新疆生产建设兵团五校2017_2018学年高二化学下学期期末联考试题2.doc

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1、新疆生产建设兵团五校2017-2018学年高二化学下学期期末联考试题（卷面分值：100分 考试时间90分钟）注意事项：1,本试卷为问答分离式试卷，共9页，其中问卷8页，答卷1页。答题前，请考生务必将自己的学校，姓名，座位号，准考证号等信息填写在答题卡上。2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题须用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，请保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Ca=40第I卷(选择题 共42分）1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A.“地沟

2、油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B.加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D.纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外2下列实验操作或说法正确的是（ ）A提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB

3、0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NAC反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA4. 下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（ ）ACa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：

4、Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+5、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）6、下列有关说法正确的是（ ）A.丙烯所有原子均在同一平面上B.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C.乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D.分子式为C2H6O的同分异构体有3种7、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：AtICHAt非常不稳定 DI2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A. 强碱性溶液: K+、Al3+

5、、Cl-、SO42-B. 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-C. 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-D. 强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-选项ABCD实验除去淀粉溶液中的NaCl分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯从NaI和I2的固体混合物中回收I2除去乙烷气体中混有的乙烯装置或仪器9、 如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ） A正反应是放热反应 BA、B一定都是气体CD一定不是气体 DC可能是气体10欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）实

6、验目的实验操作A证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液B制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加35滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热11、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是（ ）A.b是电源的正极 B.阳极电极反应为Fe-6

7、e-+4H2O= FeO42-+ 8H+C.电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成12. 室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入 0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度：a b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH)10-8.7mol/LCpH7时溶液中c(HA)c(Na)c(A) c(H)c(OH)Db点所示溶液中c(A)c(HA)13、下列说法或表示方法正确的是 （ ）A若将

8、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol1可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3KJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJD在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H285.8KJmol14. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）物质XYZ初始浓度/molL-0.10.20平衡浓度/mo

9、lL-0.050.050.1A 反应达到平衡时，X的转化率为50% B 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数第II卷（非选择题 共58分）15、 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:（1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知: H2O(1) = H2O(g) H1= +44 .0kJ/molCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O

10、(l) H2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H3=-58.7 kJ/mol写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式_。（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H4”、“（1分） C(Na+) = C(CH3COO) C(H+) =C( OH-) (2分) （4）CH3COOH 和 CH3COO （2分）0.006 （2分）18、（12分）I（1）2MnO4- + 10Cl- +16H+ =2Mn2+ +8H2O+5Cl2 (2分)（2） 冷却和收集三氯化硼 （1分）硼粉遇氯化氢反应，产生氢气，加热条件下氢气和氯气的混合气体易爆炸（3） BCl3 + 3H2O= H3BO3 + 3HCl (2分)（4） （1分） （5）NaOH (1分)II （1）D (1分) （2）A C (2分)19（12分）（1） （1分）（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（2分），SiO2（1分）（3）Fe3+、Al3+ （2分） ；4.010-11mol/L（2分）（4）Mg2+2HCO-(n-1)H2OMgCO3nH2OCO2（2分），升温促进Mg2部分水解或升温促进Mg2水解（2分）