2022年高中化学必修、必修、选修知识点归纳2.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 从试验学化学第一节 化学试验基本方法1.化学试验中,手上不当心沾上浓硫酸应立刻用大量水冲洗,然后涂上 3%5%的 NaHCO 3；不当心沾上烧碱应立刻用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧,应立刻 用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上,可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子,可服用大 量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液,可服用 Na2CO3（不行用 Na2SO4 解毒；试验中要做到“ 五防”：防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒；有毒、有腐蚀性 的药品取用时做到“ 三不”,即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器

2、口去闻药品的气味、不能尝药品的味道；常见的需要水浴加热的试验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解；2. 自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在；把混合物中的各组分开的操作叫混合 物的分别,把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯；3. 过滤操作适用于分别固体和液体混合物；使用的装置叫过滤装置；它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成；该装置组装和操作时应做到“ 一贴二低三靠”,一贴：滤纸 紧贴漏斗内壁,二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中的液面低于滤纸边缘,三靠：烧杯紧 靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁；4. 蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分别,使用的装置叫蒸发装置,一

3、般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成；应留意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积 的 2/3 ；在加热过程中,用玻璃棒不断胶棒,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅；接近蒸 干前应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完；5. 蒸馏操作适用于提纯或分别沸点不同的液体混合物；写出装置 中各仪器的名称 编号和名称要对应 ：酒精灯、蒸馏烧瓶、铁 架台、温度计、冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、石 棉网；该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平,测得收集 蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯洁；冷凝水下进上出,以达到良好的冷却成效；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3 ；使用前要检查装置的气密性；试

4、验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石,防止液体暴沸；6. 分液是分别两种互不相溶的液体混合物的操作；所用的主要仪器是：分液漏斗,帮助 性仪器仍需烧杯、玻璃棒；主要仪器中的上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出；7萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 所组成的溶液中提取出来的操作；所用的主要仪器是：分液漏斗,帮助性仪器仍需烧杯、玻璃棒；常见萃取剂：汽油（密度比水小）、苯（密度比水小） 、四氯化碳（密度比水大）；8SO4 2-的检验：一般在原试样中先加

5、HCl 酸化,目的是为了排除 CO3 2-、SO3 2-等离子的干扰,再在酸化后的试液中加 BaCl2 溶液,如有白色沉淀,说明原试液中有 SO4 2-存在； Cl- 的检验：一般在试样中先加 HCl 酸化,目的是为了排除 CO 3 2-、OH-等离子的干扰,再在酸化后的试液中加 AgNO 3 溶液,有白色沉淀,说明原试液中有 Cl-存在； CO3 2-检验：在试样中加入HCl ,产生无色、无味、能使澄清 Ca（OH） 2变浑浊的气体,说明原试液中有 CO3 2-存在；其次节 化学计量在试验中的应用1任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的

6、数目都是 6.02 1023；我们把含有 6.02 1023个粒子的集体计量为 1 摩尔；简称摩,符号为 mol；6.02 10 23mol-1 叫做阿佛加得罗常数,符号为 NA；物质的量实际上表示肯定数目微光粒子的集体,它的符号是n；粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团,甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子；1 摩尔铁原子可表示为 1molFe、3 摩尔氧分子可表示为 3molO 2、10 摩尔钠离子可表示为 1molNa +；2单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量；符号为 M ,常用单位为 g/mol；摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等,单位不

7、同；H 2O 的相对分子质量为 18,摩尔质量为 18g/mol ,1 mol H 2O 的质量是 18g,含有 6.02 10 23个水分子； 0.5 mol H 2O 的质量是 9g,含有 3.01 10 23 个水分子；3物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离；单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,符号 Vm ,单位 L/mol ；气体物质的量 n与气体体积 V 、气体摩尔体积 V m的关系为 V=n Vm ；气体摩尔体积的数值打算于气体所处的温度和压强；例如,标准状况 常用 S.T.P.表示, 其温度 0,压强 1.01 10 5 时 Vm = 2

8、2.4L/mol ；标准状况下, 44g 二氧化碳的物质的量是 1mol,微粒数是 6.02 10 23 个,所占体积为 22.4L；标准状况下 11.2 L 的 Cl 2 和质量为 49g 硫酸所含的分子数相等；4相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数,这个规律叫做阿伏加德罗定律；标准状况下 11.2 L 的 Cl 2 和 CO2、H2、N2 的质量分别为 35.5g、 22g、1g、14g,但他们所含的分子数都是 6.02 1023个；同温同压下 Cl 2 和 CO 2 的体积之比为 11,它们的分子数之比为 11；同温同体积的 Cl 2 和 CO2 ,它们的压强之比为 2

