2022年高中化学重要知识点总结4.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点总结（61 条最具体版）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点总结（61 条最具体版）目录1 俗名 . 2 颜色 . 3 现象： . 4 考试中常常用到的规律：. 5 无机反应中的特点反应 . 6 常见的重要氧化剂、仍原剂. 7 反应条件对氧化仍原反应的影响. 8 离子共存问题 . 9 离子方程式判定常见错误及缘由分析. 10 中学化学试验操作中的七原就 . 11 特殊试剂的存放和取用 10 例 . 12 中学化学中与 “ 0”有关的

2、试验问题4 例及小数点问题 . 1513 能够做喷泉试验的气体 . 14 比较金属性强弱的依据 . 15 比较非金属性强弱的依据 . 16“ 10电子 ”、“ 18电子 ”的微粒小结 . 17 微粒半径的比较： . 18 各种 “水”聚集 . 19 具有漂白作用的物质 . 20 各种 “气”聚集 . 21 滴加次序不同,现象不同 . 22 几个很有必要熟记的相等式量. 23 规律性的学问归纳 . 24 试验中水的妙用 . 25 有机物的官能团： . 26 各类有机物的通式、及主要化学性质 . 27 有机反应类型： . 28 有机物燃烧通式 . 29 有机合成路线： . 30 化学运算 . 31

3、 阿伏加德罗定律 . 32 氧化仍原反应 . 33 盐类水解 . 34 热化学方程式正误判定 “ 三查”. 35 浓硫酸“ 五性”36 浓硝酸“ 四性”. . 2 / 43名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点总结（61 条最具体版）37 烷烃系统命名法的步骤 . 38 酯化反应的反应机理（酸供应羟基,醇供应氢原子）. 28 39 氧化仍原反应配平 . 40五同的区分 . 41 化学平稳图象题的解题步骤一般是：. 42 中学常见物质电子式分类书写 . 43 原电池： . 44 等效平稳问题及解题思路

4、. 45 元素的一些特殊性质 . 46 中学化学试验操作中的七原就 . 47 中学化学试验中温度计的使用分哪三种情形以及哪些试验需要温度计 . 3248 常见的需要塞入棉花的试验有哪些需要塞入少量棉花的试验：. 3249 常见物质分别提纯的 10 种方法 . 50 化学试验基本操作中的“ 不”15 例. 51 化学试验中的先与后 22 例. 52 试验中导管和漏斗的位置的放置方法 . 53 特殊试剂的存放和取用 10 例 . 54 中学化学中与“0” 有关的试验问题 4 例. 3655 能够做喷泉试验的气体 . 56 主要试验操作和试验现象的具体试验 80 例 . 3657 有机试验的八项留意

5、 . 58 离子反应离子共存离子方程式 . 59 盐类水解的应用规律 . 60 焰色反应全集 . 61“ 五” 同辨析 . 3 / 43名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点总结（61 条最具体版）1 俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaC

6、l 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝：Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl SO42 12H2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液： Ca

7、 OH 2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH 2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO42和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42 自然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1：3混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3 电石： CaC2 电石气：

8、 C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3层；醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等；甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分 （煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等；石炭酸： 苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软

9、脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色；2 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe 2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉淀 Fe 3+黄色Fe OH3红褐色沉淀 Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体4 / 43名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点总结（61 条最具体版）铜：单质是紫红色 Cu 2+蓝色 C

10、uO黑色Cu2O红色 CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色 Cu2 OH 2CO3 绿色CuOH2蓝色 CuNH 34SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4-紫色 MnO 4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色

11、沉淀AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH 3无色、有剌激性气味气体3 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与 NH 4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na +（黄色）、K +（紫色）；4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl 2中燃烧是惨白色的

12、火焰；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl2中燃烧,产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴

13、入 FeCl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰 S在 O2中燃烧光明的蓝紫色火焰；空气19特点反应现象：白色沉淀 Fe OH 2 红褐色 Fe OH 3 20浅黄色固体： S 或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不复原红色）22有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（ Cu、Cu2O、F

14、e2O3）、红褐色 FeOH3 黑色（ CuO、FeO、 FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色 CuOH 2 黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）5 / 43名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点总结（61 条最具体版）4 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂3.1 红色PH 的变色范畴4.4 黄色甲基橙3.14.4 橙色酚酞8.0 无色8.0

15、10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.18.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴 极（夺 电 子 的 能Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu 2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn 2+ H + Al 3+Mg 2+ Na + Ca 2+ K阳极（失电子的才能） ：S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根+力）：留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（ 3）H、O 不平就在那边加水；例：当 Na2C

16、O3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al 3+ + 3H2O = 2AlOH 3+ 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平；例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H2 + Cl2 + 2KOH + 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl26、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H

17、2O 试写出作为原电池 放电时的 电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO4 + 2H2O 2-留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO4 2-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO47、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用 到的方法

18、有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （由于原子半径： Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电；12

19、、氧化性：MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe 3+ I2 S=4+4 价的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氢键的物质： H2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3；6 / 43名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点总结（61 条最具体版）16、离子是否共存：

20、（1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化仍原反应；（4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH 3 +、CuNH 34 2+ 等；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4高氯酸 是最强的酸；18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；- 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这

21、二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮） 、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水；22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的； 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水

22、）发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同 CuOH2 反应）运算时的关系式一般为： CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH 32OH = NH 42CO3 + 4Ag+ 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体； （3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体： SO2、CO

23、、NO2、NO,其中 SO2、NO2 形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C；）时溶解度在 10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶；30、人体含水约占人体质量的 2/3；地面淡水总量不到总水量的是：煤、石油、自然气；石油主要含 C、H 地元素；1%；当今世界三大矿物燃料31、生铁的含 C 量在： 2%4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解；浓 HNO 3 在空气中形成白雾；固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；7 / 43名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学重要学问点总结（61 条最具体版）5 无机反应中的特点反应 1与碱反应产愤怒体单质Al、SiOHH22O2NaAlO23 H22Al2NaOH2 H（1）Si2NaOHH2ONa 2