2022年高中二年级化学盐类水解 .pdf

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1、. . . . . 1 / 7 2011-2012 高二化学新授学案命制人：高爱军顺序号： 27 课题：盐类水解课时一学习目标： 1、掌握盐类水解的原理2、掌握盐类水解的规律3、掌握盐类水解平衡的影响因素4、掌握盐类水解的应用。一、盐类水解的原理在中由盐出来的与水电离出来的结合生成的反响，叫做盐类的水解。注意：盐类的水解反响，可以看作是的逆反响，水解反响为热反响。盐类水解的实质使水的电离平衡向的方向移动。在不水解的盐的水溶液中只存在的电离平衡，在能水解的盐溶液中存在水解平衡，电离平衡，如NaHCO3溶液中，存在的平衡有、平衡。盐水解并不一定都存在水解平衡，如Al2S3完全水解，不存在平衡。其水

2、解的化学方程式为二、盐类水解的规律和类型：规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。类型：强碱弱酸正盐：弱酸的离子发生水解，溶液呈性。强酸弱碱正盐：弱碱的离子发生水解，溶液呈性。强酸强碱正盐：不水解。强酸的酸式盐对应的阴离子如HSO4只，不，溶液呈性；弱酸的酸式盐对应的阴离子，既电离又水解，假设电离程度大于水解程度，溶液呈性，常见的有NaHSO3、NaH2PO4；假设水解程度大于电离程度，溶液呈性，常见的有NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4。弱酸弱碱正盐：阳离子与阴离子都发生水解，水解后溶液的酸、碱性由水解所生成的酸、碱的相对强弱决定。 如：CH3COONH4溶液

3、中， 水解生成的CH3COOH 和 NH3H2O 的酸碱性相当，故 CH3COONH4溶液呈现中性。三、盐类水解方程式的书写1、写出以下水解反响的离子方程式： 单一离子的水解 1 CH3COONa 溶液： 2 Na2CO3溶液： 3 Na2S溶液： 4 NH4Cl 溶液：NH4Cl 的 D2O 溶液： 5 Al2(SO4)3溶液： 6 FeCl3溶液： 7 AgNO3溶液： 8 CuSO4溶液：总结：书写单一离子水解离子方程式应注意的问题 1单一离子的水解程度很小，所以不能用等号，应用可逆符号，没有沉淀和气体生成。 2多元弱酸酸根离子的水解是分步进展的。一般以第一步水解为主，第二步水解程度很小

4、，往往可以忽略。 3多元弱碱阳离子的水解也是分步水解的，但这类阳离子的水解反响一般比拟复杂，通常以总反响式表示。2、水解互相促进的离子的水解方程式的书写：Al3+与 CO32或 HCO3Al3+与 S2或 HSFe3+与 CO32或 HCO3上述水解互相促进的反响能够进展到底，故上述离用“等号，可以有沉淀和气体生成。也有些离子能水解互相促进，但不能进展到底，在溶液中可以大量共存。常见的有：NH4+与 CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS、CH3COO等。注意： Al3+或 Fe3+的水解与 Al(OH)4的电离互相促进进展到底，写出离子方程式名师资料总结 - - -精品资料欢迎下

5、载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - . . . . . 2 / 7 _ 2011-2012 高二化学新授学案命制人：高爱军顺序号： 28 课题：盐类水解课时二四、影响盐类水解的因素1、因：盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，酸根离子的水解程度越，溶液的碱性越组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越，溶液的酸性越。2、外因温度：水解是热，升高温度，水解程度。浓度：稀释盐溶液， 促进 / 抑制水解，盐的浓度越小，水解程度越。外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐

6、的水解，如水解呈酸性的盐溶液，参加碱，会使平衡向方向移动，参加酸对水解起作用。Fe3+ 3H2OFe(OH)33H+正反响吸热填写以下表格，在不同条件下对FeCl3的水解平衡的影响：条件移动方向H数目PH 变化Fe3+水解程度现象升高温度通 HCl 加 H2O 加 NaHCO3加镁粉五、水解的应用：1、判断盐溶液的酸碱性如：Na2CO3溶液显 _性，AgNO3溶液显 _性， Na2SO4溶液显 _性2、泡沫灭火器原理用离子方程式表示_ 3、肥料的混合施用：草木灰不能与铵态氮肥、过磷酸钙混合施用，试分别解释原因_ ；_ 。4、热的纯碱溶液去油污效果好的原因是_ 。5、判断溶液的PH 大小：等物质

