2022年高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高三化学第一轮专题复习【学习目标】水溶液中的离子平稳-难溶电解质的溶解平稳1、明白难溶电解质的沉淀溶解平稳；2、把握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用； 3、明白溶度积及其有关运算；【自主学习】一、难溶电解质的溶解平稳1概念：在肯定温度下,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀 速率和沉淀速率相等的状态2溶解平稳的建立：固体溶质 溶液中的溶质1 v（溶解）v（沉淀）,固体溶解 2 v （溶解）v（沉淀）,溶解平稳3 v（溶解）v（沉淀）,析出晶体3溶解平稳的特点 1 等： 2 动：动态平稳3 定：达到平稳时,溶液中各离子浓度保

2、持4 变：当外界条件转变,溶解平稳将发生,达到新的平稳留意：溶解平稳方程式的书写：留意在沉淀后用 s 标明状态,溶液中用“aq” 标明状态,并用“” 连接；如： Ag2Ss 2Ag aq +S 2aq 4、影响溶解平稳的因素：内因：电解质本身的性质 浓度：加水稀释,平稳向外因：遵循平稳移动原理：温度： 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,上升温度, 多数平稳向 方向移动 CaOH 2为放热,升温其溶解度削减 ；同离子效应：向平稳体系中加入难溶物相应的离子,溶解平稳向 移动,溶解度；其他：向平稳体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平稳向的方向移动-aq AgClAg

3、+Cl- 两方程式所表示的意义相同吗？摸索： AgCls Ag +aq+Cl二、沉淀溶解平稳常数溶度积1表达式：对于溶解平稳 MmAns mM n+aq+nA m+aq ,Ksp2意义：溶度积 Ksp 反映了物质在水中的3影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和 离子的浓度无关；有关,而与沉淀的量和溶液中名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4溶度积规章：某难溶电解质的溶液中任一情形下的离子浓度乘积Qc Ksp, 溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀；Qc Ksp, 沉淀和溶解达到平稳,溶液为饱和溶液；

4、Qc Ksp, 溶液未达饱和,沉淀发生溶解；Qc 离子积 与 Ksp 的关系三、沉淀反应的应用：1沉淀的生成 1 应用：可利用生成沉淀来达到的目的2 方法：方法实例发生反应的离子方程式H2SCu 2 = CuS 2H调剂 pH法除去 NH4Cl 溶液中的FeCl 3沉淀剂法除去污水中的重金属离子实例探究：利用沉淀平稳移动原懂得释用 误服可溶性钡盐引起中毒,应尽快服用BaSO4 作“ 钡餐” 而不用BaCO 3的缘由；5.0 的 Na2SO4溶液洗胃,使SO4 2- 与 Ba 2+结合成沉淀而排出；从沉淀平稳的角度说明溶洞的形成；2沉淀的溶解 1酸溶解法如CaCO 3溶于盐酸,离子方程式为： .

5、 . 2 盐溶解法如MgOH2溶于 NH4Cl 溶液,离子方程式为：3沉淀的转化 1实质：的移动2 特点：一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度 沉淀的溶解度差别,越简单转化的沉淀简单实现3 应用：锅炉除垢：将 CaSO 4转化为 CaCO 3,离子方程式为 . 矿物转化： CuSO 4 溶液遇 ZnS闪锌矿 转化为 CuS铜蓝 的离子方程式为 . 硬水中的 MgHCO 3 2 煮沸时分解为 MgCO 3,在连续煮沸的过程中,MgCO 3转化为更难溶的 MgOH2；【课堂练习】 1以下有关沉淀溶解平稳的说法正确选项（）AKSP（AB2）小于 KSP（CD）,就 AB2 的溶解度小于 CD的溶解度

6、B在氯化银的沉淀溶解平稳体系中,加入蒸馏水,氯化银的 KSP增大C在氯化银的沉淀溶解平稳体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶液平稳体系中,通入 2以下说法正确选项（）CO2气体,溶解平稳不移动A难溶电解质作比较时,Ksp 小的,溶解度肯定小第 2 页,共 4 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载BKsp 大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度转变时,沉淀平稳会发生移动C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D温度肯定,当溶液中 Ag + 和 Cl-浓度的乘积等于 Ksp 时,溶

