2022年高中化学平衡移动练习题.docx

《2022年高中化学平衡移动练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学平衡移动练习题.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆一、填空题1、为了有效掌握雾霾,各地积极实行措施改善大气质量,讨论并有效掌握空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要；-1（ 1）已知： 4NH3g 5O2g 4NOg6H2Og .H = -905.48 kJmol-1N2g O2g 2NOg . H = +180.50 kJmol就 4NH3g 6NOg 5N2g 6 H2Og 的. H = ；（ 2）某化学小组查阅资料知 2NOg+O2g 2NO2g 的反应历程分两步：第一步： 2NOg N2O2g （快）. H10 v1 正=k1 正 c 2NO ；v1

2、逆=k1 逆 cN 2O2 其次步： N2O2g O2g 2NO2g （慢）. H2 0 v 2 正=k2 正 cN 2O2cO 2 ； v2 逆=k2 逆 c 2NO2 2NOg O2g 2NO2g 的反应速率主要是由 _（填“ 第一步” 或“ 其次步” ）反应打算； 肯定温度下,反应 2NOgO2g 2NO2g 达到平稳状态,请写出用 k1 正、k1 逆、k2 正、k2 逆表示的平稳常数表达式 K= ；上升温度, K 值（填“ 增大” 、“ 减 小” 或“ 不变” ）（ 3）利用活性炭涂层排气管处理 NO x 的反应为： xCs 2NO xg N2g xCO2g H0；理论上,适当增加汽车

3、排气管（内壁为活性炭涂层）长度 _（填“ 能” 或“ 不能” ）使 NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放,其缘由是；（4）肯定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：Cs CO2g 2COg；平稳时,体系中气体体积分数与温度的关系如下列图,就 800时,反应达平稳时 CO2的转化率为_ （保留一位小数）；（5）氢气是一种重要的清洁能源,Mg2Cu 是一种储氢合金；350时, Mg2Cu与 H2反应,生成 MgCu 2 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077 ）； Mg2Cu与 H2反应的化学方程式为；2、将等物质的量的 A、B、C、 D四种物质混合后,充入一容

4、积为 V 的密闭容器,此时容器内压强为 p；然后在肯定条件下发生如下反应：aA？ bB？ cCg dD？ ；当反应进行一段时间后,测得 A 削减了 nmol,B 削减了 0.5 n mol , C增加了 n mol ,D增加了 1.5 n mol ,此时达到化学平稳；1 该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为：a_；b_；c_；d_；2 如只转变压强,反应速率发生变化,但平稳不发生移动,就在上述平稳混合物中再加入 B物质,上述平稳_；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A向正反应方向移动

5、B向逆反应方向移动C不移动 D条件不够,无法判定3 如只上升温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又重新相等,就正反应为 _反应 填“ 放热” 或“ 吸热” ；3、工业合成氨 N23H2 2NH3,反应过程中的能量变化如下列图,据图回答以下问题：1 该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中 B 点上升仍是降低 _,理由是 _ ；2 该反应在恒温恒容条件下进行,以下选项肯定能判定反应达到平稳状态的是_ A.3VN 2=VH 2 B 单位时间内每消耗amolN2的同时生成3amolH23amol 氢氢单健C单位时间内每断裂amol 氮氮三键的同时生成DCN2:CH2:CNH3=1:3:2

6、 E. 气体总密度不变F. 气体平均摩尔质量不变3 该反应平稳常数表达式为：K_,当浓度商 Q_K填“” 或“ ”时,反应向右进行；4450 时该反应的平稳常数 _500 时的平稳常数 填“” 或“ ” ；5 肯定条件下的密闭容器中,该反应达到平稳,要提高 H2 的转化率,可以实行的合理措施有 _ 填字母代号 ；a高温高压b加入催化剂c增加 N2 的浓度d增加 H2 的浓度e分别出 NH3二、挑选题4、以下与化学反应能量变化相关的表达正确选项（）A 生成物能量肯定低于反应物总能量B 放 热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律,可运算某些难以直接测得的反应焓变D 同温同压下,

