2022年高中化学会考文科必背知识点2.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 高中化学会考必备学问点 1、化合价 常见元素的化合价碱金属元素、 Ag、H： +1 Cu：+1,+2 F： -1 Ca、 Mg 、Ba、 Zn： +2 Fe： +2, +3 Cl：-1,+1,+5, +7 Al ：+3 O：-2 Mn： +2, +4, +6, +7 S：-2, +4, +6 P：-3,+3, +5 N：-3,+2,+4, +5 2、氧化仍原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特点：化合价的升降 氧化剂（具有氧化性） 得电子 化合价下降 被仍原 - 仍原产物

2、仍原剂（具有仍原性） 失电子 化合价上升 被氧化 氧化产物 口诀 ： -氧化剂 -得-降 -（被）仍原-仍原剂 - 失 - 升 -（被）氧化四种基本类型和氧化仍原反应关系置换化合氧化仍原反应分解复分解3、金属活动次序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 仍原性逐步减弱 4、离子反应 定义：有离子参与的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写；写出化学方程式 其次步：拆；易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如 CaCO 3、BaCO 3、BaSO4

3、、 AgCl、AgBr、AgI 、Mg（OH） 2、Al （OH） 3、Fe（OH）2、 Fe（OH）3、 Cu（ OH）2 等）,难电离（ H2CO 3、 H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4 等）,气体（ CO 2、 SO2、NH3、H2S、 Cl 2、 O2、 H2 等）,氧化物（ Na2O、MgO、Al 2O3）等不拆；第三步：删；删去前后都有的离子 第四步：查；检查前后原子个数,电荷数是否守恒；离子共存问题判定1、是否产生沉淀（如： Ba 2+ 和 SO4 2- , Fe 2+ 和 OH-）-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和 OH-,H+和 CH3OO- ）

4、3、是否生成气体（如： H +和 CO3 2- ,H+和 SO3 2- ）4、是否发生氧化仍原反应（如H +、NO3-和 Fe 2+,Fe 3+和 I5、电解质名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电强 电 解强学习必备欢迎下载HCl 、HBr 、 HI 、H2SO4、HNO 3 酸HClO 4 强NaOH、 KOH、Ca（OH） 2、碱Ba（OH）2 质NaCl 、 NH 4NO3 、 BaSO4 、 AgCl盐解弱 电 解弱等质H2CO3、 H2SO3、H3PO4、酸H2S、HClO 、CH 3COOH、苯酚弱NH

5、 3H2O、不行溶的碱如碱Cu（OH）2、Fe（OH） 3 质水6、放热反应和吸热反应 化学反应肯定相伴着能量变化；依据反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应；放热反应 :反应物总能量大于生成物总能量的反应；常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应；吸热反应 :反应物总能量小于生成物总能量的反应；常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（ OH） 28H2O和 NH4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应；物质的量1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量m g 物质的量n mol 摩尔质量M g/mol 气体摩尔体积Vm L/mol 物质的量浓度c mol/L 质量

6、分数无微粒数目N 无2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量n=N/N AN=nN A0.012kg 12C 所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02 1023 个,该数目称为阿伏加德罗常数NA-阿伏加德罗常数；规定规定（2）物质的量和质量n=m/M m=nM （3）对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下： Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律 同温同压下V（ A） /V（ B） =n（ A） /n（ B）=N （ A） /N（ B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式 =M/Vm名师归纳总结

7、- - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1/2=M 1/M 2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比学习必备欢迎下载（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv b、物质的量浓度与质量分数 c=（ 1000 ） /M 3、配置肯定物质的量浓度的溶液 运算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体或滴定管量取液体（精确量取）溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 移液：冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2 3 次,将洗液全部转移至容量瓶中 定容：加

8、水至液面接近容量瓶刻度线 1cm 2cm 处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 摇匀：反复上下颠倒,摇匀 装瓶、贴签必需仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量）物质结构 元素周期律 1、 原子组成,烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；原子组成原子核中子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子质子核外电子带负电荷所以质子数 =电子数相对原子质量 =质量数 =质子数 +中子数2、 原子表示方法A：质量数Z：质子数 N：中子数 A=Z + N A Z X 打算元素种类是质子数,确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如：1

9、6O 和18O 12C 和14C 35Cl 和37Cl 4、电子数和质子数关系不带电微粒：电子数 =质子数带正电微粒：电子数 =质子数 -电荷数带负电微粒：电子数 =质子数 +电荷数质子数 =原子序数（即在周期表中标号）5、 1-18 元素（请按下图表示记忆）F He H Li Be B C N O Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar6、元素周期表结构名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载短周期（ 1、2、3周期）元周期（ 7个横行）长周期（ 4、 5、 6周期）素族（18个纵行, 16

10、个族）不完全周期（ 7周期）周主族（ 7个）（ A-A）期表副族（ 7个）（ B- B）0族族7、元素在周期表中位置周期数 =电子层数 主族序数 =最外层电子数 =最高正化合价8、元素周期律从左到右 -原子序数逐步增加- 原子半径逐步减小-得电子才能逐步增强（失电子才能逐步减弱）- 非金属性逐步增强（金属性逐渐减弱）从上到下 -原子序数逐步增加- 原子半径逐步增大-失电子才能逐步增强（得电子才能逐步减弱）- 金属性逐步增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是 F 金属性最强的 Fr 单质与氢气化合越简单 如：F2Cl 2Br 2I 2非金属性越强 氢化物稳固性越强 如稳固性： HFHClHB

11、rHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性： HClO 4H2SO4H3PO4H 4SiO4 金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越简单,反应越猛烈 如猛烈程度 CsRbKNaLi 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性：NaOHMgOH 2AlOH 39、化学键定义：原子之间猛烈的相互作用力极性键共价键 非极性键化学键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判定共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键：相同的非金属原子之间A-A 型如H2O2N2O3 中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间A-B 型如NH 3HCl H 2O CO2中存在极性键离子键

12、：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判定离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键如 NaCl MgO 等中存在离子键NH 4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物；如 HCl 、 H 2SO4、CO 2、Cl 2 等离子化合物：存在离子键的化合物；如 NaCl 、MgCl 2、 KBr 、 NaOH、NH 4Cl 等几种重要金属1、金属的通性导电、导热性； 具有金属光泽；延展性第 4 页,共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、金属冶炼的一般原理（

13、1）热分解法 适用与不活泼金属,如 Au 、 Ag、 Cu 的冶炼（2）热仍原法 适用与活动性一般的金属,如 Fe、Pb 的冶炼（3）电解法 适用与活泼金属的冶炼,如 Na、K、Al 的冶炼3、铁 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质（1）与非金属反应Fe + S = FeS 点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl 3（2）与水反应3Fe + 4H2O（ g） = Fe3O4 + 4H 2（3）与酸反应 与非氧化性酸Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化为三价铁（4）与盐反应 与 CuCl 2、Cu

14、SO4 反应Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 烃1、有机物 a、概念 含碳的化合物,除 CO、CO2、碳酸盐等无机物外；b、结构特点 A、碳原子最外层有 4 个电子,可以和四个原子结合 B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,碳原子仍可以 和其他原子结合；C、碳碳之间可以形成单键仍可以形成双键、三键,D、碳碳可以形成链状,仍可以形成环状 所以有机物种类繁多2、烃 - 仅含 C、 H 的化合物；3、甲烷a、分子结构CH4H （ 2）结构式H C H （ 5）空间结构 H H H CH4C （ 3）结构简式 H 正四周体结构 H （1）分子式（4）电子式b、物理性质无色、无味、难溶于水、密度

15、小于空气的气体,是沼气、自然气、坑气的主要成分c、化学性质（1）氧化反应 不能使酸性高锰酸钾褪色CH 4 + 2O2点燃CO2 + 2H 2O 现象：产生淡蓝色火焰（2）取代反应CH4 + Cl 2光照 CH 3Cl + HCl 取代反应定义名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；（3）受热分解 高温 CH4 C + 2H2（4）甲烷的用途甲烷可以作燃料,也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等；4、烷烃a、定义：碳碳之间以单键结合

16、,其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃,由于碳的全部的价键都已经充分利用,所以又称之为饱和 烃；b、通式： CnH2n+2 如：甲烷（ CH 4）、乙烷（ C2H 6）、丁烷（ C4H 10）c、物理性质 随着碳原子数目增加,状态由气态变为液态再变为固态；碳原子数小于等于 4 的烷烃是气态的；d、化学性质（1）氧化反应能够燃烧,不能使酸性高锰酸钾褪色CnH 2n+2 + （3n+1）/2 O2 点燃 n CO 2 + （n+1） H2O （2）取代反应c、烷烃的命名 习惯命名法碳原子数十个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui,第三声） 命名,大于十的,几个碳就称几烷,如C1