7、液为 AgCl 的饱和溶液3. 有关溶度积 Ksp 的说法正确选项（）AKsp 的数值只与温度有关 BKsp 的数值只与难溶电解质的性质和温度有关CKsp 的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关D已知 BaSO4s+CO 3 2aq BaCO 3s+SO 4 2aq ,说明 KspBaSO4 KspBaCO3 4以下说法正确选项 A.AgCl 水溶液的导电性很弱,所以 AgCl 为弱电解质B. 溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解才能,所以溶度积大的化合物溶解才能确定大C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平稳时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.肯定温度下,向含有AgCl 固体的

8、溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平稳时,AgCl 的溶度积不变,其溶解度也不变5CaCO 3 溶于盐酸生成 CO2：CaCO 3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O；就以下说法中,正确选项（）A 该反应的离子方程式为：CO3 2-+2H +=CO2 +H2O B与同浓度的盐酸反应,块状大理石的反应速率比粉末状的大CCaCO 3 溶于盐酸是由于H + 破坏了 CaCO 3 的沉淀溶解平稳,使其Ksp 增大DCaCO 3 与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中：c（H +）=c（OH-）+2c（CO 2-）+c（HCO- ）6. 已知 CuSO 4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、 Na

9、2S溶液的反应情形如下：1 CuSO4 +Na2CO3主要： Cu 2+ + CO 32- + H 2O = CuOH 2 + CO2次要： Cu 2+ + CO 3 2-= CuCO32 CuSO 4 +Na 2S 主要： Cu 2+ + S2-= CuS次要： Cu 2+ + S2-+ 2H 2O = CuOH 2 + H 2SnBm- ；25,向 AgCl以下几种物质的溶解度大小的比较中,正确选项 A.CuS CuOH2CuOH2CuCOC.CuOH 2CuCO 3CuS D.CuOH2CuCO 3CuS 7肯定温度下, 难溶电解质AmBn在水中溶解平稳的溶度积为Ksp=cmAn+ c的

10、白色悬浊液中, 依次加入等浓度的 已知有关物质的颜色和溶度积如下：KI 溶液和 Na2S 溶液,先显现黄色沉淀, 最终生成黑色沉淀；名师归纳总结 物质AgCl AgI Ag2S 第 3 页,共 4 页颜色白黄黑- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Ksp25 学习必备欢迎下载1.8 10-501.8 10-10-16 1.5 10以下表达不正确选项 A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B如先加入 Na2S 溶液,再加入 KI 溶液,就无黄色沉淀产生C25时,饱和 AgCl、 AgI 、Ag2S 溶液中所含 Ag +的浓度相同D25时, AgCl 固体

11、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同8. 现将足量的 AgCl 分别放入以下物质中,AgCl 的溶解度由大到小的排列次序是 _ _ 20mL0.01mol L-1 的 KCl 溶液；30mL0.02mol L-1 的 CaCl 2溶液；40mL0.03mol L-1 的 HCl 溶液；10mL蒸馏水；50mL0.05mol L-1 的 AgNO 3溶液9. 已知常温下 ,AgBr 的 Ksp=4.9 1013mol 2 L 2、AgI 的 Ksp=8.3 1017mol 2L2；（1）现向含有 AgI 的饱和溶液中：加入固体 AgNO 3,就 cI- （填“ 变大”、“

12、变小”或“ 不变” ,下同）；如改加更多的 AgI ,就 cAg + ；如改加 AgBr 固体,就 cI- ；而 cAg + （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度,有以下表达,其中正确选项；A两种难溶盐电解质,其中 Ksp 小的溶解度肯定小B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解又达到平稳时,AgCl 的溶度积不变, 其溶解度也不变；C将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平稳时, 电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积；D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,就 E难溶盐电解质的 Ksp 与温度有关 F同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质）Ksp 变小；Ksp 小的肯定先生成沉淀；,使难溶盐电解质的溶解度变小,也使（3）现向含有 NaBr、KI 均为 0.002mol/L 的溶液中加入等体积的浓度为 4 103mol/LAgNO3 溶液,就产生的沉淀是（填化学式） ；如向其中再加入适量的 NaI 固体,就最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页