天津市南开大学附中2022届高三化学第六次月考试题答案.doc

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1、天津市南开大学附中2020届高三化学第六次月考试题答案第卷：本卷共12题，每题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列装置中，将电能转化为化学能的是A.火力发电B.用食盐水自制消毒液C.用手机打电话D.硅太阳能电池【答案】B2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C有机高分子聚合物不能用于导电材料D葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜【答案】C3 . 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A粗盐的提纯B制备乙酸乙酯C用四氯化碳萃取

2、碘水中的碘D配制0.1molL-1的盐酸溶液【答案】B4 . 某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A3p64s1B4s1C3d54s1D3d104s1【答案】A5 . Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是A 分子中有3个手性碳原子B 分子中有3种含氧官能团C 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应【答案】D6 .下列叙述正确的是A.某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B.定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体.，Ksp(AgCl)减小C.

3、常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，則该反应的H0D.常温下，0.01mol/L的 NaOH 溶液中由水电离的 c(H+)=1.010-2mol/L【答案】C7 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是AX、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸CY、Z组成的分子可能为非极性分子DW是所在周期中原子半径最小的元素【答案】A8 . 利用反应CCl4+4Na

4、C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是AC（金刚石）属于原子晶体B该反应利用了Na的强还原性CCCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同DNaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+【答案】D9 . 下列操作能达到相应实验目的的是实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热AABBCCDD【答案】A10 . 下列离子方程式正确的是A.BaSO3与

5、稀 HNO3 反应： B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为： C.Fe2(SO4)3与Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为： D. 向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 【答案】A11 . 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）A反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C反应中的H2O2可用NaClO2代替D反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O2【答案】C12 . 利用小粒径零价

6、铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（）A反应均在正极发生B单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2OD增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大【答案】B第卷：本卷共4题，共64分。13 .（14分） 非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用CsCO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了

7、组成为CsXB3O7，的非线性光学晶体。回答下列问题：（1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为_ _；第一电离能I1（Si）_ _I1（Ge）（填或CSi； （2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或Ar3d104s24p2）；SiO2；二者均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，SiO键长小于GeO键长，SiO2键能更大，熔点更高（3）sp2；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。14. (18分)高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：已知： （ 、 、 代表烃基）（ 、代表烃基）（1）的反应类型是 。（2）的化学

8、方程式为 。（3） PMMA 单体的官能团名称是 、 。（4） F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为 。（5） G 的结构简式为 。（6）下列说法正确的是 （填字母序号）。a为酯化反应 bB 和 D 互为同系物c 的沸点比同碳原子数的烷烃高d 与足量 溶液反应时，最多消耗 （7） 的某种同分异构体与 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。（8）写出由 单体制备 聚酯并生成 的化学方程式 。 14. 每空2分，共18分（1） 加成反应（2） （3） 碳碳双键；酯基（4） （5） （6） ac（7） （8）15.（20分） 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 ，。草酸的钠盐

9、和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体 无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华、 170 以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如上图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ；装置 B 的主要作用是 。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 、 B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A 、 B 、 。其中装置 H 反应管中盛有的物质是 。 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 。（3）设计实验

10、证明： 草酸的酸性比碳酸的强 。 草酸为二元酸 。（4）草酸和草酸钠 可以在酸性条件下被 溶液、 氧化，锰元素被还原为 价。 溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为： 。实验室常用固体草酸钠测定 溶液的浓度。准确称取 草酸钠，放入锥形瓶中，加入 稀硫酸溶解，用配制好的 溶液滴定，三次重复实验消耗 溶液的体积分别是 、 、 ，则 溶液的物质的量浓度的计算式是： 。 答案：每空2分，共20分（1） 有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置 反应生成沉淀，干扰 的检验。（2） 、 、 、 、 、 ； （氧化铜） 中的粉末有黑色变为红色，其后的 中的石灰水变浑浊（3

11、） 向盛有少量 溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生 用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍（4）； 16. 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。回答下列有关问题：（1）在一定条件下：。已知该反应的相关的化学键键能数据如下：则该反应的 。（2）在恒容密闭容器中充入 与 发生反应如下： 已知在不同温度下测得 N2O5 的物质的量随时间变化如图 1 所示。常温下，该反应能逆向自发进行，原因是 。 下列有关该反应的说法正确的是 A扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B恒温恒容，再充入 和 ，再次达到平衡时 转化率增大C恒温恒容，当容器内密

12、度不再改变，则反应达到平衡状态D . 若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度（3） N2O5 是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池做电源，采用电解法制备得到N2O5 ，工作原理如图 ，则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 。（4） 、 、 、 分别是 、 、 、 四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为 的 、 、 、 溶液的 。将 、 、 各 同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。（5）研究氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： ： 的平衡常数 （用 、 表示）。 为研究不同条件对反应 的影响，在恒温条件下，向 恒容密闭容器中加入 和 ， 时反应 达到平衡。测得 内 ，则平衡时 的转化率 。其它条件保持不变，反应 在恒压条件下进行，平衡时 的转化率 （填“”“”或“”）。答案：共12分（1） （2分）（2） 逆反应方向的 （1分） BD（2分）（3） （2分） （4） （2分）（5） （1分） （1分）； （1分）9