2022年高中化学必修一综合测试题及解答.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修一综合测试题留意事项：考试时间：90 分钟试卷满分： 100 分一、挑选题 每道题有 1 个或 2 个选项符合题意,每道题3 分,共 60 分 1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可连续进展的战略举措；以下做法违背进展低碳经济的是 A 进展氢能和太阳能 C提高原子利用率,进展绿色化学B限制塑料制品的使用 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2以下每组分别给出了两个量,其中可以组成一个物质的量的公式的组有 非标物质微粒数固体体积溶液中溶质标准状准状况下气况下的质量分数体的摩某物尔体积质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状物质 况下

2、气的摩体的体尔质A.BCD积量3用以下试验装置完成对应的试验部分仪器已省略,能达到试验目的的是A干燥 Cl2B吸取 HCl C石油的蒸馏D吸取 NH 31 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4以下化学反应的离子方程式正确选项 A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 H =CO 2 H 2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 23 2H=CO 2 H 2O C往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OH=AlO 2 2H 2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2SO24 HOH =BaSO4 2H 2O 5已知：向 KMnO 4

3、 晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量试验产生的气体,溶液变黄色；取试验生成的溶液滴在淀粉以下判定正确选项 KI 试纸上,试纸变蓝色；A 上述试验证明氧化性：MnO4 Cl 2Fe3 I2B上述试验中,共有两个氧化仍原反应C试验生成的气体不能使潮湿的淀粉 KI 试纸变蓝D试验证明 Fe2既有氧化性又有仍原性6碳酸氢钠受热简单分解为碳酸钠；现加热5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量削减了0.31g,就原混合物中碳酸钠的质量为 A 3.38g B 4.58g C4.16g D4.41g 7类推的思维方法在化学学习和讨论中常会产生错误的结

4、论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能打算其正确与否；以下几种类推结论中不正确 的是 多选 A Mg 失火不能用 CO2 灭火； Na 失火也不能用 CO 2 灭火BFe3O4 可写成 FeO Fe2O3；Pb3O4 也可以写成 PbO Pb2O3C不能用电解熔融 AlCl 3 来制取金属铝；也不能用电解熔融 MgCl 2 来制取金属镁DFe 与 S 直接化合生成 FeS；Al 与 S 也可以直接化合得到 Al 2S382022 年,我国的航天事业取得了庞大的成就,航天员翟志刚顺当实现了太空行走；以下说法不正确选项 A 在生活舱中,可用过氧化钠制备氧气B金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材

5、料C在航天试验用的仪器外表中大量使用了硅等非金属材料2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - D返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料9以下推断正确选项 NaOH 溶液反应A SiO 2 是酸性氧化物,能与BNa2O、 Na2O2 组成元素相同,与CO 2 反应产物也相同CCO、 NO、NO 2 都是大气污染气体,在空气中都能稳固存在D新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色10以下说法错误选项 A 分类是讨论物质性质的一种重要方法B很多化学定律的提出是建立在试验事实和规律推理基础上的C假说最终都可

6、以变成科学理论D化学基本原理的应用是有肯定条件的11以下物质的分类正确的一组是 C D A B 电解质NH 3NH 4NO 3Na2CO3FeOH 3非电解质Cl 2CO 2HCl CH4酸性氧化物CO 2SiO 2NO 2CO 酸HClO H 2SiO3CH 3COOH HNO 312以下试验操作完全正确选项 操作编号试验A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠, 当心放入装满水的烧杯中B 配制肯定浓度的氯化钾溶液精确称取氯化钾固体,放入到1000mL 的容量瓶中,加水溶解,1000mL 振荡摇匀,定容3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选

7、学习资料 - - - - - - - - - C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出下层液体从分液漏斗下端管口放D 取出分液漏斗中所需的上层液体出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体连续从分液漏斗下端管口放出13关于工业生产的表达中,错误的是 A 制一般玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后,在吸取塔内用水吸取制得浓硫酸D制造一般水泥的主要原料是黏土、石灰石14为达到预期的试验目的,以下操作正确选项 A 欲配制质量分数为10%的 ZnSO4 溶液,将 10g

8、ZnSO 47H2O 溶解在 90g 水中B欲制备 FeOH 3 胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别 KCl 、AlCl 3、和 MgCl 2 溶液,分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D为削减中和滴定误差,锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用15以下有关试验的说法正确选项 A 除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备 FeOH 3 胶体,通常是将FeOH 3 固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,就该溶液中肯定含有CO23 16 配

