2022年高中化学基础知识整理.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学基础学问整理、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1内容： 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数；即 2推论“三同 ”定“ 一同 ” ；1同温同压下,V 1/V 2=n1/n2 同温同压下, M 1/M 2=1/ 2留意： 阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；使用气态方程 PV=nRT 有助于懂得上述推论；3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,1.01 105Pa、25时等；物质状态： 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H 2O、SO3、已烷、辛烷、C

2、HCl 3 等；物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等常常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子,Cl 2、N2、O2、H 2为双原子分子等；晶体结构：二、离子共存P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构；1由于发生复分解反应,离子不能大量共存；1有气体产生；如CO32-、SO32-、S2-、HCO 3-、 HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存；2有沉淀生成； 如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO 32-等大量共存； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、 Cu2+、Fe3+等不能与

3、 能大量共存；OH-大量共存； Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、 Ag+与 I-不3有弱电解质生成； 如 OH-、CH 3COO-、PO43-、HPO42-、H 2PO4-、F-、ClO-、AlO 2-、SiO32-、CN-、C17H 35COO-、等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO 3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、 HSO3-不能与 OH -大量共存； NH4+与 OH -不能大量共存；4一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的；如 AlO 2-、S2-、CO32-、C6H 5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性条

4、件下才能在溶液中存在 ； 这 两 类 离 子 不 能 同 时 存 在 在 同 一 溶 液 中 , 即 离 子 间 能 发 生 “ 双 水 解 ” 反 应 ； 如3AlO 2-+Al 3+6H 2O=4AlOH3等；2由于发生氧化复原反应,离子不能大量共存；1具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存；第 1 页 共 21 页名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反应而不能大量共存；如 MnO 4-、Cr2O7

5、-、NO 3-、ClO -与 S2-、HS-、SO3 2-、HSO 3-、I -、Fe2+等不能大量共存；SO3 2-和 S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下就由于发生 2S2-+SO 32-+6H +=3S +3H2O 反应不能共在； H +与 S2O32-不能大量共存；3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存双水解；例： Al3+和 HCO 3-、 CO32-、HS-、S2-、AlO 2-、ClO-等； Fe3+与 CO32-、HCO 3-、AlO 2-、ClO-等不能大量共存；4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存；如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存；F

6、e3+ 与不能大量共存；5、审题时应留意题中给出的附加条件；酸性溶液 H+、碱性溶液 OH -、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=1 10-10mol/L 的溶液等；有色离子 MnO 4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeSCN2+； MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反应：S2O32-+2H +=S +SO2 +H2O留意题目要求 “ 大量共存 ” 仍是 “ 不能大量共存 ”；6、审题时仍应特殊留意以下几点：1留意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反应的影响；如：Fe2+与 NO 3-能共存,但在强酸性条件下 即

7、Fe2+、NO 3-、H+相遇 不能共存； MnO 4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与 SO3 2-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下就不能共存；2酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱OH-、强酸 H+共存；如 HCO 3-+OH-=CO 32-+H2OHCO 3-遇碱时进一步电离 ；HCO 3-+H+=CO 2 +H2O三、氧化性、复原性强弱的判定1依据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价, 该元素只有复原性； 物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有复原性；对于同一种元素, 价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其复原性就越强；2依据氧化复原反

8、应方程式在同一氧化复原反应中,氧化性：氧化剂 氧化产物 复原性：复原剂 复原产物氧化剂的氧化性越强,就其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强,就第 2 页 共 21 页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其对应的氧化产物的氧化性就越弱；3依据反应的难易程度 留意： 氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的 多少无关；得电子才能越强,其氧化性就越强；失电子才能越强,其复原性就越强；同一元素相邻价态间不发生氧化复原反应；四、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子才能的性

9、质；金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表极少数例外；4、常温下与酸反应煌猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；五、比较非金属性强弱的依据5、常温下与水反应的猛烈程度；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价

10、氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他,例： 2CuS =Cu 2S 点燃 CuCl 2 = CuCl 2所以, Cl 的非金属性强于S；六、 “ 10电子 ” 、 “ 18电子 ” 的微粒小结一 “10电子 ” 的微粒：分子离子第 3 页 共 21 页名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一核 10 电子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、 Al3+二核 10 电子的 H

