安徽省滁州市定远县育才学校学年高二化学下学期期末考试试题实验班.doc

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1、育才学校2022-2022学年度第二学期期末考试高二实验班化学 一、选择题此题共18道小题，每题3分，共54分1. 以下说法正确的选项是()A量筒可以加热B试管需垫石棉网加热C用酒精灯外焰加热垫石棉网的烧杯D坩埚可用于蒸发溶液2茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和3. 以下实验中，所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是()选项目的别离方法原理A别离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B别离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙

2、醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大4.以下说法正确的选项是 A2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍B1 mol OH的质量为17 gmol1C1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D18 g水含有10NA个质子5. 某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，假设NA只表示阿伏加德罗常数的数值，那么以下说法中正确的选项是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA BCD6. 以下说法正确

3、的选项是 A在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同B在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同C标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反响，转移的电子数为2NA 7. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3，当这两个容器内的温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是 ()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等8. 以下说法正确的选项是 ()A将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3B

4、25 时，1 L pH12的氨水中，含有OH的数目为0.01NA C25 时，1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子D0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA 9. 以下说法正确的选项是 ()A1 mol Na与足量O2反响，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAB1 mol Na2O2与足量CO2充分反响转移的电子数为2NAC向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA D在反响KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA 10如

5、图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，那么X气体可能是()AC2H4 BCH4 CCO2 DNO11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()ApH1的稀硫酸中含有的H数为0.1NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反响，生成的SO2分子数目为0.46NAD80 g NH4NO3晶体中含有NH数目小于NA12.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 gcm3)。14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取

6、出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是()A4.0 molL13.2 g B2.0 molL13.2 gC4.0 molL16.4 g D 2.0 molL16.4 g13. 以下说法正确的选项是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LC0.1 mol/L氨水中，c(NH3H2O)0.1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1溶液14. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为

7、gcm3，那么此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A. BC. D1 000VM(MV2 240)15. 实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，以下实验用品及实验操作正确的选项是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g参加500 mL水B480 mL胆矾： 12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g参加500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液16. 实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假设其他操作均是准确无误的，以下情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 ()A称取氢氧化钠2

8、0.0 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17. 以下表达错误的选项是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别参加一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，那么参加的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)18. 如图是a、b两种固体物质的溶解度

9、曲线，以下说法中正确的选项是()Aa的溶解度大于b的溶解度B在t 时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD在t 时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab二、填空题此题共46分19. 观察以下实验装置图，试答复以下问题： 1写出图中四种实验操作的名称依次是 _ 、 _ 、 _ 、 _ 。 2写出装置中所用玻璃仪器的名称 _ 、 _ 。 3以下实验需要在哪套装置中进行填序号： a、从海水中提取蒸馏水： _ ； b、别离氯化钠和水： _ ； c、别离碳酸钙和水： _ ； d、别离植物油和水： _ ；4装置中玻璃棒的作用是_；5装置 中冷却水

10、低进高出的原因_ 。20烧杯中装有 50mLH2SO4 和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度 分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓 H2SO4 以及必要仪器的条件下，完成任务：1如下图仪器，配制上述溶液不需用到的是 填字母配制过程中还缺少的玻璃仪器是 填仪器名称2在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理： 3以下操作可能引起所配溶液浓度偏高的有 A容量瓶中原来存有少量蒸馏水B定容时，俯视观察刻度线C将量筒洗涤 23 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中D没有用蒸馏水洗烧杯 2

11、3 次，并将洗液移入容量瓶中4实验操作过程中，应量取 mL18molL1的浓 H 2SO4溶液21Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。请答复以下问题：(1)现需配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，参加足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再

12、参加过量KI溶液进行反响，然后在反响液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反响完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。有关反响的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；2S2OI2=2IS4O。那么该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。22. 人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶

13、液】如下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大或“偏小)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)草酸跟KMnO4反响的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，那么方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。育才学校2022-2022学年度第二学期期末考试 高二化学参考答案 选择题： 题号123456789选项CBDDCBDBA题号101112131415161718选项CBABBDBCC19.答案：(1)过滤 蒸发 蒸馏 分液 (2)分液漏斗 烧杯 (3) (4)搅拌，防止液体受热不均，液滴飞溅 (5)使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好20. 1B；玻璃棒；2重新配制3BC；44421. 答案：(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 molL122. 答案：(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2 (5)1.2