2022年高中化学人教版必修一从实验学化学知识点归纳 .pdf

《2022年高中化学人教版必修一从实验学化学知识点归纳 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学人教版必修一从实验学化学知识点归纳 .pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 第一章从实验学化学知识结构：第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时， 应在通风厨中进行， 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。 进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上， 先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼

2、中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二混合物的分离和提纯1 过滤和蒸发实验 11 粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 2 步骤现象1溶解：称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中，用

3、玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2 蒸馏和萃取（ 1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验 1-3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加

4、热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约 10mL 液体,停止加热 . 现象: 随着加热 ,烧瓶中水温升高至100 度后沸腾 ,锥形瓶中收集到蒸馏水 . 注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。(2)萃取原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来. 仪器: 分液漏斗 , 烧杯步骤: 检验分液漏斗是否漏水 . 量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞 . 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分 , 把分液漏斗倒转过来用力振荡. 将分

5、液漏斗放在铁架台上,静置. 待液体分层后 , 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液 . 注意事项 : A 检验分液漏斗是否漏水 . B 萃取剂 : 互不相溶 ,不能反应 . C 上层溶液从上口倒出 ,下层溶液从下口放出 . 三.离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3,稀 HNO3产生白色沉淀ClAg+AgCl SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四.除杂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2

6、 页，共 5 页 - - - - - - - - - 3 1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“ 适量” ，而应是 “ 过量 ” ；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位 摩尔1.物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。2.摩尔（ mol）: 把含有 6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3.阿伏加德罗常数： 1mol 物质中所含的“微粒数” 。把 6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数n =

7、N/NA 5.摩尔质量（ M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位：g/mol 或g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量( n = m/M ) 二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（ Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位： L/mol 或 m3/mol 2.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm3.（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三、物质的量在化学实验中的

8、应用1.物质的量浓度 . （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2）单位： mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理 :根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法， 求出所需溶质的质量或体积， 在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 . （2）主要操作a.检验是否漏水 . b.配制溶液1.计算 2.称量 3.溶解 4.冷却 5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液 . 注意事项：

9、 A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释C(浓溶液 ) V(浓溶液 ) =C(稀溶液） V(稀溶液 ) 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - -

10、- - 4 一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题5 分，共 50 分）1下列气体所含原子数最多的是A7.5g C2H6B14g N2C7g CO D24g O22某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g 以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A25.2g B24.8g C24.2g D25.8g 3在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”4容量瓶上需标有以下六项中的温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABCD

11、5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小6用 10 mL 的 0.1 molL1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322 B123 C133 D311 7将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀 H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则 c1和 c2的数值关系是Ac2c1Bc2c1Cc22c1D

12、无法确定8300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g溶质，现欲配制 1 molL1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 5 A14 B15 C21 D23 9在常温下 20L 密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b 均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体 (水蒸气忽略不计 )密度最大值可能是A5.6 gL-1B9.6

13、 gL-1C11.2gL-1 D 56 gL-110同温同压下，某容器充满O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体重 114 g，则某气体的分子量为A28 B60 C32 D4 二、填空题：（ 20分）11若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。12483g Na2SO410H2O 中所含的 Na+的物质的量是和 SO42的物质的量是，所含 H2O 分子的数目是个。三实验题：（16分）13已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。 现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠

14、。实验仪器：实验步骤：四计算题：（14分）14实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL，现有 2mol /L 氢氧化钠溶液。（1）计算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和 50 mL 已配制溶液，需要1mol/L 的盐酸多少体积？参考答案一、15 ABBAB 610 CCAAA 二、11、M/NA g 12、3mol1.5mol 15NA 三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架溶解加过量 Ba(OH)2过滤加过量 NaCO3过滤加 HCl 调节 pH=7 蒸发结晶四、14、 （1）0.005L （2）5mL名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -