成物浓度,平稳向逆反应方向移动；2、压强：对于有气体参与的反应,增大压强平稳向气体体积减小的方向移动,减小压强平 衡向气体体积增大的方向移动；（对于没有气体参与的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应,转变压强化学平稳不移动；）3、温度：上升温度平稳向吸热方向移动

22、,降低温度平稳向放热方向移动；无论是吸热反应仍是放热反应,上升温度反应速率都加快；降低温度反应速率就减慢；三、等效平稳：在肯定条件（定温、定容或定温、定压）下,只是起始加入情形不同的同一 可逆反应达到平稳后,任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同,这样的化学平稳互 称为等效平稳；（1）定温、定容：反应前后气体体积转变：转化成平稳式同一边物质物质的量与原平稳 数值相同 ；反应前后气体体积不变：转化成平稳式同一边物质物质的量与原平稳 比值相同 ；（2）定温、定压：转化成平稳式同一边物质物质的量与原平稳 比值相同 ；四、化学平稳常数1、定义：在肯定温度下,当一个可逆反应达到化学平稳时,生成物浓度

23、幂之积与反应物浓名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - 度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平稳常数（简称平稳常数）,用符号 K 表示； 如：mAg + nBg pCg + qDg K 的表达式；K= C m A C n B C p CC q D （留意：对于有固体或纯液体参与的反应,它们的浓度不列入K值与浓度无关,只受温度影响；不指明温度,K 值无意义；对于给定的化学反应,正、逆反应的平稳常数互为倒数；）应用：判定反应进行的程度：K值越大,反应进行的程度越大,反应物转化率越高；判定反应热效应： T 上升,

24、 K 值增大,就正反应为吸热反应；T 降低, K 值减小,就正反应为放热反应；五、化学反应自发进行的方向的判定依据体系存在着力图使自己的能量趋于 的复合判据适合于全部的过程；即 G= HT S 0, 反应能自发进行“最低 ”和“有序 ”的自然规律,由焓变和熵变判据组合 G= HT S 0,反应处于平稳状态 G= HT S 0 0 低温0,高温 0 0 0 0 0 0,低温 0 【巩固练习】1、对于反应 Ag+3Bg 2Cg,以下各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是（）A、vA=0.01 mol/L.s B、vB=0.02 mol/L.sC、vB=0.60mol/L.min D

25、、vC=1.0mol/L.min名师归纳总结 2、在可逆反应中,转变以下条件肯定能加快反应速率的是（）第 7 页,共 44 页A、增大反应物的量B、上升温度C、增大压强D、使用催化剂3、在 2L的密闭容器中发生下面反应：Ag+2Bg3Cg,经过 3min 后 A 的物质由 10mol变为 7mol,就下面表示的反应速率正确选项（）A、vA=1molL1min1 B、vB=1molL1min1C、vC=2molL1min1D、vB=2molL1min14、在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（）增大反应物浓度上升温度增大压强移去生成物加入催化剂A、B、C、D、-

26、- - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5、合成氨所需的 H2 由炭和水蒸气反应制得,其中一步反应为 CO+H2O（g）CO2+H2 H0,欲使 CO的转化率提高,同时提高 H2 的产率,可以实行的措施是（）A、增大水蒸气的浓度 B、上升温度 C、增大 CO浓度 D、增大压强6、在密闭容器中充入 N2 和 H2,合成 NH3,到 2 秒末测得, v H2 =0.45 mol / L s,就 2 秒末 NH3的浓度为（）A、0.5 mol / L B、0.45 mol / L C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L 7、在肯定条件下,进入氨合成

27、塔的混合气体中含N2的体积分数为 22%,含 H2 的体积分数为 78%,经过合成反应达到平稳后, 在相同的温度和压强下, 气体的体积缩小至原体积的 95%,N2 的转化率与下面接近的数值是（）A、12.5% B、1.4% C、10.5% D、9% 8、肯定温度下,以下表达不是可逆反应 Ag+3Bg 2Cg达到平稳的标志的是（）C的生成速率与 C的分解速率相等；单位时间内amol A 生成,同时生成 3amol B； A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗 amol A,同时生成 3amol B；A、B、C 的分子数目比为 1:3:2；A、

28、B、C、D、2NH3N2+3H2,一段时9、肯定条件下将含 1molNH3的体积不变的密闭容器加热,发生反应间后达到平稳,此时 NH3的体积分数为 x%；如在该容器中再加入 1molNH3后密封,加热到相同温度使反应达到平稳,设此时 NH3的体积分数为 y%,就 x 和 y 的关系正确选项（）A、xy B、xy C、 x=y D、xy10、在肯定条件下,在容积为 2L的密闭容器中,将 2molL 气体和 3molM 气体向混合,发生如下反应： 2Lg+3Mg xQg+3Rg,4s 后该反应达到平稳时,生成 2.4molR,并测得 Q的反应速率为 0.1mol/L s,以下有关表达正确选项（）A

29、、x 的值为 2 B、混合气体的密度变大C、L 的转化率为 80% D、平稳时 M 的浓度为 0.6mol/L 11、在密闭容器中的肯定量混合气体发生反应：xA（g） yB（g）zC（g）,平稳时测得 A 的浓度为 0.50mol/L,保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,测得 A 的浓度变为 0.35 mol/L,以下有关判定正确选项 A、x+yz B、平稳正向移动C、A 的转化率降低 D、C的体积分数下降12、按温度每上升 10,化学反应速率增大 2 倍来运算,如某反应由 50升温到 80,反应速率比原先增大（）A、4 倍 B、6 倍 C、8 倍 D、9 倍13、在肯定温度不同压强（ p1p

