2022年高中化学水解知识点总结及习题(有答案).docx

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1、精选word文档 下载可编辑高中化学水解知识点总结及习题(有答案)一、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H或OH结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c(H)、c(OH)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程式时要用“”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体，生成物不应加沉淀符号()或气体符号()。二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH7，如CH3COONa、NaCO3等。多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度第二

2、步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写CO32H2OHCO3OH，HCO3H2OH2CO3OH多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势HRHR2(电离，呈酸性)，HRH2OH2ROH(水解，呈碱性)，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如H2PO4、HSO3，如果水解趋势占优势，则显碱性，如HCO3、HS、HPO42等。2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。四、盐类水解

3、的应用水解的应用实例原理3Al3H2OAl(OH)3(胶明矾净水1、净水体)3H2、去油污用热碱水冼油污物品CO32H2OHCO3OHFe33H2OFe(OH)33HCO32H2OHCO3OH若不然，则由MgCl26H2O制无水MgCl26H2OMg(OH)24、制备无水盐MgCl2在HCl气流中加热2HCl4H2OMg(OH)2MgOH2O配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸3、药品的保存配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液Al33HCO3=Al(OH)35、泡沫灭火器混合3CO2NH4H2ONH3H2OH6、比较盐溶液比较NH4Cl溶液中离子浓度中离

4、子浓度的的大小c(Cl)c(NH4)c(H)大小c(OH)例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，其pH值由小到大的顺序为。分析以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。答案例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为。分析在pH=9的CH3COONa溶液

5、中，c(OH)=11011051491105mol/L，这些OH全部是水电离产生的，即B=10mol/L，所以，A:B=109:105=104:1。答案A:B=104:1例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是()A、c(OH)=c(HS)c(H)c(H2S)B、c(OH)=c(HS)c(H)2c(H2S)C、c(Na)=c(S2)c(HS)c(H2S)D、c(Na)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)分析首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在下列平衡H2OS2HSOH，HSH2OH2SOH，H2OHOH。据电荷平衡c(Na)c(H)=2c(S2)c(HS)c

6、(OH)，据物料平衡c(Na)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。由上述两个平衡可知c(OH)=c(HS)c(H)2c(H2S)，故选B、D。答案B、D。一、选择题(每题有12个正确答案)1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)32、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A、黄色不

7、变B、黄色变橙色C、黄色变红色D、橙色不变4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是()A、Na、OH、H2PO4、NO3B、AlO2、K、CO32、NaC、Al3、Cl、AlO2、NaD、Fe2、K、H、NO36、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)。对该混合溶液的下列判断正确的是()A、c(H)c(OH)B、c

8、(CH3COOH)c(CH3COO)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)c(CH3COO)D、c(CH3COO)c(OH)=0.2mol/L7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液()A、显碱性B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的下列溶液Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按c(CO32)由小到大排列顺序正确的是()A、12、现有S2、SO32、NH4、Al3、HPO42、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，请按要求填空(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。(2)在水溶液中

9、，该离子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。13、泡沫灭火剂的原理是(写离子方程式)，其中小苏打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明)。16、25时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在

10、的各种离子、分子按数目多少的顺序排列；混合溶液中CH3COO和OH两种微粒的物质的量之和比H多mol。17、某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离H2AHHA，HAHA2已知相同浓度时的电离度2(H2A)2(HA)，设有下列四种溶液A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白(填代号)(1)c(H)最大的是，最小的是。(2)c(H2A)最大的是，最小的是。(3)c(A2)最大的是，最

11、小的是。答案一、1、D2、A3、A4、C6、A、B7、A8、B9、C、D10、C二、11、(1)NH4H2ONH3H2OH(2)Al33H2OAl(OH)33H(3)FH2OHFOH5、B(4)PO43H2OHPO42OH，HPO42H2OH2PO4OHH2PO4H2OH3PO4OH12、(1)S2、SO32、HPO42、AlO2、HCO3(2)NH4、Al3、Fe3(3)Na、SO42、Cl(4)HPO42、HCO313、Al33HCO3=Al(OH)33CO2外内因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。14、为了抑制Fe2的水解防止Fe2被空气中的氧气

12、氧化成Fe315、Al2O3因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉AlCl33H2OAl(OH)33HCl，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O33H2O，固体产物为Al2O3。16、NaCH3COOClCH3COOHHOH0.00817、(1)A、D(2)C、D(3)D、A扩展阅读高中化学知识点总结与练习高中化学所有知识点整理1高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是放好

13、铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为发生装置集气瓶烧杯。先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。先验气密性(装入药口前进行)原则。后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以

14、及哪些实验需要温度计测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。实验室制乙烯。测蒸气的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空

15、气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。蒸馏冷却法在沸点上差值大。乙醇中(水)加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。过滤法溶与不溶。升华法SiO2(I2)。萃取法如用CCl4来萃取I2水中的I2。溶解法Fe粉(A1粉)溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。增加法把杂质转化成所需要的物质CO2(CO)通过热的CuO；CO2(SO2)通过NaHCO3溶液。吸收法用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收N2(O2)将混合气体通过铜网吸收O2。转化法两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还

