2022年高中化学基础知识,精华,.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思高中化学学问点： ：一、 元素化合物：卤族元素1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2 使淀粉 KI 溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳固的气态氢化物 HF 5 描述以下试验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2 在 Cl2 中燃烧（ 3）CH4 与 Cl2 混合光照（ 1）产生棕黄色的烟（2）产生惨白色的火焰（3）黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分 CaClO2 7 检验 Cl 先加稀 HNO3 酸化,再加入 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 A

2、gNO3 溶液,有白色沉淀2 能使品红褪色的气体 SO2 颜色可复现 、Cl2 （颜色不行复现）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2 、 SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作“ 钡餐” 的 BaSO4 6 检验 SO 先加稀盐酸酸化,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体,该溶液中定含有：SO3 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素名师归纳总结 1 常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、储存粮食水果的气体N2 第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之

3、法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思2 在放电情形下才发生反应的两种气体 N2 与 O2 3 遇到空气马上变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2 （黄绿色）、NO2 （红棕色）、5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3 、HCl 7 NH3 喷泉试验的现象和原理 红色喷泉8 NH3 的空间结构 三角锥形9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3 遇 HCl 12 某溶液加入 NaOH 溶液产愤怒体 气体肯定是 NH3 ；溶液肯定含 NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓 NaOH 溶液并加

4、热,产生刺激气味能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,就固体为铵盐；14 某溶液加入 H2SO4 的同时加入 Cu. 铜溶解溶液变蓝 ,该溶液中含有 : NO3 15 浓硝酸的特性 不稳固易分解、强氧化性、易挥发16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸 1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料 红磷碳族1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是碱金属NaOH 、KOH 、（Na2SiO3 ）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读

5、书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思1 Na+ 的焰色 K+ 的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观看）2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面处处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红；3 能与 Na2O2 反应的两种物质H2O 、CO2 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + 4 治疗胃酸过多的药品NaHCO 35 碱金属单质与盐溶液反应无法置换金属CuOH2 + H2 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳固性比较碳酸氢钠受热易分解溶液中通入过量CO27 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3 加热生成 Na2CO3Na2CO3生成 NaHCO3 Al、

6、Mg 、Fe 金属1 常用作净水剂的物质 明矾、 AlOH3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3 、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al、Al2O3 、 AlOH3 、NaHCO3 、 NH42S 4 红褐色的沉淀 FeOH3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe 、Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质名师归纳总结 1 有颜色的气体Cl2 （黄绿色）、NO2 （红棕色）、第 3 页,共 14 页2 淡黄色的固体Na2O2 、S、AgBr 、AgI （黄）3 水溶液显蓝色的含 Cu2+ 的溶液（如CuSO4 溶液）4 水溶液显黄色的含 Fe3

7、+ 的溶液（如FeCl3 溶液）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思气体小结1 有毒的气体 H2S 、Cl2 、SO2 、 NO2 、； CO 、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl 、Cl2 、SO2 、NO2 、NH3 、3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体H2 、O2 、N2、NO 、CO 、CH4 、 C2H4 、 C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO （氧化）、 C2H4 、 CO （密度与空气近似）6 溶于水显酸性的气体 HCl 、SO2 、NO2 、H2S 、C

8、O2（能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色）7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3 （HI、HBr ）9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 CO2 、Cl2 ）与酸碱和水反应小结NH3 酸性气体 HCl 、SO2 、NO2 、H2S 、1 金属与酸反应产愤怒体情形：（1） 与酸反应产生 H2（2） 与酸反应产生 SO2 （3） 与酸反应产生 NO2 （4）与酸反应产生 NO （1） 活动性次序 H 以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu 以前（含 Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag 以前（含 Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（

9、含 Ag ）的金属与稀硝酸2 常温下与水反应产生 H2 的产生 O2 的产生 C2H2 的 K、NaNa2O2 、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al、Al2O3 、 AlOH3 、NaHCO3 、 NH42S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl 、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物SiO2CO2 、 SO2 、SO3 等 K2O 、Na2O 、BaO 、CaO（ MgO ）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - -

