2022年高中化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护学案新人教版.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第四节 金属的电化学腐蚀与防护内容解读 1. 明白金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质缘由；2. 明白金属腐蚀的种类,发生腐蚀的反应式的书写；3. 把握金属防护的方法；4. 通 过 金 属 腐 蚀 与 生 产 、 生 活 实 际 相 联 系 的 内 容 , 增 强 学 生 学 习 兴 趣 ；【 预习提纲 】一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与四周的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象；一般可分为 腐蚀和 腐蚀；化学腐蚀： 金属与接触到的干燥气体（如、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀；如：钢管被原油中的 腐

2、蚀,温度越高,化学腐蚀越；电化学腐蚀： 不纯的金属跟电解质溶液接触时；会发生 反应,的金属失去电子而被；如 在潮湿的空气中生锈；两种腐蚀往往 发生,但 腐蚀更普遍,速度更快,危害更严峻；2、 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：条件电化腐蚀接触与化学腐蚀不纯金属或合金与直接接触有无电有无流产生本质较活泼的金属被氧化金属被氧化3、电化学腐蚀 以钢铁为例 （1）析氢腐蚀 酸性较强的溶液 正极 : 负极 : 总方程式：（2） 吸氧腐蚀 中性或弱酸性溶液 正极 : 负极 : 总方程式：离子方程式： Fe 2+ + 2OH- = FeOH 2 FeOH 2连续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是,阻挡

3、钢铁连续腐蚀； （能、不能）4、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性：金属越,越简单被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属更 腐蚀,如纯铁比钢 腐蚀；（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大,氧化仍原反应速率越,活泼金属被腐蚀越快；（3）氧化膜：假如金属被氧化形成致密的氧化膜,那么会爱护内层金属,如、假如金属被氧化形成疏松的氧化膜,那么不会爱护内层金属,如外因：介质：环境（腐蚀性气体,电解质溶液）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、金属的防护（1）掩盖爱护膜（涂油漆,电镀,钝化等）（2）

4、转变金属的内部结构（钢不锈钢,在钢中加入镍和铬）（3）牺牲阳极阴极爱护法（较活泼金属作 极,钢铁作 极被爱护）（4）外加电流阴极爱护法（外加电流,使钢铁被迫成为 极受爱护）二、负；正；阴；【典型例题】【例 1】 下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的次序是 D A B C 【例 2】 以下有关金属腐蚀的说法中正确选项（）金属的腐蚀全部是氧化仍原反应 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀,只有电化腐蚀才是氧化仍原反应,由于二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主；无论是析氢腐蚀仍是吸氧腐蚀,总是金属被氧化A.B. C. D.【例 3】 以下表达与电化学腐蚀无关的是（）A. 切过

5、咸菜的菜刀不准时清洗易生锈B. 线路连接时有体会的电工从不把铝线和铜线接在一起C.银质奖章久置后表面逐步变暗D.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）简单生锈E. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿【同步训练】1钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A 2H +2e =H 2 BFe 2+2e =Fe C2H 2O+O 2+4e =4OH DFe3+e =Fe2+2、以下各变化中属于原电池反应的是（）A在空气中金属铝表面快速氧化形成爱护层B镀锌铁表面有划损时,也能阻挡铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色爱护层D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3爱护地下钢管不受腐蚀,可使它与（）A. 直流电

6、源负极相连 B. 铜板相连 C. 锌板相连 D. 直流电源正极相连4表面镀有爱护金属层的铁片,当镀层有破旧时比一般铁片更易腐蚀的是（）A白铁（镀锌铁）B马口铁（镀锡铁） C镀镍铁 D 镀铜铁5. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后,显现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是（）A. 4 FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3 B. 2Fe + O2 +2H2O =2 FeOH 2名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - -C. 2H2O+O2+4e= 4OH- D. 学习必备欢迎下载=Fe3+Fe -3e6、以

7、下事实不能用电化学原懂得释的是（）A 铝片不需要特别的爱护方法 C轮船水线以下的船壳上镶有肯定数量的锌 7. 表层破坏的镀锌铁件发生腐蚀的化学反应为 反应是 B炒过菜的铁锅未清洗易生锈 D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 2H2O+O 2+2Zn=2ZnOH2,正极上发生的电极A.2H+2e-=H 2-B.Zn-2e-=Zn2+C.2H 2O+O 2+4e-=4OHD.Fe-2e-=Fe2+8为讨论金属腐蚀的条件和速率,某课外小组同学用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里储存相同的一段时间,以下对试验终止时现象描述不正确的是（）A 装置左侧的液面肯定会下降 B左侧液面装

8、置比装置的低 C装置中的铁钉腐蚀最严峻 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀9如下列图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观看：（1）铁钉在逐步生绣；（2）如试管内液面上升,发生；腐蚀,电极反应：；负极：,正极：性,发生的电极反应：（3）如试管内液面下降,就原溶液呈正极：【同步测试】1以下表达的方法不 正确的是（）A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B 用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来爱护船身2建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是（）的是（）A增加钢材的硬度 B增强钢材的抗腐蚀才能C使钢材美观 D增加钢材的韧性3化学

9、用语是学习化学重要工具,以下用来表示物质变化的化学用语中正确A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl 2e= Cl 2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H 2O+ 4e- = 4OH = Cu2+C粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu 2eD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+4以下表达不正确的是（）A锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B白铁（镀锌铁）镀层破旧后,先被腐蚀的是铁名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - C钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3学习

10、必备欢迎下载nH2O D金属的腐蚀主要是电化学腐蚀5在钢铁腐蚀过程中,以下五种变化可能发生的是（）Fe 2+转化为 Fe 3+ O2被仍原产生 H2 FeOH3 失水形成 Fe2O3xH2O 杂质碳被氧化A. 只 B.只 C. D.6为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以实行如右图所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采纳（）石墨A. 铜 B.钠 C.锌 D.7. 埋在地下的输油铸铁管道,在以下各种情形下,被腐蚀的速度最慢的是（） B.在干燥致密不透气的土壤中A. 在潮湿疏松透气的土壤中C.在含铁元素较多的酸性土壤中 D.在含碳粒较多,潮湿透气的土壤中8. 大雪后使用融雪盐来清除道路

11、积雪；过去常用氯化钠等无机盐,降低冰雪的冰点,而现 在往往用环保型有机盐与缓蚀剂,但它们的融雪原理相同；以下表达不正确选项（）A环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后,使冰雪的冰点降低 B使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀 C使用环保型融雪盐可以削减对植物的危害 D使用环保型融雪盐主要是给植物补充养分第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护 预习提纲一、 1、氧化仍原；化学与电化学；O2、Cl2、SO2；石油；含硫化合物；越快；原电池反应；比较活泼；氧化；钢铁；同时；电化学；2、电解质溶液；非电解质；3、Fe2e- Fe 2+；2H+2e-H2 ； Fe + 2H + = Fe

12、2+ + H 2 ；2Fe 4e-2Fe 2+；O2+2H2O+4e=4OH- ；2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH） 2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3；Fe2O3 x H 2O；不能； 4、活泼；易；难；快； Al2O3；Fe2O3；二、负；正；阴；例 同步训练1、A；例 2、C； 例 3、C1、C；2、B；3、AB；4、BD；5、D；6、A ；7、C；8、B；9、（ 2）吸氧； 2Fe-4e- = 2Fe 2+ O2+2H2O+4e=4OH-（3）较强的酸性 2H+ + 2e - = H 2同步测试1、B；2、B；3、A；4、B；5、C； 6、C；7、B ；8、B；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页