9、制肯定物质的量浓度的溶液时,假如所配溶液浓度偏小,缘由可能是A 转移时没有洗涤23 次B定容时,俯视液面使之与刻度线相平C溶解时放出了大量的热,但未等温度复原为常温就开头转移D转移溶液前,容量瓶不干燥,留下少量的水4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 17以下有关纯铁的描述正确选项 A 熔点比生铁低B与相同浓度的盐酸反应,生成 H2 的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁简单被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化18已知某溶液中Cl、Br、I的离子数之比为1：2：3,要使溶液中Cl、Br、I的 离子数之比变为3：2：1,就通入

10、 Cl 2 的分子数与原溶液中I离子数之比为 A 1： 2 B1：3 C 2：1 D3：1 19以下反应的离子方程式不正确选项 A 盐酸加入氨水：H NH 3H 2O=NH4 H 2O B铜片插入硝酸银溶液：Cu2Ag=Cu22Ag C碳酸钙加入醋酸：CO23 2CH 3COOH=CO 2 2CH 3COOH 2O D铜粉加入稀硝酸：3Cu8H2NO3 =3Cu22NO 4H 2O 20只用一种试剂就可将 剂是 AgNO 3、稀 HNO 3、NaOH 三种溶液一次区分开,这种试A BaCl 2 溶液BHCl 溶液CNa2CO3 溶液DNaNO 3 溶液二、非挑选题 此题包括7 个小题,共40

11、分；216 分由 A 和 B 两种盐组成的混合物,进行了以下试验：试判定, A、B 分别是_ ；写出加水溶解过程中发生反应的离子方程式：_ 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - _ ；226 分依据你对金属钠性质的明白,回答以下问题：1以下关于钠的表达中正确选项 _ A 钠是银白色金属,硬度很大 B将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后钠猛烈燃烧,发出黄色火焰,生成过 氧化钠C金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D金属钠的熔点很高2由于金属钠很简单与空气中的_ 等物质反应, 通常将它储存在_中,以使它与 _、_等隔绝；3

12、将金属钠加入 CuSO4 溶液中会产生蓝色沉淀,你能说明这一现象吗？236 分试验室现需配制物质的量浓度为 1mol L1 的 NaOH 溶液 480mL；1试验过程中用到的玻璃仪器 有：烧杯、量筒、胶头滴管、_、_；2要配制此溶液,需要称量NaOH 固体的质量为 _ ；3配制好的NaOH 溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请说明缘由用化学方程式表示 _ 246 分试验室欲配制0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 500 mL；1配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤：称量运算溶解摇匀转移天平平稳后的状洗涤定容冷却其正确的操作次序为_；2某同学欲称量NaOH 的质量, 他先用托盘天平称量烧杯

13、的质量,态如下图所示,由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是 质量为 _g；6 _,烧杯的实际名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3使用容量瓶前必需进行的一步操作是_ ；4在配制过程中,其他操作都正确,以下操作会引起误差偏高的是 _；没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥, 含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线；256 分 目前国际上使用的“ 海水淡化” 主要技术之一是蒸馏,将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却得到淡

14、水,剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料；工业上用电解熔融 NaCl 或 MgCl 2 的方法分别制备金属钠和镁,同时得到氯气；1如金属钠长期暴露在空气中,最终转化为 _,取肯定量的该物质溶于水配制成饱和溶液,通入 CO 2 气体后发觉溶液变浑浊,写动身生反应的化学方程式 _ ；2 如 金 属 钠 着 火 , 不 能 用 干 冰 灭 火 器 灭 火 , 原 因 是 用 化 学 方 程 式 表 示_ ；如 金 属 镁 着 火 , 也 不 能 用 干 冰 灭 火 器 灭 火 , 原 因 是 用 化 学 式 表 示_ ；3近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气

15、并 回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下：写出反应的化学方程式_ ；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 写出反应的化学方程式_ ；氯气排放会污染环境,可用NaOH 溶液来吸取Cl 2,写出该反应的化学方程式_ ；265 分已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质,分生成物及反应条件已略去 ：J 为蓝色溶液； 转化关系如下 部1如 A、B 均为气体时,当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时,有白烟生成,就：请写出以下物质的化学式D_ ,E_；请写出反应的化学方程式_ _ ；2如 A 为气体, B 为

