2022年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题01 离子反应.doc

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1、2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题01 离子反应 1下列反应的离子方程式正确的是()ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3COH2OB等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2；2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O2.下列离子方程式错误的是（ ） A、向FeBr2溶液中通入少量的Cl22Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClB、向FeBr2溶液中通

2、入与FeBr2等物质的量的Cl22Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClC、向FeBr2溶液中通入足量的Cl22Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6ClD、向苯酚钠溶液中通入“少量”的CO22OCO2H2O2OHCO323. 能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHA

3、l32SO=2BaSO4Al(OH)34.下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O5下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子6.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、

4、IB含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na7.水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO8.在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO9.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02m

5、ol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在10. 现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中

6、并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2 易错起源1、忽视反应物“量的多少” 例1下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都能用同一个离子方程式来表示的是()AFeBr2和Cl2 BBa(OH)2和稀硫酸CHCl和Na2CO3 DCa(HCO3)2和NaOH1.可溶性铝盐溶液与强碱反应Al33OH(少量)=Al(OH)3Al34OH(过量)=AlO2H2O2偏铝酸盐溶液与强酸反应AlOH(少量)H2O=Al(OH)3AlO4H(过量)=Al32H2O3碱与CO2、SO2反应2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O(

7、2OHCO2=COH2O)NaOHCO2(过量)=NaHCO3(OHCO2=HCO)Ca(OH)2SO2(少量)=CaSO3H2O(Ca22OHSO2=CaSO3H2O)Ca(OH)22SO2(过量)=Ca(HSO3)2(OHSO2=HSO)4漂白粉溶液与CO2的反应Ca22ClOCO2(少量)H2O=CaCO32HClOClOCO2(过量)H2O=HClOHCO5Na2CO3溶液与酸的反应COH(少量)=HCOCO2H(过量)=CO2H2O6弱酸的酸式盐溶液与碱反应2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=CaCO3Na2CO32H2O(2HCOCa22OH=COCaCO32H2O)NaHCO3

8、Ca(OH)2(过量)=NaOHCaCO3H2O(HCOCa2OH=CaCO3H2O)7AgNO3溶液与氨水反应AgNH3H2O(少量)=AgOHNHAg2NH3H2O(过量)=Ag(NH3)22H2O8FeBr2溶液与Cl2反应6FeBr23Cl2(少量)=2FeCl34FeBr3(2Fe2Cl2=2Fe32Cl)2FeBr23Cl2(过量)=2FeCl32Br2(2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl)9FeCl3溶液与Na2S溶液反应2FeCl3Na2S(少量)=2FeCl22NaClS(2Fe3S2=2Fe2S)2FeCl33Na2S(过量)=2FeS6NaClS(2Fe33S

9、2=2FeSS)10NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使溶液显中性：2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O(2HSOBa22OH=BaSO42H2O)使SO恰好沉淀完全：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O(HSOBa2OH=BaSO4H2O)11明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应使Al3恰好沉淀完全：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO4K2SO42Al(OH)32Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3使SO恰好沉淀完全：KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O(Al32SO2Ba24OH=2B

10、aSO4AlO2H2O)由于反应物量的不同反应进行的程度及其产物的类型可能不同。所以在写方程式时一定要注意题目对反应物用量的描述。如“过量”、“适量”、“少量”、“足量”、“恰好完全反应”等。(1)对与量有关的常见反应记忆不全面碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。铝盐与强碱反应：若碱过量，生成AlO；若碱不足，则生成Al(OH)3。AlO与酸反应：若酸过量，生成Al3；若酸不足，则生成Al(OH)3。变价金属Fe与硝酸反应：一般生成Fe3；若Fe过量，生成Fe2。(2)未掌握有效的书写方法该类问题一般应用“少定多变”书写法，具体如下：“少定”即量

11、少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定；“多变”即过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，可设1 mol Ca(OH)2完全反应，则需要2 mol NaHCO3，生成1 mol CaCO3、1 mol Na2CO3和2 mol H2O。反应的离子方程式为：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。易错起源2、忽视后续或隐藏的反应 例2下列反应的离子方程式正确的是()ASO2气体通入氯水中：SO22ClO=2ClSO42 B碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC用铝

12、作电极电解AlCl3溶液：2Al36Cl6H2O 2Al(OH)33H23Cl2D硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al34OH=AlO22H2O 离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。(4)对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO42=Ag2SO4。当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。例如，CO2气体通

13、入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O。当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO32=CaCO32OH。(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO3OH=CO32H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：HOH=H2O。离子方程式的正误判断要七看：(1)看离子反应是否符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，如铁与稀硝酸反应写成：Fe2H=Fe2H2是错误的。(2)看拆分是否合理：只有既

14、易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2Cu2=CuS，硫化氢拆分错误。(3)看是否遵循三个守恒原则：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。如铝和盐酸反应：Al2H=Al3H2，电荷不守恒。(4)看“=”、“”、“”等符号使用是否正确。(5)看是否漏掉离子反应。如硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：若只写SOBa2=BaSO4，就漏掉反应Cu22OH=Cu(OH)2。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2反应不能写成：Ba2OHHSO=BaSO4H2O。(7)要注意反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的

15、反应才能用离子方程式表示，如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用离子方程式表示。易错起源3、忽视 限制条件和隐含信息 例3、常温下下列溶液中可能大量共存的离子组是()A加入金属镁能产生H2的溶液中：Na、Fe3、SO42、NO3 B含有大量Fe2的溶液中：K、Mg2、ClO、SO42 C能使Al3生成沉淀的溶液中：NH4、Na、SiO32、HCO3 D水电离产生的c(OH)11010mol/L的溶液中：Al3、SO42、NO3、Cl 溶液中离子能否大量共存的判断准则是：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤是：先看条件，后看反应。(1)先看条件题给条件当已存在某离子时，与之反应的离子不能大量存