10、- - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思CuO 、Fe2O3 、Al2O3 其它1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会削减的溶液浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸 CO2 ）2 常采纳电解法冶炼的金属常采纳热仍原法冶炼的金属常采纳热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na 、Mg、 Al、Zn、Fe 、Sn 、Pb 、H、Cu 、Hg 、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高,熔点比各组分低4 与环境爱护有关的学问：1 酸雨 2 温室效应 3光化学烟雾 4 破坏臭氧层 5 白色污染 6水体富氧化（藻类疯长）7能爱护环境的最好燃料

11、（1）SO2 （2）CO2 （3）NO2 （4）氟氯烃（ 5）塑料袋（ 6）含磷洗衣粉（7）H2 5 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为 HClO ）、Na2O2 、 H2O2 、O3 （2）SO2 （与有色物质结合成不稳固无色物）二、有机化学：名师归纳总结 1 检验酒精中是否含水无水 CuSO4 ,变蓝第 5 页,共 14 页2 能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）3 能使 KMnO4 酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4 能发生加聚反应的含 C=C 双键的（如烯）5 能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸,170 ）6 能发生酯化反应的是醇和酸7 燃烧产生大量黑烟的是C2H2 、 C6H

12、6 8 属于自然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、自然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思10 常用来造纸的原料 纤维素11 常用来制葡萄糖的是 淀粉12 能发生皂化反应的是 油脂13 水解生成氨基酸的是 蛋白质14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖15 能与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反应的是 乙酸16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2 亚硝酸钠,工业用盐 17 能与 Na 反应产生 H2 的是 含

13、羟基的物质（如乙醇、苯酚）18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19 能仍原成醇的是 醛20 能作植物生长调剂剂、水果催熟剂的是 乙烯21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量22 通入过量的 CO2 溶液变浑浊的 C6H5ONa 溶液23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）24 能发生银镜反应的（或与新制的 CuOH2 共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等） 、乙酸乙酯26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸27 可用于环境消毒的 苯酚28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精29 写出以下分子中含有的官能团的名称、结构简式

14、：（1）乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）名师归纳总结 硝基苯（1）羟基 OH 2醛基 CHO 3 羧基 COOH 4 硝基 NO2 第 6 页,共 14 页30 写出以下有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10 ） 从乙醛制乙酸（ 1） 取代（ 2） 加聚（ 3） 加成（ 4） 消去（ 5

15、） 仍原（ 6） 酯化（ 7） 水解（ 8） 加成（或仍原）（ 9） 加成（ 10 ） 氧化名师归纳总结 31 加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚苯酚第 7 页,共 14 页32 加入 FeCl3 溶液显紫色的Na2SO4 、NH42SO4 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思34 写出以下通式： （1）烷；（2）烯；（3）炔 （1） CnH2n+2 ；（2）CnH2n ；（3）CnH2n2 三、化学试验：1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2 需要垫石棉网加热的仪

16、器 烧杯、烧瓶、锥形瓶3 用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体 O2 、NH3Cl2 、C2H4H2 、 CO2 、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1）用 MnO2 与浓 HCl 制 Cl2 （2）用乙醇和浓 H2SO4 制 C2H4 （ 3）用 KClO3 和 MnO2 制 O2 （4）用 Cu 和稀 HNO3 制NO （5）用 NH4Cl 和 CaOH2 制 NH3 （1）用 Zn 和稀 H2SO4 制 H2 （ 2）用 CaCO3 和稀 HCl 制 CO2 （3）用 CaC2 和 H2O制 C2H2 （4）用 Cu

17、 和浓 HNO3 制 NO2 5 需要储存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的运算公式（求未知碱浓度）C 酸 V 酸 C碱 V碱 四、物质结构：名师归纳总结 1 原子核内无中子的原子氢（ H）1/2 的元素） 最外层电子数第 8 页,共 14 页2 形成化合物种类最多的元素碳3 地壳中含量前三位的元素O 、Si 、Al 4 大气中含量最多的元素N 5 最外层电子数为次外层2 倍的元素 （或次外层电子数为最外层为次外层 3 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3 的元素）CO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

18、读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思6 最外层电子数为次外层电子数1/2 的元素最外层电子数为次外层电子数1/4 的元素Li、Si、Mg 7 最外层电子数比次外层电子数多3 个的元素最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素NF 8 最外层电子数比次外层电子数少3 个的元素最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素P、Al 9 核外电子总数与其最外层电子数之比为 为 4： 3 的元素 CO 3：2 的元素核外电子总数与其最外层电子数之比10 X 、Y 两元素可形成X2Y 和 X2Y2 两种化合物（或形成原子个数比2：1 与 1：1 的化合物 Na2O 、Na2O2H2O 、H2O2 五、俗名总结

19、：名师归纳总结 1 甲烷沼气、自然气的主要成分11 Na2CO3 纯碱、苏打第 9 页,共 14 页2 乙炔电石气12 NaHCO3 小苏打3 乙醇酒精13 CuSO4 .5H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油14 SiO2 石英、硅石5 苯酚石炭酸15 CaO 生石灰6 甲醛蚁醛16 CaOH2 熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸17 CaCO3 石灰石、大理石8 三氯甲烷氯仿18 Na2SiO3水溶液水玻璃9 NaCl 食盐19 KAlSO42 .12H2O 明矾10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠20 CO2 固体 干冰- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之

20、法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思物质的检验（ Cl- 、Ag+ 、SO42 、 CO32 等离子）（ B）离子步骤现象离子方程式Cl滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液生成白色沉淀Ag+ Cl=AgCl Ag+ 滴加 NaCl 溶液生成白色沉淀Ag+ Cl=AgCl SO42 滴加 HCl 酸化的 BaCl2 溶液生成白色沉淀Ba2 SO42 =BaSO4 2H+ CO32 = 滴加 HCl, 产生无色无味气体CO2 H2O CO32 将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2 Ca2+2OH=CaCO3 H2O NH4+ 与碱共热,产生无色有刺激性气味NH4+ OH NH3 用潮湿

21、的红色石蕊试纸检验产生的气气体,H2O Na+ 体红色石蕊试纸变蓝焰色反应黄色K+ 焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色碳酸钠和碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳固性、用途）名师归纳总结 化学式碳酸钠碳酸氢钠第 10 页,共 14 页Na2CO3 NaHCO3 俗称纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶（ S 较大）易溶（ S 较小）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3与酸反应 2H+=H2O

22、 CO2 （慢）固体加热 H+=H2O CO2 （快）稳固性2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2溶液中通 CO2 稳固,不易分解相互转化Na2CO3 NaHCO3 用途制玻璃、肥皂、发酵剂、造纸灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）2Mg + O2= 2MgO2Mg + CO2 =2MgO + C （瓶内壁有黑色物质）铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）、与氧气： 常温下, 在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽,阻挡金属继续氧化,所以铝具有抗腐蚀性；4Al+3O2 =2Al2O3 、与氧化铁：2Al + Fe2O3 = 2Fe

23、+ Al2O3 铝热反应,反应混合物称铝热剂现象：放出大量的热、发出刺眼的光、有熔融物生成；用途：焊接钢轨、冶炼金属、与强酸： A.与非氧化性酸（HCl 、稀 H2SO4 ）：2Al 6H+= 2Al3+ 3H2 B.与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）：常温下钝化,在表面生成致密的氧化膜而阻挡反应进一步进行（无明显变化或不溶解,但不能说不反应）,可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸；、与强碱： 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3 H22Al 2OH 2H2O = 2AlO2 3H2 等量的铝和足量的强酸和强碱反应,生成等量的氢气；名师归纳总结 9铝的重要化合物氧化铝（两性氧化物；与强