30、2）下,可逆反应 2Xg 2YgZg中,生成物 Z在反名师归纳总结 应混合物中的体积分数（）与反应时间（ t ）的关系有以下图示,正确选项（）第 8 页,共 44 页P2P1P1P2P1P2P2P1A t B t C t D t - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 14、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下措施不能使氢气生成速率加大的是（）A、加热B、不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C、滴加少量 CuSO4溶液D、不用铁片,改用铁粉15、已知 450时,反应 H2gI2g 2HIg的 K50,由此估计在 450时,反应 2HIg H2gI2g的化学平稳常数为（

31、）A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定16、反应 2X气+Y气 2Z气+热量,在不同温度 T1和 T2 nz T2 P1及压强 P1 和 P2下,产物 Z 的物质的量 nZ与反应时间 t的关T2 P2系如下列图；以下判定正确选项（）T1 P2A、T1T2 P1P2 B、T1P2C、T1T2 P1P2 D、T1T2 P1P2t 17、同质量的锌与盐酸反应, 欲使反应速率增大, 选用的反应条件正确的组合是：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 快速混合后静置（）A、 B、 C、 D、18、某化学反应其H= 122 kJ/mol,.S= 231

32、J/mol K,就此反应在以下哪种情形下可自发进行（）A、在任何温度下都能自发进行 C、仅在高温下自发进行 19、对于可逆反应 A（g）+2BgB、在任何温度下都不能自发进行 D、仅在低温下自发进行 2Cg正反应吸热 ,以下图象中正确选项名师归纳总结 B C D 第 9 页,共 44 页20、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）；容器内开头加入以下各组物质,达到平稳时逆反应速率最小的是（）A、2molA 和 1molB B、1molA 和 1molB C、1molA 和 2molB D、1molB 和 1molC 21、已知可逆反应 A+2BM+N（正反应为放热反应

33、）,在肯定条件下达到平稳时,A 在反应混合物中的质量分数为a%,如要通过转变条件使A 的质量分数变为 2a%,就以下各项可转变的条件中,肯定能达到目的的是（其中a、=或）；在图 3 中画出压强为2 MPa 时, CH4 平稳含量与水碳比之间关系曲线；26、在肯定温度下, 10L密闭容器中加入 3molSO2发生了反应；试运算：（1）O2的转化率为多少？5molSO2、4.5molO2,经 10min 后反应达平稳时有（2）用 SO2 表示该反应的反应速率为多少？（3）平稳时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少 .最简整数比 （4）平稳时体系中 SO3 的百分含量（体积分数）为多少？（5）平稳

34、常数 K 为多少？第三章 电离平稳第一节 弱电解质的电离 一、强电解质和弱电解质 强电解质：电解质电离程度弱电解质 留意 ：化合物不是电解质即为非电解质难溶性化合物不肯定就是弱电解质；（例如： BaSO 4难溶,但它溶解那部分是完全电离的,所以溶液的导电性与电解质强弱没有必定的关系BaSO 4等仍为强电解质；）电离方程式的书写,强电解质电离用“=” ,弱电解质电离用“”二、弱电解质的电离平稳 1、电离平稳概念：2、特点：（ 1）“ 等” ： v电离= v结合（2）“ 动” ：动态平稳, v电离= v结合 0（3）“ 定” ：平稳时分子、离子的浓度不再变化（4）“ 变” ：电离平稳是相对的平稳,

35、外界条件转变,平稳可能要移动,移动的方向运用勒夏特列原理 判定；3、影响电离平稳的因素（1）打算性因素弱电解质的本性；（2）外因：溶液浓度同一弱电解质,物质的量浓度越大,离子浓度越大,电离度越小 温度由于弱电解质电离过程均要吸热,因此温度上升,电离度增大；4、电离平稳常数（1）概念：在肯定条件下,弱电解质的电离达到平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中 未电离的分子的浓度系数次方之积的比 是一个常数,这个常数叫电离平稳常数,简称电离常数,用 K 表示；（酸的电离平稳常数也可用 Ka 表示,碱的电离 平稳常数也可用 Kb 表示）注：浓度指平稳浓度；（2）电离平稳常数的意义：

36、名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - K值越大,说明电离程度越大,酸碱也就越强；K值越小,说明电离程度越小,离子结合成分子就越简单,酸碱就越弱；（3）影响 K的外界条件： 对于同一电解质的稀溶液来说,度上升, K值变大； 如不指明温度,一般指 25 ；（4）多元弱酸、多元弱碱的电离K只随温度的变化而变化, 一般温多元弱酸的电离 是分步电离的,每步电离都有电离平稳常数,通常用 K1、K2、K3 分别表示；如：磷酸的三个 K 值, K1K2K3 ,但第一步电离是主要的,磷酸溶液的酸性主要由第一步 电离打算；因此在说明磷酸溶液显酸性的缘由时,只写第一步电离方程式；多元弱碱 的电离也是分步电离的,但习惯上书写其电离方程式时,可写其总的电离方程式；如： CuOH