17、1H24,称十一烷；假如有同分异构体,就用正、异、新来区分5、同分异构现象、同分异构体 分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象；具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如 C4H10 有两种同分异构体CH3CHCH 3 CH 3 异丁烷CH 3CCH 3CH 3CH3CH2CH2CH 3 正丁烷C5H 12有三种同分异构体CH 3CH3CH2CH2CH 2CH 3 正戊烷CH3CHCH 2CH3异戊烷新戊烷6、乙烯、烯烃CH3a、乙烯（1）物理性质 无色、稍有气味的气体；难溶于水,密度略小于空气；（2）分子结构H H 结构简式CH2=CH 2分子式C2H 4结构式H-C=C-H 空间

18、结构全部的碳氢原子都在同一平面上（3）化学性质A、氧化反应a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色；b、燃烧C 2H 4+ 3O 2点燃2CO 2+ 2H 2O B、加成反应CH2 = CH 2 + Br2 CH 2Br CH 2BrCH2 = CH 2 + HCl CH3CH2Cl加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应；C、聚合反应n CH2 = CH 2催化剂第 6 页,共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应

19、；通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应；（ 5）乙烯用途a、水果催熟剂 b、石化工业的重要原料,用于制造塑料,合成纤维,有机溶剂等；乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的 重要标志之一b、 烯烃 分子中含有 碳碳双键 的链烃；是一种不饱和烃；通式 CnH2n 化学性质（1）能燃烧 燃烧通式（自己写）（2）使酸性高锰酸钾褪色；（3）能发生加成反应；使溴水褪色；7、乙炔（1）物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体；但由电石和水制备的乙炔由于混有（2）分子结构PH3、 H2S 等气体而有特别难闻的气味分子式： C2H 2结构式：H C C H 结构简式： HC CH 空间结构：碳氢在同始终线上（3）乙炔

20、用途 A、做氧炔焰来切割金属 B、制备聚氯乙烯；8、苯、芳香烃 苯 a、物理性质 无色、特别香味的液体,有毒,不溶于水,密度小于水；b、分子结构或分子式C6H 6结构式：结构简式：空间结构：苯分子中,碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键；苯分子中,全部的碳氢都在同一平面上；c、化学性质（1）氧化反应 a、不能使酸性高锰酸钾褪色 b、燃烧2C6H 6+ 15O2点燃12CO2+ 6H2O （2）取代反应硝化反应（3）用途 a、做有机溶剂 b、做化工原料 9、石油 石油成分：主要成分是碳和氢；只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物；石油分馏：是一种物理变化；依据石油中各组分的沸点不同,通过不断

21、地加热汽化和冷凝液化将它们分别出来；（是一个物理变化）烃的衍生物 1、乙醇 a、物理性质 无色有特别气味易挥发的液体；和水能以任意比互溶；良好的有机溶剂名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - H H O H 学习必备欢迎下载C H C H b、分子结构H 分子式C2H 6O 结构式：结构简式： CH 3CH2OH 或 C2H 5OH 官能团：羟基 OH c、化学性质（1）与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH 3CH2ONa + H2（2）氧化反应点燃燃烧： C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H 2O 催化

22、氧化： 2CH 3CH 2OH O2 2CH3CHO + 2H 2O （3）酯化反应CH3COOH + HOCH 2CH3浓硫酸 CH 3COOCH 2CH3 + H 2O d、乙醇的用途燃料、消毒（ 75%）、有机溶剂、造酒2、乙醛a、分子结构分子式： C2H 4O 结构式：H H O H C C H 结构简式： CH 3CHO 官能团：醛基 CHO b、化学性质氧化反应催化氧化2CH3CHO + O2CH3COOH 3、乙酸a、分子结构结构式HHOOH分子式：C2H 4O2CC结构简式： CH 3COOH H官能团：羧基 COOH b、化学性质（1）酸性 比碳酸酸性强如： 2CH3COOH

23、 + Na 2CO3 = 2CH 3COONa + H 2O +CO 2CH3COOH + NaOH = CH 3COONa + H 2O （2）酯化反应（用饱和 Na2CO3 来收集乙酸乙酯）浓硫酸CH3COOH + HOCH 2CH3 CH 3COOCH 2CH3 + H 2O 5、酯a、物理性质密度小于水,难溶于水；低级酯具有特别的香味；b、化学性质水解反应a、酸性条件下水解稀硫酸第 8 页,共 10 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CH3COOCH 2CH3 + H2O 学习必备欢迎下载CH 3COOH + HOCH 2CH3

24、CH3COOCH 2CH3 + NaOH CH3COONa + HOCH 2CH3 蛋白质油脂 糖类 油脂的成份 a 油（液态）不饱和高级脂肪酸甘油酯,如油酸甘油酯油脂脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯,如硬脂酸甘油酯是由多种 高级脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；硬脂酸： C17H35COOH）甘油 所生成的甘油酯；其结构式为 R1COOCHR2COOCH 油脂的化学性质c R3COOCH1、 油脂的水解（即酯的水解）（1）酸性条件水解C17C35COOCH稀硫酸甘油HOCH17H35COOH HOCH + 3CC17H35COOCH + 3H2O HOCHC17H35COOCH硬脂酸硬脂

25、酸甘油酯（固态）（2）碱性条件水解 -也称皂化反应甘油HOCH17H35COONa C17C35COOCHHOCH + 3CC17H35COOCH + 3NaOH HOCHC17H35COOCH硬脂酸钠硬脂酸甘油酯（固态） 糖类糖单糖葡萄糖C6H12O6含醛基,能发生银镜反应,能与新制氢氧化铜溶液果糖 C6H12O6发生反应；类二糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以,水解后能发生银镜反蔗糖 C12H22O10含应C、H、麦芽糖 C12H22O10水解生成两分子葡萄糖；水解后能发生银镜反应；O 多糖淀粉（ C6H10O5） n 水解生成葡萄糖；水解后能发生银镜反应纤维素（ C6H 10O5）

26、n 水解生成葡萄糖；水解后能发生银镜反应果糖和葡萄糖,蔗糖和麦芽糖互为同分异构体；淀粉和纤维素不是同分异构体,由于 n 值不同 相关方程式1、蔗糖水解C12H22O10 + H2O C6H12O6（葡萄糖） + C6H12O6（果糖）2、麦芽糖水解C12H22O10 + H2O 2C 6H12O6（葡萄糖）2、 淀粉水解（C6H10O5） n +n H 2O n C6H12O6（葡萄糖）4、纤维素水解（C6H10O5） n +n H 2O n C6H12O6（葡萄糖）5、酿酒原理名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - （

27、C6H10O5） n +n H 2O n C6H12O6（葡萄糖）学习必备欢迎下载C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2其他淀粉的性质 ：淀粉是一种白色,无味的粉状物质,不溶于冷水, 淀粉是一种非仍原性糖,在催化剂作用下,能水解成最终产物葡萄糖. 淀粉的用途有（ 1）淀粉是食物的重要成分,是人体的重要能源；（2）可用于制葡萄糖和酒精等；（ 3）淀粉在淀粉酶的作用下,先转化为麦芽糖,再转化为葡萄糖,在酒化酶的作用下,转化为乙醇 蛋白质 1、蛋白质的组成是由碳；氢；氧；氮；硫等元素组成,在酸或碱存在的条件下能发生水解,水解的最终产物是氨基酸 . 2、蛋白质的性质（1）盐析的定义是溶液中加入某

28、些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程；它是一个物理的过程,利用这种性质可以分别,提纯蛋 白质（2）变性是蛋白质在加热,强酸,强碱,铅,铜,汞等重金属盐类,及甲醛等条件下凝聚,不行逆过程（3）颜色反应是指蛋白质溶液遇浓硝酸颜色变黄；4 利用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味可区分羊毛与棉花；（5）蛋白质的用途：见书第 140 页；3自然高分子化合物：淀粉,纤维素和蛋白质；留意 ：油脂不是高分子 补充学问点 物质的分类_变性后蛋白质失去了生物活性,是一个单质：由同种元素组成的纯洁物,如：O2、O3、H 2、Ar 、金刚石、石墨、纯洁物化合物：由不同元素组成的纯洁物,从不同角度分有多种类型,如离子化物

29、质合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物；常见俗名俗名混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质；常见混合物：溶液；空气；石 物质 俗名 物质12H2O第 10 页,共 10 页苛性钾 苛性钠、烧碱油；煤；漂白粉；碱石灰；王水；胶体；植物油；动物油；高分子化合 KOH 胆矾、蓝矾 CuSO45H2O 物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质由于 NaOH 明矾 n 可以不同；KAl （ SO4）2熟石灰、消石灰Ca（ OH） 2醋酸、冰醋酸乙酸生石灰CaO 酒精乙醇碱石灰CaO 和 NaOH 福尔马林甲醛溶液纯碱、苏打NaCO3小苏打NaHCO 3漂白粉CaCl2 和 Ca（ClO ）2石灰石CaCO3石灰水Ca（ OH） 2 溶液名师归纳总结 - - - - - - -