2022年高三一轮复习《氯及其化合物》教学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载非金属元素 氯及其化合物考纲要求1.把握氯气及其重要化合物的主要性质,明白其应用；2.明白氯气及其重要化合物对环境质量的影响；学习目的1、把握氯气、氯水和次氯酸的重要性质,明白其应用；2、明白氯气的制法及氯气的除杂；3、氯离子的检验；4、明白卤族元素的相像性和递变性；学习重点1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质；2、氯气的制法；3、氯离子的检验；学习难点 学问综合运用学问梳理一、氯气1氯气的物理性质氯气呈色有气味,毒,密度比空气,易液化,能溶于水的气体；2.氯气的化学性质 活泼的非金属单质,是强氧化剂； 1与金属的反应（写出

2、钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式）,（室温下干躁Cl 2与 Fe 不反应,所以液氯可以贮存在钢瓶中）2与 H2的反应氯气能在氢气中寂静地燃烧,发出色火焰；氯气和氢气混合光照或点燃,能发生；化学方程式为3与水的反应Cl 2 + H2O ,离子方程式为；【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体,久置的氯水是无色；氯水具有强酸性和强氧化性； 写出氯水中存在的平稳；名师归纳总结 氯水中存在的粒子；具有强氧化性、 漂白性以及能杀菌消毒的是；,第 1 页,共 6 页其中使氯水呈黄绿色的是该粒子不稳固见光易分解,化学方程式为氯水的储存；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4

3、与碱的反应Cl 2 + NaOH 学习必备欢迎下载常用与吸取余外的Cl 2 ；【摸索题】Cl 2 + CaOH 2 工业制漂白精 漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO 和 Ca（ClO）2 ,它们能给水消毒的化学方程式为,暴露在空气中变质也是如此；5与仍原性物质的反应Cl 2 + FeCl2 Cl 2 + H 2S HBr HI 6与有机物的反应Cl 2 + Na2SO3 Cl 2 + FeBr2Cl 2 + CH 4 Cl 2 + C2H 4 3.氯气试验室制法1反应 原理： MnO 2 + 4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2 +2H2O；离子方程式是：【争论】说出 C、D、E、F 四个装

4、置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法 用方程式表示 ；二、氯离子的检验 方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,名师归纳总结 离子方程式是SO42- 和 Cl；第 2 页,共 6 页【试验探究】某溶液中含有- 两种阴离子,试设计试验方案检验这两种离子；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的,包括等元素；（二）相像性1.最外层都是个电子,常见的负化合价为价；氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7 价；2. 卤素都是活泼的,具有较强的性；与水、碱溶液反应时,除氟气外

5、均可发生卤素的自身氧化仍原反应；3.卤化氢为气体,溶与水,在潮湿空气中形成,水溶液都是挥发性的酸；4. 卤素单质都有颜色；卤化银见光分解；（三）递变性1、原子半径次序2、元素的非金属性次序3、氢化物的稳固性次序4、单质的氧化性次序5、卤离子的仍原性次序（三）特性1Br2是常温下唯独呈液态的非金属单质,易挥发,蒸气有毒；储存液溴 采纳水封法；2I2单质易升华,淀粉遇 I2 变蓝； AgI 可用与人工降雨,碘盐可防止甲状腺肿；3 HClO 4是常见含氧酸中最强酸,而HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸；4F2 、HF 均腐蚀玻璃； AgF 易溶与水；2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2

6、5F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来,因发生常见考点考点 1 物质的化学性质 1.以下试验操作正确选项A. 将氢氧化钠固体放在纸上称量B.用 10ml 量筒量取 8.58ml 蒸馏水C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集 D. 配制氯化铁溶液时,将肯定量氯化铁溶解在较浓盐酸中,再用水稀释到所需浓度名师归纳总结 2.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂；试验室可通过以下反应制得ClO 2 ：第 3 页,共 6 页2KClO 3 + H 2C2O4 + H2SO4 = 2ClO 2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H 2O - - - -

