2022年高中化学铝及其化合物试卷.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高中化学铝及其化合物试卷一挑选题（共 21 小题）1新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等,这些实际应用充 分表达了镁合金的以下哪些优异性能（） 熔点低； 硬度大； 密度小； 导电性强； 延展性好； 耐腐蚀A B C D 2镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不行缺少的原料,工业制造镁粉时,使镁蒸气在某气体 中冷却以下可作为冷却气体的是（） 空气 CO2 Ar H2 N2D 和 A 和 B 和 C 和 3将适量的铜粉和镁粉的混合物放入肯定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到固体 物质和无色滤液,就关于滤

2、出的固体和无色滤液的以下判定正确选项（）A滤出的固体中肯定含有银和铜,肯定不含镁 B滤出的固体中肯定含有银,可能含有铜和镁 C滤液中肯定含有硝酸银和硝酸镁,肯定没有硝酸铜 D滤液中肯定含有硝酸镁,肯定没有硝酸银和硝酸铜 4以下关于镁的性质表达正确选项（）A能在空气中燃烧,但不能在二氧化碳中燃烧 B不能与氮气发生反应 C不与冷水反应,但与热水反应 D可用电解氯化镁溶液的方法来制取5以下物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是（） CO H 2 MgCO 3 Mg （OH） 2 MgO C Mg 3N2A B C D 6在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平稳然后将两球分别浸没在溶液质量相

3、等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如下图所示 以下说法正确选项 （）A铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠杆不平稳 B铝球表面有气泡产生,溶液澄清；铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右边 下沉C反应后去掉两烧杯,杠杆仍平稳 D右边球上显现红色,左边溶液的碱性增强7质量相同的两份铝粉,第一份中加入足量的 同温同压下放出气体的体积比是（）NaOH 溶液,其次份中加入足量的盐酸,在名师归纳总结 A1：2 B 2： 1 C1：4 D 1：1 1 盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0mol.L 1第 1 页,共 17 页8将 5.1g 镁铝合金,投入500mL 2.0mol .L的 NaO

4、H 溶液,如要生成的沉淀最多,就加入NaOH 溶液的体积是（）A200mL B425mL C250mL D560mL - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆9将肯定质量的Mg 和 Al 混合物投入500mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产愤怒体待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如下列图就以下说法正确选项（）AMg 和 Al 的总质量为8g 1B硫酸的物质的量浓度为5mol .LC生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L 1DNaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol .L

5、就以下离子在该溶液中肯定不会）10向某无色透亮溶液中加入铝片,马上有大量氢气产生,大量存在的是（）ANa+BNO3CCO32D HCO311Al 、Fe、Cu 都是重要的金属元素以下说法正确选项（A三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物 B制备 AlCl 3、 FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法 C三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成12向 MgSO 4和 Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液以下图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD13以

6、下示意图与对应的反应情形正确选项（）A含 0.01molKOH 和 0.01molCa（ OH）2的混合溶液中缓慢通入 CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（ OH） 2 溶液CKAl （SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH ） 2 溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆DNaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸14铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过以下工艺可以冶炼金属铝以下说法错误选项（）A 、 中除加试剂外,仍需要进行过滤操作 Ba、b 中铝元素的化合价相同 C 中需

7、要通入过量的氨气 D 进行的操作是加热,而且 d 肯定是氧化铝 15以下各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（） Al AlCl 3 Na AlO 2 Al （OH ） 3 Al 2O3 NaHCO 3C D A B 16以下说法正确选项（）A金属单质和酸反应肯定放出氢气 B含金属元素的离子肯定是阳离子 C金属阳离子被仍原肯定得到金属单质 D金属单质在化学反应中只作为仍原剂失去电子 17以下关于金属元素特点的表达正确选项（） 金属元素的原子只有仍原性,离子只有氧化性； 金属元素在化合物中一般显正价； 金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质； 金属元素不行能存在于阴离子中； 常温下,金属