16、原回去Al(OH)3，Fe(OH)3先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。10.纸上层析（不作要求）五.常用的去除杂质的方法10种杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。溶剂萃

17、取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。六.化学实验基本操作中的“不”15例实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。取用液体药品时，把瓶塞打开不要

18、正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁

19、人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。1给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。1用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。1使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。1过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。1在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。七.化学实验中的先与后22例加热试管时，应先均匀加热后局部加热。用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。制取气体时，先检验气密性后装药品。收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。稀释浓硫酸时，

20、烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。1中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变

21、时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。1焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。1用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。1配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。1安装发生装置时，遵循的原则是自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。1浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。1碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。1酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO

22、3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。1检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。2配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。2称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验

23、装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。点燃H2、C

24、H4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液

25、的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。1制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。1制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。九.特殊试剂的存放和取用10例Na、K隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。白磷保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并

26、立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。液Br2有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。I2易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。浓HNO3，AgNO3见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。固体烧碱易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。NH3H2O易挥发，应密封放低温处。C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(

27、OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例滴定管最上面的刻度是0。量筒最下面的刻度是0。温度计中间刻度是0。托盘天平的标尺中央数值是0。十一.能够做喷泉实验的气体NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例1镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。3硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4铁丝在氧气中燃烧剧

28、烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6氢气在空气中燃烧火焰呈现淡蓝色。7氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热。8在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量。1向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成。12加热试管中的硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体。14点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩

29、在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成。19将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成。21盛有生石灰的试管里加少量水反应剧烈，发出大量热。22将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物

30、质附着。24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成。25细铜丝在氯气中燃烧后加入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26强光照射氢气、氯气的混合气体迅速反应发生爆炸。2红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成。28氯气遇到湿的有色布条有色布条的颜色退去。29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物有黄绿色刺激性气味气体生成。30给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热有雾生成且有刺激性的气味生成。3在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有浅黄色沉淀生成。32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成。33I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质。35

31、铁粉与硫粉混合后加热到红热反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成。39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色退去，加热后又恢复原来颜色。40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味。42钠在空气中燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色物质

32、。43钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。44把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口木条复燃。4加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊。46氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生。4加热氯化铵与氢氧化钙的混合物有刺激性气味的气体产生。4加热盛有固体氯化铵的试管在试管口有白色晶体产生。49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50铜片与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生。51铜片与稀硝酸反应试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。5在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53在

33、氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊。54加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊。55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮状物质。57向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。5向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色。59向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S60向天然水中加入少量肥皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62光照甲烷与氯气的混合气体黄绿色逐渐变浅，时

34、间较长，（容器内壁有液滴生成)。6加热(170)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。64在空气中点燃乙烯火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65在空气中点燃乙炔火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66苯在空气中燃烧火焰明亮，并带有黑烟。67乙醇在空气中燃烧火焰呈现淡蓝色。68将乙炔通入溴水溴水褪去颜色。69将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅，直至褪去。70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡紫色褪色。72将金属钠投入到盛有乙醇的试管中有气体放出。73在盛有

35、少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水有白色沉淀生成。74在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡溶液显紫色。75乙醛与银氨溶液在试管中反应洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应有红色沉淀生成。77在适宜条件下乙醇和乙酸反应有透明的带香味的油状液体生成。78蛋白质遇到浓HNO3溶液变成黄色。79紫色的石蕊试液遇碱变成蓝色。80无色酚酞试液遇碱变成红色。十三.有机实验的八项注意有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。酒精

36、灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是“煤的干馏实验”。水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机实验有“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为60）”、“酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为7080）”和“糖类（

37、包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。用温度计测温的有机实验有“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。、注意催化剂的使用硫酸做催化剂的实验有“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，

38、其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂铁做催化剂的实验有溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。氧化铝做催化剂的实验有石蜡的催化裂化实验。、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验“硝基苯的制取实验”、“

39、酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。、注意除杂有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。、注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水

40、实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有机实验:实验室中制取乙烯的实验;石油蒸馏实验。、注意尾气的处理有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。十四.离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向

41、于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。一离子反应发生的条件1离子反应生成微溶物或难溶物。2离子反应生成气体。3离子反应生成弱电解质。4离子反应发生氧化还原反应。根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意1微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3=MgCO3+CO2+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的

42、哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O=Mg（OH）2+22生成络离子的反应FeCl3溶液与KSCN溶液的反应Fe3+SCN-=Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。3优先发生氧化还原反应具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。2Fe3+S2-=2Fe2+S总之在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。二离子反应的本质反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。三离子反应方程式的类型1复分解反应的离子方程式。2氧化还原反应的离子方程式。3盐类水解的离子方程式。4络合反应的离子方程式。掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。例