2022年高中化学必修一课后习题答案.docx

《2022年高中化学必修一课后习题答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修一课后习题答案.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修 1 课后习题参考答案第一章第一节 1C 2 C 3 CD 4 略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产愤怒体 7不行靠,由于碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验；由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,假如显现白色沉淀,说明有硫酸根；第一章其次节1D 2 B 3 B 4 B 565 mg/dL 110mg/dL （1mmol=10-3mol）6这种操作会使得结果偏低, 由于倒出去的溶液中含有溶质, 相当于容量瓶内的溶

2、质有缺失；714mL 8nCa ：nMg：nCu ：nFe=224 ：140：35：2 91）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 1040 （M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为 40；）第一章复习题1C 2 B 3 A 4 BC 5 C 61 不正确；（标况下）（2）不正确；（溶液体积不为 1L）（3）不正确；（水标况下不是气体）（4）正确；（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比）7（1）5% （2）0.28mol/L 8稀硫酸铁 粉Fe、Cu 过 滤FeSO 4溶液过 滤FeSO 4溶液蒸发结晶名师归纳总结 - - - - - - -

3、第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载91.42 g ,操作步骤略；其次章第一节1 2树状分类法略5分散系分散质粒子大小主要特点举例浊液100 nm 不稳固,不均一泥浆水溶液1 nm 稳固,均一饱和 NaCl溶液胶体1100 nm 较稳固,均一豆浆6BD 7胶体区分于其他分散系得本质特点是胶体粒子的大小在1100nm范畴；胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液 透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等；其次章其次节1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+

4、+ OH-=H2O 2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 3C 4 C 5 C 6 B 7 D 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质81 NaOH=Na+OH- 2 CuCl2=Cu2+2Cl- 3 Fe2SO43=2Fe3+3SO42- 4 BaNO32=Ba2+2NO3- 91 SO42-+Ba2+=BaSO4 2 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ 3 CO32-+2H+=H2O+CO2 4 不反应；10（1）可溶铜盐 +强碱=可溶盐 +CuOH2 2强酸+强碱 =可溶盐 +H2O 3 强酸 +CaCO3=可溶钙盐 +H2O+CO2 4 强酸+可溶盐 =可溶盐 +H2O+CO2 5 可

5、溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载11金属导电的缘由是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流；电解质溶液导电的缘由是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形 成电流；金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质；其次章第三节1电子 氧化仍原 失去 氧化 仍原 得到 仍原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+ 等 H2 C CO 金属单质等 3氧化 S+O2=点燃=SO2 仍原 4C 5 D 6 C 7

6、C B 8 B C 9（1）仍原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- （2）仍原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e- （3）KClO3既是氧化剂又是仍原剂 转移电子 12e- （4）仍原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10略其次章复习题 1（1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2OH2CO3 转移 4e- 2仍原性 3 C；S 和 KNO3 4A 5 C 6 D 7 B 8 C 9 A 10 B 11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42

7、-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12该白色粉末中确定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡；Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 如仍有硝酸钡,就仍有以下反应：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 第三章第一节名师归纳总结 1试验室中将金属钠储存在煤油里；这是由于钠很简单与空气或水反应；而钠密度大于煤油,第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触；4Na+O2=2

8、Na2O 白色固体 2Na+O2= 加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2B 3 B 4 D 5 D 6 A 71 3Fe+4H2Og= 高温 =Fe3O4+4H2 2 2Al+6H+=2Al3+3H2 3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 4 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 86.72L （0.3mol ）9Al 放出的氢气多；第三章其次节12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移 2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移 2e- 2 酸 强碱 两性 两性3白色沉淀 沉淀不消逝 生成白色沉淀 沉淀逐步消逝4D 5 B

9、 6 B 7 C 8 D 9 D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 转移 2e- 11先生成白色沉淀,快速转为灰绿色,最终变为红褐色沉淀； Fe2+2OH-=FeOH2 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 转移 4e- 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三节 1055% 21 103 t第三章复习题1B 2 C 3 D 4 D 5 A 6 C 7略 8一开头时浓烧碱溶液吸取 CO2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪；过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来；2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

10、 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=CaOH2 Na2CO3+CaOH2=CaCO3 +2NaOH 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10取样于两支小试管中；用一干净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色,如显现紫色,说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先显现白色沉淀,继而沉淀逐步消逝,说明原溶液中含有 Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,如显现白色沉淀,说明原溶液中含有

11、 SO42-；1153% 1 ：1 第四章第一节（ P80课后习题）1（1）（2）（3）2材料物理性质化学性质玻璃透亮、坚硬、熔点高、稳固；其实能与HF、NaOH溶陶瓷不溶于水液反应；不透亮、坚硬、熔点稳固；跟玻璃一样,与 HF、NaOH高、不溶于水溶液反应；3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4 +Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）4B（注： SiO2+4HF = SiF4 +2H2O； NaOH与 SiO2的反应太慢,故并不选 D；）5玻璃、石英、陶瓷里都含有