9、 3,就它们的物质的量之比为 2 3；名师归纳总结 5单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量称为物质的量浓度；符号为c；物质的量浓度第 2 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - c 、溶质的物质的量n、溶液的体积 V 之间的关系为cn；单位为 mol/l ；物质的量浓度Vc 、溶质的质量分数w、溶质的摩尔质量M ,溶液的密度之间的关系为c1000. ；M6肯定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒；主要仪器是容量瓶,常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL,在这种仪器上除标明规特别

10、,仍有该仪器的使用温度；主要试验步骤：运算,称量,溶解,冷却转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴标签；在上述步骤中,洗涤液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发觉液面低于刻度线,该不该再加水至刻度线？_；在上述步骤中,哪几步需使用玻璃棒：溶解,转移,洗涤；定容时使用的仪器名称为胶头滴管； 7试验中以下情形将使所配溶液浓度“ 偏高”、“ 偏低” 仍是“ 不变”；洗涤液没有加入容量瓶：偏低；定容时是仰视：偏低；定容时是俯视：偏高,混匀时发觉体积变小,又加入两滴水：偏低；转移时有液体溅出：偏低；开头时容量瓶不干燥：不变；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低；其次章 化学物质及其变化第一节 物质的分类1.分散系：

11、把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系；被分散的物质叫分散质,分散其他物质的物质叫分散剂；按分散质和分散剂的状态分析,分散系有 9种组合方式；雾是液气分散系；烟是是固气分散系；分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液；胶体区分于溶液和浊液的本质特点：分散质粒子的直径；分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 稳固性 举例浊液 大于 100nm 不稳固 泥水溶液 小于 1nm 稳固 NaCl 溶液胶体 1100nm 有 介稳性 FeOH 3 胶体2.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中,可观看到液体颜色为红褐色,这是形成了 FeOH 3胶体的缘故（制备 FeOH 3 胶体的试

12、验室方法） ；当一束光通过该胶体时,可以观看到一条光亮的通路,这种现象叫丁达尔效应,这条“ 通路” 是由于胶体粒子对光线散射形成的；利用这个效应可以区分胶体和溶液；放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象；当把制得的胶体进行过滤时,滤纸上没有留下任何物质；这个事实说明,胶体粒子可以透过滤纸,即胶体粒子的直径比滤纸的空径小；名师归纳总结 其次节离子反应第 3 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质；无机化合物中的强酸 如： _ 、强碱 如： _ 、绝大多数盐 如： _ 都是电解质；电解

13、质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子；电离时生成的阳离子全部是 H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱； 生成金属阳离子 （包括氨跟离子）和酸根离子的化合物叫做盐；酸碱中和反应的实质是 H OH H O ；2.电解质的电离可以用电离方程式来表示；试写出以下物质发生电离的方程式；NaCl_ _； CuSO4_ _；HCl_ _ ； HNO 3_ _；H2SO4_ _； NaOH_ _；BaOH 2_ _； Na 2SO4_ _；NaHCO 3_ _； NaHSO 4_ _；3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,

14、这样的反应叫做离子反应；用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式；离子方程式不仅可以表示某一个详细的化学反应,而且仍可以表示同一类型的离子反应；试写出以下离子反应方程式；氢氧化钠和盐酸反应 _ ；氢氧化钾和硫酸反应 _；硝酸银和氯化钠反应 _ ；硫酸钠和氯化钡反应 _；碳酸钠和盐酸反应 _；试验室制二氧化碳的反应 _；试验室制氢气的反应 _ ；碳酸氢钠和盐酸的反应 _；氯化铁溶液中加铁粉 _ ；氯化镁和氢氧化钠的反应 _；4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应,这类离子反应发生的条件是：生成气体,沉淀或水；只要具备上述条件之一的反应就能发生； 5.离子共存问题：1由于发