7、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载ClO- 以下说法正确选项 A. KClO 3在反应中得到电子B. ClO 2 是氧化产物C. H 2C2O4在反应中被氧化D. 1mol KClO 3 参与反应有2mol 电子转移3. 某温度下,将Cl 2通入 NaOH 溶液中,反应得到NaCl、NaClO 、NaClO 3 的混合溶液,经测定与 ClO-3的浓度之比为1：3,就 Cl 2 与 NaOH 溶液反应时被仍原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 4、在肯定条件下,RO 3 n-和 I-发

8、生反应的离子方程式如下：RO 3 n- + 6I-+ 6H+=R-+3I 2+3H 2O （1） RO3n-中 R 元素的化合价是； （2）R 元素的原子最外层电子数是；考点 2 离子反应1（ 09 年广东化学12）以下离子方程式正确选项A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O BFeOH 3溶于氢碘酸： FeOH3+3H+=Fe3+3H 2O C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO 3=3Cu2+2NO +4H2O D Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O3 22Cl 23H 2O2SO324Cl6H2（ 09 年江苏化学 9）以下化学试验事实及其说明都正确选项A向碘水中滴加 CCl 4,振荡

9、静置后分层,CCl 4 层呈紫红色,说明可用 CCl 4 从碘水中萃取碘B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,说明 BaSO3 难溶于盐酸C向 0.1mol L-1FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO 4 溶液, KMnO 4 溶液褪色,说明 Fe 2具有氧化性D向 2.0mL 浓度均为 0.1mol L-1 的 KCl 、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01mol L-1 AgNO 3 溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 大3（ 09 年江苏化学 11）以下离子方程式与所述事实相符且正确选项名师归纳总结 A漂白粉溶

10、液在空气中失效：ClOCO 2H 2O=HClO HCO 3第 4 页,共 6 页B用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 22H2ClMn2 Cl 2 2H 2O C向 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2 制 AlOH 3：AlO 2CO22H 2O=AlOH 3 HCO 3D在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH 3反应生成 Na2FeO4：3ClO2FeOH 3=2FeO 4 23ClH 2O4H4（ 09 年宁夏理综12）能正确表示以下反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO 2： Ca 2+2ClO+CO 2+H 2O =CaCO 3 +2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：

11、Ca2+2ClO+SO 2+H2O= CaSO 3 +2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3+Ca2+OHCaCO3 +H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H+NO 3=3Fe 3+NO +2H2O 5、上海高考题 向 NaBr、NaI 、Na2SO3混合溶液中,通入肯定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是 已知仍原性 SO3 2- I- （）A.NaCl 、 Na2SO4 B.NaCl 、NaBr 、Na2SO4 C. NaCl 、 Na2SO4、I 2 D. NaCl 、NaI、 Na2SO4 6、江苏综合 在 100ml 含等物质

12、的量HBr 和 H2SO3的溶液里通入0.01molCl 2,有一半 Br-变为 Br 2已知 Br 2能氧化 H 2SO3 ；原溶液中HBr 和 H 2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/L B.0.0018 mol/L C. 0.075 mol/L D.0.08 mol/L - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点 3 综合题1、（ 09 年广东化学9）以下浓度关系正确选项A氯水中： cCl 2=2 【cClO-+cCl-+CHCl 】B氯水中： cCl-cH + cOH-cClO- C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c

13、Na +=cCH 3COO- D Na2CO 3溶液中： cNa +cCO 3 2-cOH-cHCO 3-cH + 2、（ 09 年全国理综卷 I10）用 0.1mol L1 的盐酸滴定 0.1mol L 1 的氨水,在滴定过程中不行能出现的结果是AcNH 4 cCl ,cOH cH BcNH 4 cCl ,cOH =cH CcCl cNH 4 ,cOH cH DcCl cNH 4 , cH cOH 3、（ 09 年广东文基62）碘单质及其化合物具有重要应用；以下说法正确选项129 127A53I 与 53I 互为同位素 B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C从海带中提取 I2的过程只发生物理变化 DI

