2022年高三化学复习差生辅导原子结构元素周期率.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载原子结构、元素周期律专题训练一、广东高考怎么考1（2022）短周期金属元素甲戊在B金属性：甲丙甲乙戊元素周期表中的相对位置如右表所示：以下判定正确选项丙丁A原子半径：丙丁戊C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙2（2022）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第 VA 族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,就（双选）A、原子半径：丙 丁乙B、单质的仍原性：丁 丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3（2022

2、）图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,以下说法正确选项（双选）A、原子半径： ZY X B、气态氢化物的稳固性：RW C、WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物 D、Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4（2022）元素 R、X 、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中 R 单质在暗处与H2 猛烈化合并发生爆炸；就以下判定正确选项（双选）A非金属性： ZTX BR 与 Q 的电子数相差 26 C气态氢化物稳固性：R TQ 二 、主要学问点1、原子的表达形式：温馨提示 ：A 表示质量数, Z 表示质子数,如：右式为质子数A Z 表示中子数, c 表示化合价,

3、为 8,中子数为8n 表示电荷数, d 表示原子个数；的过氧根离子；是有 H 元素形成的3 种核素（也即3 种原子）,它们互称为同位素；2、微粒之间的关系：（1）质子数 Z核电荷数原子的核外电子数；（2）质量数 A质子数 Z中子数 N；（3）阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；（4）阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数；3、元素周期表： （要求会画下图所示的部分周期表）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载温馨提示： 同周期元素原子,其电子层数相同；即：电子层数 = 周期的序数同主族元素原

4、子,其最外层电子数相同；即：最外层电子数 =主族的族序数4、元素周期律： （懂得并会用 4 个规律）（ 1）元素的金属性、非金属性的递变规律：同周期, 从左到右, 元素的金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；同主族, 从上到下,元素的金属性逐步增强,非金属性逐步减弱；元素的金属性越强,就金属单质的仍原性越强,对应的金属阳离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强,就非金属单质的氧化性越强,对应的非金属阴离子的仍原性越弱；（ 2）元素的金属性、非金属性的强弱判定依据：非金属性 判定依据金属性 判定依据非金属单质与氢气化合的难易程度或生成的氢化物的稳固性强弱；最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强

5、弱；单质间的置换反应；金属单质与水或酸反应,置换出水或酸中的H 的难易程度；最高价氧化物对应的水化物碱性强弱；单质间的置换反应；原电池装置中,金属性强的作负极,金属性弱的作正极；（ 3）原子半径的大小比较规律： 阳离子半径小于对应的原子半径；阴离子半径大于对应的原子半径； 同周期,从左到右,原子半径逐步减小；同主族,从上到下,原子半径逐步增大； 电子层数相同的微粒,随着核电荷数的增大,微粒的半径减小；（ 4）元素主要化合价的递变规律：同周期中,元素的最高正价从左到右依次递增（1 价 7 价）（留意 O、F 无正价）,元素的最低负价从左到右递增（4 价 1 价）；,Y、Z三、巩固练习1、Se 是

6、人体必需微量元素,以下有关78 34 Se 和80 34 Se的说法正确选项A78 34 Se 和80 34 Se 的核外电子数不同B78 34 Se 和80 34 Se的中子数分别为78 和 80 C78 34 Se 和80 34 Se的质量数不同,是同种元素D78 34 Se 和80 34 Se 的质子数相同,是同一种核素2、短周期元素X 、Y、Z 原子序数之和为36,X2与 Y具有相同的核外电子层结构位于同一周期；以下估计不 正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - A原子半径ZY 学习必备欢迎下载Y 的金属性

7、最强B同周期元素中C同主族元素中X 的氢化物稳固性最高D同周期元素中Z 的最高价氧化物的水化物酸性最强3、下图为短周期的一部分,Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,以下说法正确选项AY 的氢化物比 Z 的氢化物稳固B原子半径大小次序是 X YR CY 、R 形成的化合物YR 2能使酸性 KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y 4 重水 D2O是重要的核工业原料,以下说法错误选项A氘 D 原子核外有 1 个电子 B1H与 D互称同位素CH2O与 D2O互称同素异形体 D1H2 18O与 D2 16O的相对分子质量相同5.W、X、Y、 Z 四种短周期元素在元素

8、周期表中的相对位置如下列图,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知W X Y Z AX、Y、Z 中最简洁氢化物稳固性最弱的是 Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于 Y CX 元素形成的单核阴离子仍原性强于 Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性6.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,就以下判定正确选项（双选）A甲位于元素周期表中第2 周期、第 A 族甲乙丁B原子半径：甲乙丙C单质的氧化性：丙乙D气态氢化物稳固性：丁丙乙7.短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 14；X

9、 原子的内层电子数与 Y 原子的最外层电子数相等；X 原子的核外电子总数与 Z 原子的最外层电子数相等以下说法正确选项AX 的氧化物都能与水反应生成酸BZ 的离子半径比 Y 的离子半径小CY 和 Z 组成的化合物是离子化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载DX 的气态氢化物分子与 Z 的离子具有相同的电子数8.八种短周期元素的原子半径及化合价（有些价态没列完）见下表；以下说法正确选项元素代号A D E G Q T X Z 化合价1 2 -4、1, -3、3 2 1 0.143 0.160 0.18

10、6 +4 +7 +5 原子半径 /nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 AA、T、Z 的离子半径由大到小的次序是A ZT BX 的单质只能通过电解XG 2的溶液制得CQ 元素与 A 元素在同一周期DZ 单质与 D2反应只可生成一种化合物9. 短周期元素X、Y、 Z、W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图1 所示；以下说法正确的是A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8 不正确的是（）B. 原子半径 R的大小次序为：RXRYRZRWRQC.离子 Y2和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的弱10.

11、周期表中五种元素x、Y、Z、W、T 位置如下列图,以下说法A. 原子半径： ZYXT B.假如各元素是非金属,就氢化物稳固性 WYX C.假如各元素是金属,就高价氧化物的水化物碱性 TYZ D.假如 W为氧元素,就 YO2、Z2 的水溶液都可使品红褪色11 下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确选项Aa、b、d、f 四种元素的离子半径 ：fdab B元素 b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Cd、f、 e 的气态氢化物中,e 的气态氢化物最不稳固Da、c、e 的简洁离子都能够促进水的电离名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页