8、单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸； 金属元素由化合态变为游离态肯定被仍原A B C D 18化学与科学、技术、社会、环境亲密相关以下有关说法中,正确选项（）A钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料 B铝合金的熔点和硬度均高于纯铝 C铝合金的大量使用是由于人们能用焦炭等仍原剂从氧化铝中获得铝 D不锈钢和目前流通的硬币都是合金 19某同学在试验室利用氢氧化钠、盐酸分别铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如下列图：以下说法不正确选项（）Ax 为 NaOH 溶液, y 为盐酸 Bab 发生的反应为：AlO 2 +H+H2O Al （ OH）3CbcAl 的反应条件分别为：加热、电解 Da、b、 c 既能与酸又

9、能与碱反应名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆20将 4g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后向滤液中通入足量二氧化碳,再将沉淀滤出,经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为 4g,原合金中铁的质量分数最接近（）A30% B47% C53% D70% 21以下有关金属及其化合物的说法正确选项（）A铝和氢氧化钠溶液反应生成 Al （ OH） 3和 Na B钠在空气中燃烧生成淡黄色的 NaO2C铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制 Na

10、HCO 3二解答题（共 2 小题）22向 20mL 某物质的量浓度的 AlCl 3溶液中滴加 2mol/L NaOH 溶液时, 逐滴加入 NaOH 溶液直至过量经测定,加入的 NaOH 溶液的体积（ mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如下列图就：（1）写出 OA 段发生反应的离子方程式：OA 段,图中线段 OP：PB=（2）运算原 AlCl 3 溶液的物质的量浓度为 mol/L （3）图中 A 对应的横坐标为 mL （4）当加入 5ml NaOH 溶液时,产生沉淀量为 mol（5）当加入的 NaOH 溶液过量时,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到与（4）中相同的沉淀量,加入 NaOH 溶

11、液的体积为23将肯定质量的镁铝合金投入100mL 肯定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L 的 NaOH 溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH 溶液的体积关系如下列图由图中数据运算：（1）原合金中镁和铝的质量（2）盐酸的物质的量浓度名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高中化学铝及其化合物试卷参考答案与试题解析一挑选题（共 21 小题）1（ 2022 春.高安市校级期中）新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车 的框架等,这些实际应用充分表达了镁合

12、金的以下哪些优异性能（） 熔点低； 硬度大； 密度小； 导电性强； 延展性好； 耐腐蚀A B C D 【分析】 新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点【解答】 解：新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等时主要是利 用了镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点,与熔点低、延展性、导电性 是否良好无关,应选 C【点评】 解答此题要把握物质的性质方面的特点,的判定只有这样才能对相关方面的问题做出正确2（2022 春.石嘴山校级月考）镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不行缺少的原料,工业制造镁粉时,使镁蒸气在某气体中冷却以下可作为冷却气体的是（） 空气 CO2 Ar

13、 H2 N2A 和 B 和 C 和 D 和 【分析】 镁属于较活泼金属,能和氮气、二氧化碳、氧气反应,所以镁只能放在不反应的气体中冷却,据此分析解答【解答】 解：镁属于较活泼金属,能和氮气反应生成氮化镁、和二氧化碳反应生成 MgO 和C、和氧气反应生成 MgO ,镁和氢气、 Ar 不反应, 所以可以放在 Ar 或氢气中冷却, 应选 C【点评】 此题考查镁的反应,侧重考查金属的性质,明确镁的性质是解此题关键,留意镁能在二氧化碳中燃烧,为易错点,题目较简洁3（ 2022 秋.长沙校级月考）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入肯定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤, 得到固体物质和无色滤液,是（）就关于滤出

