2022年高中化学氧化还原、离子共存、离子方程式.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同+2H 2O +2H 2O 8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O S+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 24HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 322H2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O3溶液酸碱性 . 2S 2- SO3 2-6H+ 3S 3H 2O5Cl-ClO 3

2、-6H +3Cl 2 3H 2O S 2-、 SO3 2-,Cl-、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe 2+NO 3-4H +3Fe 3+NO 2H 2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强 . 4条件不同,生成物就不同点燃 点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl3Cl 2不足 ；2P5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2充分 点燃 点燃2、2H 2S3O2 = 2H2O2SO2O2充分 ； 2H2SO2 = 2H 2O2SO2不充分 缓慢氧化 点燃

3、3、4NaO2 = 2Na2O 2NaO2 = Na 2O2CO2适量4、CaOH 2CO2 = CaCO3H2O ； CaOH 22CO2过量 =CaHCO 32点燃 5、CO2 = CO2O2充分 ；点燃 2 CO2 = 2CO O2不充分 名师归纳总结 6、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O 4HNO 3浓 Cu=2NO 2 第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CuNO 322H2O 7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl ；AlCl 34NaOH 过量 =NaAlO22H 2O 8、

4、NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl 3 AlOH 39、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 333NO23H 2O NaAlO 2 HCl H2O=NaCl FeHNO 3冷、浓 钝化 10、Fe6HNO 3热、浓 Fe不足 = FeNO 333NO23H 2O Fe4HNO 3热、浓 Fe过量 = FeNO 32 2NO22H 2O Fe不足 Fe过量11、 Fe 4HNO 3稀 = FeNO 33 NO 2H2O 3Fe8HNO 3稀 = 3FeNO 33浓 H 2SO4 浓 H2SO42NO 4H 2O 12、C2H5OH CH 2=CH 2 H 2O C2

5、H 5OH HOC2H 5 C2H5O170140C2H5H 2O 13、 Cl 2 FeCl HCl 3Cl2光Cl Cl Cl 醇CH 2CH2 NaClCl （六氯环已烷）l 14、C2H5Cl NaOHH2OCl Cl C2H 5OHNaCl C2H 5ClNaOHH 2O 15、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr3 2FeCl3 二、离子共存问题2FeBr 23Cl2（过量） =2Br22FeCl3离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子

6、（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑名师归纳总结 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe 3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH 4+、Ag+ 等第 2 页,共 4 页均与 OH-不能- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 CH3COO-、F-、CO32-、SO3 2-、S 2-、PO4 3-、 AlO 2-均与 H+ 不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如： HSO3-、

7、HCO 3-、HS-、H2PO4-、HPO 4 2-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 .如： Ba 2+、 Ca 2+与 CO3 2-、SO3 2-、 PO4 3-、 SO4 2-等； Ag +与 Cl-、Br-、I- 等； Ca 2+与 F-, C2O4 2- 等5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 .如： Al 3+与 HCO 3-、CO 3 2-、HS-、S 2-、AlO 2-、ClO-、SiO 3 2- 等 Fe3+与 HCO 3-、CO3 2-、AlO 2-、ClO -、SiO 3 2-、C6H5O-等； NH 4 +与 AlO 2-、SiO 3

8、 2-、ClO-、 CO3 2-等6如阴、 阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 .如：Fe 3+与 I-、S 2-；MnO 4-（H +）与 I-、 Br-、Cl-、S 2-、SO3 2-、Fe 2+等； NO 3-（ H +）与上述阴离子；S 2-、SO3 2-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe 3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO43-会生成 HPO 4 2-,故两者不共存. 三、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：

9、化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “=” “” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电 子总数与仍原剂失电子总数要相等）；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe 3+ 3H 2O 错因：忽视了Fe 3+与 I-发生氧化一仍原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律

10、及电子得失平稳如： FeCl2溶液中通Cl 2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入HI ：OH-HIH 2O I-错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl ：ClO-H +Cl-OH-Cl 2 错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH 2溶液 :Ba 2+OH-H + SO4 2-BaSO4 H 2O 正确： Ba 2+2OH- 2H +SO4 2-BaSO4 2H 2O 6“ ” “” “ ” “ ”

11、符号运用不当如： Al 3+3H 2OAlOH 3 3H + 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“ ”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；错误！未找到引用源；酸性溶液（ H）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-= 1 10-amol/La7 或 a7 的溶液等；错误！未找到引用源； 有色离子 MnO- ,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,FeSCN 2+；错误！未找到引用源；MnO- ,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；错误！未找到引用源；S2O3 2-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3 2-+2H +=S +SO2 +H2O 错误！未找到引用源；留意题目要求“ 肯定大量共存” 仍是“ 可能大量共存” ；“ 不能大量共存” 仍是“ 肯定不能大量共存”；错误！未找到引用源；看是否符合题设条件和要求,如“ 过量”、“ 少量” 、“ 适量” 、“ 等物质的量” 、“ 任意量” 以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页