12、大量的 发生,对坩埚造成腐蚀；6河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2,熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应SiO2 晶体,属于原子晶体,特别坚硬,可以做磨料；7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2（注：其实水玻璃是指 Na2SiO3的水溶液,并非 Na2SiO3本身, Na2SiO3叫“ 泡花碱” ；）8半导体；用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产；9（1）仍原剂（2）化合反应 置换反应 仍原剂（3）SiO2 （沙滩物质） Si （粗） Si （纯）集成电路产品如电脑（用户）10（1）同：最外层

13、电子数都是 4；异：电子层数不同；二者为同主族元素；（2）晶体硅的结构与金刚石的结构特别相像,二者的硬度都很大,熔点都很高；但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软；（3）CO2、SiO2 由于结构关系,物理性质差异特别大；CO2常温下为气体,而 SiO2 为特别坚硬的固体；但二者的化学性质特别相像,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有肯定的氧名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化性,能被 C仍原等；13 % 11 . 7 % 75 . 3 %11（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）

14、=62：56：60 =1：1：6 化学式为：Na2O CaO 6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略第四章其次节（ P87课后习题）1氯气溶于水后,部分与水发生以下反应Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的 HClO不稳固,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死；23略 4滴 入 硝 酸 银试验现象说明或离子方程式产 生 白 色 沉Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液淀Cl- +Ag+=AgCl滴 在 蓝 色 石先 变 红 后 褪盐酸使石蕊变红, 次氯酸漂白蕊试纸上色次氯酸的漂白作用滴入红墨水褪色D 5C 6B

15、 7C 8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实,“ 漂粉精” 只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义）水是液体,不便于储存运输；它们是固体,比较便于储存和运输；而氯9由于一旦发生上述反应,产生出 HClO,它不稳固易分解造成漂白粉失效；故购买时应当留意看商品外包装是否破旧,如破旧就不要购买；储存也是一样要留意密封；10防止过多的接触氯气,如必需大量制备和使用,最好在通风橱里进行试验；11（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区；（2）吸取 Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ,减轻其污染；12（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2

16、I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 名师归纳总结 13（1）可认真观看形状,氯化钠晶体呈立方体透亮,而纯碱呈不透亮粉末状；（2）纯碱溶第 6 页,共 8 页液有滑腻感,而食盐水无滑腻感； （3）分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱；（4）取极- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载少量尝一下,食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别14（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2；故必需多取反应物（这就是理论与实际的不同之处） ；15略第四章第三节（ P95课后习题）1CaO+SO2 = CaS

17、O3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4 2H2O 2（1）高温下促使 N2、O2化合,另一可能缘由是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使 N2、O2放电反应；（2） 2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）3A 4C 5C 6D 7D 8C 9（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11略第四章 第四节（ P103课后习题）1（1）酸性（酸的氧化性） （ 2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性

18、2B 3 C 4 B 5 AB（但要明确,这二者的红色是不同的） 6 A 7 C 8 D 9可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸；另两份溶液里直接加BaCl2 溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸；3Cu+8HNO3（稀） =3Cu（NO3）2+2NO +4H2O Ba2+SO42- = BaSO410请与你的同学争论解决；11干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,仍有液态、固态之分；要依据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原就挑选；SO2可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰；NO可选用无 CaCl2 干燥；留意！不能用浓硫酸, 因浓硫酸

19、能与 NO化合；也不宜用碱石灰；NH3 可 用 碱 石 灰 , 或 生 石 灰 ； 不 能 用 浓 硫 酸 , 也 不 能 用 无 水 氯 化 钙 ；CaCl2+8NH3=CaCl2 8NH3（类似于结晶水合物） ；12（1）1.0 mol L - 1 0.5 mol L-1 （2）1.0 mol L - 1 1.0 mol L- 1 1.5 mol L -1 （3）1.5 mol L-1 （实际上等于溶液里SO42-的浓度）13略名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第四章 章复习题（ P107）1M

20、nO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 2（1）N2 N2 不活泼,不易与金属及氧气反应（2）NH3 NH3 易液化且汽化时能吸取大量的热（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4+OH- NH3 +H2O 3（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2 +Cl2（2）H2+Cl2 点燃 2HCl （溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4C 5B 6D 7D 8B 9D 10可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状）11N2+O2放电

21、2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐 肥料,“ 发庄稼” ；12煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放,在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为 SO3,SO3+H2O=H2SO4 ；形成硫酸型酸雨；13此题中只设计试验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可；（但其实这样做的不精确的,由于可能仍含有别的杂质,严格应当定量确认肯定质量晶体中 NH4+与 SO42-的质量和为晶体总质量才可以；详细设计略； ）名师归纳总结 14（1）6.0 g （2）2.2 mol L -1 15（略）；第 8 页,共 8 页- - - - - - -