14、的固体和无色滤液的以下判定正确的A滤出的固体中肯定含有银和铜,肯定不含镁 B滤出的固体中肯定含有银,可能含有铜和镁 C滤液中肯定含有硝酸银和硝酸镁,肯定没有硝酸铜 D滤液中肯定含有硝酸镁,肯定没有硝酸银和硝酸铜【分析】 依据金属的活动性次序表的应用可知,三种金属的活动性由强到弱的次序：镁铜银, 充分反应后, 得到无色滤液, 所以滤液中没有硝酸铜,两种金属在与盐发生置换反应时,较活泼的金属会先参加置换,反应终止后, 不太活泼的金属再参加置换反应等学问进行 分析【解答】 解：由金属活动性次序的应用及题意可知,充分反应后溶液为无色,此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应,由于镁活动性大于铜,可知硝酸银只

15、与镁发生反应,镁可能刚好完全反应,也可能镁过量,就滤出的固体中肯定含银、铜,可能含有镁,而滤液中肯定含硝 酸镁,肯定没有硝酸铜、硝酸银综合以上分析可知：名师归纳总结 A、滤出的固体中肯定含有银、铜,可能含镁,故A 错误；第 5 页,共 17 页B、滤出的固体中肯定含有银、铜,可能含镁,故B 错误；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C、滤液中肯定含有硝酸镁,肯定没有硝酸铜,故 C 错误；D、滤液中肯定含有硝酸镁,肯定没有硝酸银和硝酸铜,故 D 正确应选： D【点评】 此题考查了物质性质、金属混合粉末放入盐溶液时,活动性强的金属先

16、与盐发生反应,待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开头反应,题目难度中等4（ 2022.山东校级模拟）以下关于镁的性质表达正确选项（）A能在空气中燃烧,但不能在二氧化碳中燃烧B不能与氮气发生反应C不与冷水反应,但与热水反应D可用电解氯化镁溶液的方法来制取【分析】 镁在空气中燃烧能和氮气、氧气和二氧化碳反应,镁比铝活泼,但不如钠活泼,镁能和热水反应,活泼金属采纳电解其熔融盐的方法冶炼【解答】 解： A 镁在空气中燃烧能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,故 A 错误；B镁和氮气反应生成氮化镁,故 B 错误；C镁较活泼,不和冷水反应,但和热水反应生成氢氧化镁和氢气,故 C 正确；D镁是活泼金属,工业

17、是采纳电解熔融氯化镁的方法冶炼,故 D 错误；应选 C【点评】 此题考查了镁的性质,难度不大,留意二氧化碳能和镁反应生成氧化镁,明确金属冶炼方法的选取5（ 2022 春.哈密地区期末）以下物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是（） MgCO 3 Mg （OH） 2 MgO C Mg 3N2 CO H 2A B C D 【分析】 镁条在空气中燃烧与氧气反应生成氧化镁、与氮气反应生成氮化镁、与二氧化碳反应生成单质碳和氧化镁,由此分析解答【解答】 解：镁条在空气中燃烧与氧气反应生成氧化镁、与氮气反应生成氮化镁、与二氧化碳反应生成单质碳和氧化镁,所以产物为：MgO 、 C、Mg 3N2,应选 B【点评】

18、此题解答此题要充分把握镁与空气的反应,要留意二氧化碳与镁反应生成氧化镁和单质碳,并不是全部的火灾都能用二氧化碳灭火6（ 2022.芦溪县二模）在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平稳然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如下图所示 下列说法正确选项（）A铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠杆不平稳B铝球表面有气泡产生,溶液澄清；铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯,杠杆仍平稳D右边球上显现红色,左边溶液的碱性增强名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - -

19、 - - 学而不思就惘,思而不学就殆【分析】 左烧杯中的铝球与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 和 H 2,有气泡冒出,质量减小,没有沉淀生成,溶液仍为澄清,消耗了NaOH ,溶液的碱性减弱；右烧杯中铁球与 CuSO4 溶液反应生成 FeSO4 和 Cu,铁球表面有红色物质析出,质量增加,溶液中 Cu 2+削减,溶液蓝色变浅,据此分析选项【解答】 解： A 左烧杯中发生 2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H2 ,不生成沉淀,故 A 错误；B左烧杯中发生 2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H2 ,右烧杯中发生 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,观看到

