2022年高三第一轮复习化学《化学反应与能量》单元测试试题含答案高考 .pdf

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1、姓名学号相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 S 32 Cu64 一、选择题（共42 分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水2、反应 A+BC （H0）分两步进行A+BX （H0）XC （H0） 。下列示意图 中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）3、 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的 CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得 100克CaCO3沉淀,则完全燃烧 1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q 4、已知（l）)g(O21)g(H22H2O（g）

2、H1a kJ 1mol（2）)g(O)g(H2222H2O（g）H2b kJ1mol（3）)g(O21)g(H22H2O（l）H3c kJ1mol（4）)g(O)g(H2222H2O（l）H4d kJ1mol下列关系式中正确的是（）Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0 5、已知 25、 101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨） +O2（g）= CO2（g） H= 393.51kJ mol1C（金刚石） +O2（g）= CO2（g）H= 395.41kJ mol1据此判断，下列说法正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备

3、金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高6、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=131.4 kJ/mol 下列判断正确的是（）A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(l)H=131.4kJ/mol C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收 131.4 KJ热量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整

4、理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - D水煤气反应中生成1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ热量7、向 27.2 g Cu和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是（）ACu与 Cu2O 的物质的量之比为2:1 B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O 与硝酸反应

5、后剩余HNO3为 0.2 mol 二、非选择题（共58 分）8 （14 分）X、Y 、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X原子 L层电子数是K层电子数的2 倍Y Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍Z Z 存在质量数为23，中子数为12 的核素W W 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W 位于元素周期表第周期第族，原子最外层有个电子。（2）X和 Y的气态氢化物中，较稳定的化学式是；X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是；Y的常见同素异形体的分子式为。（3）写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式，并标出电子转

6、移的方向和数目：。（4）在 X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、 X、Y的三种原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。9、 （共 15 分）红磷 P(s)和 Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H 表示生成 lmol 产物的数据）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 -

7、- - - - - - - - 根据上图回答下列问题：( l ) P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是_ ；( 2 ) PCl5分解成 PCl3 和 Cl2的热化学方程式是_ ；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0. 80 mol PC15，反应达平衡时 PC15还剩 0. 60 mol，其分解率 1等于 _；若反应温度由Tl升高到 T2，平衡时PC15的分解率 2为，2_1（填“大于”、 “小于”或“等于”) ；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和 Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5原因是_ _ ；（4）P和

8、 Cl2分两步反应生成1mol PCl5的 H3_，P和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的H4_H3； （填“大于”、 “小于”或“等于” ）（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_ 。10、 （共 14 分 ）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有 CuO 粉末）中金属铜的含量。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - （1）制备一氧化碳的化学方程式

9、是；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时；尾气的主要成分是；（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精 1 c.熄灭酒精灯2 （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；写出有关反应的化学方程式11、 （共 15 分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg 样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）

10、气体 A 的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入 N2的目的是。甲方案流程乙方案流程样品足量稀硫酸边通 N2，边煮沸气体 A 溶液 B 数据处理碱液充分吸收后，用盐酸调节至弱酸性I2标准溶液滴定H2SO4溶液数据处理用 H2O2溶液充分吸收NaOH 标准溶液滴定名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - （2）写出甲方案第步反应的离子方程式：。（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH 标准溶液润洗，其

11、操作方法是。（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按甲方案实验测定的结果；按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、 “偏低”或“无影响” ）（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol L1I2溶液 VmL，则 1kg 样品中含SO2的质量是 g（用含 w、V 的代数式表示） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -