2022年高中化学复习专题原子结构化学键.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载化学键复习专题六原子结构西北师大化学系墨雨【分析解读】本专题内容是中学化学重要的基本理论之一,是元素周期表、元素周期律的知 识基础；估计今后高考考查的重点将在元素、核素、同位素的概念及组成原子 的微粒之间的关系、核外电子排布规律、化学键的类别及电子式的书写等方面 上；本部分学问往往与元素周期表、元素周期律结合在一起考查；试题难度不 会很大；【学问归纳】一、原子的组成及结构质子相对质量约为1.007 原 子原子核中子中子不带电相对质量约为1.008 打算同种元素的不同原子,影响原子质量环绕原子核做高速运动,运动空间大核外 电子每个

2、电子带一个单位负电荷相对质量为一个中子的1 1836核外电子分层排布最外层的电子数目打算元素的化学性质1、质子数 = = = 2、质量数 = 【典型例题】名师归纳总结 例 1、13 6CNMB核磁共振 可以用于含碳化合物的结构分析,13 6C表示的碳原子第 1 页,共 10 页（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 A. 核外有 13 个电子,其中 6 个能参加成键 B. 核内有 6 个质子,核外有 7 个电子 C. 质量数为 13,原子序数为 6,核内有 7 个质子D. 质量数为 13,原子序数为 6,核内有 7 个中子例 2、法国

3、里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“ 四中子” ,也有人称之为“ 零号元素”说法不正确选项（）；以下有关“ 四中子” 粒子的 A该粒子不显电性 B D该粒子质量数为4 ）C与氢元素的质子数相同该粒子质量比氢原子大例 3、以下物质属于同分异构体的一组是（）同素异形体的是（A淀粉和纤维素B CH3CH2CH2CH3 与CH和 D D O2 与 O3 【变式训练】1、原方案实现全球卫星通讯需发射77 颗卫星,这与铱 h 元素的原子核外电子数恰相等,因此称为“ 铱星方案”；已知铱的一种同位素是191Ir ,就其核内的中子数是（） A.77 B.114 C.191 D.268

4、2、以下说法中正确选项（） A全部的原子核内质子数都比中子数多B氢离子（ H +）实质上是一个暴露的质子 C核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同 D非金属元素原子最外层电子数都大于 4 3、以下说法不正确选项（）质子数相同的粒子肯定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素种类由质子数打算,原子种类由质子数和中子数共同打算,元素主要化学性质由最外层电子数打算电子数相同的粒子不肯定是同一种元素 种以的核素每种元素都有两种或两ABCD二、原子

5、结构与元素性质的关系1. 质子打算元素种类,中子打算同位素种类；2. 核外电子排布,主要是最外层电子数打算元素的化学性质；3. 金属元素原子一般最外层电子数小于4,因此易失电子；非金属元素一般最外层电子数大于4,因此易得电子；稀有气体元素原子最外层电子数为8,达到最大容量数,称为饱和结构,性质稳固；三、核外电子排布（1）电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为 n 代表电子层数 ；（3）电子一般总是尽先排在能量 的电子层里,即最先排 层,当第一层排满后,再排 层,等等；（4）最外层电子数就不超过 个 第一层为最外层时 , 电子数不超过个 ；【典型例

6、题】例 4、以下微粒结构示意图正确选项（）D E AB C 名师归纳总结 例 5、以下表达中,正确选项（）第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A两种微粒,如核外电子排布完全相同,就其化合价肯定相同 B凡单原子形成的离子,肯定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C两种原子,假如核外电子排布相同,就肯定属于同种元素 D同位素的核外电子排布不肯定相同【变式训练】3、元素 X 的原子核外第三层上有3 个电子,元素的负二价离子离子核外有18 个电子,就这两种元素形成化合物的化学式为（）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3

7、Y2 4 、已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于 18,它们的核电荷数 ABCD；A与 B 可生成化合物 AB2,每个 AB2 分子中含有 22 个电子； C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2 倍, D 元素原子的最外层电子数比次外层少 1 个,就各元素符号分别为： A_；B_；C_；D_；C（Be）、O（F）、 Si 、Cl 四、化学键 1、化学键：； 2 、离子键与共价键的比较化 学 键 类型离子键共价键定义成键微粒 成键条件成键性质存在范畴名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载典型物

8、质二者共同点【典型例题】例 6、XY2中含有离子键, X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,就 X、Y为（）A、Ca和 Cl B、K 和 S C、Ca和 F D、Mg和 F 例 7、以下说法中正确选项（） A 全部的单质分子都是由共价键形成的 B离子化合物中肯定不含共价键C共价化合物中肯定不含离子键 D非金属元素间不行能形成离子化合物【变式训练】5、以下关于化学键的表达中正确选项（）A、化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间B、两个原子之间的相互作用叫化学键C、化学键是指相邻原子之间的剧烈的相互作用D、化学键是指相邻分子之间的剧烈的相互作用6、X与 Y两元素的单质能化合生成XY