20、铝球表面有气泡产生,溶液澄清,而铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅, 由反应可知左烧杯中 Al 的质量变小,右烧杯中 Fe 球上生成 Cu 质量变大,杠杆右边下沉,故 B正确；C由选项 B 的分析可知,反应后去掉两烧杯,杠杆不能平稳,故 C 错误；D右边球上生成 Cu,就显现红色,而左边溶液中消耗 NaOH ,就 c（OH ）减小,碱性减弱,故 D 错误；应选 B【点评】 此题考查铝的化学性质,为高频考点, 把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键,侧重分析与应用才能的考查,留意利用差量法分析质量变化,题目难度不大7（ 2022 春.高平市校级期中）质量相同的两份铝粉,第一份中加入足量的 N

21、aOH 溶液,第二份中加入足量的盐酸,在同温同压下放出气体的体积比是（）A1：2 B 2： 1 C1：4 D 1：1 【分析】 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al +6HCl=2AlCl3+3H2 ,2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H2 ,酸、碱足量,就Al 完全反应,以此运算【解答】 解：铝与盐酸反应的方程式为2Al +6HCl=2AlCl3+3H2 ,与烧碱溶液反应的方程式为2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H2 ,由方程式可以看出,反应关系式都为 2Al 3H2,因酸、碱均足量,就质量相同的Al ,同温同压下放出相同体积的气体,即同温同压下放出气

22、体的体积比是 1： 1,应选 D【点评】 此题考查 Al 的化学性质及运算,为高频考点,把握发生的反应及酸、碱足量为解 答的关键,侧重分析与运算才能的考查,题目难度不大8（ 2022 春.德州校级月考）将 5.1g 镁铝合金,投入 500mL 2.0mol .L溶解,再加入 4.0mol .L 1 的 NaOH 溶液,如要生成的沉淀最多,就加入 1 盐酸中,金属完全 NaOH 溶液的体积是（）A200mL B425mL C250mL D560mL 【分析】 由信息可知,镁铝合金与盐酸反应,金属完全溶解,生成氯化镁和氯化铝,氯化镁 和氯化铝, 加入 4mol .L 1 的 NaOH 溶液,生成的

23、沉淀最多时, Mg 2+和 Al 3+全部转化为沉淀,所以溶液中的溶质只有NaCl,即生成沉淀最多时,n（HCl ）=n（NaOH ）,以此运算【解答】 解：镁铝合金与盐酸反应,金属完全溶解, 发生的反应为： Mg +2HCl=MgCl 2+H 2 、2Al +6HCl=2AlCl 3+3H2 ,氯化镁和氯化铝,分别与 NaOH 溶液反应的方程式为 AlCl 3+3NaOH=Al （OH ）3 +3NaCl 、MgCl 2 +2NaOH=Mg （OH ）2 +2NaCl ,Mg 2+和 Al 3+全部转化为沉淀,所以溶液中的溶质只有 NaCl,依据氯原子和钠原子守恒可知,n（HCl ）=n（N

24、aCl ）=n（NaOH ） =0.5L 2mol/L=1mol ,名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆就加入 NaOH 溶液的体积是 =0.25L=250mL ,应选 C【点评】 此题考查 Al 的化学性质及化学运算中常用方法终态法,解题时需留意 Mg 2+和 Al全部转化为沉淀时,NaOH 不能过量,即全部转化为沉淀的 Al 3+,不能溶解,溶液中的溶质3+只有 NaCl,需敏捷运用原子守恒解题,侧重分析与运算才能的考查,题目难度不大9（ 2022.滑县校级模拟）将肯定质量的Mg 和 A