11、F OH-、三核 10 电子的 H 2O NH 2-四核 10 电子的 NH 3 H3O+水合氢离子五核 10 电子的 CH 4 NH 4+二 “18电子 ” 的微粒分子 离子一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2-二核 18 电子的 F2、HCl HS-三核 18 电子的 H 2S四核 18 电子的 PH3、 H2O2五核 18 电子的 SiH 4、 CH3F六核 18 电子的 N 2H 4、CH3OH注：其它诸如 C2H6、N 2H5 +、N 2H6 2+等亦为 18 电子的微粒；七、微粒半径的比较：1、判定的依据 电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大；核电荷数：相同条

12、件下,核电荷数越多,半径越小；最外层电子数：相同条件下,最外层电子数越多,半径越大；2、详细规律：、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小稀有气体除外如：NaMgAlSiPSCl.、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCs、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+第 4 页 共 21 页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如 FeFe 2+Fe3+八、物质溶沸点的比较1不同类晶体：一般情形

13、下,原子晶体 离子晶体 分子晶体2同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,就熔沸点高,反之就小；离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,就其熔沸点就越高；分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,就熔沸点越高；子间存在氢键；原子晶体：键长越小、键能越大,就熔沸点越高；3常温常压下状态熔点：固态物质 液态物质沸点：液态物质 气态物质九、分子间作用力及分子极性HF、H2O、NH 3 等物质分定义：把分子集合在一起的作用力分子间作用力范德瓦尔斯力：影响因素：大小与相对分子质量有关；作用：对物质的熔点、沸点等有影响；、定义：分子之间的一种比较强的相互作用；分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子才

14、能强的N、 O、F 与 H 之间 NH 3、 H 2O、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升；氢键、氢键的形成及表示方式：F- H F- H F- H 代表氢键；O OH H H HOH H第 5 页 共 21 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍 强；是一种较强的分子间作用力；定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的正负电荷中心能重合的分子；分子极性非极性分子举例：双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、 H 2、 Cl2 等；只含非极性

15、键的多原子分子如：O3、P4 等多原子分子：含极性键的多原子分子假设几何结构对称就为非极性分子如： CO2、 CS2直线型、CH 4、 CCl 4正四周体型极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的正负电荷中心不能重合的；举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、 NO、 CO 等多原子分子：含极性键的多原子分子假设几何结构不对称就为极性分子如： NH 3三角锥型 、 H2O折线型或 V 型、 H2O2十、化学反应的能量变化 定义：在化学反应过程中放出或吸取的热量；符号： H单位：一般采纳 KJ mol-1测量：可用量热计测量讨论对象：肯定压强下在放开容器中发生的反应所放出

16、或吸取的热量；反应热：表示方法：放热反应H0,用 “ +”表示；mol-燃烧热：在101KPa 下, 1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量；定义：在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH 2O 时的反应热；中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+aq+OH-aq=H 2Ol; H=-57.3KJ 弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热| H|57.3KJ mol原理：断键吸热,成键放热；名师归纳总结 化 学 反 应 的 能 量 变 化反应热的微观说明：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸取的第 6 页,共 21 页总能量定义：说明所放出或吸取热量的化学方程式；第 6 页

17、 共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 意义：既说明化学反应中的物质变化,也说明白化学反应中的能量变化；热化学书写方法、要注明反应的温度和压强,假设反应是在298K,1atm 可不注明；方程式、要注明反应物和生成物的集合状态或晶型；H 对应, H 以 KJ mol-1单位,化、H 与方程式计量数有关,留意方程式与学计量数可以是整数或分数；、在所写化学反应方程式后写下 用 “；” 分开；H 的“ +”或“ -”数值和单位, 方程式与 H 之间盖斯定律：肯定条件下,某化学反应无论是一步完成仍是分几步完成,反应的总热效应相同；十一、影响化学反应速率的

18、因素及其影响结果内因 :反应物的性质外因 浓度 v 压强 v气体 温度 v 催化剂 v正催化剂 其它 光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等 十二、影响化学平稳的的条件 :1浓度 :在其它条件不变的情形下 ,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 ,平稳向正反应方向移动 ;反之向逆反应方向移动 ;2压强 :在其它条件不变的情形下 ,增大压强会使平稳向气体体积缩小的方向移动 ;减小压强平稳向气体体积增大的方向移动 ;留意 : 对于气体体积相同的反应来说 ,增减压强平稳不移动; 假设平稳混合物都是固体或液体,增减压强平稳也不移动才有可能使平稳移动 .; 压强变化必需转变了浓