7、的量浓度的以下溶液PH 由大到小的顺序是_ 1Ba(OH)2 2NH3?H2O 3NaOH 4Na2CO3 5CH3COONa 6C6H5Ona 7NaHCO38NaCl 9NH4Cl 10CH3COOH 11H2SO4 12NaHSO4 6、胶体的制备方法与某些盐的净水原理制备 Fe(OH)3胶体的方法是 _ 相应的离子方程式为_ 用离子方程式表示明矾的净水原理_ 绿矾和氯水同时参加水中既可杀菌消毒又可净水，用相应的离子方程式与必要的文字解释原因 _ _ _ 7、溶液的配制和保存 1配制 FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释。 2配制 FeCl2溶液的方法

8、是_ 3配制 CuSO4、 AgNO3溶液时需向所得溶液中分别参加_ 、_ 目的是 _ 4为什么NH4F 溶液不能保存于玻璃试剂瓶中？_ 8、加热蒸干并灼烧以下各溶液，所得固体的成分分别是什么？1AlCl3Al(NO3)3 _ Al2(SO4)3 _ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - . . . . . 3 / 7 2)FeCl3Fe(NO3)3_ Fe2(SO4)3_3)Na2CO3_ NaHCO3_ 4) Na

9、2SO4_ Na2SO3_ 5)NH4Cl_ NH4HCO3_6)Ca(HCO3)2_ Mg(HCO3)2_ 7)KAl(SO4)2_ 8KMnO4_2011-2012 高二化学新授学案命制人：高爱军顺序号： 29 课题：盐类水解课时三9、活泼金属或某些化合物与强酸弱碱盐溶液反响镁粉投入到NH4Cl 溶液中现象是 _ 化学方程式是_ 。镁粉投入到FeCl3溶液中可观察到的现象是_ _。对应的离子方程式是_ _。如果镁粉过量，继续发生的反响方程式是_ 。CaCO3粉末投入到FeCl3溶液中可观察到的现象是_ _。对应的离子方程式是_ _。10、利用盐的水解除杂质1不纯的KNO3中含有杂质Fe3+

10、 时，可用方法除去Fe3+。2CaCl2溶液中混有少量FeCl3溶液，可向溶液中参加_物质，然后过滤而除去。同理： ZnCl2溶液中混有少量FeCl3溶液，可向溶液中参加_物质，然后过滤而除去。CuCl2溶液中混有少量FeCl3溶液，可向溶液中参加_物质，然后过滤而除去。MgCl2溶液中混有少量FeCl3溶液，可向溶液中参加_物质，然后过滤而除去。11、离子浓度的大小比拟：在酸、碱、盐的溶液中，存在多种离子，也存在一些守恒关系。电荷守恒电解质溶液呈电中性，所有正电荷总数负电荷总数。在 Na2CO3溶液中阴离子与阳离子的浓度关系为物料守恒反响前后电解质的原子个数守恒或质量守恒。在 Na2CO3溶

11、液中的物料守恒关系为_。质子守恒由水电离出的H+数等于 OH数。在 Na2CO3溶液中有 _ 。练习：写出在 Na2S 溶液中，上述三个守恒的关系式：电荷守恒： _ 物料守恒： _ 质子守恒： _ 写出在 NH4Cl 溶液中，上述三个守恒的关系式：电荷守恒： _ 物料守恒： _ 质子守恒： _ 写出在 (NH4)2SO4溶液中，上述三个守恒的关系式：电荷守恒： _ 物料守恒： _ 质子守恒： _ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - -

12、- - - - . . . . . 4 / 7 高二化学一日一练序号：1、比拟离子浓度将溶液中离子的浓度由大到小排列1NH4Cl 溶液2(NH4)2SO4溶液3NH4HSO4溶液4CH3COONa 溶液5Na2S 溶液6AlCl3溶液7物质的量浓度相等的I、NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的C(NH4+)的大小关系用序号填写8物质的量浓度相等的I、Na2CO3 、 (NH4)2CO3溶液中 C(CO32)的大小顺序为90.1mol/L 的 CH3COOH 与 0.1mol/L 的 CH3COONa 等体积的混合液中各离子浓度的大小顺序为10

13、 0.1mol/L 的 NH3?H2O 与 0.1mol/L 的 NH4Cl 等体积的混合液中各离子浓度的大小顺序为11常温下， PH=2 的 CH3COOH 溶液与 PH=12 的 NaOH 等体积混合，其混合溶液中各离子浓度的大小顺序是： _ 12常温下， PH=2 的盐酸溶液与PH=12 的氨水溶液等体积混合，其混合溶液中各离子浓度的大小顺序是： _ 2、将物质的量浓度一样的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO Na+，那 么 混 合 后 溶 液 呈 填 酸 、 碱 或 中 性 ， 醋 酸 与 氢 氧 化 钠 溶 液 的 体 积 大 小 关 系 是V(CH3COOH)V(NaOH