25、l 混合物投入500mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产愤怒体待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下列图就以下说法正确选项（）AMg 和 Al 的总质量为8g 1B硫酸的物质的量浓度为5mol .LC生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L 1 DNaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol .L【分析】 由图可知, 020mL 发生酸碱中和,20200mL 发生离子与碱生成沉淀的反应,200240mL 发生 Al （ OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,200mL 时生成沉淀最多,溶液中的溶 质为硫酸钠,以此来解答【解答】

26、解：由图可知,020mL 发生酸碱中和,20200mL 发生离子与碱生成沉淀的反应, 200240mL 发生 Al （OH ） 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O,200mL 时生成沉淀最多,溶液中 的溶质为硫酸钠,A由图象可知,n（Mg）=0.15mol ,n（Al ）=0.2mol ,就 Mg 和 Al 的总质量为0.15mol 24g/mol +0.2mol 27g/mol=9g ,故 A 错误；B由 200240mL 发生 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,c（NaOH ）= =5mol/L ,200mL 时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠,就 c（H2SO4）=

27、1mol/L ,故 B 错误；C与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol） 22.4 L .mol 1=10.08L ,故 C 错 误；D在加入 240mLNaOH 溶液时, Al （OH ）3恰好全部转化为 氧化钠溶液的浓度为 5mol .L 1,故 D 正确；应选 DNaAlO 2,由 B 的运算可知氢【点评】 此题考查金属的化学性质及图象,明确图象中点、线、面的意义及发生的化学反应为解答的关键,留意氢氧化铝能溶解在 难度中等NaOH 溶液中,侧重分析及运算才能的考查,题目10（2022 秋.保山校级期末）向某无色透亮溶液中加入铝片,马上有大量氢气产生,就下名师归纳总结

28、 列离子在该溶液中肯定不会大量存在的是（）第 8 页,共 17 页ANa+BNO3CCO32D HCO3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【分析】 依据 Al 能与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能生成氢气,就无色透亮溶液可能为酸或碱溶液,因硝酸具有强氧化性,就不能为硝酸,然后利用离子的共存来分析解答【解答】 解：因 Al 能与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能生成氢气,就无色透亮溶液可能为酸或碱溶液,A、在酸或碱溶液中都不会与 Na +反应,就 Na +在该溶液中肯定能大量存在,故 A 不选；B、碱溶液中不会与 NO3 反应,能大量存在,但

29、在酸性条件下不符合题意,即可能大量存在,故 B 不选；C、碱溶液中不会与 CO3 2 反应,能大量存在,但在酸溶液中能与 CO3 2 反应,即可能大量存在,故 C 不选；D、在酸或碱溶液中,都能与 HCO 3 反应,就在该溶液中肯定不会大量存在,故 D 选；应选 D【点评】 此题考查离子的共存及 关键,难度不大Al 的性质,明确无色溶液及常见离子的反应是解答此题的11（2022 秋 .合肥校级期末） Al 、Fe、Cu 都是重要的金属元素以下说法正确选项（）A三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物 B制备 AlCl 3、 FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法 C三者对应的氧化

30、物均为碱性氧化物 D三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成【分析】 AFe 转化为铁锈, Cu 转化为铜绿；B单质与氯气反应生成高价态金属氯化物；C氧化铝为两性氧化物；D三者对应的氧化物均不与水反应【解答】 解：AFe 转化为铁锈, Cu 转化为铜绿, 铁锈为氧化铁的水合物,铜绿为碱式盐,只有 Al 生成氧化铝,故 A 错误；B单质与氯气反应生成高价态金属氯化物,就制备 直接化合的方法,故 B 正确；AlCl 3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质C氧化铝为两性氧化物,氧化铁、氧化亚铁、氧化铜为碱性氧化物,故 C 错误；D三者对应的氢氧化物均为不溶性碱,就三者对应的氧化物均不与水反应