15、生复分解反应,离子不能大量共存有难溶物或微溶物生成；如 Ba 2+、 Ca 2+等不能与 SO4 2-、CO 3 2 大量共存； Ag +与 Cl-、Br-、I-等不能大量共存；有易挥发性物质生成；如 CO 3 2-、HCO 3-、S 2-、HS-、SO3 2-、HSO3-等离子与 H +不能大量共存；有如电解质生成；如 NH 4 +与 OH-不能大量共存；OH-、CH 3COO-、ClO-、F-等与 H +不能大量共存；（ 2）由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；具有较强仍原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存；如 Fe 3+与 I-、S 2-不能大量共存； 在酸性或碱性介质中由于发生

16、氧化仍原反应而不能大量共存；如 NO 3-在酸性条件下与 Fe 2+、I-、S 2-、SO3 2-等仍原性离子不能大量共存； SO3 2-与 S 2-在酸性条件下不能大量共存；如 Fe 3+与 SCN-不能大量共存；（3）由于形成络合离子不能大量共存；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第三节 氧化仍原反应1仍失升氧：仍原剂,失去电子,化合价上升,被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物；判定以下反应是否是氧化仍原反应,是氧化仍原反应的指出氧化剂和仍原剂； Fe + CuSO 4 = Fe SO 4 + Cu 是或否 _氧

17、化剂 _仍原剂 _ CuO + C Cu + CO 2是或否 _氧化剂 _仍原剂 _ CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2是或否 _氧化剂 _仍原剂 _ _ Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2 是或否 _氧化剂 _仍原剂 _ Cl2 + H 2O = HCl + HClO 2Na2O2 + 2 CO 2 = 2Na 2CO 3 + O2 2FeCl3 + Fe = 3 FeCl 2是或否 _氧化剂 _仍原剂 _ 是或否 _氧化剂 _仍原剂 _ 是或否 _氧化剂 _仍原剂 _ CH2OH（CHOH ）4CHO + 2 Ag （NH 3）2OH CH2OH（ CHOH ）

18、4COONH 4+ 2Ag + 3NH3 + H 2O CH3COOH + CH 3CH 2OH 是或否 _氧化剂 _仍原剂 _ CH 3COOCH 2CH3 + H 2O 是或否 _氧化剂 _仍原剂 _ 3O 22O3是或否 _氧化剂 _仍原剂 _ 2.依据氧化仍原反应和四种基本反应类型的关系,在以下圆圈中填实对应的反应类型；非氧化仍原反应 氧化仍原反应分解反应化合反应复分解反应置换反应第三章第一节金属及其化合物 钠和钠的化合物（复习时参照白皮书）一、钠1.物理性质：银白色、固态、质软 可用小刀切 、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好；2.化学性质 1和非金属反应常温下和空气中氧气反应：现象

19、：生成白色固体,方程式4 NaO2 常温2Na O,在空气或氧气中燃烧：现象产生黄色火焰,生成黄色固体,方程式2NaO2 点燃或加热Na O2和卤素单质的反应方程式2NaCl2 点燃NaCl；钠及其化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）CH 4 CH 3COONa 名师归纳总结 Na O2常温 Na 2O H2ONaOH CO 2少量 Na2CO 3 第 5 页,共 26 页CaOH2 O2加热 O2H 2OCaOH 2过量 CO2 NaOH 或NaHCO 3 CO2Na2O2 CO2过量 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 和水

20、的反应：现象浮（Na 的密度比水小） 、熔（ Na 与水反应是放热反应,且Na 的熔点低）、游和响（ Na 与水反应放出气体,且产愤怒体的速度很快,反应很猛烈）、红（往反应后的溶液中加入酚酞,溶液变红,说明生成了碱性物质）；3 和酸反应：现象比与水反应猛烈；4 和盐溶液作用时,一般金属钠第一和水反应,生成的NaOH 再和盐发生复分解反应；金属钠 投 入 硫 酸 铜 溶 液 中 的 现 象 产 生 气 泡 , 生 成 蓝 色 沉 淀 , 发 生 的 反 应 方 程 式2 Na2H OCuSO 4Na SO 4Cu OHH3钠应置于煤油中储存,其缘由是 4钠的重要用途Na 的密度比煤油大,且不和煤

21、油反应,可以隔绝氧气；1利用钠的强仍原性可冶炼金属；2钾钠合金可作原子反应堆的导热剂；3利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯；二、碱金属碱金属包括 按核电荷数增大次序填写元素符号Li 、Na、K、Rb、Cs；它们的原子最外层只有 1 个电子,故化学性质和钠相像；一般说来,按上述次序,金属性越来越强,反应得越来越猛烈；需指出的是：单质在空气中点燃,锂只能生成Li 2O,钠可形成Na2O、Na 2O2,钾可形成 K 2O、K 2O2、KO 2,而铷形成的氧化物就更复杂了；焰色反应是很多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰出现特别颜色的现象,是物理变化；是元素的性质；Na 的焰色：黄色K 的焰