7、在光照和点燃条件的不同第 2 页,共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆5、羰基硫 COS可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危 害；在恒容密闭容器中,将 CO和H2S 混合加热并达到以下平稳：COg+H2Sg COSg+H2g K=0.1 ；反应前 CO 物质的量为 10mol,平稳后 CO物质的量为 8mol；以下说法正确选项 ACO的平稳转化率为 80% B反应前 H2S 物质的量为 7mol C通入 CO后,正反应速率逐步增大D上升温度, H2S浓度增加,说明该反应是吸热反应6、在肯

8、定条件下,A 气体与 B 气体反应生成 C气体；反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图,就以下表达正确选项 A该反应的化学方程式为3AB 2C B在 t 1 t 110s 时, vA vB 0 Ct 1 s 时反应物 A 的转化率为60% mol/L s D0t 1 s 内 A的反应速率为vA 7、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果；以下图像描述正确选项 A. 依据图可判定可逆反应A2g 3B2g2AB 3g 的 H0 B. 图表示压强对可逆反应2Ag 2Bg3Cg Ds 的影响,乙的压强大L 1盐酸至过量时,产愤怒体的物质C. 图表示在含等物质的量NaOH、Na2C

9、O3 的混合溶液中逐滴加入0.1 mol 的量与消耗盐酸的体积关系D. 图表示 Cl 2通入 H2S 溶液中 pH变化8、COCl2gCOgCl 2g H0,当反应达到平稳时,以下措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 第 3 页,共 11 页AB C D名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆9、肯定条件下,以下反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如下列图的是 ACO2g 2NH3gCONH 2 2s H2Og H0 BCO2g H2gCOgH2Og H0

10、 CCH3CH2OHgCH2=CH2g H2Og H 0 D2C6H5CH2CH3g O2g2C6H5CH=CH 2g 2H2Og H0 H Q Q0 条件变化时,影响平10、在容积肯定的密闭容器中发生可逆反应：Ag 2Bg2Cg 衡移动的关系如下列图；以下说法不正确选项 Ap1p2,纵坐标指C的质量分数sCp1p2,纵坐标指A 的转化率Cg 2Dg Hv逆加入催化剂,B 的转化率提高第 4 页,共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A B C D12、在一密闭容器中,反应 aAg bBg 达平稳后,保持

11、温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时, B 的浓度是原先的 60%,就 A平稳向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减小了C物质 B 的质量分数增大了 Dab四、综合题14、将 1.2mol 的 A气体充入 2L 恒容密闭容器中发生反应：Ag 2Bg ；在三种不同条件下进行试验,A的物质的量随时间的变化如下列图；试回答以下问题：（ 1）试验 1 中,反应在4s 内 A的平均反应速率是；4s 时 A 的转化率为；（ 2）试验 2 与试验 1 对比,其可能隐含的反应条件是；（填（ 3）依据试验3 与试验 1 的图象比较,可估计该反应是“ 放热” 或“ 吸热” ）反应；15、用 O2 将

12、 HCl 转化为 Cl 2,可提高效益,削减污染（ 1）传统上该转化通过如右所示的催化循环实现其中,（反应热用H1 和 H2表示）反应为： 2HClg + CuOsH2Og + CuCl2g H1反应生成1molCl 2g 的反应热H2,就总反应的热化学方程式为（ 2）新型 RuO2催化剂对上述HCl 转化为 Cl 2 的总反应具有更好的催化活性第 5 页,共 11 页试验测得在肯定压强下,总反应的HCl 平稳转化率随温度变化的HClT 曲线如图 12,就总反应的H 0（填“ ”、“ ” 或“ ” ）；在上述试验中如压缩体积使压强增大,画出相应HClT 曲线的示意图,并简要说明理由：以下措施中

13、,有利于提高HCl的有 A 增大 n（HCl） B 增大 n（ O2）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C使用更好的催化剂 D移去 H2O （ 3）肯定条件下测得反应过程中 n（Cl 2）的数据如下：t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n（Cl 2）/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 运算 2.0 6.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以 mol min-1 为单位, 写出运算过程）（ 4）Cl 2 用途广泛,写出用 Cl 2 制备漂白粉的化学反应方程式16、（

