山西省应县第一中学校2018_2019学年高二化学下学期期末试题2.doc

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1、山西省应县第一中学校2018-2019学年高二化学下学期期末试题时间：90分钟 满分：100分一、单项选择题 ：（每小题2分，共50分）1雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.0210232 .有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L

2、B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NH4+C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子4.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A12B14C34D32 5.下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H = Ca2 + 2H2

3、OB钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na + 2OH- + H2C铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO26.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A. L B. C.L D. 7下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10-910-7 m之间B光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够

4、使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的8中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是()A千锤万凿出深山 B女娲炼石补天处C吹尽狂沙始到金 D多少楼台烟雨中9.用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A.3：2：3B.3：1：2C.2：6：3D.1：1：110.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，8 g甲烷中含CH键数目为0.4NAB标准状况下，11.2 L SO3中含分子数

5、目为0.5NAC1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NAD7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA11人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是()A11B14C21D2312某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm-3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程中只需要三种仪器即可完成B所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质

6、的量浓度减小C容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g13下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗定容时，仰视容量瓶的刻度线A B C D14在离子浓度都为0.1 molL-1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是()A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO、

7、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SOC在含AlO、SO、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、SOD在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH、Fe315、下列离子方程式书写正确的是 （ ） 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+ NH3H2O + H2O氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O = 4NH4+ + AlO2 + 2H2O向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO已知等浓度的碳酸钠、

8、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳 ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O4OH+O2氨水中通入过量二氧化硫：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32 +H2O 澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al37OHAl(OH)3AlO22H2O 、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O

9、A. B. C. D.16、对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+17. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液 肥皂水A B C D18、将pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中，恰好使

10、Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（ ）A0.011 mol/L B0.22 mol/L C0.022 mol/L D0.11 mol/L19某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是()加成反应水解反应酯化反应氧化反应中和反应消去反应还原反应ABCD20某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是ab84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是()A该醇分子中一定具有甲基 B该醇分子中一定没有甲基C该醇分子中至少含有三个碳原

11、子 D该醇分子中具有两个醇羟基21已知苯环上的羟基具有酸性。下列关于有机化合物M和N的说法正确的是()A等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等B完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应DM、N分子中都含有苯环22乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是()分子式为C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH1 mol

12、该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3 molA B C D23有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是()A苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能B乙醛能与H2发生加成反应，而乙酸不能C苯酚与溴水作用可得三溴苯酚，而苯与纯溴作用要在催化剂作用下才得到一溴代物D乙烯可发生加成反应，而乙烷不能24下列说法正确的是()A已知 (X) (Y)，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别B能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C3甲基3乙基戊烷的一氯代物有6种D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大25甲酸香叶

13、酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是（ ）A香叶醇的分子式为C11H18OB香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2C1 mol生成物可以与2 mol H2发生加成反应D甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同二、填空题26(11分) （1）标准状况下，1.7 g NH3与_L H2S气体含有的氢原子数相同。(2)2 mol的CO2与3 mol的SO3的原子数之比是_。(3)常温常压下22.4升CO2中分子个数_64克SO2的分子个数（填“、或”）(4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为_mol，将其溶解于

14、水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为_mol/L（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_。（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则c（SO42）=_（7）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_。（8）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_，NH3

15、的体积分数为_.（9）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是_mol/L。(10分)请按照要求完成下列方程式。(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_。(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：_。(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3可生成红色溶液，另一种与H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN与S2O32-反应的离子方程式：_。(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由

16、橙色变为绿色(Cr3)，试写出反应的离子方程式：_。(5)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_。27.（14分）（8分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a._，b._。（2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_（填f或g） 口通入。（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_。（4）实验室用Na2CO310H2O 晶体配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。应用托盘天平称取Na2CO310H2O 的质量是_g。装

17、置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有： _。（6分）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。(2)滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作为指

18、示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。28.（8分）现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。(4)能导电的物质序号为_。(5)与充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)_。(6)实验室用制备胶体的化学方程式为_。如果将1molFeCl3全部

19、制成胶体，制得的胶体_(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目_NA(选填“大于”“等于”“小于”)。29.（7分 ）根据下列流程回答：(1) 写出结构简式 C_ E_ 。 （2）指出反应类型： （3）写出化学方程式 C + E G高二期末化学答案2019.7一、单项选择题 ：（每小题2分，共50分）1C 2C 3A 4A 5D 6A 7C 8B 9C 10D 11C 12B 13A 14C 15D 16B 17A 18A 19A 20D 21C 22B 23D 24A 25C 二、答案26（1）3.36L (2)12（3） （4）1.5 1.5（5）24.5L/mol （6） 0.1

20、5mol/L （7） 6：3：2（8）16.8g/mol 80% （9） 125a/9V(1)Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)CNS2O=SCNSO(4)Cr2O3NO8H=2Cr33NO4H2O(5)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O27、(1) 蒸馏烧瓶 ； 冷凝管(2) 酒精灯 ； g (3) 打开分液漏斗上口的玻璃塞(4) 143 ； 未用玻璃棒引流 ； 玻璃棒、胶头滴管、量筒（1）烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平 （2）由蓝色变为淡黄绿色且半分钟不变化；95.028 NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 电中性 小于 29、（共7分）（1） (2)取代，氧化，酯化