22、色（透过蓝色钴玻璃）：紫色三、氢氧化钠1物理性质 氢氧化钠是白色固态,易吸取空气中的水分而潮解,溶解时放热,有腐蚀性,溶液呈强 碱性,俗称烧碱、火碱、苛性钠；2化学性质 氢氧化钠是一种强碱,具有碱的一切通性；碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应 与酸发生中和反应 如 CO 2、SO2 等发生反应 与盐发生复分解反应 与酸性氧化物3 储存： NaOH 应密封储存,试剂瓶用橡胶塞,缘由 NaOH 易吸水,与 CO 2、SiO2反应；四、钠的氧化物比较化学式氧化钠过氧化钠Na2O Na2O2电子式名师归纳总结 氧元素的化合价-2 -1 第 6 页,共 26 页色、态白色固态淡黄色固态稳固性不稳固不稳固

23、与水反应方程式Na2O+H 2O=2NaOH 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+4H 2与二氧化碳反应方程式Na 2O+CO 2= Na 2CO 32Na2O2+2 CO2= 2Na 2CO 3+O 2氧化性、漂白性- 强氧化性质、漂白性用途- 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂储存隔绝空气,密封储存隔绝空气,远离易燃物,密封保存- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校俗名 色、态 水溶性 热稳固性与澄清石灰水反应与二氧化碳反应 用途Na 2CO 3 NaHCO 3 纯碱或苏打小苏打白色固体细小的白色晶体易溶于水易溶于水,但比Na2

24、CO 3溶解度小受热不分解2NaHCO 3Na CO 3COH O2NaHCO3 Na CO3Ca OH22NaOHCaCONaHCO3Ca OH 2NaOHCaCOH ONa CO3COH O2NaHCO3- 制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器其次节铝和铝的化合物一、单质铝1.化学性质铝及化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） Al Al 2O3 AlOH 3 AlCl 3 NaAlO 21和氧气反应；铝极易和氧气发生反应,生成一层致密的氧化膜；这层氧化膜爱护里边的 金 属 不 易 和 氧 气 反 应 而 被 腐 蚀 ； 铝 和 氧 气 反 应 的 化 学

25、方 程 式 为4Al3 O 2加热或点燃2Al O 3；加热铝箔试验时,融解的铝并不滴落,缘由是Al 2O3薄膜将熔化的 Al 承接住了,这个试验也说明氧化铝的熔点比铝高；铝也能和其他非金属反应,写出以下反应方程式：2Al 铝 在 氯 气 中 燃 烧2Al3 Cl2点燃2AlCl3； 铝 粉 和 硫 粉 混 合 加 热3 S 点燃Al S 3；2 和酸反应；写出以下反应方程式和对应的离子方程式：HCl 反应：化学反应方程式 2 Al 6 HCl 2 AlCl 3 3 H ,3离子反应方程式 2 Al 6 H 2 Al 3 H H2SO4 反应：化学反应方程式 2 Al 3 H SO 4 2 A

26、l 2 SO 4 3 3 H ,3离子反应方程式 2 Al 6 H 2 Al 3 H ；3 和 NaOH 溶液反应：化学反应方程式 2 Al 2 NaOH 2 H O 2 NaAlO 2 3 H ,离子反应方程式 2 Al 2 OH 2 H O 2 AlO 2 3 H ；等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气相等,等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应,产生的氢气 NaOH的多；4 铝和盐溶液的反应；写出以下反应方程式和对应的离子方程式：铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式2Al3 CuSO433Cu2Al2 SO 4 3 ,离子反应方程式3 Cu2Al32AlCu

27、； 5 铝热剂的反应；写出以下反应方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 铝粉和四氧化三铁粉末混合加热8Al3 Fe O4 高温4 Al O39 Fe；铝粉和三氧化二铬粉末混合加热2AlCr O3 高温Al O32 Cr；3用途：写出以下关于铝的用途是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线：良好的导电性；铝合金用于制门窗：美观、硬度大；二、铝的化合物包装铝箔：良好的延展性；铝制炊具：良好的导热性氧化铝既可和酸反应仍可和碱反应,生成盐和水,所以它是两性氧化物；试验室制取AlOH 3 的方法：AlCl33 NH H OA

