2022年高中化学基础知识专题复习与整理.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载高中化学基础学问专题复习与整理、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1内容： 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数；即“ 三同” 定“ 一同”；2推论（1）同温同压下,V 1/V 2=n1/n2 同温同压下, M 1/M 2= 1/ 2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；使用气态方程 PV=nRT 有助于懂得上述推论；3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,1.01 105Pa、25时等；物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H2O、

2、SO3、已烷、辛烷、CHCl 3 等；物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、 原子、电子、 质子、中子等）常常涉及希有气体 He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子,Cl 2、N 2、O2、H2 为双原子分子等；晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构；二、离子共存1由于发生复分解反应,离子不能大量共存；-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能（1）有气体产生；如CO 3 2-、SO3 2-、S 2-、HCO 3-、HSO 3-、HS大量共存；（2）有沉淀生成；如Ba2+、 Ca 2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+、Fe 2+、Ag+

3、、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe 3+等不能与OH-大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存；（3）有弱电解质生成；如 OH-、CH3COO-、PO4 3-、HPO4 2-、 H2PO4-、F-、ClO-、AlO 2-、SiO 3 2-、CN-、C17H35COO-、等与 H +不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO 3-、HPO 4 2-、HS-、H 2PO4-、HSO 3-不能与 OH-大量共存； NH 4 +与 OH-不能大量共存；（4）一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的；如 AlO 2-、S 2-、CO 3 2-、C6H

4、 5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在；这两 类 离 子 不 能 同 时 存 在 在 同 一 溶 液 中 , 即 离 子 间 能 发 生 “双 水 解 ”反 应 ； 如3AlO 2-+Al 3+6H 2O=4AlOH 3 等；2由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；（ 1）具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如 S 2-、HS-、SO3 2-、I-和 Fe 3+不能大量共存；（ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如 MnO 4-、Cr2O7-、NO 3-、 ClO-与 S 2-、H

5、S-、SO3 2-、HSO 3-、I-、Fe 2+等不能大量共存；SO3 2-和 S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下就由于发生 2S 2-+SO3 2-+6H +=3S +3H 2O 反应不能共在；H +与 S2O3 2-不能大量共存；3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）；-、ClO-等不能例： Al3+和 HCO 3-、CO 3 2-、HS-、 S 2-、AlO 2-、ClO-等； Fe 3+与 CO 32-、HCO 3-、AlO 2大量共存；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - -

6、 优秀教案 欢迎下载4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存；如 Fe 2+、Fe 3+与 SCN-不能大量共存；Fe 3+与不能大量共存；5、审题时应留意题中给出的附加条件；酸性溶液（ H +）、碱性溶液（ OHH +或 OH-=110-10mol/L 的溶液等；-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的有色离子 MnO 4-,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,FeSCN 2+； MnO 4-,NO 3-等在酸性条件下具有强氧化性； S2O3 2-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3 2-+2H +=S +SO 2 +H 2O 留意题目要求“ 大量共存” 仍是“ 不能大量共存”

7、；6、审题时仍应特殊留意以下几点：（1）留意溶液的酸性对离子间发生氧化仍原反应的影响；如：Fe 2+与 NO 3-能共存,但在强酸性条件下（即 Fe 2+、NO 3-、H +相遇） 不能共存； MnO 4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存；S 2-与 SO3 2-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下就不能共存；（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（ H +）共存；如 HCO 3-+OH-=CO 3 2-+H2O（HCO 3-遇碱时进一步电离） ； HCO 3-+H +=CO 2 +H 2O 三、氧化性、仍原性强弱的判定（ 1）依据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧

8、化性；物质中元素具有最低价,该元素只有仍原性；物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有仍原性；对于同一种元素, 价态越高, 其氧化性就越强；价态越低,其仍原性就越强；（ 2）依据氧化仍原反应方程式在同一氧化仍原反应中,氧化性：氧化剂氧化产物仍原剂的仍原性越强,就其对仍原性：仍原剂仍原产物氧化剂的氧化性越强,就其对应的仍原产物的仍原性就越弱；应的氧化产物的氧化性就越弱；（3）依据反应的难易程度留意：氧化仍原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关；得电子才能越强,其氧化性就越强；失电子才能越强,其仍原性就越强；同一元素相邻价态间不发生氧化仍原反应；四、比较金属性强弱

9、的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；5、常温下与水反应的猛烈程度；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - -

10、- - - 优秀教案 欢迎下载五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；所以, Cl 的非金属性强于S； 6、其他,例： 2Cu S =Cu 2S 点燃 CuCl 2 = CuCl 2六、“ 10 电子” 、“ 18 电子” 的微粒小结一“ 10 电子” 的微粒：一核 10 电子的分子N3- 、O离子 2- 、F- 、Na +

11、、Mg2+、Al3+Ne OH- 、二核 10 电子的HF 三核 10 电子的H2O -NH 2四核 10 电子的NH 3H 3O+五核 10 电子的CH 4+ NH 4二“ 18 电子” 的微粒分子 离子一核 18 电子的 Ar K +、Ca 2+、Cl、S 2-二核 18 电子的 F2、HCl HS-三核 18 电子的 H 2S 四核 18 电子的 PH3、H 2O2五核 18 电子的 SiH 4、CH 3F 六核 18 电子的 N2H 4、CH 3OH 注：其它诸如 C2H 6、N 2H 5 +、N 2H6 2+等亦为 18 电子的微粒；七、微粒半径的比较：1、判定的依据 电子层数：相同

12、条件下,电子层越多,半径越大；核电荷数 相同条件下,核电荷数越多,半径越小；最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大；2、详细规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCsF- Cl- Br- Na+Mg 2+Al5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如FeFe 2+Fe 3+八、物质溶沸点的比较（ 1）不同类晶体：一般情形下,原子晶体 离子晶体 分子晶体（ 2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,就熔沸点高,反之就小；离子晶体：离子所带的电

13、荷数越高,离子半径越小,就其熔沸点就越高；分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,就熔沸点越高；存在氢键；HF、H2O、NH 3 等物质分子间名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载原子晶体：键长越小、键能越大,就熔沸点越高；（ 3）常温常压下状态熔点：固态物质 液态物质沸点：液态物质 气态物质九、分子间作用力及分子极性定义：把分子集合在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关；作用：对物质的熔点、沸点等有影响；、定义：分子之间的一种比较强的相互作用；分子间相互作用、形成

14、条件：其次周期的吸引电子才能强的N、O、F 与 H 之间（ NH3、H 2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升；氢键、氢键的形成及表示方式：F-H F- H F- H 代表氢键；O O H H H H O H H 、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力；定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子；分子极性非极性分子举例：双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl 2 等；只含非极性键的多原子分子如：O3、P4 等多原子分子：含极性键的多原子分子如几何结构对称就为非极性分子如： CO2、CS

15、2（直线型）、CH 4、CCl4（正四周体型）名师归纳总结 极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的；第 4 页,共 15 页举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl 、NO、 CO 等多原子分子：含极性键的多原子分子如几何结构不对称就为极性分子如： NH 3三角锥型 、 H 2O（折线型或V 型）、 H2O2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载十、化学反应的能量变化定义：在化学反应过程中放出或吸取的热量；符号：HKJmol-1单位：一般采纳测量：可用量热计测量讨论对象：肯定压强下在放开容

16、器中发生的反应所放出或吸取的热量；反应热：表示方法：放热反应H0,用“+” 表示；-燃烧热：在101KPa下, 1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量；定义：在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH 2O 时的反应热；中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+aq+OH-aq=H2Ol; H=-57.3KJ mol弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热 | H|1）：卤代烃（ CCl 4、氯仿、溴苯等） 、CS2；下层变无色的（ 1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、