19、度名师归纳总结 3温度 :在其它条件下 ,上升温度平稳向吸热方向移动;降低温度平稳向放热方向移动.温度第 7 页,共 21 页转变时 ,平稳一般都要移动留意 :催化剂 同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平稳 ,但可缩短到达平稳的时间.十三、勒沙特列原理平稳移动原理假如转变影响平稳的一个条件浓度、温度、压强等平稳就向减弱这种转变的方向移动.十四、充入稀有气体对化学平稳的影响:1 恒压下通稀有气体,平稳移动方向相当于直接减压也同于稀释对溶液中反应的影响；2 恒容下通稀有气体,平稳不移动 . 留意 :只要与平稳混合物的物质不反应的气体都可称“ 稀等效类型I 第 7 页 共 21 页

20、II III 条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压超始投料换 算 为 方 程 式换算为方程式同其换 算 为 方 程 式一 边 物 质 ,同一边物质,其同一边物质,其- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 有” 气体、元素及其化合物1、各种 “ 水” 集合一纯洁物：重水D2O；超重水 T 2O；蒸馏水 H 2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO 2；二混合物：氨水 分子： NH 3、H 2O、NH 3 H2O；离子： NH 4+、OH、H+氯水 分子： Cl 2、H2O、 HClO ；离子： H+、Cl、ClO、OH苏打水 Na 2CO 3 的溶液 生

21、理盐水 0.9%的 NaCl 溶液 水玻璃 Na 2SiO3 水溶液 卤水 MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO 4 水泥 2CaOSiO 2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3 王水由浓 HNO 3 和浓盐酸以 13的体积比配制成的混合物2、各种 “ 气” 集合一无机的：爆鸣气H 2 与 O2；水煤气或煤气CO 与 H2；碳酸气 CO 2 二有机的：自然气又叫沼气、坑气,主要成分为CH4第 8 页 共 21 页名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH 2=CH 2 为

22、主 焦炉气 H 2、CH 4等 电石气 CH CH,常含有 H2S、PH3 等 3、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO 3SO2活性炭化学变化 物理变化 不行逆 可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 4、能升华的物质Cl 2HClO 和浓 HNO 3 及 Na 2O2I 2、干冰 固态 CO 2、升华硫、红磷,萘；蒽和苯甲酸作一般明白；5、Fe3+的颜色变化 1、向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈 红色；2、FeCl3 溶液与 NaOH 溶液反应,生成 红褐色沉淀；3、向 FeCl3 溶液溶液中通入 4、向 FeCl3 溶液中加入

23、几滴H2S 气体,生成 淡黄色沉淀；Na2S 溶液,生成淡黄色沉淀；当加入的 Na2S 溶液过量时,又生成黑色沉淀；5、向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时,溶液变浅绿色；6、向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉,溶液变蓝绿色；7、将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中,溶液变蓝色；8、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色 6、“ 置换反应 ” 有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如： ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl 22Br =2Cl Br 2I2S 2- =2I S 2F22H 2O

24、=4HF O2第 9 页 共 21 页名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al 6H+=2Al3- 3H 2 Zn2CH 3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金属单质与其它化合物间置换2Mg CO2点燃 = 2MgO C 2Mg SO2点燃 = 2 MgO S2Na 2H2O=2Na+2OHH 22Na 2C6H5OH 熔融 2C6H 5ONaH 2 2Na 2C2H5OH 2C 2H 5ONa H2高温 10Al 3V 2O5 = 5Al 2O36V 8Al 3Fe3O4高

25、温 = 4 Al 2O3 9Fe2FeBr23Cl 2=2FeCl 32Br22 FeI2 3Br2=2FeBr 32I2Mg2H 2O =MgOH2H 2 高温 3Fe4H 2O气 = Fe3O44 H25、非金属单质与其它化合物间置换H2S X 2=S2H+2X 点燃 2H 2SO2不足 = 2S2H 2OCuOC高温 = CuCO CuOH2 =Cu H 2O SiO22C高温 = Si2CO 3Cl 2 8NH 3=6NH 4ClN 2 3Cl 22NH 3=6HCl N27、条件不同,生成物就不同点燃 点燃1、2P3Cl 2 = 2PCl3Cl 2 不足 ；2P5Cl 2 = 2 P