28、l OH3NH Cl；用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要缘由是AlOH 3 能与 NaOH反应生成对应的盐；氢氧化铝是两性的氢氧化物；加热时,AlOH 3易分解 用化学方程式表示 ：2 Al OH 3Al O 3 3 H O；三、复盐：含有两种或两种以上金属阳离子和一种阴离子形成的盐叫复盐,如 KAl （SO4） 2；明矾是一种重要的复盐；它是离子晶体, 溶于水生成 AlOH 3胶体,它可以吸附水里面的杂质,使水澄清,所以明矾可用作净水剂；第三节 铁和铁的化合物铁和铁的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）Fe3O4 Fe FeCl 2 FeOH 2 FeOH 3 FeCl3

29、一、单质铁1 化学性质：1铁和非金属反应；写出以下化学反应方程式：在纯洁的氧气中燃烧3Fe2 O2 点燃Fe O4；在氯气中燃烧2Fe3 Cl2 点燃2FeCl3；铁粉和硫粉混合加热FeS 点燃FeS；2铁和酸反应；写出以下化学反应方程式和对应的离子方程式铁和 HCl ：化学反应方程式Fe2HClFeCl2H ,离子方程式Fe2HFe2H ；铁和 H2SO4：化学反应方程式FeH SO4FeSO4H ,Fe2H ；离子方程式Fe2H3 铁和水反应：铁不和冷、热水反应,但在高温下能和水蒸气反应,下图是铁粉和水蒸气反应的装置图,试回答以下问题；试在装置的空白处填上对应的试剂或用品名称；写出此图中发

30、生的反应方程式：3Fe4 H O（ g）高温Fe O48H ；二、铁的氧化物（参照白皮书）名师归纳总结 三、铁的氢氧化物FeOH 2 和 FeOH 3（参照白皮书）第 8 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 四、 Fe 2+和 Fe 3+的性质1Fe 3+的检验：滴入 KSCN 溶液FeCl3溶液现象：溶液变成血红色；离子方程式：Fe 3n SCN= （Fe SCN）3-nnFeCl2溶液无现象2Fe 3+的氧化性；写出以下变化的化学反应方程式和离子反应方程式：FeCl3溶液和铁粉反应：2FeCl3Fe=3FeCl2,2Fe3Fe=3 F

31、e2Cu2FeCl3溶液和铜片反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,2Fe3Cu=2 Fe23Fe 2+的仍原性；写出以下变化的化学反应方程式和离子反应方程式：合金的硬FeCl2溶液中加入氯水：2 FeCl2Cl22FeCl3,2Fe2Cl22Fe32 Cl第四节用途广泛的金属材料1.金属与金属, 或者金属与非金属之间熔合而形成具有金属特性的物质叫合金；度一般比它的各成分金属的高,多数合金的熔点一般比它的各成分金属低；2.铜合金是用途广泛的合金；我国最早使用的合金是青铜,常见的铜合金仍有黄铜,商代后期制作的司母戊鼎是青铜制品；3.钢是用量最大、用途最广的合金,按其成分可分为两大类：碳

32、素钢和合金钢；碳素钢有高碳钢、中碳钢、低碳钢,含碳量生铁低；合金钢是在碳素钢中加入 制得；Cr、Ni、Mn 等合金元素第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅硅及硅的化合物的相互关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）SiCaSiO3H2SiO3 SiO2Na2SiO3SiF4一、硅单质 1.物理性质 单质硅有游离态和化合态两种；熔点高、硬度大、是良好的半导体材料,可用来制造集 成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件,太阳能电池；硅的原子结构示意图为 _ ；2.化学性质 硅在常温下化学性质稳固；肯定条件下,可发生化学反应；写出以下变化的化学方程式：硅和非金属反应: 和 O2：Si

33、O2 高温SiO 2Na SiO33H ；和 NaOH 溶液反应：Si2NaOHH O和氢氟酸反应：Si4HFSiF42H ；二、二氧化硅和硅酸盐 1.二氧化硅 硅是一种亲氧元素,在自然界中总是与氧相互化合,所以在氧化气氛包围的地球上,硅名师归纳总结 主要以熔点很高的是SiO 2和硅酸盐形式存在；SiO2 是硅最重要的化合物；二氧化硅具有空间第 9 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 网状结构；密度和硬度都大；化学性质；写出以下变化的化学方程式；a. 和强碱反应 NaOH ：SiO22NaOHNa SiO3H O ；玻璃的组成成分中含有二