9、型离子化合物, 就 X、Y 可能属于（）A、IA 族和 A族 C、A族和 A族B、 A族和 A族 D、 A族和 A族7、以下物质中不含共价键的离子化合物是（）AMgCl2 BNaOH CNH4NO DH2SO4 【学问拓展】一、短周期元素的原子、分子、离子的结构特点1. 原子结构的特点名师归纳总结 （1）原子核中无中子的是1H；第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）最外层有一个电子的是 H、Li 、Na；（3）最外层有两个电子的元素是 He、Be、Mg；（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素是 Be、Ar；

10、（5）最外层电子数是次外层电子数2 倍的是 C,是次外层电子数三倍的元素是O,是次外层电子数四倍的元素师 Ne；（6）电子层数与最外层电子数相等的元素是 H、Be、Al ；（7）电子总数为最外层电子数2 倍的元素是 Be；（8）次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素是 Li 、Si ；（9）内层电子数之和是最外层电子数2 倍的元素是 Li 、P；（10）地壳中含量最高的非金属元素是O,含量最高的金属元素是Al ；2. 等电子原理（1 等电子粒子：电子数相同的粒子（原子、分子、离子 称为等电子粒子；（2 等电子体：原子数相同、电子总数相同的粒子互称为等电子体；由短周期元素组成的粒子,只要其原子

11、数相同、个原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体；（3）等电子原理：等电子体具有相像的化学键特点,它们的结构相像,物理性质相像,此原理称为等电子体原理；（4）常见的等电子粒子名师归纳总结 一核 10 电子分子离子3+第 6 页,共 10 页Ne N 3- 、O 2- 、F- 、Na +、Mg 2+、Al的二核 10 电子HF OH- 、的三核 10 电子H2O -NH2的四核 10 电子NH3+ H3O- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的五核 10 电子CH4分子+ NH4离子的一核 18 电子Ar K +、Ca 2+、Cl、S

12、 2-的二核 18 电子F2、HCl -HS的三核 18 电子H2S 的四核 18 电子PH3、H2O2的五核 18 电子SiH4、CH3F 的六核 18 电子N2H4、CH3OH 的二、化学键与化学反应中的物质变化关系1. 熟悉物质的变化观看物质变化的现象（颜色、状态）对物质的变化进行分类（化学变化、物理变化）探 究 物 质 的 化 学 变分 析 物 质 的 物 理 变名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 原子间的重新组合学习必备欢迎下载熔化溶解共价化合物离子化合物物离子化合物物共价化合物部分化学键未变部分部分旧化学

13、键断裂 未有新键形成化学键未变要分清离子键和共价键的本质、含义及表示方法,明确化学键的意义,要特殊弄清晰以下几个问题：（1）由金属元素和非金属元素形成的化学键不肯定是离子键；如 BeCl2、AlCl 3是公家化合物；（2）由阳离子和阴离子通过离子反应生成的化合物不肯定是离子化合物；如H +OH-=H2O,2H +CO 2-=CO 2+H2O；（3）由两种共价化合物结合生成的化合物不肯定是离子化合物；如 NH4Cl （4）有化学键破坏的变化不肯定是化学变化；如 有化学键的破坏,但都属于物理变化；HCl 溶于水, NaCl 熔化等都（5）用化学键强弱可说明物质的化学性质,也可说明物质的物理性质；依

14、据 不同的物质类型可知有的物质要发生物理变化要克服化学键；如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来说明,而 说明其化学性质,他们的物理性质与 三、几组概念比较HF、HCl、HBr、HI 中化学键强弱只能 H-X 键的强弱无关；1. 元素、核素、同素异形体、同位素的比较名师归纳总结 概念元素核素同素异形体同位素第 8 页,共 10 页具有相同质子具有肯定数目同种元素由于质子数相同中- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 数的同一类原学习必备欢迎下载结构不同组成子数不同的原质子和肯定数子的总称目中子的一种的不同单质之子,互为同位原子间互为同素异素形体存在范畴在同

15、一类原子在原子之间在无机物单质在原子之间之间之间【作业】1、有六种微粒,分别是40M、40N、40X、40 19 Q、40 20Y2、37Z,它们隶19201817属元素的种类是；6 种A3 种B 4种 C5 种 D2、以下核素中,中子数和质子数相等的是（）；18O；12C；26Mg；40K；32SAB C只有 D3、某微粒用表示,以下关于该微粒的表达正确选项（）A所含质子数 An C所含电子数 Zn DB所含中子数 AZ 质量数 ZA 4、某元素离子 A m- 的核内有 n 个中子,核外有 x 个电子；该元素原子的质量数为（）；x+m+n Cm+n- x Dx n+mAx m+n B5、元素

16、 A、B,A 的核电荷数为 n,A 2+比 B 2-少 8 个电子,就 B 原子的核电荷数名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载为（）A n+6 B n+8 C n+4 D n+10 6、与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物有A、Na2S B、CCl4 C、KCl D 、NaF E 、CaO F、MgCl27、以下物质中只含离子键的是（）只含共价键的是（）既含离子键又含共价键的是（）属于离子化合物的是（）A. CO 2 B. KOH C. H 2SO4 D. NH 4Cl E. NaCl 8、写出以下物质的电子式CH4 F2 Na2S MgO 9、已知 aA n、bB n+1+ 、cC n-、dD n+1- 具有相同的核外电子排布,就 a、b、c、d 由大到小的次序是 _ _；我没有解决的困惑：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页