2022年高中化学方程式汇总大全.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、非金属单质(F2,Cl 2,O2,S,N 2,P,C,Si,H)1、氧化性:F2+H 2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe过量 =XeF 2Mn2+氧化为 MnO 4 2F2过量 +Xe=XeF 4 XeF 4是强氧化剂,能将nF2+2M=2MFnM表示大部分金属 2F2+2H 2O=4HF+O 2 水是仍原剂 2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2NaI=2NaF+I 27F2过量 +I 2=2IF 7F2+Cl 2等体积 =2ClF
2、 ClF 属于类卤素: ClF+H 2O=HF+HClO 3F2过量 +Cl 2=2ClF 3 ClF 3+3H 2O=3HF+HClO3 Cl 2+H2 2HCl 将 H2在 Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸3Cl 2+2P 2PCl3Cl 2+PCl3 PCl 5Cl 2+2Na 2NaCl 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3Cl 2+Cu CuCl 2Cl 2+2FeCl2=2FeCl 3 在水溶液中: Cl 2+2Fe 2+=2Fe3+3Cl Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl 2+2Br =2Cl +Br2Cl 2+2KI=2KCl+I2Cl 2+2I =2Cl +
3、I23Cl 2过量 +2KI+3H 2O=6HCl+KIO33Cl 2+I+3H 2O=6H+6Cl+IO 35Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl 5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl+IO 3+12H +Cl 2+Na2S=2NaCl+S Cl 2+S 2=2Cl+SCl 2+H2S=2HCl+S 水溶液中: Cl 2+H 2S=2H +2Cl+SCl 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H +SO 4 2+2ClCl 2+H2O2=2HCl+O 2 Cl 2+H 2O2=2H +Cl+O 22O2+3Fe Fe3O4 O
4、2+K=KO 2S+H2 H 2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS 既能由单质制取,又能由离子制取 S+2Cu Cu2S 只能由单质制取,不能由离子制取 3S+2Al Al 2S3 只能由单质制取,不能由离子制取 N2+3H 2 2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N2 N 2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N 2 N 2+6Na 2Na 3N N2+6K 2K 3N N2+6Rb 2Rb 3N N2+2Al 2AlN P4+6H 2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn 3P2H2+2Li 2LiH 2、仍原性S+O2 SO2 S+H2SO4浓 3
5、SO2 +2H2O S+6HNO 3浓 H 2SO4+6NO 2 +2H2O S+4H +6=6NO 2 +2H2O+3S+4HNO 3稀 3SO2+4NO +2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3S+4H+4 3SO2+4NO +2H2O学习必备欢迎下载N2+O 2 2NO 4P+5O2 P4O10常写成 P2O5 2P+3X 2 2PX3( X 表示 F2,Cl2,Br2)PX 3+X 2 PX5 P4+20HNO 3浓 4H 3PO4+20NO 2 +4H2O C+2F 2 CF4 C+2Cl 2 C
6、Cl 4 C+O 2足量 CO 2 2C+O 2少量 2CO C+CO 2 2CO C+H 2O CO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2 Si+2CO 制得粗硅 Si粗 +2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4+2H 2=Si 纯+4HCl Si粉 +O 2 SiO2Si+C SiC 金刚砂 Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2 Si+2OH +H2O= +2H 2 3、歧化反应Cl 2+H2O=HCl+HClO (加碱或光照促进歧化:Cl 2+H 2O H+Cl+HClO )Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2OCl
7、 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O Cl 2+2OH=Cl+ClO+H 2O3Cl 2+6OH 5Cl+ClO 3+3H 2O3S+6OH 2S 2+SO 3 2+3H 2O3Cl 2+6KOH 浓 5KCl+KClO3+3H 2O 3S+6NaOH 2Na 2S+Na2SO3+3H 2O 4P+3KOH 浓 +3H 2O=PH 3 +3KH2PO24P+3OH+3H 2O=PH 3 +3H2PO211P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4 3C+CaO CaC 2+CO 3C+SiO 2 SiC+2CO二金属单质 (Na,
8、Mg,Al,Fe,Cu )的仍原性2Na+H 2 2NaH 4Na+O 2=2Na 2O 2Na2O+O 2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na 2S(爆炸)2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 2Na+2H 2O=2Na +2OH+H 22Na+2NH 3=2NaNH 2+H22Na+2NH 3=2Na +2NH 2+H 24Na+TiCl 4 4NaCl+Ti Mg+Cl 2 MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 2 2Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S Cu 2S 只能由单质制备 Mg+2H 2O MgOH 2+H22Mg+TiCl
9、4 Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO 2 2MgO+C Mg+H 2S=MgS+H 2 Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 22Mg+SiO 2 2MgO+Si Mg+2H+=Mg2+H 2 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 4Al+3O 2=2Al 2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 4AlHg+3O 2+2xH 2O=2Al 2O3.xH 2O+4Hg (铝汞齐)4Al+3MnO 2 2Al 2O3+3Mn 2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr 铝热反应 2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe 2Al+6HCl=2AlCl 3+
10、3H 2 2Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 2 2Al+3FeO Al 2O3+3Fe 2Al+6H +=2Al 3+3H 22Al+6H +=2Al 3+3H 22Al+6H 2SO4浓=Al 2SO43+3SO2+6H 2O Al,Fe 在冷 ,浓的 H 2SO4,HNO 3中钝化 名师归纳总结 Al+4HNO3稀=AlNO33+NO +2H2O Al+4H+NO 3=Al3+NO +2H 2O第 2 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 2Al
