2022年高中化学第二章化学反应与能量.化学能与热能同步练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - ；内部文件,版权追溯内部文件,版权追溯内部文件,版权追溯内部文件,版权追溯第一节 化学能与热能一、单项挑选题1以下对化学反应的熟悉错误的选项是 ；A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必定引起物质状态的变化D必定相伴着能量的变化2“ 即食即热型快餐” 适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品,外层就是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的挑选是 ；A浓硫酸和水 B 生石灰和水C熟石灰和水 D 氯化钠和水3对放热反应：AB=CD,以下说法肯定正

2、确的选项是 EA、EB、EC、ED分别表示物质 A、B、C、D所具有的能量 ；AEAEBBEAEBECCEAEBECEDDEAEBECED4以下说法不正确的选项是 ；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节省资源、爱护环境C.已知金刚石在肯定条件下转化成石墨是放热的 D.生石灰放入水中会显著放热,所以金刚石比石墨稳固5以下反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量的是 ；液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D

3、 6已知反应： XY=MN为吸热反应, 对这个反应的以下说法中正确的选项是 ；AX的能量肯定低于M的, Y 的能量肯定低于N的B由于该反应为吸热反应,故肯定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 DX和 Y的总能量肯定低于 M和 N的总能量 7已知化学能与其他形式的能量可以相互转化,以下反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是 ； ；点燃 ACH42O2= CO22H2O 高温BCaCO 3= CaOCO2C2H2O= 电解 2H2 O2DPb PbO22H2SO4放电 充电2PbSO42H2O 8对于反应中的能量变化,表述正确的选项是A放热

4、反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应肯定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应二、双项挑选题9以下反应属于吸热反应的是 ；A氢气复原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧 C氢氧化钾和硫酸中和2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳10以下说法正确的选项是 ；A假设反应 XY=M是放热反应,该反应肯定不用加热B需要加热方能发生的反应不肯定是吸热反应CCO2 与 CaO化合是放热反应,就 CaCO 3 分解是吸热反应D1 mol 硫酸与足量氢氧化钠发

5、生中和反应生成水所释放的热量称为中和热三、非挑选题11在一个小烧杯里,加入20 g BaOH2 8H2O 粉末,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后加入10 g NH 4Cl 晶体,并立刻用玻璃棒搅拌；1 试验中玻璃棒的作用是 _；2 写出有关反应的化学方程式：_反应；_ ,该反应属于3 试验中观看到的现象有 _ 和反应混合物成糊状；反应混合物呈糊状的缘由是_ ；4 通过 _现象,说明该反应为 _热反应,这是由于反应物的总能量 _生成物的总能量；12已知 HOH=H2O 生成 1 mol H2O 放出热量57.3 kJ ,以下反应中符合该特点的是 ；A1 mol 稀 H2SO4与足量

6、稀 NaOH溶液反应B稀 HCl 与氨水反应生成1 mol H2O C稀 HCl 与稀 BaOH2生成 1 mol 水D稀 NaOH与 95%浓硫酸生成 1 mol 水13把以下物质分别加入到装有水的锥形瓶里,立刻塞紧带 U形管的塞子, 已知 U形管内预先装有少量水 为使水简单观看,预先染成红色 ,如图 21 1 所示, 结果 U形管左边液面上升,就加入的物质可能是 ；图 2 11 ANaOH固体 B 浓 H2SO4CNH4NO 3 晶体 D Na2O2固体3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14已知反应 A2B2

7、=2AB,破坏 1 mol A2 中的化学键消耗的能量为 Q1 kJ ,破坏 1 mol B2 中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ ,形成 1 mol AB 中的化学键释放的能量为 Q3 kJ ,就以下说法正确的选项是 ；C2H8N2 ,氧化剂是液态的N2O4,2和 B2的总能量之和大于生成的AB的总能量,就反应放热2和 B2的总能量之和小于生成的AB的总能量,就反应放热C.假设该反应为放热反应,就Q1Q22Q3D.假设该反应为吸热反应,就Q1Q2Q315“ 长征二号” F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼已知 1.5 g 偏二甲基肼完全燃烧生成 选项是 ；N2、CO 2 和液态 H2O放出热量

8、 50 kJ；以下说法不正确的A燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能B偏二甲基肼在 N2O4中的燃烧反应是放热反应C该反应中偏二甲基肼和 N2O4总能量低于 CO2、 N2 和 H2O的总能量D燃烧时的总反应方程式为C2H8N22N2O4= 点燃 2CO2 3N2 4H2O 16如图 212 所示,把试管放入盛有 25 饱和石灰水的烧杯中,试管中开头放入固体试剂 A,再在试管中用滴管滴入 浊；试答复以下问题：5 mL液体试剂 B,可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑图 2 12 1 试估计试剂 A 和 B 各是什么？ 不肯定填满,最少 2 组 固体试剂 A 液体试剂 B 2 说明

9、烧杯中澄清石灰水变浑浊的缘由：_ ；17人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务；1 煤是一种重要的燃料,燃烧时放出大量的热；从点燃至燃烧的过程中能量的变化与 以下图中的 _ 填字母 最相符；4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 将肯定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“ 冰袋” ；使用时将线绳解下,用手使袋内两种固体粉末充分混合,便立刻产生低温,这种“ 冰袋” 可用于短时间保鲜食物；就碳酸钠与硝酸铵的总能量_ 填“ 高于” 或“ 低于” 反应后生成产物的总

10、能量；3 化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化,有时仍可以表现为其他形式的能 量变化；比方,停电时,人们一般点蜡烛来照明,这主要是将化学能转化为 _；人们 普遍使用的干电池,是将化学能转化为 _；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第一节 化学能与热能1C 3C 解析：对于放热反应,有反应物的总能量大于生成物的总能量；4C 解析：物质总能量与稳固性的关系：能量越高,越不稳固；能量越低,越稳固,这里石墨比金刚石能量低,石墨更稳固；5D 解析：的过程虽吸热,但是物理变化；6D 10BC 解析： A 项,如 S 与

11、 O2 反应是放热反应,但需要点燃；D 项, 1 mol 硫酸与氢 氧化钠完全中和生成 2 mol 水,而中和热是强酸强碱稀溶液发生中和反应生成 1 mol 水放出 的热量；111 使反应物混合匀称 2BaOH 2 8H2O2NH4Cl=BaCl22NH3 10H2O 复分解3 玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起；有刺激性气味气体产生 反应有水生成 4 结冰 吸 小于12C 解析：此题要明确中和热的概念,中和热是指在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成 1 mol水所放出的热量；强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水均放出57.3 kJ的热量； A 中放出热量应为2 57.3 kJ ；B 中放出热

12、量 即中和热 应略小于 57.3 kJ ,因弱酸、弱碱在水中电离要吸取一部分热量,故多数强酸与弱碱,弱酸与强碱的中和反应热值小于 57.3 kJ/mol；D中浓 H2SO4稀释要放热；13C 解析： U形管左边液面上升,就说明U形管内压强降低,依据气体“ 热胀冷缩”的性质,即锥形瓶和 U形管内温度下降,所以只有答案 C；14A 解析：这里形成 2 mol AB 的化学键,所以应比较 Q1Q2 与 2Q3 的大小来判定反应放热或吸热；15C 16. 固体试剂 A 液体试剂 B CaO H2O Zn 稀硫酸NaOH H2O Na2O2H2O 任选两组,或其他合理答案6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 氢氧化钙在水中的溶解度随温度的上升而降低171A 2 低于 3 光能 电能解析： 1 煤燃烧反应的进行需先吸取肯定的能量,即有点燃的过程,应选 A；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页