2022年高中化学第二章第二节离子反应学案新人教版必修 .pdf

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1、- 1 - 离子反应（第 2 课时）【学习目标】1理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。【学习过程】1. 离子反应：有离子参加的反应。2. 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质 （气体）。因此复分解反应均为离子反应。（ 1）常见酸、碱、盐的溶解性规律：酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除NaOH 、KOH 、Ba（OH ）2、NH3H2O溶， Ca（OH ）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中 AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaS

2、O4、Ag2SO4。（ 2）常见的弱酸、弱碱：弱酸：HF、CH3COOH 、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。弱碱： NH3 H2O 、难溶碱。3. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间化学反应的过程。4. 离子方程式的意义：反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。说明离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。化学方程式离子方程式NaOH +HCl =NaCl +H2O KOH +HCl =KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2O H + OH =

3、H2O 5. 离子反应的实质：离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。实验设计实验现象离子方程式向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mL BaCl2溶液有白色沉淀SO42 + Ba2 =BaSO4向盛有 2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐溶液变红，又逐渐褪去H + OH =H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 2 - 酸，至溶液恰好

4、变色为止向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管里加入2 mL 盐酸有气泡产生CO322H =H2O +CO26. 离子方程式的书写：（以BaCl2溶液与 CuSO4溶液为例）“写”根据客观事实，正确书写化学方程式。BaCl2CuSO4=BaSO4 CuCl2“拆”将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba22ClCu2SO24=BaSO4 Cu22Cl(1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3等。

5、对于微溶物的处理，有以下三种情况：当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2 +2OH +CO2 =CaCO3+H2O；当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca( OH)2 +CO32 =CaCO3+2OH；在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca22OH 2HSO42CaSO4+2H2O （ 2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，

6、一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl Ca( OH)2= =CaCl2 +2NH3+2H2O (3) 多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如 NaHSO4与 NaOH的反应，离子方程式为：HOHH2O ，NaHCO3与 NaOH的反应，离子方程式为：HCO3OHH2OCO32(4) 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式“删”对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。

7、Ba2SO24=BaSO4“查”检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。温馨提示：四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 3 - 然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。7离子方程式正误判断（ 1）看该反应是否能写出离子反应方程式。（ 2）看像“ =、“及必要的反

8、应条件是否正确、齐全。（ 3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。（ 4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）。（ 5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确，某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与 Ba( OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2 2OH2HSO42BaSO4 2H2O 而不能写成Ba2OHBaSO4 H2O。【当堂检测】1. 离子方程式Ba2SO24=BaSO4它可能表示( ) 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢 氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶

9、性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应AB CD2. 下列离子反应不能发生的是( ) AKHCO3HCl=KClCO2 H2O BAgNO3NaCl=AgCl NaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH D 2HClNa2SO4=2NaCl H2SO4 3. 下列离子方程式正确的是( ) A碳酸镁和盐酸反应：CO232H=H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2SO24=BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁：3Fe6H=3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸：AgCl= =AgCl4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) AMg2、H、Cl、OH BNa、

10、Ba2、CO23、 NO3CNa、H、Cl、 CO23 DK、Cu2、NO3、 SO245. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO24) 能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 4 - (1) 某同学提出的假设是_ 。(2) 通过实验可以证明_ 。(3) 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实

11、验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入 _。(4) 探究结果为 _ 。(5) 反应的离子方程式为_ 。答案与解析题号答案解析1 D中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水， 也要在离子方程式中表现出来2 D 反应要生成沉淀、气体、水( 难电离 ) 等物质， 导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体 CO2和水， B 项、 C 项生成了沉淀，所以反应能发生3 D 离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须按电离的实际进行拆写。A项中碳酸镁不应拆写；B

12、项中还有水，不应拆写后抵消； C项不符合化学反应的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子4 D 溶液中离子不能共存，即发生了离子反应，而溶液中离子可大量共存则是没有发生离子反应。A项中氢离子、镁离子与氢氧根离子可发生反应；B项中钡离子与碳酸根离子可生成沉淀；C 项中名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 5 - 氢离子与碳酸根离子可生成气体5 (1)H2O、H、SO24中的某一种微粒能够使 CuO溶解(2) 水不能使

13、氧化铜溶解，而是另外的H、SO24两种粒子中的一种粒子使 CuO溶解(3)Na2SO4( 或 K2SO4等) 稀硫酸(4) 氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的 H在起作用，而 H2O、 SO24两种粒子都不能使CuO溶解(5)CuO2H=Cu2H2O 本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的 CuO与 H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H、 SO24和 H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明 CuO的溶解过程中SO24不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明 CuO溶解是硫酸中的H起作用名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -