浙江省诸暨中学2018_2019学年高二化学上学期10月阶段性考试试题实验班20.doc

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1、浙江省诸暨中学2018-2019学年高二化学上学期10月阶段性考试试题（实验班）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 N-14 Ag-108 K-39 S-32 Na-23 Mn-55 I-127一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共25题）1下列分离方法中和物质的溶解度无关的是A蒸馏 B过滤 C重结晶 D萃取2下列仪器及其名称不正确的是3下列关于药品的取用和保存，仪器选用正确的是 4.下列分离提纯方法不正确的是 A分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B提纯含有碘的食盐，常用升华法C用溴水除去甲苯中混有的苯酚 D苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法5下列

2、实验操作或原理不正确的是 A加热时试管里液体的量应不超过容积的1/3B萃取时应选择有机萃取剂且密度必须比水大C制备乙酸乙酯的实验中，导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较6只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液,该试剂是 A溴水 B氯化铁溶液 C石蕊试液 D盐酸7.下列有关纸层析法分离铁离子和铜离子的实验说法中正确的是A滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相B在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜C应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部D点样后的

3、滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中8为了使铝片与硫酸铜溶液能较快反应，某同学事先对铝片进行了以下处理，其中不能达到实验目的是 A用砂纸擦去表面的氧化膜 B放入氢氧化钠溶液中一段时间C放入浓硝酸溶液中一段时间 D放入氯化钠溶液中一段时间9欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸馏过滤分液加入足量的金属钠通入过量的二氧化碳加入足量的氢氧化钠溶液加入足量的氯化铁溶液加入足量的浓溴 水加入适量的盐酸，合理的步骤是 A B C D10在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为3价，现有以下几种试剂可供选择：KMnO4溶液稀H2SO4溶液稀HNO3溶液稀NaOH溶液淀粉、KI溶液品红溶液其中能证明Na

4、NO2具有氧化性应选择的试剂是A B C D11.下列说法不正确的是 A利用酸性KMnO4溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度。B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+C可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油D变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时具有吸水干燥功能12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B从第步到第步的目的是浓缩、富集溴C第到第

5、步中，涉及到氧化还原反应共有2步D第步中，SO2起氧化作用13某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是A装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2B装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中 加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度 不变说明气密性良好14下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

6、CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢15.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D.乙醚、乙醇和苯等极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞。16下列实验操作或实验事故处理正确的是A含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道B温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C用排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，后移除导气管D实验时不小心沾上苯酚，立即用700C

7、以上的热水清洗17.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是 A过迟判断反应终点 B过早判断反应终点C锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重 D在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大18.下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是 选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B在5ml0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，测定反应后溶液中是否含有碘离子探究化学反应的限度C用移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液防止食醋的挥发而导致实验误差D在两份等体积等

8、浓度的H2O2溶液，分别加入2滴FeCl3溶液和CuCl2溶液，观察气泡快慢探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响19.下列关于电子天平的使用不正确的是A电子天平操作方便，精确度高，不同型号的电子天平具有不同的精确度B药品不能直接放在天平上的称量，应放在称量瓶，称量纸或干燥的烧杯中C电子天平中去油去皮键或归零键，因此烧杯不洁净或者潮湿都不影响使用D读数时，要关上侧门，避免风的影响20.下列说法正确的是 A在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热浓缩至有晶体析出，

9、趁热过滤时，可分离出KNO3晶体D移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。 21.下列结论均出自实验化学中的实验，其中正确的是 A食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验B培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却并静置过夜C探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合后再用水浴加热至设定温度D在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性22.下列说法正确的是A提取海带中碘时为保证I完全氧化为I2，加入的氧化

10、剂（H2O2或新制氯水）均应过量B.在制备硝酸钾晶体实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出C已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大D制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干23对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的

11、白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABr BSO CH2SO3 DNH24.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O27（橙色）+H2O2CrO24（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中Cr2O27被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色25.某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取MgBr22H20的方案如下： 下列说法不正确的是 A还原步骤中可能会产生有毒气体H2S B沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替

12、H2SO4溶液C滤渣的成分为S和BaSO4 DMgBr26H2O 中可能混有MgSO4杂质二、非选择题（8分）26化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验具有极其重要的作用。(1)在仪器分液漏斗烧杯蒸发皿蒸馏烧瓶滴定管容量瓶量筒中，允许加热并必须垫上石棉网的有 （填编号）；使用时必须检查是否漏水的有 （填编号）；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物的仪器有_（填编号）。(2)下面是常用的玻璃仪器组成的实验装置图。用装置A收集NH3气体，气体应从_（填“”或“”）处通入。若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶起到防倒吸作用,指出装置中错误之处_。关闭图C装置中