31、生成相应的碱,故 D 错误；应选 B【点评】 此题考查常见的金属单质的性质,为高频考点, 把握金属及其化合物性质为解答的 C 为解答的易错点关键,综合性较强,题目难度不大,选项12（2022.芦溪县模拟） 向 MgSO 4和 Al2（SO4）3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液 下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入 应生成沉淀的质量） （）NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反名师归纳总结 ABC【分析】 依据 Mg2+2OH Mg （OH ） 2 、 Al 3+3OH AlO 2 +2H 2O 来分析D Al （OH ）3 、Al （OH ） 3+OH第 9 页,共 17 页

32、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【解答】 解：因横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量,就向 MgSO 4 和 Al 2（SO4） 3 的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液,发生 Mg2+2OH Mg（OH ） 2 、Al 3+3OH Al （OH）3 ,就沉淀的质量始终在增大,直到最大；然后发生Al（ OH）3+OH AlO 2 +2H 2O,沉淀的质量削减,但氢氧化镁不与碱反应,就最终沉淀的质量为肯定值,明显只有 D 符合,应选 D【点评】 此题考查了化学反应与图象的关系,明确图象中坐标及点

33、、线、面的意义,结合物质的溶解性来分析解答,留意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱,题目难度不大13（2022.分宜县模拟）以下示意图与对应的反应情形正确选项（）A含 0.01molKOH 和 0.01molCa（ OH）2的混合溶液中缓慢通入 CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（ OH） 2 溶液CKAl （SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH ） 2 溶液DNaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸【分析】A 、向肯定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳,开头先和氢氧化钙反应,会生成碳酸钙,当氢氧化钙完全反应后,再和氢氧化钾反应,最终将碳酸钙溶解；B、NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba（OH ） 2

34、 溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；C、KAl （SO4）2溶液中逐滴加入 Ba（OH ）2 溶液开头铝离子和硫酸根逐步形成沉淀,然后形成的氢氧化铝逐步溶解,直到只剩余硫酸钡为止；D、NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸,开头显现沉淀,然后沉淀逐步溶解【解答】 解： A、向肯定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳,开头先和氢氧化钙反应, 会逐步生成碳酸钙沉淀,沉淀量逐步增大,当氢氧化钙完全反应后,再和氢氧化钾反应,此时沉淀量不变,当氢氧化钾消耗完毕时,将碳酸钙逐步溶解,沉淀量逐步削减,故 A错误；B、NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba（OH ）2 溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀,直到最大名

35、师归纳总结 量,然后不再削减为止,故 B 正确；C、假设 n（ KAl （ SO4）2）=2mol ,就 n（ Al 3+） =2mol ,n（SO4 2 ）=4mol ,当加入n（Ba第 10 页,共 17 页（OH ） 2）=3mol 时,Al 3+完全沉淀生成 2mol Al （OH ）3,此时 SO4 2 剩余 1mol,连续加入 1mol Ba（OH ）2,此时发生的反应为 Ba2+SO4 2 BaSO4、Al （OH ） 3+OH AlO 2 +2H 2O,生成 1molBaSO 4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就

36、殆沉淀,同时有 2molAl （OH ）3 溶解,因此沉淀的物质的量削减,最终保持不变,依据分析 可知图象应当只有一段上升的过程,故 C 错误；D、NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸,开头显现沉淀,然后过量的盐酸又将沉淀逐步溶解掉,故 D 错误应选 B【点评】 此题考查运用课本学问解决新问题的才能,并且要考虑反应的先后次序问题,属于偏难题14（2022.莲花县一模） 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经 过以下工艺可以冶炼金属铝以下说法错误选项（）A 、 中除加试剂外,仍需要进行过滤操作Ba、b 中铝元素的化合价相同 C 中需要通入过量的氨气D 进行的操作是加热,而且 d