14、 1） . 甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池；工业上可用以下两种反应制备甲醇：COg + 2H2g CH3OHg H1 H2CO2g 3H 2g CH3OHg + H 2Og 已知： 2H2g+ O2g 2H 2Og H3 ；就 2COgO2g 2CO2g 的反应热 H_ _（用 H1、 H2、 H3表示）；（ 2）工业上可利用“ 甲烷蒸气转化法生产氢气” ,反应为：CH4g+H 2Og COg+3H2g ；已知温 度、压强和水碳比 nH 2O/ nCH 4 对甲烷平稳含量的影响如下图：图 1（水碳比为 1）图 2（800）温度对该反应的反应速率和平稳移动的影响是=” ； H 0 填“” 、

15、“” 或“要提高 CH4 的转化率,可以实行的措施是_（填序号）；a升温 b 加入催化剂 c 增加 CH4的浓度d恒压加入 H2Og e加压 f 准时分别出氢气其他条件不变,请在图 2 中画出压强为 2 MPa 时, CH4平稳含量与水碳比之间关系曲线；（要求画出大致的变化曲线）如下列图A 点,在 700时, 1MPa时, 1mol CH4与 1mol H2O在一密闭容器中反应,达到平稳时第 6 页,共 11 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆CH4的平稳含量为 20%（体积分数）,该温度下反应的 A 点平稳常

16、数 KP是多少？此时甲烷的转化率为多少 .（用平稳分压代替平稳浓度运算,分压 =总压 X 物质的量分数；写出运算过程,结果保留两位有效数字；）17、如图 1 是某煤化工产业链的一部分,试运用所学学问,解决以下问题：（ 1）已知该产业链中某反应的平稳常数表达式为K=,它所对应反应的化学方程式是（ 2）合成甲醇的主要反应是2H2（ g）+CO（g）. CH3OH（g） H=90.8kJ .mol 1,t 下此反应的平稳常数为160此温度下,在密闭容器中开头只加入CO、H2,反应 10min 后测得各组分的浓度如下：物质 H2 CO CH3OH 浓度（ mol.L 1）0.2 0.1 0.4 该时间

17、段内反应速率 v（H2）= 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆（填“ ” 、“ ” 或“=” ）某温度下反应时 H2 的平稳转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图 1 所示就平稳状态由 A 变到 B 时,平衡常数 K（A）K（ B） （填“ ” 、“ ” 或“=” ）；（ 3）肯定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸通常状况下,将 amol/L 的乙酸与 bmol/LBa （OH） 2 溶液等体积混合,反应平稳时,2c（Ba 2+）=c（ CH3COO ）,用含 a 和 b 的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为名师归纳总结 第 7 页,共 11 页- - - - - - -精选

18、学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆参考答案一、填空题1、（ 1）-1807.98kJ mol-1；（ 2）其次步；,减小；（ 3）能,增加排气管长度,增大了 NOx与活性炭涂层的接触面积,能加快化学反应速率,使反应更充分；（ 4）86.9%；（ 5）2Mg2Cu3H2 MgCu23MgH2；2、解析：1 依据化学反应中化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比可知,abcd2123；2 只转变压强,反应速率发生变化,但平稳不发生移动,说明该反应是体积不变的可逆反应,就此反应的集合状态为：A 是气态、 B是固态或液态、D是固态或液态；由于固态、液态纯洁

19、物的浓度是常数,转变 B的量平稳不发生移动；3 其他条件不变,只上升温度,四种物质的物质的量相等,说明升温平稳向逆反应方向移动,故该反应的正反应为放热反应；答案： 12 1 2 3 2C 3 放热3、1 降低 催化剂能降低反应活化能2BCF 3 5c 、e 二、挑选题4、C 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆5、B 6、A 7、答案 C 解析 依据图像可知,温度上升,逆反应速率大于正反应速率,平稳向逆反应方向移动,就正反应为放热反应, H0,故 A 错误；从图像可知,乙曲线斜率大,乙反应到