14、 和 Cl 是同族元素, HI 比 HCl 稳固4、（ 09 年山东理综 10）以下关于氯的说法正确选项A Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B如 17Cl、17如 Cl 为不同的核素,有不同的化学性质学科 35 C试验室制备 Cl 2,可用排放和食盐水集气法收集D 1.12LCl 2含有 1.7NA个质子（ NA 表示阿伏伽德罗常数）5、（02 上海）某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使 Cl 2 被完全吸取,制得有较强杀菌才能的消毒液,设计了如图的装置,就对电源电极名称和消毒液的主要成分判定正确选项A 、a 为正极, b 为负

15、极； NaClO 和 NaCl B 、a 为负极, b 为正极； NaClO 和 NaCl C、a 为阳极, b 为阴极； HClO 和 NaCl D、a 为阴极, b 为阳极； HClO 和 NaCl 【课后练习】1以下氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl 2B. FeCl 2C. FeCl 3D. AlCl 32 氯水的漂白作用是通过 A中和作用B. 氧化作用C. 漂白粉分解D. 仍原作用3漂白粉在空气中简单失效的缘由是 A次氯酸不稳固,易分解B. 氯化钙易潮解CCaClO 2易与盐酸反应D. CaClO 2 易与空气中的CO 2 和 H2O

16、 反应4关于氯水的表达正确选项 A 氯水中只含Cl 2和 H2O 分子B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色名师归纳总结 C光照氯水有汽泡冒出,该气体是Cl 2第 5 页,共 6 页D. 氯水放置数天后,pH 值变小 ,几乎无漂白性- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5 检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采纳的方法是 A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸6为防止吸进氯气中毒 ,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子；该物质可以是 A NaOH B. Na 2CO 3 C.

17、 NH 3 D. Na 2SO37欲除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用的试剂是（）A氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液8为了从新制的氯水中制得高浓度的 HClO ,可向氯水中加入的试剂是（）ANa 2CO 3 B. H 2SO4 C. CaCO 3 D. CaOH 29用 1mol MnO 2和含 HCl 为 4mol 的浓盐酸充分反应（共热）,在不考虑 HCl 挥发的情形下,得到的氯气的物质的量（）A 等于 2mol B. 等于 1mol C. 小于 1mol D. 大于 2mol 10今有甲、 乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为 0.1mol/L ；假

18、如在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体（ m mol ）,在乙瓶中加入少量的NaHSO 3 晶体（ m mol ）,丙瓶不变；片刻后,甲、乙、丙三瓶溶 液 中 HClO 的 物 质 的 量 浓 度 的 大 小 关 系 是 （ 溶 液 体 积 变 化 忽 略 不 计 ） A甲 =乙丙 B. 甲丙乙 C. 丙甲=乙 D. 乙 丙甲11有 X 、Y、Z 三种元素（ 1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；（2）X 单质可以在 Z 的单质中燃烧,生成物为 XZ ,火焰呈惨白色； （3）XZ 极易溶于水,在水溶液中电离出 X和 Z,某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； （4）每两个 X 2 分子能与一个 Y

19、2 分子化合成 2 个 X 2Y 分子, X 2Y 常温下为液体；（5）Z 单质溶于 X 2Y 中,所得到溶液具有漂白性；试写出其元素符号：X Y Z ,以及化合物的分子式：XZ ,X 2Y ；12以下变化规律错误选项（）A微粒半径： FClBrHBrHClHF I3 和 5 两种价C水溶液酸性：HF HCl HBr HI D阴离子的仍原性：FClBr13碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈态,这种化合物的化学式是（）A I2O3B. I 2O4C. I 4O7D. I 4O914已知 2Fe 2+ + Br 2 = 2Fe 3+ + 2Br- ；把 112ml（标准状况）的氯气通入100ml、 1mol/L 的 FeBr2 溶液中,其反应的离子方程式是；15在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量的NaClO 溶液,并加入少量硫酸,溶液立刻变蓝；反应的离子名师归纳总结 方程式是Na2SO3 溶液,蓝色逐步消逝,这是由于；在上述蓝色溶液第 6 页,共 6 页中,滴加足量的,离子方程式是ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的次序是；以上试验条件下,- - - - - - -