16、固体时,已知 C 在 D 中完全燃烧可生成 E 和水； E 是一种常见的空气污染物,且将 C 与 E 混合可生成淡黄色固体 B；写出 C 与 E 反应的化学方程式_；简述检验气体E 的方法 _ _ ；275 分 15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下：2KMnO 4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通过运算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）产生的 Cl 2_克,被氧化的HCl 有_克；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修一综合测试题

17、 参考答案一、挑选题1【答案】D 【点拨】所谓低碳经济,是指在可连续进展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地削减煤炭石油等高碳能源消耗,削减温室气体排放,达到经济社会进展与生态环境爱护双赢的一种经济进展形状；进展氢能和太阳能,限制塑料的使用,和进展绿色化学,都符合低碳经济；2【答案】C 【点拨】中 m V,可运算固体的质量；中两个已知量无法进行应用；3【答案】D 【点拨】A 项, Cl 2 应“ 进步短出 ” ；B 项,造成 HCl 倒吸； C 项,温度计的水银球应与支管口齐平；D 项,该装置不仅能防止倒吸且能有效吸取 NH 34【答案】A 【点拨】B

18、项碳酸镁应写成分子式；C 项 AlCl 3 溶液中加过量强碱才能生成 AlO2 ,加弱碱氨水只能生成 AlOH 3而且氨水应写分子式； D 项离子方程式应为 Ba2SO24 2H2OH=BaSO4 2H 2O 5【答案】A 【点拨】依据氧化性：氧化剂氧化产物,A 项正确； 三个反应都是氧化仍原反应； 中生成 Cl 2,能使潮湿的淀粉 KI 试纸变蓝；试验 只证明白 Fe 2有仍原性,无法证明 Fe 2的氧化性；6【答案】C 【点拨】假设原混合物中 NaHCO 3 的质量为 x,就2NaHCO 3=NaCO3H 2OCO 2m84 2 106 84 210662 x 0.31g 解得： x0.8

19、4g 原混合物中 Na2CO3 的质量为 500g0.84g4.16g；7【答案】BC 【点拨】Pb3O4 中 Pb 应为 2 价和 4 价,应写成 2PbO PbO 2,不能用电解熔融AlCl 3 来制取金属铝是由于 AlCl 3 是共价化合物而 MgCl 2 是离子化合物；8【答案】D 9【答案】A 10【答案】C 11【答案】B 12【答案】C 【点拨】A 项钠与水反应的试验操作是将切下的绿豆大小的钠,吸去表面积煤油9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 当心放入装有一半水的小烧杯中；B 项配制肯定浓度的氯化钾

20、溶液 1000mL 时,溶解 KCl应在烧杯中进行；D 项取出分液漏斗中所需的上层液体应当是先将下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,然后换一个接收容器,将上层液体从分液漏斗上口倒出；13【答案】C H2SO4 虽然是由SO3 和 H2O 化合制得,但工业上并不直接用H 2O 或稀【点拨】H2SO4 来吸取 SO3；由于那样简单形成酸雾,不利于SO3 的吸取,为了尽可能提高吸取效率,工业上用质量分数为 98.3%的浓 H2SO4作吸取剂；14【答案】C 【点拨】A 项,溶质 ZnSO4 不足 10g,所配溶液质量分数少于 10%；B 项,应加热至烧杯内液体呈红褐色后停止；C 项,分别滴加

21、NaOH 溶液至过量, 在 KCl 溶液中无变化；在 AlCl 3 溶液中先显现白色沉淀,然后白色沉淀逐步溶解；MgCl 2 显现白色沉淀；D 项,中和滴定试验中,锥形瓶洗涤后不必烘干；15【答案】A 【点拨】A 项, Fe 粉不与 NaOH 溶液反应, Al 粉溶解； B 项,瓷坩埚中 SiO2 与NaOH 反应； C 项,应在沸水中滴加适量 FeCl3 饱和溶液,并加热至显现红褐色为止；D项,含 HCO3 、SO23 、HSO3 都可；16【答案】A 【点拨】A 中转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质削减,浓度削减；B 中定容时,俯视液面,就实际溶液未达到刻度线,即溶液体积减小,溶液浓度增