34、氧化硅,故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞；b. 和碱性氧化物反应：2SiO 2CaO 高温CaSiO 3；c. 和 HF 酸反应：SiO4HFSiF42H O ；玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中；氢氟酸可用塑料瓶盛装；2.硅酸和硅酸盐 H2SiO 3 酸性比碳酸弱,溶解度小；可由硅酸盐和强酸反应来制备；如：向 Na2SiO3 溶液中滴加 HCl ,可发生反应：水形成硅酸干胶,称为“ 硅胶”2HCl+Na SiO =2NaCl+H SiO 得到硅酸；硅酸凝胶经干燥脱；它是优良的吸附剂,也可作催化剂的载体；碳化硅俗称金刚砂,具有金刚石结构,有很大的硬度；工业上金刚

35、砂的制备原理 用化学方程式表示 为： SiO2 + 3C SiC + 2CO ；在这个反应中,氧化剂是 _,仍原剂是 _,氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 _；三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多,结构复杂,组成各异,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成；如：硅酸钠表示为：Na2O SiO2；一般规律：低价态金属氧化物 高价态金属氧化物 非金属氧化物水；试写出明矾 KAlSO 42 H2O 氧化物表示的化学式 _,Mg 2Si 3O8氧化物表示的化学式 _ ；其次节 富集在海水中的元素氯氯及氯的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关） CaClO 2NaClOHClOCuC

36、l 2Cl 2KClKI SO2H2HCl一、氯气1.物理性质氯气是一种黄绿色,有猛烈刺激性气味的有毒气体,能溶于水 1：2,比空气重, 能液化,液态氯气常称为液氯；在自然界中氯元素以化合态存在；2.化学性质与金属反应；完成以下化学反应方程式并回答有关问题：和 Na：2 NaCl2 点燃2 NaCl,和 Cu：CuCl2 点燃CuCl2,和 Fe：2 Fe3 Cl2 点燃2 FeCl3,比较 Cl 2 和 HCl 的氧化性： Cl 2 HCl ；与非金属反应；完成以下化学反应方程式并回答有关问题：名师归纳总结 和 H2：H2Cl2 点燃或光照2 HCl,燃烧现象 :寂静的燃烧,产生惨白色火焰；

37、第 10 页,共 26 页少量 Cl 2 和 P：2P3 Cl2 点燃2PCl3Cl 2少量 ；过量 Cl2 和 P：2 P5 Cl2 点燃2PCl5与水反应；反应方程式H OCl2=HClHClO,此反应中氧化剂是_,仍原剂是 _；HClO 的特性： a弱酸性 电离方程式 ： HClOHClO ,酸性比碳酸仍弱 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - b不稳固性 光照条件 ：2HClOHClO ,c强氧化性 作用 ：杀菌、消毒与碱反应：和NaOH 反应的方程式为2NaOHCl2=NaClNaClO,试验室利用这个 反 应 来 吸 收 多 余 的 氯 气 ；

38、 工 业 上 制 取 漂 白 粉 的 反 应 方 程 式 为 ：2 Ca OH 2 Cl 2 = CaCl 2 Ca ClO 2 H O,漂白粉的主要成分是 CaCl 2 和 Ca ClO 2,而有效成分是 Ca ClO 2；漂白粉是一种混合物；漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用,主要缘由是漂白粉溶于水中可生成 HClO ,方程式为： CaClO 2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3+ 2HclO ；氯气是一种强氧化剂；完成以下化学反应方程式：氯水滴入 NaBr 溶液中 _；氯水滴入KI 溶液中 _；氯气和硫化氢气体混和_；仍可和很多仍原性物质反应；氯气通入FeCl2 溶液中 _,基本反应类型是；归中反应；SO2气体通入氯水中_；硫及硫的化合物第三节硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）CuH2SO4H2SSSO2SO3CSO 2；硫蒸气和氢气在一、硫：CS2；硫是淡黄色色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于SO2点燃硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,其化学方程式为：加热条件下反应的方程式为：SH2H S；二、二氧化硫1.物理性质：无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,简单液化,易溶于水；2.化学性质；完成以下化学反应方程式：和水作用：SO 2H OH SO ,此反