26、Cl 5Cl 2 充分 点燃 点燃2、2H2S 3O2 = 2H2O2SO2O2 充分 ；2H2S O2 = 2H2O2SO2 不充分 缓慢氧化 点燃3、4NaO2 = 2Na2O 2NaO2 = Na2O2CO 2适量 4、CaOH 2CO 2 =CaCO3H2O ；CaOH 22CO 2过量 =CaHCO 325、2Cl 22 CaOH 2=CaClO 2CaCl22H2O第 10 页 共 21 页名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6Cl 26 CaOH 2 =CaClO 325CaCl26H 2O点燃 6、

27、CO2 = CO2O2 充分 ；2 CO2点燃 = 2CO O 2 不充分 7、8HNO 3稀3Cu=2NO 2CuNO 324H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 322H 2O 10、 AlCl 33NaOH=AlOH 33NaCl ；AlCl 34NaOH 过量 =NaAlO 22H2O 11、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2OAlCl 3 NaAlO 2HCl H 2O=NaCl AlOH 312、 Fe6HNO 3热、浓 =FeNO 3 33NO 2 3H2O FeHNO 3冷、浓 钝化 Fe不足 13、 Fe6HNO 3热、浓 = FeNO 333NO 2

28、3H2OFe过量 Fe4HNO 3热、浓 = FeNO 322NO 22H2OFe不足 14、 Fe4HNO 3稀 = FeNO 33NO 2H2OFe过量 3Fe8HNO 3稀 = 3FeNO 332NO 4H 2O 浓 H2SO415、 C2H5OH 170CH 2=CH 2H 2O浓 H2SO416、C2H5OH HOC2H5 140C2H5OC2H 5H2OClClCl六氯环已烷FeCl 2 ClHCl 3Cl2光 Cl Cl Cl17、 C2H5ClNaOHC2H5ClNaOHH 2OC2H5OH NaCl 醇 CH2CH 2NaCl H2O第 11 页 共 21 页名师归纳总结 -

29、 - - - - - -第 11 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 18、 6FeBr23Cl 2不足 =4FeBr 32FeCl 3 8、滴加次序不同,现象不同 1、AgNO 3 与 NH 3 H 2O：2FeBr23Cl 2过量 =2Br 22FeCl 3AgNO 3 向 NH3 H 2O 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH 3 H2O 向 AgNO 3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2、CaOH 2 与 H 3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情形 ：CaOH 2 向 H 3PO4 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 H3PO4 向 C

30、aOH 2 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 3、NaOH 与 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl 3向 NaOH 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 4、HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO 2向 HCl 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 5、Na2CO3 与盐酸：Na2CO 3向盐酸中滴加 开头有气泡,后不产愤怒泡 盐酸向 Na 2CO 3中滴加 开头无气泡,后产愤怒泡 9、常用反应 Al3+ + 4OH- = AlO 2- +2H 2O 3AlO

31、2- + Al 3+ + 6H 2O = 4 Al OH 32CO 2 + 2Na 2O2 = 2Na2CO 3 + O 2 m = 56g 2H 2O + 2Na 2O2 = 4NaOH + O 2 m = 4g AlO 2- + CO 2 + 2H 2O = Al OH 3 + HCO3-2NaCl + MnO 2 + 3H 2SO4 2NaHSO 4 + MnSO 4 + Cl 2 + 2H2O 10、特殊反应 第 12 页 共 21 页名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2F2 + 2H 2O = 4HF

32、+ O 2二、Si +2NaOH + H2O = Na 2SiO3 + 2H 22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H 2BA ：NaHCO 3、NH 42CO 3、NH 4HCO 3、 NaCl aq ACDH OA O2B白 + 无色A：CaC 2、Al 2S3、 Mg 3N 2AO 2CA：S、H 2S、N2、Na 、醇ANaOHA ：铵盐、 Al 、Si、CH 3COONa A浓 常温 H2 O A ：氯化物CHClANaOHB A：Al 、NH 42CO 3、NH 4HCO 3、NaHCO 3、NaHS 、NH 42S、NH 4HS、氨基酸中学化学常见气体

33、单质：H 2、O2、N2、Cl 2、F 2固体单质： S、Na、Mg 、Al 、Fe、Cu 液体单质： Br 2 中学化学常见化合物：NaCl 、NaOH 、Na2CO 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl 3、H 2SO4、HCl 、CaCO 3、SO2、H 2O、NO 、NO 2、HNO 3 化学工业制备的物质别离液态空气2反应原理2CaCl22H O设备O2CO2高 温 CaCOCaOCO 2漂白粉和漂粉精2 Cl22 Ca OHCa ClO第 13 页 共 21 页名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - -

34、玻璃Na2CO3SiO高温2 Na 2 SiO高温CaSiO 33CO2玻璃熔炉CaCO3SiO2CO2合成氨4N23H2高温高压2NH3合成塔催 化剂NH35 O 2催化剂4NO6 H O加热HNO32NOO 22NO 28SO 2氧化炉、吸取塔3NO 2H O 11 O 22 HNO 3 NO高温2 Fe O 34FeS 2沸腾炉、H SO 42 SO2O2催化剂2SO 3接触室、加 热吸取塔炼铁SO 3H OH SO 高 温 23 FeHCO 2高炉Fe O 33 CO氯碱工业2NaCl2H电解 2 O2 NaOHCl22电解槽炼铝2Al O 3电 解4Al3 O 2电解槽精炼铜阳极阴极

35、电镀铜 阳极阴极、有机化学最简式相同的有机物1 CH ：C2H2和 C6H62 CH2：烯烃和环烷烃3 CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯第 14 页 共 21 页名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 CnH 2nO：饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一 例：乙醛 C2H4O与丁酸及其异构体C4H 8O2同分异构体1、醇 醚 CnH2n+2Ox2、醛 酮 环氧烷环醚CnH2nO3、羧酸 酯 羟基醛 CnH2nO24、氨基酸 硝基烷 能发生取代反应的物质及反应条件1 烷烃与卤素单质：卤素蒸

36、汽、光照；2 苯及苯的同系物与 卤素单质： Fe 作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸： 7080水浴；3 卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；5 酯类的水解：无机酸或碱催化；6 酚与浓溴水或浓硝酸： 乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应；能发生加成反应的物质1 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 2 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 3 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 4 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl 2 5 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质6 不饱和烃的衍生物的加成：烯酸盐等包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇

37、、烯醛、烯酸、烯酸酯、7 含醛基的化合物的加成：H2、HCN 等8 酮类物质的加成：H 2第 15 页 共 21 页名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9 油酸、油酸盐、油酸某酯、油不饱和高级脂肪酸甘油酯的加成；能与氢气加成的：、C=C 、CC、C=OOOCO和COH中的 C=O 双键不发生加成O能与 NaOH 反应的： COOH 、OH、CO、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；能发生缩聚反应的物质1 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2 二元醇和二元羧酸等缩合聚合简称缩聚

38、 ：单体之间通过脱去小分子如 能发生银镜反应的物质H 2O 等生成高分子的反应；例如：但凡分子中有醛基CHO的物质均能发生银镜反应；1 全部的醛 RCHO ；2 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 CuOH 2 反应的 除以上物质外, 仍有酸性较强的酸 如甲酸、 乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等,发生中和反应；能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一有机1 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2 不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等3 石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等；4 苯酚及其同系物由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀第 16 页 共 21 页名师归纳总结 - - -

39、 - - - -第 16 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5 含醛基的化合物6 自然橡胶聚异戊二烯二无机1 2 价硫 H 2S 及硫化物；2 4 价硫 SO2、H 2SO3 及亚硫酸盐 ；3 2 价铁：6FeSO43Br 22Fe2SO432FeBr36FeCl23Br 24FeCl3 2FeBr3 变色2FeI23Br 2 2FeBr32I2H2O4Zn、Mg 等单质 如 Mg Br2 =MgBr 2此外,其中亦有 Mg 与 H +、Mg 与 HbrO 的反应 5 1 价的碘氢碘酸及碘化物变色6NaOH 等强碱： Br 2 2OH =Br BrOH2O7Na2CO3 等盐： Br 2H 2O=HBr H