2022年高中化学必修一重要知识点网络化总结【精品】.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章高中化学必修一重要学问点网络化总结1 从试验学化学一、化学计量物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数；用NA表示；约为 6.02x1023微粒与物质的量公式： n=N NA用 M表示单位： g/mol 数值上等于该摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量物质的分子量质量与物质的量公式： n=m M物质的体积打算：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目肯定 固体液体主要打算微粒的大小气体主要打算微粒间的距离体积与物质的量公式： n= VVm标准

2、状况下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量；符号 CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CBV V=n B/CB 溶液稀释规律 C （浓）V（浓） =C（稀）V（稀） 溶液的配置（l ）配制溶质质量分数肯定的溶液运算：算出所需溶质和水的质量；把水的质量换算成体积；如溶质是液体时,要算出液体的体积；称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积；溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水 ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制肯定物

3、质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积；称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积；溶解： 将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里；洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 溶液混合匀称；23 次,将洗涤液注入容量瓶；振荡,使定容：连续往容量瓶中当心地加水,直到液面接近刻度23mm 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切；把容量瓶盖紧,再振荡摇匀；名师归纳总结 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法；使滤纸紧

4、贴漏斗内壁；第 1 页,共 13 页过滤时应留意： 一贴： 将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修一重要学问点网络化总结2 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘；三靠： 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；其次章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属： Na、Mg 、Al 单质非金属： S、O、N 酸性氧化物： SO3、SO2、 P2O5等氧化物碱

5、性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物： Al 2O3 等纯 盐氧化物： CO、NO 等净 含氧酸： HNO 3、H2SO4 等物 按酸根分无氧酸： HCl 强酸： HNO 3、H 2SO4 、HCl 酸 按强弱分弱酸：H2CO 3、HClO 、CH 3COOH 化按电离出的H+数分一元酸： HCl 、HNO 3合二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH 、BaOH 2 物按强弱分弱碱： NH 3H 2O、FeOH 3 质碱按电离出的HO-数分一元碱： NaOH 、二元碱： BaOH 2多元碱： FeOH 3 正盐： Na2CO3 盐 酸式盐： NaHCO

6、 3 碱式盐： Cu2OH 2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4等混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体： FeOH 3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系；2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质；3. 分散剂：分散质分散在其中的物质；4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,假如根据分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液；分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液,在1nm100nm 之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm

7、的分散系叫做浊液；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修一重要学问点网络化总结3 溶液分散质分散系胶体粒子胶体：分子胶体胶分散剂气溶胶；液溶胶；固溶浊液悬浊液乳浊液下面比较几种分散系的不同：性分散系溶液胶体浊液分散质的直径 1nm（粒子直径小1nm100nm（粒子直 100nm（粒子直于 10-9m）径在 10-9 10-7m）径大于 10-7m）分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或庞大数目的分子集高分子合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、 氢氧化铁胶石灰乳、油水等体等外观均一、透亮均一、透亮不均一

8、、不透亮质稳固性稳固较稳固不稳固能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层四、离子反应名师归纳总结 1、电离 ionization 电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程；第 3 页,共 13 页酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子；不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质；2、电离方程式H 2SO4 = 2H + + SO4 2- HCl = H + + Cl-HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个

9、硫酸根离子；盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子； 硝酸就电离出一个氢离子和一个硝酸根离子；电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸；从电离的角度, 我们可以对酸的本质有一个新的熟悉；那碱仍有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成的金属阳离子（或 NH 4 +）和酸根阴离子的化合物叫做盐；书写以下物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 32KCl = K + Cl Na 2SO4 = 2 Na +SO 4AgNO 3 =Ag + NO 3BaCl 2 = Ba 2 + 2ClNa

10、HSO 4 = Na + H +SO 4 2NaHCO 3 = Na+ HCO 3这里大家要特殊留意,碳酸是一种弱酸, 弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子仍有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸, 其酸式盐就在水中就完全电离出钠离子,氢离子仍有硫酸根离子；小结 留意：1、 HCO 3-、OH -、 SO4 2-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写；3、电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等；小结（1）、能够导电的物质不肯定全是电解质；（2）、电解质必需

11、在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修一 重要学问点网络化总结 4 （3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质；（4）、溶于水或熔化状态；留意：“或” 字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一,溶于水不是指和水反应；（6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；4、电解质与电解质溶液的区分：电解质是纯洁物,电解质溶液是混合物；无论电解质仍是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质；留意事项： 电解质和非

12、电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质；电解质应是化合物（属于纯洁物） ；而 Cu 就是单质（能导电的物质不肯定是电解质,如石墨或金属）,K 2SO4与 NaCl 溶液都是混合物； 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物；有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质；例如 CO 2 能导电是因 CO 2 与 H2O 反应生成了 H2CO 3,H2CO3能够电离而非 CO 2 本身电离；所以 CO 2 不是电解质,是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）；H2CO3 H 2SO3NH 3. H 2O 是电解质 酸、碱、盐、

13、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质； BaSO4 AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出（或难测）其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区分电解质与非电解质的理论依据,能否导电就是试验依据；能导电的物质不肯定是电解质,如石墨；电解质本身不肯定能导电,如 NaCl 晶体； 电解质包括离子化合物和共价化合物；离子化合物是水溶液仍是熔融状态下均可导电,如盐和强碱；共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质,如 HCl ；补充：溶液导电才能强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体

14、积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情形下,导电才能强的溶液里能够自由移动的离子数目肯定比导电才能弱的溶液里能够自由移动的离子数目多；HCl 、NaOH 、NaCl 在水溶液里的电离程度比 大；据此可得出结论：电解质应有强弱之分；CH 3COOH、NH 3H 2O 在水溶液中的电离程度5、强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质；6、弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；强、弱电解质对比名师归纳总结 物质结构强电解质弱电解质第 4 页,共 13 页离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例

15、大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修一重要学问点网络化总结5 7、强电解质与弱电解质的留意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关；例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的CaOH 2 等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质；而易溶于水的 CH 3COOH 、H3P04 等在水中只有部分电离,故归为弱电解质；电解质溶液的导电才能的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必定的联系；液强；例如：肯定浓度的弱酸溶液的导电才能也可能比较稀的强酸溶强电

16、解质包括：强酸 如 HCl、 HN0 3、H2S04、强碱 如 NaOH 、KOH 、 BaOH 2和大多数盐如 NaCl 、 MgCl 2、 K2S04、 NH 4C1及全部的离子化合物和少数的共价化合物；弱电解质包括：弱酸如 CH3COOH 、弱碱 如 NH 3H 20、中强酸如 H 3PO4 ,留意：水也是弱电解质；共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离举例： KHSO 4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的；8、离子方程式的书写. 第一步：写（基础）. 写出正确的化学方程式例如 :CuSO4+BaCl 2=BaSO4 +CuCl 2其次步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子

17、形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2SO42Ba 22Cl BaSO4 Cu 22Cl第三步：删（途径）删去两边不参与反应的离子Ba2+ + SO4 2= BaSO4第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO4 2= BaSO44 O 右 Ba, S 4 O 质量守恒：左 Ba, S 电荷守恒：左2+（2） =0 右0 离子方程式的书写留意事项: 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中显现,均写成化学式或分式；. HAc OH=AcH2O . 2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式；. 2NH 4Cl（固） CaOH 2

18、（固） =CaCl2 2H2O2NH 3. 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式；. SO3Ba 2+2OH =BaSO 4 H2O . CuO 2H +=Cu 2+H 2O 4.浓 H2SO4 作为反应物和固体反应时,浓 H 2SO4写成化学式；5.H 3PO4中强酸,在写离子方程式时按弱酸处理,写成化学式；6.金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式；如：Zn+2H +=Zn 2+H 27. 微溶物作为反应物时 ,处于澄清溶液中时写成离子形式 ;处于浊液或固体时写成化学式；微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水,就应拆成离子； 如给的是石灰乳或浑浊石灰水

19、就不能拆,写成化学式；另加：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 盐酸高中化学必修一重要学问点网络化总结6 硫酸 硝酸为强酸醋酸 碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱酸 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；所谓强酸、弱酸是相对而言,酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸；如 HCl 、H2SO 4、HNO 3、HBr 、HI、酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸；如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等；碱 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；所谓强碱、 弱碱是相对而言,碱溶于水能发生完全电离的,属于

20、强碱；如KOH 、NaOH 、BaOH 2碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱；如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等；9、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（留意不是完全不能共存,而是不能大量共存）一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；Cu2+、2、与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有： OH-、S 2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有： F-、ClO-碳族有： CH3COO-、CO32-、HCO 3 2-、SiO32-3、与 OH-不能大量共存的离子有：