11、+2OH+2H 2O=2AlO 2+3H 22Fe+3Br 2=2FeBr 33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O 2 2FeO 炼钢过程 Fe+I 2 FeI2Fe+S FeS FeS既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H 2Og Fe3O4+4H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 Fe+2H +=Fe 2+H 2Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2+CuFe+SnCl4=FeCl 2+SnCl 2 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 仍 原 为 单 质 锡Fe+SnCl2=FeCl 2+Sn Fe+Sn 2+=Fe
12、2+Sn三非金属氢化物 HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3 金属氢化物 NaH 1、仍原性 : 4HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl+MnO 2 Mn 2+Cl 2 +2H2O4HCl 浓+PbO2 PbCl2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl+PbO 2 Pb 2+Cl 2 +2H2O4HClg+O 2 2Cl 2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 16 H +10Cl-+2MnO 4=2Mn 2+5Cl 2 +8H2O 6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2 +3H2O 6H +
13、5Cl+ClO 3=3Cl 2 +3H2O14HCl+K 2Cr2O7=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H2O 14H +6Cl+Cr 2O 7 2=2Cr 3+5Cl 2 +7H2O2H 2O+2F 2=4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 F2气与 HCl、 HBr 、HI 、H2S、NH 3气体不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl 2气与 HBr 、HI 、H2S、NH 3气体不能共存 2H 2S+3O2足量 2SO2+2H 2O 2H 2S+SO2=3S +2H2O 2H2S+O2少量 2S +2H 2O H 2S+H2SO4浓 =S +SO 2
14、 +2H2O 3H 2S+2HNO 3稀=3S +2NO +4H 2O 3H 2S+2H +2NO 3=3S +2NO +4H2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4+5S +8H2O 5H 2S+2MnO 4+6H +=2Mn 2+5S +8H2O3H 2S+K2Cr2O7+4H 2SO4=Cr 2SO43+K 2SO4+3S +7H2O 3H 2S+Cr 2O7 2+8H +=2Cr 3+3S +7H2O H2S+4Na 2O2+2H 2O=Na 2SO4+6NaOH H 2S+4Na 2O2+2H 2O=8Na + +2NH 3+3CuO 3Cu+N
15、2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N2 +2H2O 4NH 3+5O2 4NO+6H 2O NH 3+NO 2+H+=N 2 +2H2O4NH 3+3O2纯氧 2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 用氨清除 NO NaH+H 2O=NaOH+H 2 生氢剂 NaH+H 2O=Na +OH+H 24NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 CaH2+2H 2O=CaOH 2 +2H2名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页精选
16、学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、酸性 : 4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O(可测定矿样或钢样中 4HF+Si=SiF 4+2H 2SiO2的含量,玻璃雕刻)2HF+CaCl 2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS +H 2H2S+CuCl 2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 H 2S+Cu 2+=CuS +2H +H2S+2AgNO 3=Ag 2S +2HNO3H 2S+2Ag +=Ag 2S +2HH2S+HgCl 2=HgS +2HClH 2S+Hg2+=HgS +2H +3 H2S+PbNO 32=PbS +2HNO3 铅试纸
17、检验空气中H2S H 2S+Pb2+=PbS +2H +H2S+2Ag=Ag 2S+H2 银器在空气中变黑的缘由 2NH 3液+2Na=2NaNH 2+H 2 NaNH 2+H2O=NaOH+NH3、NH 3的碱性:NH 3+HX=NH 4X X :F、Cl、Br、I、S NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 NH 3+H +=NH 4 +2NH 3+H2SO4=NH 42SO4 NH 3+H +=NH 4 +NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)NH 3+H 2S=NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4 +HS-4、
18、不稳固性:2HF H 2+F22HCl H 2+Cl 22H2O 2H 2+O22H 2O2=2H 2O+O 2H 2S H2+S 2NH 3 N 2+3H 22HI H 2+I 2四非金属氧化物 SO3、SO2、N2O、NO 、N 2O3、NO 2、N2O4、N2O5、 CO、CO 2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl 2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2 1、低价态的仍原性:SO2、CO、NO 2SO2+O 2+2H 2O=2H 2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O 2 2SO3SO2+NO 2=SO 3+NO SO2+Cl 2+2H 2O=H
19、 2SO4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H+SO 42+2ClSO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H+SO 4 2+2BrSO2+I 2+2H 2O=H 2SO4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H+SO 42+2I2NO+O 2=2NO 2NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2(用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO 2)NO+NO 2+2OH=2NO 22CO+O 2 2CO 2CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe2O3 2Fe+3CO 2CO+H 2O CO 2+H 22、氧化性:SO2+2H 2S=
20、3S+2H 2O SO3+2KI K 2SO3+I 2NO 2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2)4NO 2+H2S=4NO+SO 3+H2O 名师归纳总结 2NO 2+Cu 4CuO+N 2N2O+Zn ZnO+N 2第 4 页,共 21 页CO 2+2Mg 2MgO+C CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载SiO 2+2H 2 Si+2H 2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用 : SO2+H 2O=H
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