13、的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ,判断理由：_ 。装置D为倾析法分离固体和液体，简述过程中洗涤沉淀的基本操作方法_。（11分）27(一)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图： 请回答以下问题：(1)为验证气体A，按上图所示组装好装置，下一步操作是 ，观察到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。(2)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤_。(3)有学生提出以下方案测定火柴头中KClO3的含量，主要实验步骤如下：刮取火柴头研碎，称其质量为2.45g用蒸馏

14、水浸泡后过滤、洗涤残渣往装有滤液和洗涤液的烧杯中加过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌充分反应过滤、洗涤干燥称得沉淀质量为1.435g。洗涤残渣的目的_；实验测得火柴头中KClO3的质量分数为_。(2)（二）某研究性学习小组为了研究影响化学速率的因素，设计了如下方案：实验编号0.01molL-1酸性KMnO4溶液0.1molL-1H2C2O4溶液水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030已知：反应的方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（1）实验和

15、研究H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，则V1=_mL，V2=_mL。（2）下列有关该实验的叙述正确的是_。(2) A实验室必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束时结束C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（3）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_。 （11分）28以下是合成乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验流程图，请你回答有关问题：（1）制取阿司匹林的化学反应方程式为_(2)；反应类型_；（2）水杨酸分子之间会发生缩合反应生成聚合物，写出用除去

16、聚合物的有关离子方程式_(2)；(3)抽滤装置如右图所示，仪器A的名称_；该操作时在仪器A中加入滤纸，用蒸馏水湿润后，应_（选择下列正确操作的编号），再转移液体微开水龙头；开大水龙头；微关水龙头；关闭水龙头（4）下列有关抽滤的说法中正确的是_A抽滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体B.不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀C当吸滤瓶内液面高度快达到支管口时，应拔掉链接支管口的橡皮管，从支管口倒出D将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附在烧杯内壁，应用蒸馏水淋洗至布氏漏斗中E.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀（5）用冷水洗涤晶体的目的_；（6）取2.000g水杨酸、5.400g乙酸酐反应，最终得

17、到产品1566g。求实际产率_；(2)（10分）29ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2022NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔点59、沸点11；H2O2沸点150请回答：(1)仪器C的作用_；（2）仪器A的名称_冰水浴冷却的目的是_ (2) (任写两种)。(3) 空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_。(2)(4)Cl存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中

18、加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：_(2) (用离子方程式表示)，H2O2Cl2=2ClO22H+。(5) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_，馏出物是_。（10分）30草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。已知：草酸亚铁不溶于水，可溶于酸Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-回答下列问题：（一）甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯

19、，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_（填“正确”或“不正确”），理由是_。（二）乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4xH2O中的结晶水含量，利用如下装置,称取一定量晶体，装好药品，接下来的实验步骤依次为_。重复实验直至B恒重。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气e.冷却至室温 f.称量（三）丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其

20、中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL .（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_(2)(2)丙同学设计了下列滴定方式(夹持仪器省略),最合理的是(填字母序号)。滴定至终点观察到的实验现象 。x=_(2)若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值_(填偏大、偏小或无影响)诸暨中学10月份阶段性考试高二

21、实验班化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共25题）题号12345678910答案ACDCBBDCBA题号11121314151617181920答案BBCDDBADCD题号2122232425答案BDBDB二、非选择题26(1) (2) 广口瓶里长短导管位置错误无法确定；由于橡皮管使分液漏斗与烧瓶形成一个连通装置，压强始终保持平衡，无论漏气与否，液体均能顺利流下(其他合理答案也可)向烧杯中注入洗涤剂（蒸馏水），充分搅拌后使沉淀沉降，用倾析法将清液倒出，重复数次27(一)(1)轻轻向外抽拉针筒活塞；酸性高锰酸钾溶液褪色(2)取少量滤液C于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3

22、溶液，若产生白色沉淀则可证明火柴头中含有氯元素；(3)确保所有的KClO3都转移至溶液中全部转化为AgCl 50%（二）（1）V1=5.0mL，V2=3.0mL。（2）BCD （3）反应生成的Mn2+对反应有催化作用. 28（1）（1） ；取代反应（2） (3) 布氏漏斗 （4）B(5)除去晶体表面附着的杂质，并减少阿司匹林因溶解而引起的损耗。 (6)60%。29(1)安全瓶，防止倒吸(2)降低NaClO2的溶解度减少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解(写任意两种即可)(3)空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收(4)2ClO3-+2Cl-+4H+=Cl2+2ClO2+2H2O (5)减压,H2O30(一)不正确,根据已知信息C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合（二）dabecf（三）（1）3MnO4- + 5Fe2+5C2O42 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2或 3MnO4- + 5Fe2+5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2(2) a 溶液蓝色刚好褪去， x=（50a-72cV）/(9cV) 偏小