37、肯定是氧化铝【分析】 铝土矿加盐酸生成 Al3+和 Fe3+,二氧化硅不溶于盐酸,所以要过滤,分别出二氧化硅；滤液中加过量 NaOH ,Al 3+转化为 AlO 2 和 Fe 3+转化为 Fe（OH ） 3 沉淀,过滤除去Fe（OH ） 3 沉淀,向滤液中通过量的二氧化碳,会生成Al （OH） 3 沉淀, Al （OH ） 3 分解生成 Al 2O3,最终电解熔融的 Al 2O3 生成 Al 【解答】 解：铝土矿加盐酸生成 Al 3+和 Fe 3+,二氧化硅不溶于盐酸,所以要过滤,分别出二氧化硅；滤液中加过量 NaOH ,Al3+转化为 AlO 2 和 Fe3+转化为 Fe（OH ） 3 沉淀

38、,过滤除去Fe（ OH） 3沉淀,向滤液中通过量的二氧化碳,会生成 生成 Al 2O3,最终电解熔融的 Al 2O3 生成 Al ；Al （OH ） 3 沉淀, Al （ OH）3 分解A、由以上分析可知 、 中除加试剂外,仍需要进行过滤操作,故 A 正确；B、a 中为 Al 3+,b 中为 AlO 2 ,a、b 中铝元素的化合价均为 +3 价,故 B 正确；C、 中需要把 AlO 2 转化为 Al（ OH）3 沉淀,要通入过量的二氧化碳,AlO 2 +CO2+2H2O Al （OH） 3 +HCO 3 ,故 C 错误；D、依据上面分析可知 是 Al （OH）3受热分解生成 Al 2O3,故

39、D 正确应选： C【点评】此题考查了铝土矿中提取Al 的工艺流程, 留意除杂试剂的挑选和物质的分别方法,同时涉及了铝的化合物的性质,题目难度中等15（2022.樟树市三模） 以下各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（） Al AlCl 3 Na AlO 2 Al （OH ） 3 Al 2O3 NaHCO 3A B CD【分析】 常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有： 两性物质： Al 2O3、ZnO、Al（OH ）3、Zn（OH ）2、氨基酸、 蛋白质等； 多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS 、KHSO 3、NaH2PO4等； 弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH 4） 2S、N

40、H 4HS、（NH 4） 2CO3、NH 4HCO 3、CH3COONH 4等； 某些具有两性的金属：Zn、Al 等,据此解答【解答】 解： Al 与盐酸反应生成氯化铝和氢气,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,应选；名师归纳总结 AlCl 3与强酸不反应,故不选；第 11 页,共 17 页与氢氧化钠不反应,故不选； Na AlO 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 Al （OH ）3 属于两性氢氧化物,与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水,应选； Al 2O3 属于两性氧化物,与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水,应选； NaHCO

41、 3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳,与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故 选；应选： D【点评】 此题考查元素化合物性质,题目难度不大,留意基础学问的积存,留意具有两性和能与酸、碱反应的区分16（2022 春.山东月考）以下说法正确选项（）A金属单质和酸反应肯定放出氢气 B含金属元素的离子肯定是阳离子 C金属阳离子被仍原肯定得到金属单质 D金属单质在化学反应中只作为仍原剂失去电子【分析】 A金属单质和酸反应不肯定放出氢气,有的放出气体极少；B有些含金属元素的离子是阴离子；C依据处于高价态的金属,如三价铁离子,能够被仍原成亚铁离子进行判定；D最外层电子数小于 4 的原子简洁失去电子【解答】 解：A 金属单质和酸反应不肯定放出氢气,如常温下,Fe、Al 遇浓硫酸、浓硝酸反应生成致密的氧化物,阻挡反应的进一步发生,发生钝化反应, 放出极少量气体,铜和浓硫酸反应放出二氧化硫气体,故 A 错误；B含金属元素的离子不肯定是阳离子,如含铝元素的偏铝酸根离子,含锰元素的高锰酸根离子,故 B 错误；C处于高价态的金属,如三价铁离子,能够被仍原成亚铁离子,所以金属阳离子被仍原不肯定得到金属单质,故 C 错误；D金属元素的原子最外层电子数一般小于 为仍原剂,故 D 正确；应选 D