24、酸、强碱的反应）第 11 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思两性氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水,又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物；Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH =2AlO2 +H2O 氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）AlOH3: 白色絮状（胶状）沉淀,受热易分解：2AlOH3 Al2O3+3H2O 两性氢氧化物：既能与强酸起

25、反应生成盐和水,又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物；H+ +AlO-+H2OAlOH3Al3+3OH 酸式电离3H2O碱式电离AlOH3 + 3HCl= AlCl3AlOH3 3H+=Al3+3H2O AlOH3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O 小结：强酸Al强碱AlOH3+OH =AlO2 +2H2O Al3+Al2O3AlO2 AlOH3 10 铁的物理性质和用途物理性质： 银白色 ,有金属光泽； 具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度较大、 熔沸点高；能被磁体吸引 ,具铁磁性；用途：建材 ;炊具 ;铸件 ;防锈油漆（ Fe2O3 ）;净水剂（ FeCl3 、Fe2SO43

26、 ）;作催化剂 ;制具有特性的铁合金 ;制磁铁 ;纳米材料等；11 铁的化学性质（与氯气的反应）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （褐色的烟, 溶液棕黄色或黄色） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Fe + 2H+ 非氧化性酸 = Fe2+ + H2 铁常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化名师归纳总结 12 二价铁与三价铁的相互转化Fe2+ （浅绿色） Fe3+ （黄色） : 第 12 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思加强氧化剂如：O2 、Cl2 、Br2 、H

27、NO3 、浓 H2SO4 、KMnO4 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl4FeOH2+ O2 + 2H2O 4FeOH3 白色红褐色Fe3+ （黄色） Fe2+ （浅绿色） : 加仍原剂如： Fe、Cu 、 S2 、 I2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 13 铜的物理性质2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ +Cu2+ 紫红色 ,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度大、熔沸点高；15 酸、碱、盐在溶液中的电离H2SO4=2H + SO42 BaOH2=Ba2 2OH （强酸强碱完全电离）Na2CO3=2Na CO32 NaHCO3=Na HCO3 16 电解质

28、和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电（电离出离子）的化合物；包括：酸碱盐和金属氧化物、H2O 非电解质：在水溶液或熔融状态下（均以分子形式存在）不能导电的化合物；包括：非金属氧化物、NH3 、大多数有机物留意：电解质、非电解质讨论范畴均为化合物,单质均不属这两类强电解质：在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质；强酸： HCl 、HBr 、HI、H2SO4 、HNO3 、HClO4 强碱： KOH 、NaOH 、BaOH2 、CaOH2 名师归纳总结 盐：含不溶盐 在熔融状态下能完全电离 NH3 H2O ）、第 13 页,共 14 页弱电解质 :在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质

29、；如弱酸、弱碱（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思水20 氯气的化学性质（与Fe、Cu 、Na、H2 、H2O 、CaOH2 溶液的反应）2Fe + 3Cl2= 2FeCl3（猛烈燃烧,褐色的烟,溶液黄色）Cu + Cl2= CuCl2 （猛烈燃烧,棕黄色的烟,溶液蓝绿色）2Na + Cl2= 2NaCl （猛烈燃烧,白色的烟）H2 Cl2 = 2HCl（燃烧（或爆炸） ,惨白色火焰,打开瓶盖有雾）Cl2 H2O= HCl HClOCl2 H2O = H Cl HClO 2Cl2 2CaOH2 CaCl2 CaClO2 2H2O（漂白粉的制取原理）（漂白粉主要成分：CaCl2 CaClO2 有效成分： CaClO2）CaClO2 H2O CO2=CaCO3 2HClO（漂白粉的漂白原理,强酸制弱酸）21 次氯酸的漂白性Cl2 H2O= HCl HClOCl2 H2O = H Cl HClO （氯水中的微粒：H2O 、Cl2 、HClO 、H、 Cl、 ClO 、 OH）2HClO = 2HCl O2 （久置的氯水就是盐酸,无漂白性）HClO 具弱酸性和强氧化性,因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 14 页