2022年高中化学方程式配平.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学方程式的配平 化学反应方程式配平法1 有机物反应,先看H 右下角的数字,而无机物先看O 的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍；2 碳氢化合物的燃烧,先看 H 、C,再看 O,它的生成物一般为水和二氧化碳；3 配平的系数假如有公约数要约分为最简数；4 电荷平稳；在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式；（1）让方程两端的电荷相等；（2）观看法去配平水、气体；5 仍有一些不用配平,留意先运算再看是否需要配平；一、最小公倍数法详细步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只显现一次的元素,求出它们的最小公倍数；2,将

2、此最小公倍数分别除以左右两边原先的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的 系数；3依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数,直至将方程式配平为止；4,验证反应式；配平是否正确；例 1 试配平磁铁矿Fe3O 4 与铝粉共燃的反应方程Fe3O 4 十 Al Fe 十 Al 2O 31 该反应氧原子数较多且在两边只显现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4 3 12 ；Fe 3O 4 的系数必需为312 4 ,（2）依据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Al 2O 3 的系数必需为412/3即：3 Fe 3O 4 十 A1 Fe 十 4 Al 2O 3（3）再

3、配 Fe 和 AL 原子；由已配得的Fe 3O 4 和 4 Al 2O 3 可知, Fe 和 Al 的系数分别为9 和 8 时,左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等,故有：3 Fe 3O 4+8Al 9Fe+4 Al 2O 34 最终检验,得完整的化学方程式为：名师归纳总结 3 Fe 3O 4+8Al=9Fe+4 Al2O 3第 1 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1、 Al + O2Al 2O 32、 Al + H2SO 4 Al 2（SO4）3 + H 23、 Fe + O 2Fe3O 44、 Al + MnO2 Mn +

4、Al2O 3 5、 N 2 + H2NH 3二、观看法 详细步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成 物的化学计量数； （2）依据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即 可配平；例如： Fe 2O 3 + CO Fe + CO 2观看：所以, 1 个 Fe2O 3 应将 3 个“O” 分别给 3 个 CO,使其转变为3 个 CO 2；即 Fe2O 3 + 3CO Fe + 3CO22再观看上式：左边有2 个 Fe（Fe2O 3）,所以右边 Fe 的系数应为 2；即Fe2O 3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2这样就得到配平的化

5、学方程式了,留意将“ ” 线变成“= ” 号；即 Fe2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO1、H 2O + Fe Fe 3O 4 + H 22、 C + Fe 2O 3Fe + CO 23、CO + Fe 3O 4 Fe + CO 24、 C + Fe3O 4Fe + CO2 三、 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只显现一次；详细步骤：（1）找出在化学反应中显现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）；即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数打算其它化学式的化学计量数；例：配平 FeS2 + O 2 Fe 2O 3 + SO 2第一步：在 Fe2

6、O 3 前乘 2 其次步：配平铁原子FeS2 + O 2 2Fe 2O 3 + SO 2 4FeS 2 + O 2 2Fe 2O 3 + SO 2名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第三步：配平硫原子4FeS 2 + O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2第四步：配平氧原子；配平后的化学方程式为：4FeS 2 + 11O2高温2Fe 2O 3 + 8SO 2 Fe + 1、Cl 2 + Ca（OH ）2 CaCl 2 + Ca（ClO ） 2 + H 2O 2、C2H 2 + O 2CO2+ H 2O 3、C +

7、Fe2O 3 CO24、MnO2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2O 四,定一法（归一法）适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应,以及某些分解反应；方法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后依据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数；如显现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数点燃例 配平：C 2 H 5 OH O 2 CO 2 H 2 O解析：先设定 C 2 H 5 OH 的系数为 1,再确定 CO 2 的系数为 2, H 2O 的系数为 3；方程式右边氧原子总数为 7,C 2 H 5 OH 中有一个氧原子,可确定

8、 O 2 的系数为 3；点燃配得结果为 C 2 H 5 OH 3 O 2 2 CO 2 2 H 2 O1、 C2H 2 + O 2 CO 2 + H 2O 2、 C6H 6 + O 2 CO2 + H 2O 3、 C22 H 46 + O 2 CO2 + H 2O H 2O 4、 NH 3 + Cl2 NH 4ZnCl 2+ CO2+ Cl + N 2AsH 3+ 6、CXH Y+ O 25、 As 2O 3+ Zn + HCl H 2O 五、分数配平法此方法能配平有单质参与反应或有单质生成的化学反应；详细步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子； （2）用分数配平单质元素的原子； （3）去分母

9、,使配平后的化学计量数为整数；例：配平 C2H 2 + O 2 CO 2 + H 2O 名师归纳总结 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H 2 + O 2 2CO 2 + H2O 第 3 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 其次：利用分数配平氧原子C2H 2 + 5/2O2 2CO 2 + H 2O 第三步：去分母,即全部乘2；得配平的化学方程式：2C2H 2 + 5O2点燃4CO 2 + 2H2O 六,代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多,配平不知从何下手的比较复杂的反应；例 4. 配平：KMnO4K2MnO4

10、MnO2O2O ；即得解析：可先假设KMnO4和K2MnO4前的配平系数分别为x 和 y,再由此配平MnO 和xKMnO4yK2MnO4xyMnO2+ xyO2212；（假设）（假设）（ Mn 守恒）（ O 守恒）由 K 元素守恒 （即等式两边K 原子数应相等） 可得：x2y；所以,当y1时,就x再代入上述待定系数的反应方程式,即可得配平结果为2 KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2例 5 配平 Fe2O 3 十 CO Fe 十 CO 2 分析：1 设 a、b、c、d 分别为反应式中各物质化学式的系数：a Fe 2O 3 十 bCO cFe 十 d CO 2 2 依据质量守恒定

11、律：反应前后各元素的原子数目必需 相等,列出 a、b 、c、d 的关系式：对 Fe 原子有： 2a c 对 O 原子有： 3a 十 b 2d 对 C 原于有： b d 3 解一的联立方程组,可得以下关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d 4 为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令 d3,就 a1,b3,c2； 将 a、b 、c、d 的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 方程式为： Fe2O 3 十 3CO=2Fe 十 3CO 25 别忘了检验一下,方程式确已配平了

12、；须留意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数；七, 0 价配平法令 b3 或 c2,也可得到相同的配平式； ,对分子中含有难以确定元素化合价的物质,可选其为配平标准,并设该分子中各元素的化合价都为 0 或在满意化合物内各元素化合价代数和为 0 的前提下设为其他数值 ,对配平结果无影响：例.CuS 2.+.HNO 3.=.CuNO 32.+.H 2SO 4.+.NO 2.+H 2O - 把 CuS 2 中的铜和硫都看成 0 价. - 铜的价态变化 :0 到+2, 升 2 个数值 . - 硫的价态变化 :0 到+6 升 6 个数值 . -1 个 CuS 2 分子化合价上升 :2+2*6=14

13、 - 每生成 1 个 NO 2 分子化合价降低 :1 个- 求化合升降最小公倍数 ,确定 CuS 2 的系数为 1,NO 2 的系数为 14 1CuS 2.+.HNO 3.=.CuNO 3 2.+.H 2SO4.+.14NO 2.+H 2O - 据铜及硫原子守恒 ,CuNO32 系数为 1, 硫酸系数为 2 1CuS 2.+.HNO3.=.1CuNO3 2.+.2H2SO 4.+.14NO2.+H 2O - 硝酸的系数 :2+14=16, - 据 H 原子守恒 ,H2O 的系数为 6 1CuS 2.+.16HNO3.=.1CuNO32.+.2H2SO 4.+.14NO2.+6H2O FeS2+

14、 O 2- Fe2 O 3+ SO2八,万能配平法：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - _PbN 6_CrMnO42_Cr2O 3_MnO 2 _Pb3O 4_NO先设出化学方程式中某些物质的化学计量数,一般是方程式一边的化学计量数,即反应物 或生成物 的化学计量数,通常用 1,x,y,z 等数字和字母表示,然后依据原子个数守恒可求出 x ,y,z 等未知数,这种方法几乎对全部化学方程式都是适合的,所以叫做万能配平法；1 PbN6x CrMnO42_Cr2O 3_MnO2_Pb3O 3_NO先依据 Cr、Mn 、Pb

15、 、N 原子个数守恒,得诞生成物的暂定计量数：PbN 6x CrMnO 42 x/2 Cr 2O 32x MnO 21/3 Pb 3O 46 NO 6 PbN 6 6x CrMnO 42 3x Cr 2O 312 x MnO 22 Pb 3O 436 NO 再依据 O 原子守恒得到以下等式,并求出 x：48 x=9 x24 x836 x=44/15 15 PbN 644 CrMnO42=22 Cr2O 388 MnO25 Pb 3O 490 NO 九乘积法此法对大多数无机反应都适用,且有简明易学的特点：它的原理是：把各生成物 或反应物 分子中各元素 或原子团 右下方的原子数相乘,其积放在反应物

16、或生成物 中最复杂化学式的前面 有时为避繁就简就放在其它化学式前 ,然后依据质量守恒定律进行配平；请看下面几例：例 1 配平 AI 十 Fe 3O 4 Fe 十 Al 2O 3分析 1 各生成物 Fe 和 Al 2O 3 中各元素右下角的原子数之积为：1 2 36,将积 6 放到反应物中最复杂化学式Fe3O 4 的前面,即：A1 十 6 Fe 3O 4 Fe 十 Al 2O 32 依据质量守恒定律看出,右边应有 而左边 Al 的系数就为 16 ,即：18FeFe 原子数要相等 和 8 Al 2O 3 O 原子数要相等 ,因名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习

17、资料 - - - - - - - - - 16A1 十 6 Fe 3O 418Fe 十 8 Al 2O 33 约简系数,即得完整的配平式为：8A1 十 3 Fe 3O 4=9Fe 十 4 Al 2O 3十：电子得失法原理：氧化一仍原反应中, 仍原剂失去电子的总数必需等于氧化剂获得电子的总数；依据这一规章,可以配平氧化一仍原反应方程式；1从反应式里找出氧化剂和仍原剂,并标明被氧化或仍原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情形,以便确定它们的电子得失数；2；使得失电子数相等,由此确定氧化剂和仍原剂等有关物质化学式的系数；3由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式；例 1 配平金属铜与浓

18、硝酸起反应的化学方程式：Cu 十 HNO 3浓 CuNO3 2 十 NO 2 十H 2O 0 +5 分析 1 从反应式看,HNO3为氧化剂,Cu 为仍原剂；其化合价的变化和电子得失的情形为：+2 +4 Cu+ HNO 3-C CuNO 32+ NO 2+H 2O 2 使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +4 1Cu 十 HNO 3 1 CuNO 32 十 2 NO 2 十 H 2O 3 据此,推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2 个 N 原子,故必需在反应式左边再增加 2 个 HNO 3 才可使两边的 N 原子平稳,此时左边共有 4 个 HNO 3,为使两边

19、的氢原子数相等,右边 H 2O 的系数应配为 2,于是得：Cu 十 4 HNO 3 CuNO 3 2 十 2 NO 2 十 2H 2O 4 氧原子未作考虑,但全部系数均已确定了,故仍得最终验证一下,如两边的氧原子平稳了,就方名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 程式就可被确认配平；实际上上式的氧原于已平稳了,故得：Cu 十 4 HNO3= CuNO32 十 2 NO2 十2H 2O 十一、氧化仍原反应交叉配平法对于较复杂的氧化仍原反应,用该法配平就比较便利；1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步,即：

20、第一说明升价元素和降价元素的化合价,然后将升降价数各自分别相加,这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数；举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2O 2 SO2Fe2O 3依据诗意的要求先说明升价元素和降价元素的化合价,于是得到：Fe+2S2-1O20 S+4O2-2Fe2+3O3-2 依据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数；Fe2+ Fe3+ 化合价上升数为 1,S-1S+4 化合价上升数为 5,又由于 FeS2 中有 2 个 S,所以 S 的升价总数为 5 2=10 ,故升价元素（Fe 和 S）的价变总数为 1+10=11；O0 O-2 化合价降低数为

21、2,因 O2 含 2 个 O,所以降价元素 O 的价变总数为 2 2=4 ；于是得到下式：11 4 FeS2O 2 SO2Fe2O 32、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后,如二者有公约数,就需约简后再交叉（如二者是 者为互质数,就直接交叉即可；6 和 9,就约简为 2 和 3）；言外之意,如二在这个例子中, 11 和 4 是互质数,故可以直接交叉,于是得到下式：11 4 名师归纳总结 4 FeS 2 + 11 O2 SO 2 + Fe 2O 3第 8 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 左

22、右观看配平可得到答案：4 FeS 211 O 2 8 SO 22 Fe 2O 33、氧化仍原未参与,配平不要遗忘它：意思是说如有的反应物仅部分参与了氧化仍原反应,一部分未参与氧化仍原反应,那么应将交叉系数再加上没有参与氧化仍原反应的物质的分子个数,这样才是该物质分子前的系数；举例：请用交叉配平法配平以下反应式：Mg HNO 3. MgNO3 2NH 4 NO 3H2O 依据诗意的要求分析如下：Mg 的价变总数为 2,N 的价变总数为 8,约简后为 1 和 4,故 Mg 前系数是 4 已是无疑的,而HNO 3.前的系数好像应当是 1,但观看生成物中有 9 分子的 HNO 3.没有参与反应,故 H

23、NO 3.前的系数不是 1,而是 1+9=10；于是可得到如下配平好了的反应方程式：4Mg 10 HNO 3. 4MgNO 3 2NH 4 NO 33H2O 4、氧化仍原分子内,从右着手莫惧怕：意思是说如是分子内氧化仍原反应,就应当从生成物着手交叉配平；举例：请用交叉配平法配平以下反应式：NH4 NO3 N2 O2 H2O 依据诗意分析如下：一看便知这是一个典型的分子内氧化仍原反应,所以应从生成物着手交叉；N0 N-3 化合价降低数 -3 ,是 N0 N+5 化合价上升数是 5,故 N 的价变总数应是 5 + -3 = 2 ,O0 O-2化合价的价变总数为 4,化简交叉后；观看配平得：2NH4

24、 NO 3 2N2 O2 4H 2O 5、叉后前后特别偶,奇变偶后再交叉：意思是说如交叉系数后某原子反应前后的个数显现了一奇一偶现象,就需将奇数（乘以 2）变为偶数；举例：请用交叉配平法配平以下反应式：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - FeSKMnO4H 2SO 4 K2SO 4MnSO 4Fe2 SO 4 3 H 2OS依据诗意的要求分析如下：Fe 和 S 的化合价上升总数为 3（奇数）, Mn 的化合价降低总数为 5,所以交叉系数是 3 和 5,但 Fe2SO43 中有 2 个 Fe（偶数）, K2SO4 中有

25、 2 个 K（偶数）,故应将 3 和 5 分别乘以 2,变为偶数 6 和 10 ,即 6 和 10 就是实际应当交叉的系数；由此得出：10FeS 6 KMnO424 H 2SO4 3 K 2SO46 MnSO45 Fe 2 SO 4 324 H 2O 10S 说明：交叉配平法在说明的时候好像“ 较复杂” ,但实际配平过程中,仅仅靠大脑瞬时的思维就完成了,留意：当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时,通常采纳 应物,也可以是生成物；0 价配平法,所选配平标准可以是反万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒,化合价的升降总值不肯定相等,因而不一定正确,虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式,仍

26、是必要的；但在最终进行化合价升降总值是否相等的验证,关键是找动身生氧化仍原反应的两种物质间的某种数量关系,常用方法有：1 通过某种物质的分子中原子间的数量关系,确定其他两种或多种 物质的数量关系；2 通过电荷守恒等方法确定其他两种 或多种 物质的数量关系；适合氧化剂和仍原剂是同一种物质,且氧化产物和仍原产物也是同一种物质的化学方程式的配平,其配平技巧是将氧化仍原剂练习或氧化仍原产物 依据需要进行合理拆分；名师归纳总结 _Cu_H2SO 4（浓）_CuSO4_SO 2_H2O第 10 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - _FeS 2_O2高

27、温_Fe2O 3_SO 2_Mg_HNO3（稀）_MgNO32_NH4NO3_H2O2O_MnO2_HCl（浓）_MnCl2_Cl2_H2O_KMnO4_HCl_MnCl2_KCl_H2O_Cl2_K2S_HNO3（稀）_KNO3_S_NO_H2O_C_S_KNO3_CO2_K2S_N2_FeS_HNO3_FeNO33_Fe2SO 43_NO_H2O_FeCr 2O 4_Na2CO 3_O 2煅烧_Na 2CrO4_Fe2O 3_CO 2（10 ）_CaClO2_HCl_CaCl2_Cl2_H2O（11 ）_H2S_H2SO 4_S_SO 2_H2O（12 ）_H2PO2_Ag_H2O_H3PO4_Ag_H2（13 ）_Na2Sx_NaClO_NaOH_Na2SO 4_NaCl_H（14 ）_PH4ClO4_PCl5_P 2O5_H2O题型变化：1、3Cu+8HNO 3 =3Cu （NO 3） 2+2X +4 H 2O,求 X 的化学式为；2、R+3O 2=2CO 2+3H 2O 求 R 的化学式为；3、4K 2Cr 2O 8=4K2CrO 4+2R+3O2 求 R 的化学式为；4、a C 3H 6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、 b、c 之间的等量关系；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页