20、达平稳用得时间少,就乙反应速率快,依据压强对反应速率的影响,压强越大反应速率越大,就乙曲线压强大,依据反应方程式可以看出,物质 D为固体,就增大压强平稳向正反应方向移动,反应物的含量减小,而图中达到平稳时反应物的浓度在两种不同压强下相同,是不符合实际的,故 B 错误；含等物质的量 NaOH、Na2CO 3 的混合溶液中逐滴加入 0.1 mol L1盐酸,先发生中和反应及生成与 Na2CO3 等物质的量的 NaHCO 3,再与稀盐酸反应生成 CO 2 气体,图像符合题意,故 C正确； H2S溶液中 pH较大,氯气通入 H2S溶液中,发生 H2SCl2=2HClS,酸性增强, pH 减小,与图像冲

21、突,故 D错误；8、解析：选 B 能提高反应物转化率的方法是在不转变该反应物起始量的条件下使化学平稳向正反应方向移动；升温向吸热方向即正反应方向移动；恒容通入惰性气体,各组分浓度不变,平稳不移动；增加 CO浓度使平稳逆向移动；减压使平稳正向移动；催化剂不影响平稳；恒压通入惰性气体,参与反应的各组分分压强减小,平稳正向移动,故符合题意；9、解析：选A 观看图像可知,达到平稳用的时间短的反应速率快,T2T1、 p1p2；上升温度水蒸气的百分含量降低,说明平稳逆向移动,反应放热, H0；增大压强水蒸气的百分含量增大,说明平稳正向移动,正反应气体分子数削减,综合分析 A 项中反应符合要求；10、解析：

22、选 C 结合图像可确定,如 p1p2,增大压强平稳正向移动,混合气体中 C的质量分数增加,A的转化率将增大,故 B、D项正确；11、解析：选 B A 是固体,其量的变化对平稳无影响；升温,v 正、v 逆均应增大,但 v 逆增大的程度大,平稳向逆反应方向移动；压强增大,平稳不移动,但 v 正、v 逆都增大；增大 B 的浓度,正反应速率增大,平稳向正反应方向移动,v正v逆；催化剂不能使化学平稳发生移动,B的转化率不变；12、解析：选 A、C 平稳后将容器体积增大一倍,即压强减小到原先的一半,A、B 的浓度都变为原先的 50%,达到新平稳后, B 的浓度是原先的 60%,说明减小压强使平稳向正反应方

23、向移动,就正反应是气体体积增大的反应,即 ba,B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及 A 的转化率都增大了；三、多项挑选13、答案 BC 解析 催化剂不影响反应热,故 A 正确；平稳状态为反应物、生成物浓度不变的状态,故 B 错误；由图像可知HA酸性大于 HB,越弱越水解,B水解大于 A,同温度、同浓度的 NaA溶液与 NaB溶液相比,其 pH前者小于后者,故 C错误； A、B溶解度都随温度的上升而增大,将 T1 的 A、B饱和溶液升温至 T2 时, A 与 B 溶液变为不饱和溶液,但质量分数不变,故 D正确；四、综合题14、（ 1） 0.05625 mol/Ls 37.5% 各 2

24、分 （2） 使用催化剂（ 2 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（3）吸热（4）试验编号及其V容t/ nA 起nB 起催化剂的催化剂的表面积目的积/L 始/mol 始/mol 质量 /g /m2 g12 80 1.2 0 a 2b 或nbn1 试验 5 目的：（2 分）80 1.2 0 a b 压强对反应速率的影响试验 4 和试验 5 填表各 2 分（画图略）（ 2 分）15、（ 1）（ 2） （1 分）adf （2 分）名师归纳总结 如右图（ 1 分）（外形和标注1 分）第 10 页

25、,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆运算过程为：（格式2 分,转化率1 分,常数 2 分,共 5 x 0 分）总物质的量CH4g+H 2Og COg+3H2g 0 n 起始（ mol） : 1 1 n 变化（ mol） : x x 3x n 平稳（ mol） : 1-x 1-x x 3x =2+2X 平稳时物质的量分数:1/5 1/5 3/20 9/20 （运算得）解得 X=3/72 分CH4转化率 : 1 分列式 1 分, 答案 1 分（平稳常数没写单位不扣分）17、1）C（s）+H2O（g）.CO（g）+H2（g）；（ 2） 0.08 mol .L 1.min 1； =；（ 3）名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页