2022年高中化学会考复习整理.docx

《2022年高中化学会考复习整理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学会考复习整理.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 会考复习整理一、物质的分类1 物质的分类方法和举例2 物质变化即化学反应的分类标准和分类结果四种基本反应类型化合反应两种或两种以上物质生成另一种物质的反应. 即多变一,分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 . 即一变多,置换反应由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 . 都属于氧化复原反应,复分解反应由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 . 都属于非氧化复原反应 . 氧化反应,复原反应：氧化复原反应和非氧化复原反应 . 3 分散系的分类标准、分类结果溶液胶体浊液100nm 4 生活中常见的胶体

2、课本中的例子气溶胶：烟,云,雾液溶胶：蛋白溶液,淀粉溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 固溶胶：烟水晶,有色玻璃,水晶 5 区分溶液和胶体的方法、操作和现象的文字描述 方法：丁达尔效应操作和现象：手电筒激光照耀,垂直光线方向观看,有光亮通路 6 FeOH 3的制备过程在沸水中逐滴滴加饱和的二、钠及其化合物的性质FeCl3 溶液,连续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热1 Na/NaOH/Na2O/Na2O2 的物理性质Na：银白色金属, I 2Cl 22 铁和水蒸气的反应化方3Fe+4H2O =高温 = Fe3O4+4

3、H2 检验反应发生的操作和现象生成的气体通入肥皂水,用火焰接触气泡,可观看到淡蓝色火焰和爆鸣声4 铁和非氧化性强酸的反应离方Fe+2H + = Fe 2+H25 铁和盐溶液的反应 3 个离方 Fe+Cu 2+ Fe 2+Cu 2Fe 3+Fe=3Fe 2+Fe+2Ag +=Fe 2+2Ag 3 铁的氧化物的性质名师归纳总结 13 种铁的氧化物分别和稀盐酸反应3 个离方 第 7 页,共 14 页FeO+2H + = Fe2+H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Fe3O4+8H + = 2Fe 3+Fe 2+4H2O Fe2O3+6H + = 2Fe

4、 3+3H2O 2 某种铁的氧化物和稀硝酸反应1 个氧仍离方Fe2O3+6H +6NO- = 2Fe 3+6NO-+3H2O 4 铁的氢氧化物的性质12 种铁的氢氧化物分别和稀盐酸反应2 个离方FeOH3+3H +=Fe 3+3H2O FeOH2+2H +=Fe 2+2H2O 3FeOH 2FeOH3 化方+现象 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 由白色絮状物变灰绿再变红褐色5 Fe2+Fe 3+5 种氧化剂1 列出上述转化中可行的O2/Cl2/H2O2/KMnO4/HNO32 写其中 2 个离方2 Fe2+Cl 2 = Fe3+2Cl-3+4Fe 2+O2+4H + = 2H 2O

5、+4Fe6 Fe3+Fe 2+4 种复原剂1 列出上述转化中可行的Fe/Cu/S2-/I-2 写其中 2 个离方2Fe 3+Fe=3Fe 2+ 名师归纳总结 2+ 2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu第 8 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 五、1 电解质概念、类别、举例每类两个概念：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；类别：依据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱,可分为强电解质和弱电解质；举例：强电解质：强酸、强碱,活泼金属氧化物和大多数盐,如：硫酸、盐酸、碳酸 钙、硫酸铜等；NH3-H2O、醋酸铅、弱电解质：弱酸、弱碱

6、,少部分盐,如：醋酸、一水合氨氯化汞；另外,水是极弱电解质；2 复分解反应发生的条件 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质沉 淀、气体或弱电解质；碱性氧化物 +酸：酸的酸性较强如HCl、H2SO4、HNO 3等,可发生反应；酸 +碱中和反应：当酸、碱都很弱时,不发生反应；酸 +盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满意一个条件 即可发生反应；碱 +盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体 三者之一；满意一个条件即可发生反应；盐 +盐：两种反应物都可溶,交换离子后有沉淀、水、气体三者之一,满意一 个条件即可发生反应；3 离子反应发

7、生的条件 生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质；4 离子方程式的书写过程中,可以拆成离子的物质类别 可溶性的强电解质 强酸、强碱、可溶性盐名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5 Cl-, SO4 2-,Fe 3+的检验Cl-：Ag + AgNO3 银白色沉淀SO4 2-：Ba2+ BaCl 2 白色沉淀Fe 3+：OH- NaOH 红褐色沉淀 SCN- KSCN 溶液变红六、氯及其化合物的性质1 Cl 2的物理性质黄绿色,有猛烈刺激性气味的剧毒气体,密度比空气大；2 Cl2与金属单质的反应2Fe + 3Cl

8、2 =点燃 = 2FeCl 32Na + Cl 2 =点燃 = 2NaCl Cu + Cl 2 = 点燃= CuCl 23 Cl2与非金属单质的反应H2+Cl2=点燃 = 2HCl 2P+3Cl2=点燃= 2PCl 3 4 Cl2与水的反应Cl 2+H2O=HClO+HCl 离子方程式 :Cl 2+H2O=H +Cl-+HClO 5 新制氯水成分三种分子： Cl 2氯分子 HClO次氯酸分子 H2O水分子四种离子： Cl-氯离子 H+氢离子 ClO-次氯酸根离子 OH氢氧根离子 极少数 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - -

9、- - 6 从 Cl2与水反应推导与 NaOH反应 Cl 2+H2O = HCl+HClO HCl+NaOH = NaCl+H 2O HClO+NaOH = NaClO+H 2O 联立方程式 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO 次氯酸钠 +H2O 7 Cl 2与 NaOH反应、 Cl 2 与 CuOH2 反应应用 NaOH：次氯酸钠溶液漂白液的制备 CuOH2：漂白粉的制备8 HClO 三个性质,表达三个性质的反应和应用 不稳固性：2HClO =2HCl+O 2弱酸性：次氯酸与碱溶液反应： HClO+NaOHNaClO+H 2O 次氯酸盐与比次氯酸强的酸反应：CaClO 2+CO 2+

10、H2O=2HClO+CaCOCaClO 2+2HCl稀盐酸 =CaCl 2+2HClO 强氧化性：消毒CaClO 2+2HCl浓盐酸 =CaCl 2+2H2OCl 2八、硫及其化合物1 S 单质 1 物理性质颜色、溶解性硫为淡黄色晶体 , 俗称硫黄；难溶于水 , 微溶于酒精 , 易溶于 CS2 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 燃烧 S+O 2 = 点燃= SO2 2 SO2及其性质 1 物理性质 二氧化硫为无色透亮气体,有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚；2 表达 SO2是酸性氧化物的反应 2 个化方2SO3

11、+H2OSO2 少量SO2+2NaOH = Na SO2+NaOH = NaHSO 3SO2过量3 表达 SO2复原性的反应 1 个化方Cl2+SO 2+2H2O = H2SO4+2HCl 4 表达 SO2特性的应用 用作有机溶剂及冷冻剂,并用于精制各种润滑油；主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也用作熏蒸剂、防 腐剂、消毒剂、复原剂等；二氧化硫是中国答应使用的复原性漂白剂；对食品有漂白和对植物性食品内 的氧化酶有猛烈的抑制作用；中国规定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量 0.25g/kg ,残留量不得超过 0.05g/kg ；农药、人造纤维、染料等工业部门；用于生产硫以及作为杀虫剂

12、、杀菌剂；3 浓硫酸及其性质,名师归纳总结 1 只表达浓硫酸有强氧化性的反应1 个化方第 12 页,共 14 页C+2H 2SO4 浓=加热 =CO 2 +2SO 2 +2H2O 2 表达浓硫酸有强氧化性和酸性的反应1 个化方 +现象Cu+2H 2SO4 浓= 加热=CuSO 4+SO 2 +2H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 蔗糖+几滴水 +浓硫酸的过程中,表达出的浓硫酸的性质 腐蚀性 吸水性 脱水性 强氧化性 4 工业制备硫酸的流程 原料： S 制取二氧化硫沸腾炉燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫：S+O 2= =点燃= SO2 4F

13、eS2+11O2 =高温 = 8SO2+2Fe2O3 接触氧化为三氧化硫接触室2SO2+O2 =五氧化二钒催化并加热 = 2SO3可逆反应用 98.3%硫酸吸取吸取塔SO3+H2SO4 = H2S2O7焦硫酸加水 H2S2O7+H2O = 2H2SO4 提纯可将工业浓硫酸进行蒸馏,便可得到浓度95%98%的商品硫酸；二水法磷酸反应后,利用磷石膏,工业循环利用,使用二水法制硫酸；5 酸雨的形成过程流程燃料中的 酸雨多成于化石燃料的燃烧：含有硫的煤燃烧生成二氧化硫S+O 2=点燃 =SO 二氧化硫和水作用生成亚硫酸SO2+H2O=H 2SO3 亚硫酸在空气中可氧化成硫酸S 元素按单质硫处理名师归纳

14、总结 - - - - - - -第 13 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2H2SO3+O22H2SO4九、硅及其化合物 1Si/SiO 2/ 硅酸盐的存在和应用 Si ：有无定形硅和晶体硅两种同素异形体；晶体硅为灰黑色,无定形硅为黑色 SiO2：结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种；2 表达 SiO2属于酸性氧化物的反应 2 个2NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO=CaSiO 3 与其他酸氧比较, SiO2 特有的性质 2 个4 证明硅酸属于弱酸的2 个反应化方 +离方名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 14 页