14、)(填 、 7 ，最后一种溶液PHbc B、cab C、bca D、cba 17、以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项是A、 10mL0.1moL/L氨水与 10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+) B、10ml0.1mol/LNH4Cl 溶液与 5ml0.2mol/LNaOH溶液混合：C(Na+)C(Cl)C(OH)C(H+) C、 10ml0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2moL/LNaOH溶液混合：C(Na+)C(CH3COO)C(OH)C(H+) D、 10ml0.1mol/LCH3COONa 溶液与 6ml1mol/L

15、盐酸混合：A B C D 碱性AOHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HCC(Na+)C(OH)C(H+) 18、等物质的量的浓度的以下溶液中，NH4+浓度最大的是A、 NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO3D、NH4NO319、以下物质的溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分不同的是A、 FeCl3、 FeCl2B、NaHCO3、Na2CO3C、 NaAl(OH)4、AlCl3D、Mg(HCO3)2、 MgCl220、0.1mol/L 的 NaHCO3PH8，同浓度的NaAl(OH)4PH 11，将两种溶液等体积混合，可能大量生成的物质是A、CO2B、

16、CO32C、Al(OH)3 D、Al3+21、以下说法不正确的选项是A、某温度下，水的离子积为1012，故此时水的PH6 时仍为中性B、中和等量的NaOH 所消耗一元强酸的物质的量与消耗一元弱酸的物质的量一样C、中和 1.0mol/L 的 HCl 所消耗一元强碱的物质的量一定比一元弱碱少D、一样浓度的两份CH3COONa 溶液， 50的比 30PH 大些2、以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是F2和 Br2的沸点纯水在 25和 80时的 PH 同温下分别在100 克水中最多能溶解的无水硫酸铜和CuSO45H2O 的质量25，等体积的PH 等于 3 的盐酸和AlCl3 溶液中，已电离的水

17、分子数在 NH3NON2H2O 反响中，被氧化和被复原的N 原子数耐火材料MgO 和 CaO 的熔点H和 H的离子半径A、B、 C、D、23、常温下某PH 10 的溶液， 可能是碱也可能是盐的稀溶液，令取 5mL 稀释到 100mL ，稀释后 PH为 a，以下判断正确的选项是A、如果是盐溶液，那么a10；如果是碱溶液，那么a10 B、如果是盐溶液，那么a10；如果是碱溶液，那么a10；如果是碱溶液，那么a10 D、如果是盐溶液，那么a10 24、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH 7，那么此溶液中A、C(HCOO)C(Na+) B、C(HCOO)C(S2)C(HS)C(OH) B、

18、C(K+)C(OH)C(HS)C(S2) C、C(K+)C(H+)2C(S2)C(OH)C(HS) D、C(HS)C(S2)C(H2S)0.2mol/L 26、在含有NaI 、Na2SO3和 FeBr2各 1mol 的溶液入足量的氯气，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是A、NaCl 、 FeCl3、 Na2SO4B、NaCl 、FeBr3、Na2SO4C、NaCl 、 Fe2O3、Na2SO4 D、NaBr 、FeCl327、HF 的酸性比HCN 的酸性强，现有物质的量浓度和体积均一样的NaF 和 NaCN 两种溶液，前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，

19、以下关系正确的选项是A、 n1=n2B、 n1n2C、n1c(CN) 28、以下表达错误的选项是A、配制 FeCl3溶液，为了抑制水解，常参加盐酸B、盐类都能水解C、盐类的水解反响通常是吸热反响D、水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再参加AlCl3饱和溶液还是再加水或者加热，水解平衡均正向移动29、物质的量浓度一样的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的二氧化碳，发生如下反响：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR +CO2+H2O=2HR +Na2CO3把 HR 和 HR 在水中电离出氢离子的能力作比拟，正确的选项是A、 HR 较强B、HR 较强C、 两者差异不大D、无法比拟

20、30、以下离子方程式正确的选项是A、硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHB、硫氢化钠的水解：HS+H2OH3O+OH名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - . . . . . 7 / 7 C、制 Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+D、硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反响：Al3+3Al(OH)4=4Al(OH)331、 常温下，将0.1mol 以下物质置于0.5L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子从多到少的排列顺序正确的选项是Na2O2Ba3(PO4)2Na2S NaAl(OH)4 AlCl3 A. B. C. D. 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -