天津市新华中学2018届高三化学上学期第一次月考试题20.doc

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1、天津市新华中学2018届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：在每小题的备选答案中选出一个正确答案，并将正确答案的代码填在答题卡上。（本大题共20个小题，每小题2分，共40分）1.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( ) A.H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 B.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间 C.Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 D.Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧

2、或失氧2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C.含有0.32 g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04NA D.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA3. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）。 AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 DSO2和Cl2分别通入石蕊试液，石

3、蕊试液均先变红后褪色4. 次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性.NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为( ) A.H3PO4 B.Na3PO3 C.Ag D.Na2HPO25. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B常温常压下，1g氧气含O2分子数目为 C1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA D标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子

4、数为0.75NA6. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI2ZnZnI2ZnAt2， AtI2NH3(I)NH4IAtNH2.下列叙述正确的是( ) AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 DAtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（ ）。 A生成42.0 L N2（标准状

5、况） B有0.250 mol KNO3被氧化 C转移电子的物质的量为1.25 mol D被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol8. 下列实验设计正确的是（ ） A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B将铁屑放入稀HNO3中证明Fe的还原性强于H2 C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32- D将H2S通入KMnO4酸性溶液证明H2S具有还原性9. 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（ ） AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强 B发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明 A的金属性一定比B强 C因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO

6、4溶液褪色 D一定量的氯气通入30 mL 10.00 mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的 溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.2510. 常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是（ ） A使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32- B水电离的c(H+)11012molL-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- C使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42- D与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl、NO3-11. 某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:K+、NH4+、Ba2+、SO4

7、2-、I-、CO32-。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) AK+ BSO42- CBa2+ DNH4+12. 将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成,然后通入Y气体有沉淀生成,X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl213. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合

8、溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示则下列有关说法错误的是( ) A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25mol D根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol14. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）。 A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小 BNaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治疗胃酸过多 C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D工业上通过电解

9、饱和MgCl2溶液制取金属镁15. 在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是() A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- B.在含等物质的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:NH4+、H+、Al3+、Al(OH)3 C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+16. 实验室中某些气体的

10、制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOHC浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH17. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AK+、AlO2-、HCO32-通入少量CO2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-BCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=2H

11、2O+CaCO3+CO32-CFe3+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2ODNH4+、Al3+、SO42-少量Ba(OH)2溶液NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O18.AE是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如图所示.则下列说法正确的是( ) AX与A反应的化学方程式是: B检验D溶液中的金属阳离子的反应:Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 C单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以二者均是两性化合物19.能正确表示下列反应的离子方程方程式

12、为（ ） A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 + 3BaSO4 C向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：3S2O32- + 2H+ = 4S + 2SO42- + H2O D将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3 + AlO2- + 2H2O20. 在20

13、0 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）。 Ax与y的差值为0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 mol/L C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1二、填空题21.某强酸性透明溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+

14、外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_（2）沉淀G的化学式为_（3）写出有关离子方程式：反应中生成A_反应_（4）溶液E浓度不同时与金属镁反应产物也不同，若参加反应的镁与E物质的量之比为2：5，则反应的化学方程式为_.22. 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）铁元素在周期表中的位置是 （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是 （选填序号） ACl2BFeCHNO3DH2O2（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS

15、2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是 （选填序号） A从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 B反应中，所有铁元素均被还原 C反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 D当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应（4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：_FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+ _K2SO4+_O2（5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？ _（6）向含4 mol HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标

16、系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图，并在途中标出各点的坐标值。23. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：(1)B的结构简式为 _，D的化学名称为_。(2)和的反应类型分别为 _、_。(3)E的结构简式为 _。用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 _mol。(4)化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3

17、：1，写出其中3种的结构简式 _。(6)写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 _24. CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。(1)甲同学设计如图实验装置检验气体产物： B装置作用是 ； D和E装置中有明显的实验现象分别为;_; _。能检验装置A的反应产物是_；(2)乙同学提出,根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2,为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计 方案(同一种仪器可重复使用). 气流从左至右，仪器连接顺序为A、F 。 能证明有SO2的现象是_;能证明有CO2的现象是_。 除去

18、SO2的离子方程式为 _。(3)经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1:1:2，写出A中反应的化学方程式_。(4)利用重量法测定固体产物的质量之比,即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等。需要测定的物理量有_。(已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S)参考答案：一选择题BCBAB BCDDA ABCAD BCCDB二、填空题21.（1）Al3+ NH4+ Fe2+ SO42-；Cl- （2）Fe(OH)3 （3）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（4）4Mg+10HNO3=4Mg

19、(NO3)2+N2O+5H2O22（1）第四周期VIII族 （2） D （3） D（4） 2 6 2 2 2 1（5）取少量溶液置于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+（6）23（1）；苯乙炔 （2） 取代反应；消去反应（3）；4（4）（5）（6）24.（1）吸收A中可能产生的CO2、SO2等气体，防止对E中现象的观察产生干扰有红色固体生成；石灰水变浑浊；CO（2）J、F、I、M第一个F瓶中的品红溶液褪色；第二个F中的品红溶液不褪色，I中石灰水变浑浊2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（3）2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2+CO+2CO2（4）样品的质量和CaCO3的质量