22、大；C 中溶解时放出了大量的热,即定容后溶液温度仍高于室温,如溶液冷却至室温,就溶液体积低于刻度线,导致溶液浓度偏大；无影响；17【答案】D D 中转移溶液前,容量瓶不干燥对所配制的溶液浓度【点拨】生铁中含有碳等杂质,属于铁的合金,合金的熔点比纯金属的低,故 A选项不正确；在与盐酸反应时,生铁中由于含碳,构成了原电池,加快了反应,故 B 选项不正确；在潮湿的空气中也是生铁易被腐蚀,C 项也不正确；只有 D 项符合题意；18【答案】B 【点拨】由溶液中 Cl、 Br、I的离子数之比为 1: 2: 3,变为溶液中 Cl、Br、I的离子数之比为 3: 2: 1,及离子反应 Cl 22I=2ClI 2

23、看出,通入 1molCl 2,氧化 2mol后,符合题意,通入 Cl 2 的分子数与原溶液中 I离子数之比为 1: 3；19【答案】C 20【答案】C 【点拨】加入 Na2CO 3 溶液,产生白色沉淀的是 AgNO 3,产生无色气体的是 H2SO4,10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 无现象的是 NaOH ；二、非挑选题21【答案】K2CO3 和 CuSO4 CO 23 Cu 2=CuCO3【点拨】无色滤液加入 BaNO 32 生成 KNO 3 和 BaSO4,就滤液为 K 2SO4 溶液；沉淀加入稀硫酸生成

24、 CO 2 和 CuSO4,因此沉淀为 CuCO 3；就原混合物为 CuSO4 和 K 2CO 3；22【解析】此题考查钠的有关性质；1钠的物理性质为银白色具有金属光泽、密度小、熔沸点低、质软、导电、导热等；作为活泼的金属,钠易与水和非金属单质发生化学反应；2由于金属钠很活泼,简单与空气中的氧气、水蒸气等反应, 因此储存金属钠时应隔绝空气,通常储存在煤油中；这是利用了钠的密度大于煤油的密度,且钠与煤油不反应；钠沉在煤油的底部而防止了与空气的接触；3虽然教材上没有讲金属钠与盐溶液的反应,但由于钠的活泼性,它不行能置换出金属单质,而是第一和水反应生成氢氧化钠和氢气,而后生成的氢氧化钠再与盐溶液中的

25、溶质反应；如与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,与 铁沉淀等；FeCl3 溶液反应会生成红褐色的氢氧化【答案】1B 2氧气 水蒸气 煤油 氧气 水蒸气 3钠投入 CuSO4 溶液中,第一发生反应：2Na2H 2O=2NaOH H 2 ,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应： 2NaOHCuSO4=Na2SO4CuOH 2 ,所以会观看到有蓝色沉淀生成；该反应总的化学方程式可表示为2Na2H 2OCuSO4=Na2SO4CuOH 2 H2【点拨】钠与任何一种盐溶液反应,均不能置换出盐中的金属；因钠简单与水反应,且盐中的金属离子在水中是以水合离子存在的,四周被肯定数目的水分子包围着,不能直接与钠接触；钠只有与某些熔

26、融盐作用时才能置换出相应的金属；如：4NaTiCl 4熔融 =Ti4NaCl 23【答案】1500 mL 容量瓶,玻璃棒容量瓶不指明规格不得分 ；27.6 220g3SiO 22NaOH Na2SiO 3 H2O 24【答案】12砝码放在左盘,烧杯放在右盘或砝码和物品的位置放反了3检查容量瓶是否漏水425【答案】1Na 2CO4；Na2CO 3 CO2H 2O2NaHCO 3点燃 22NaO2= Na2O2,2Na2O2 2CO22Na2CO3O2；点燃 2Mg CO2= 2MgO C 3NaOH SO2NaHSO 3；NaHSO 3HCl NaCl SO2 H2O；Cl 2 2NaOHNaCl NaClOH 2O 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 26【答案】1O2；NO 催化剂4NH 35O2 = 高温4NO6H 2O 22H 2SSO23S2H 2O；将气体体 E 通入品红溶液 ,溶液褪色,加热后恢复红色,证明 E 是 SO2；27 【答案】（1）略（2）17.75 g 18.25g12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页