16、在。如当Ba2已经存在时，与之反应的SO、CO等不能大量存在。当溶液无色时，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫色)、Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、Fe(SCN)2(红色)等不能大量存在。当溶液呈碱性时，与OH反应的H、弱碱阳离子(如Al3、NH等)不能大量存在。当溶液呈酸性时，与H反应的OH、弱酸根(如S2、SO、S2O、CH3COO等)不能大量存在。不论是在强碱性还是强酸性溶液中，弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)都不能大量存在。要特别注意隐含条件，如：A由水电离的c(H)11014 molL1的溶液、水电离出来的H和OH浓度的乘积为11028

17、的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。B使pH试纸变红的溶液，隐含的条件是溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液，隐含的条件是溶液呈碱性。C在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性离子。例如Fe2、I与NO，通常可以大量共存，但在酸性条件下，NO的氧化能力大大增强，能把这些还原性离子氧化。(2)后看反应所给离子之间能否发生反应复分解反应：如生成沉淀、气体、弱电解质等。氧化还原反应：如A.Fe3能氧化I等；B.MnO、ClO在酸性、中性、碱性条件下都有强氧化性，能将I、Pe2、SO等氧化。盐的双水解：如Al3与AlO、HCO、CO等

18、水解彻底，不能大量共存。络合反应：如Fe3与SCN、等。离子共存问题中的限制条件包含溶液的颜色、溶液的酸碱性以及离子之间发生的反应类型，其中易错点包含以下两个方面。(1)不能正确分辨溶液的酸碱性表示酸性溶液的是：常温下pH7的溶液或c(OH)110(814) mol/L的溶液或能使pH试纸变红的溶液；表示碱性溶液的是：常温下pH7的溶液或c(H)110(814) mol/L的溶液或能使pH试纸变蓝的溶液；既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是：和Al反应能放出H2的溶液、由水电离出的c(H)110n mol/L的溶液或由水电离出的c(OH)110n mol/L的溶液等(常温下n7)。(2

19、)没有挖掘出限制条件下的隐含条件如“pH1的溶液中，Ca2、Fe2、 K、NO不能大量共存”，原因是存在NO。即相当于有HNO3，具有强氧化性，Fe2不能大量存在。易错起源4、忽视实验现象和隐蔽转化 例4、某溶液X仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为0.1 mol。某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。下列说法正确的是()A溶液X中可能含有HCO或COB溶液X中一定不存在Al3、Ba2，可能存在KC向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象D向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、灼烧

20、至恒重，得到固体的质量为12 g该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。3注意离子共存问题。离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。离子是否会隐蔽转化，如Al3遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3。（1）互斥性原则当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在

21、时，应立即运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。（2）溶液的酸、碱性原则根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。（3）进出性原则在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。（4）电中性原则在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是

22、否存在。1能正确解释下列反应原理的离子方程式是（ ） A用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4H3NO3=AgNO2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHD用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32=CaCO3+SO422能正确表示下列反应的化学方程式或离子方程式的是（ ）ANH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液反应：Fe22ClO2H2OFe(OH)22HClOC电解CuSO4溶液的总反应：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4D表示H2

23、燃烧热的热化学方程式：2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6kJ/mol3.下列溶液中所发生反应的离子方程式不正确的是（ ）A用过量的氨水处理硫酸工业尾气中的二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32+2HClO CCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+ +2HCO3+2OH= CaCO3+ 2H2O+CO32 DFeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O4.下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价A在氯化铝溶液中滴入过量的氨

24、水：Al3+4NH3H2O= AlO2+4NH4+2H2O正确B在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al3+3OH=Al(OH)3错误，Al(OH)3能溶于氢氧化钠C在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32正确D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多：3Ba26OH2Al33SO42= 3BaSO42Al(OH)3错误，Al3与OH的化学计量数之比应为1：35. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 （ ）A、NaClO溶液中通入过量SO2：ClO + SO2 + H2O = HClO + HSO3B、

25、AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na + 2H2O = AlO2 + 4Na+ + 2H2C、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 2Al(OH)3+ 3BaSO46下列环境中满足下列两个条件的离子组是（ ）两个条件：不能大量共存；一定会放出无色气体。选项环境能够共存的离子A遇pH试纸变红色的溶液K、Cl、NO、NHB有SO存在的无色透明溶液Na、K、Cl、Al3C加入足量Na2O2

26、的溶液Na、S2、NO、CODFeCl3溶液I、Cl、SO、Na7符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3， Na+、Fe2+、SO42、Cl B由水电离产生的c(OH)11014 molL1， K+、Na+、Cl、NO3C将铝片放入无色溶液中能产生H2， K+、Mg2+、SO42、NO3 D含有大量Fe3+的溶液： Na+、Al3+、NO3、SCN8.在一含Na的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色，向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉

27、淀生成，橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是()A溶液中一定存在Br、COB溶液中可能存在NHC溶液中一定不存在Fe2、I、SOD溶液一定呈碱性9某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH4、Al3、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液

28、可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式a_；b_；c_；d_；e_。10某溶液可能含有Na、K、Mg2、Cu2等阳离子及MnO、SiO、AlO、CO、HCO、SO、Cl等阴离子，已知：该溶液呈无色；经测定溶液的pH12；取少量溶液，加入100 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。(1)由可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_ _(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液乙。(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。5. 解析：A中由于HClO 有氧化性，能够氧化 HSO3成SO42，A错误；在FeBr2溶液中通入Cl2，18