21、NH 4 2+和 HS-、HSO3-、HCO 3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简洁阳离子（比如：Al3+、Fe3+、 Fe 2+、 Mg2+等等）4、能相互发生氧化仍原反应的离子不能大量共存：常见仍原性较强的离子有:Fe 3+、S 2-、I-、SO3 2-；氧化性较强的离子有：Fe 3+、ClO-、MnO 4-、Cr 2O72-、NO3-10、氧化仍原反应、氧化反应：元素化合价上升的反应仍原反应：元素化合价降低的反应氧化仍原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是、氧化仍原反应的判定依据- 有元素化合价变化失电子总数 =化合价上升总数=得电子总数 =化合价降低总数；、氧化仍原反应的实质- 电子

22、的转移 电子的得失或共用电子对的偏移 氧化剂和仍原剂 反应物 氧化产物：氧化后的生成物仍原产物：仍原后的生成物；常见的氧化剂与仍原剂a、常见的氧化剂1 活泼的非金属单质：O2、Cl2、 Br22 含高价金属阳离子的化合物：FeCl33 含某些较高化合价元素的化合物：浓 b、常见的仍原剂：H2SO4 、HNO 3、KMnO4、MnO2名师归纳总结 1 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al 、Mg 、Zn 按金属活动性次序,仍原性递减 第 6 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修一重要学问点网络化总结7 2 含低价金属阳离子

23、的化合物：2Fe3 某些非金属单质：C、H2HCl 、H 2S、HI 、KI 4 含有较低化合价元素的化合物：第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体）性；二、金属的化学性质：,具有良好的导电性、导热性、延展多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在；物质Na Al Fe 储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：常温下生成致密氧化膜：潮湿空气中易受腐蚀：4Na + O 2 = 2Na2O 4Al + 3O 2 = 2Al 2O3铁锈：主要成分Fe2O3与 O2点燃生成 Na2O2

24、 2Na + O 2 = Na 2O2 点燃致密氧化膜使铝耐腐蚀；纯氧中点燃生成：点燃 3Fe+2O2 = Fe3O4纯氧中可燃,生成氧化铝：与 Cl22Na+Cl2点燃 = 2NaCl 4Al + 3O2 点燃= 2Al2O32Fe+3Cl2= 2FeCl3 点燃2Al+3Cl2点燃 = 2AlCl3与 S 常温下即可反应：加热时才能反应：加热只能生成亚铁盐：2Al + 3S = Al2S3Fe + S = FeS 2Na + S = Na2S 与水常温与冷水猛烈反应：去膜后与热水反应：常温下纯铁不与水反应；2Al+6H 2O=2AlOH3 +3H2加热时才与水蒸气反应：2Na+2H2O=2

25、NaOH+H3Fe+4H2Og = Fe3O4+4H2与 酸2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2溶 液与 碱-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2- 溶 液- 与硫酸铜溶液：与 盐2Na+2H2O+CuSO 4=CuOH2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质 +Na2SO4+H2溶 液与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2FeOH 3 +6NaCl+3H2与 氧-镁条引燃时铝热反应：- 第 7 页,共 13 页化 物- 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 点燃金属活泼性逐步减弱名师归

26、纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修一重要学问点网络化总结8 三、金属化合物的性质：1、氧化物性质Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH - - +O2与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O+H2O（溶液无色）O2（溶液黄色）与碱溶液- -

27、Al 2O3+2NaOH= - 2NaAlO2+H2O 其他Na2O+CO 2=Na2CO32Na2O2+2CO 2=2Na2CO 3+O2- - 2、氢氧化物化性NaOH AlOH 3FeOH2FeOH 3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H 2O AlOH 3+3HCl= FeOH2+2HCl=FeCl 2+2H2O FeOH 3+3HCl= AlCl3+3H2O FeCl3+3H2O 与碱溶液- AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O - - 稳固性稳固4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32AlOH 3=Al 2O3+

28、3H2O 2FeOH 3=Fe2O3+3H2O 其他2NaOH+CO=Na2CO3+H2O - - - NaOH+CO 2 过量 =NaHCO3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶铁盐溶液滴加氢氧化液（液面下）钠溶液3、盐溶解度Na2CO3 NaHCO第 8 页,共 13 页较大较小溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性；使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性；与酸反应快速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO 2反应更快速NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2与碱- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O 稳固性稳固,加热不分解；固体 NaHCO

29、：2NaHCO= Na2CO3+H2O+CO 2相互转化Na2CO3 溶液中通入大量CO2 固体 NaHCO 3 ：其他2NaHCO= Na2CO3+H2O+CO 2Na2CO3+H2O+CO= 2NaHCO溶液中： Na2CO3+CaOH2= 2NaOH+CaCO溶液中： NaHCO 3+CaOH2= NaOH+CaCO 3 +H2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修一重要学问点网络化总结9 金属离子检验：焰色反应呈黄色颜色FeCl2FeCl33FeBr2浅绿色黄色与碱溶液FeCl 2+2N

30、aOH = FeOH2 +2NaCl FeCl 3+3NaOH= FeOH3 +3NaCl 相互转化2FeCl 2+Cl 2= 2FeCl 3 2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2 2FeBr3+Fe = 2FeBr2+Br 2= 2FeBr 3 表现：性（氧化性）主要表现：性（仍原性）检验遇 KSCN不显血红色,加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式；3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式；NaA

31、lO2+HCl+H2O=AlOH3 +NaCl 2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打；无水碳酸钠是白色粉末；NaHCO 3 俗称小苏打,也叫酸式碳酸 钠；它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解；NaHCO 3 是发酵 粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或凉爽饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂；将碳酸钠溶液或结晶 碳酸钠吸取 CO2可制得碳酸氢钠；3、氧化铝、氢氧化铝（ 1）Al 2O3 俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末；它的熔点、沸点都高于2000 度；第 9 页,共 13 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习

32、资料 - - - - - - - - - 高中化学必修一重要学问点网络化总结10 （ 2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液；氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂等的原料；氢氧化铝凝胶有中和胃酸和爱护溃疡面的作用,可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等；10、合金：第四章 非金属及其化合物 一、本章学问结构框架二、本章学问结构梳理一 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较类别二氧化硅二氧化碳第 10 页,共 13 页酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子 晶体分子 晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2

33、+ 4HF=SiF 4 +2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少： 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 与 CaO反应方程式高中化学必修一重要学问点网络化总结11 SiO2+CaO高温CaSiO3过： NaOH+CO 2=NaHCOCaO+CO 2=CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（运算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠 矿物胶S

34、iC 砂纸、砂轮的磨料二 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类液氯新制氯水久置氯水纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H、Cl、H、Cl、H2O、极少量的 OHClO、极少量的为OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式试验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl 2H2+Cl 22HCl；H2+Cl 22HCl H2O +Cl

35、2 =HCl+HClO Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 2Cl2 +2C a OH2=CaCl2 +C a Cl O2 +2H2O MnO 2 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 +2H2O AgNO3溶液 Ag+Cl=AgCl 三 硫、氮1、二氧化硫的性质物理颜色状态密度毒性第 11 页,共 13 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 性质酸高中化学必修一重要学问点网络化总结12 黄绿色比空气 _大_ 有毒与水反应方程式SO2+H2O H2SO3SO2+2NaOH=Na 2SO3 +H 2O 性与烧碱反应方程式Na2

36、SO3+SO2+H2O=2NaHSOSO2+NaOH=NaHSO化漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质白曾学过的具有漂白吸附漂白：活性炭学性性的物质氧化漂白： HClO、O3、Na2O2性仍与氧气反应方程式2SO2 + O 2 = 2SO3 质原与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H 2SO4+2HCl 性氧与硫化氢反应方程 式SO2+2H2S = 3S +2H2O 化性2、浓硫酸和浓硝酸的性质相与 Cu浓硫酸CuSO 4+ 浓硝酸Cu+2H2SO4 浓 Cu+4HNO 3 浓=C u NO3 2 +2NO2 +2H 2O3Cu 8HNO 3 稀 = 3C u N

37、O 3 2+2NO 反应SO2 +2H2O +4H 2O 与木C + 2H2SO4 浓 CO2C+4HNO 3 浓CO2 +4NO 2 +2H 2O 同炭反+2SO 2 +2H 2O点应与铁铝反 发生 钝化 现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸应异同点吸水 性干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸（ _1_：3_）脱水性蔗糖变黑3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度水溶性_碱_性；第 12 页,共 13 页的物无 色 有 刺比空气 _小_易溶（ 1：_700_）可以形成喷泉,水溶液呈理性激 性 气 味NH3+H2O NH3H2O NH4+OH质的气体氨气与 水 反 应的化方程式学性与 盐 酸 反NH3 + HCl = NH4Cl 质应方程式名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氨水实 验 室 制高中化学必修一重要学问点网络化总结13 Ca OH 2 +2NH4ClCaCl 2 +2NH3 +2H2O 法NNH 3 、NH3H2O 、H2O 、 NH4、OH、极少量的H成分铵盐物理性质：铵盐都是_无色 _色晶体, _能_溶于水第 13 页,共 13 页名师归纳总结 化氯化铵分解反NH4ClNH3 + HCl 学应方程式NH4HCO NH3 + H2O +CO2 性碳酸氢铵分解质反应方程式- - - - - - -